鲁科版高中化学选修4第1章化学反应与能量转化试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）第一章《化学反应与能量转化》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．盖斯定律 B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律2．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑3．下列实验操作、现象和原因解释不合理的是（）1 / 11A．A B．B C．C D．D）4．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（B．该装置中负极是Cu、发生还原反应C．该装置能实验电能转化为化学能D．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+5．在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低6．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。
若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。
下列有关说法中正确的是( )鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）A．工业上利用该原理富集铁B．电极Ⅱ作正极C．溶液流经该装置后pH增大D．该装置负极的电极反应为：FeS2—15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+7．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
鲁科版化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题(含答案)
第1章《化学反应与能量转化》测试题一、单选题1．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（）A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来2．下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。
下列说法错误的是A．NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应B．溶液中K+向电极b移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-4．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-akJ·mol-1B．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=+12 akJ·mol-1C．12C2H5OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+32H2O(l) ∆H=+akJ·mol-1D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-2akJ·mol-1 5．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．在③开关闭合的情况下，四个装置的铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D．图②和④的装置中Fe电极均被保护6．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性，根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法错误的是( )A．Ag2O/Ag电极为正极B．Cu电极为负极C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动D．电池工作时，有1molCu2O生成时，电路中有2mol电子通过7．如图是铜锌原电池，下列说法正确的是A．电流从锌片流出经电流表到铜片B．锌电极发生还原反应C．铜片上发生氧化反应D．电解质溶液中的阴离子向负极移动8．若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。
2021-2022学年鲁科版选修4 第一章化学反应与能量转化 单元测试 Word版含答案
化学鲁科4第一章化学反应与能量转化单元检测(时间50分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列有关电化学的示意图中正确的是()2．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A ．氢气在氧气中燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧 C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种状况下，被腐蚀速度最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松透气的土壤中 C ．在干燥致密不透气的土壤中D ．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中4．某同学按下图所示的装置进行试验。
A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K 闭合时，SO 2－4从右向左通过交换膜移向A 极。
下列分析正确的是()A ．溶液中c (A 2＋)减小B ．B 极的电极反应：B －2e －===B 2＋C ．Y 电极上有H 2产生，发生还原反应D ．反应初期，X 电极四周消灭白色胶状沉淀5．如图所示，a 、b 是两根石墨棒，下列叙述正确的是()A ．a 是阴极，发生还原反应，b 是阳极，发生氧化反应B ．装置工作时，稀硫酸中c (H ＋)变小、c (Cu 2＋)变大 C ．往滤纸上滴加酚酞溶液，a 极四周颜色变红 D ．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变6．高功率Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH ，下列叙述正确的是( )A ．放电时正极四周溶液中c (OH －)增大B ．放电时负极反应为：M ＋H 2O ＋e －===MH ＋OH －C ．充电时阳极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －D ．放电时每转移1 mol 电子，正极有1 mol NiOOH 被氧化7．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
高中化学 第1章 化学反应与能量转化单元测试1 鲁科版选修4
第1章 化学反应与能量转化(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示的意义为( )A ．碳与水反应吸收131.3 kJ 的热量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应吸收131.3 kJ 的热量C ．1 mol 固态碳与1 mol 水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量D ．固态碳和气态水各1 mol 反应，放出131.3 kJ 的热量解析：选C 。
热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，且要指明物质的聚集状态，C 项正确。
2．氯原子对O 3分解有催化作用：O 3＋Cl===ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O===Cl ＋O 2 ΔH 2。
大气臭氧层的分解反应是O 3＋O===2O 2 ΔH 。
该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 1－E 3B ．O 3＋O===2O 2是吸热反应C ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．大气层中的臭氧无法再生解析：选C 。
反应O 3＋O===2O 2的ΔH ＝E 3－E 2，故A 错；因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故B 错；雷雨天气时的闪电会使反应3O 2===2O 3发生，臭氧可以再生，D 错。
3．按装置如图所示进行实验，若图中x 轴表示流入阴极的电子的量，则y 轴不可能表示的是( )A ．Ag ＋物质的量浓度B ．NO －3物质的量浓度C ．溶液的pHD ．银棒的质量解析：选D 。
利用电解原理，阳极：Ag －e －===Ag ＋，银棒质量减小；阴极：Ag ＋＋e －===Ag ，铁棒质量增加，电解质溶液浓度不变，故D 项符合题意。
4．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g)ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g)ΔH 3 2S(g)===S 2(g)ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 解析：选A 。
鲁科版 化学 选修4 第1章 化学反应与能量转化 寒假测试 (含答案)
绝密★启用前鲁科版化学选修4 第1章化学反应与能量转化寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.已知295 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定【答案】C【解析】1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应生成1 mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3 kJ·mol－1，故C项正确。
2.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为()A． 460B． 920C． 1 165.2D． 423.3【答案】A【解析】Si晶体与金刚石相似，一个硅原子与4个硅原子成键，每个化学键被两个硅原子共用，每消耗1 mol Si需要断裂2 mol的Si－Si；在二氧化硅晶体中，每个Si原子和4个O原子成键，生成 1 mol SiO2形成4 mol Si－O键。
利用ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能计算，ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4x kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，x＝460。
3.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8 g铜时，阳极放出的气体是() A． 1.12 L H2B． 1.12 L O2C． 2.24 L H2D． 2.24 L O2【答案】D【解析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，根据电子守恒得：n(O2)×4＝n(Cu) ×2，12.8g×2＝n(O2)×4，解之得，n(O2)＝64g·mol−10.1 mol，在标准状况下体积为2.24 L，D项正确。
鲁科版高中化学选修四 第1章 化学反应与能量转化 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为()A． 460B． 920C． 1 165.2D． 423.32.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中正确的是()A． Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．能用硫酸作为电解质溶液4.如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数5.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定6.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O。
2020-2021学年高中化学 第一章 化学反应与能量转化 章末达标检测卷(含解析)鲁科版选修4
章末达标检测卷(一)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：A项是太阳能转化成电能；B项是放电时化学能转化成电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化成热能。
答案：D2．已知X＋Y===M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y具有的总能量一定低于M和N具有的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生解析：吸热反应是指反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量低，而不能特指某物质所具有的能量比另一物质所具有的能量高或者低，除非已给数据可以计算各自数据。
对于吸热反应并不一定都需要加热才可以发生。
答案：C3．下列叙述不正确的是( )A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气解析：电解池中阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，A项正确；电子不能通过溶液，电子的流向是从原电池的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向原电池的正极，B项错误；电镀池属于电解池，则电镀池中的阳极发生氧化反应，C项正确；用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极区溶液中氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合生成氢氧化钠，D项正确。
答案：B4．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由反应C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ解析：A项，硫蒸气完全燃烧放热较多；B项，物质能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定；C项，2 mol H2完全燃烧放出的热量应为2×285.8 kJ。
鲁科版高中化学选修四第1章《化学反应与能量转化》测试题(解析版)
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol
A．氟 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
12．下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
4．用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（）
选项
X溶液
物质Y
A
CuCl2
1 mol Cu(OH)2
B
KOH
1 mol KOH
C
Na2SO4
1 mol H2SO4
D
AgNO3
0.5 mol Ag2O
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法或表示法正确的是（）
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：（已知：中和热数值为57.3 kJ·molˉ1）H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)；△H =－57.3 kJ·molˉ1
D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·molˉ1
A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag (NH3)2OH
新鲁科版选修四第一章 化学反应与能量转化测试题及答案解
单元过关(一)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用()A．纯锌与稀H2SO4B．纯锌与浓H2SO4C．粗锌与稀HNO3D．粗锌与稀H2SO4解析粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。
答案 D2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中:①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－1②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定解析反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红)ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。
答案 D3．能够实现反应:Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是() A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。
答案 C4．已知:①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则ΔH3等于()A．＋172.22 kJ·mol－1B．－172.22 kJ·mol－1C．＋392.92 kJ·mol－1D．－392.92 kJ·mol－1解析由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ·mol－1－282.57 kJ·mol－1＝－392.92 kJ·mol－1。
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[高中化学(选修4)]第1章 化学反应与能量转化质量检测试卷班 号 姓名 成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一．选择题(共16小题，每个小题只有1个正确答案，共48分)1．下列说法中正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D ．反应的△H 由反应物和生成物所具有的总能量定2．下列装置图中能构成原电池的是（ ）3．把a 、b 、c 、d 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
若a 、b 相连时a 为负极；c 、d 相连时电流方向由d 到c ；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞d ＞c ＞aC ．c ＞a ＞b ＞dD ．a ＞c ＞d ＞4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．理论上不能．．设计为原电池的化学反应是（ ） A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(1)；△H＜0B ．HNO 3(1)＋NaOH(1)＝NaNO 3(1)＋H 2O(1)；△H＜0C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(1)；△H＜0D ．2FeCl 3(1)＋Fe(s)＝3FeCl 2(1)；△H＜06．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）＝21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4＋O 2＝ N 2＋2H 2O ；ΔH ＝－534 kJ·mol－17．已知下列热化学方程式（l ） C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H 1=－110.5kJ/mol（2）2H2O(g) + O2 (g)＝2H2O（g）△H2＝－483.6 kJ·mol—1由此可知 C(s)+ H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) △H3。
则ΔH3等于（）A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—18．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( )A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定9．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．2.80L10．电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是( )A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（）A．CuCl2（CuSO4） B．NaOH（H2O） C．AgNO3 (AgNO3） D．CuSO4（Cu2O）12．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变13．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194B.516C.391D.65814．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
下列说法正确的是（）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低15．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：Z n ＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O+ H2O+ 2e－＝2Ag ＋2OH－。
下列说法正确的是（）A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强16．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色二、填空题（5题共48分）17（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1＜0 ①途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH3＜0；③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH4＜0④请回答下列问题：⑴途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
⑵ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
⑶已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；∆H＝—393.5 kJ·mol-1② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；∆H＝-566 kJ·mol-1③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；∆H＝+141 kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的∆H＝。
18（8分）请按要求完成下列各小题：⑴在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为。
⑵由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)的△H=_______________。
19（3分）从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）。
⑴以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 ________⑵以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_________。
⑶以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是。
20（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该物质的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，检验该电则:①X 电极的材料是，电极反应式为。
②Y 电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质反应不必写出）。
21（14分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：⑴M 电极的材料是，N 的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为__________________________。
⑵在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为L （标况）；若此时乙池溶液的体积为400mL ，则乙池中溶液的H +的浓度为。
三、计算题（4分）22（4分）用石墨电极电解100 mLH 2SO 4和CuSO 4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L （标准状况）气体，则原混合液中Cu 2+的浓度是多少？《第1章 化学反应与能量转化》质量检测试卷参考答案一．选择题(共16小题，共48分)二、填空题（48分）17（5分）（1） 等于（1分） (2 ) ΔH 1 = ΔH 2 +243H H ∆+∆(3) －80 kJ·mol -1 18（8分）（1）2CH 3OH(l)+3O 2(g) ＝2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= -1452.8 k J·mol-1 或者321CH 3OH(l)+643O 2(g) ＝321CO 2(g)+ 161H 2O(l) ∆H= -22.7 k J·mol -1 （本题3分，状态没注明，不给分，∆H 符号，热值，单位错各扣1分，） （2） H 2(g )＋21O 2(g )＝H 2O ( l )∆H ＝－285.8 kJ·mol -1; △Ｈ= - 483.6 kJ·mol -1 19（3分）（1）CuCl 2、HCl （2）NaNO 3 、HNO 3 （3）CuSO 4 、NaCl 20（18分）（1）①2H + +2e – == H 2↑或2H 2O +2e – ＝H 2↑ +2OH －（2分）放出气体，溶液变红（2分） ②2Cl ––2e –＝Cl 2↑（2分）把湿润的KI 淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。