高中化学《金属的化学性质》教案10 新人教版必修1
最新【化学】高中化学新课标(人教版)必修一优秀教案(金属的化学性质+第1课时)名师优秀教案
【化学】高中化学新课标（人教版）必修一优秀教案（金属的化学性质第1课时）第一节金属的化学性质(第1课时)三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。
2..通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象观察教具准备多媒体及课件，钠、、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教学过程,新课导入,五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如:铝是一种常见金属，具有金属的通性(导电性、导热性、延展性)，高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么,本章就来讨论它们的性质。
,推进新课,,板书,金属的化学性质一、金属与氧气的反应思考与交流:1.举例说明金属能发生哪些化学反应。
生1:金属与氧气的反应生2:金属与酸的反应生3:金属与一些盐溶液的反应……教师精讲:金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如:2Mg+O====2MgO 23Fe+ 2 OFeO ,,,,234Fe+CuSO====Cu+FeSO 442.多媒体投影课本图3,2分析:图3,2四幅图分别是铝丝与CuSO溶液反应形成铜树、镁条燃烧、4铜丝与AgNO溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
高中化学《金属的化学性质》教案新人教版必修1
《金属的化学性质》教学设计教学目标：知识目标：1、掌握金属钠的主要性质；2、了解金属钠的保存，用途。
能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和培养学生创造性思维与探究能力。
情感目标：通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神教学重点：金属钠的氧化以及与水反应的原理。
学习方式：实验探究，小组讨论等。
教学设备：多媒体课室、化学实验室。
仪器药品：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。
钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸。
教学过程：【ppt展示】图片：绚丽多彩的金属世界。
我们初中已经介绍过哪几种金属单质？（学生：铝，铁，铜）你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？请完成P38“思考与交流”。
【学生活动】完成P38“思考与交流”。
【学生汇报】金属可发生的反应有：①相互置换反应②与氧气反应③活泼金属能与酸反应。
【过渡】展示图片：镁能存放在空气中、镁点燃时与空气剧烈反应。
提出问题：要使金属与氧气反应是否一定要加热或点燃？【安排学生实验】请同学们完成实验3-1，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。
实验目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小。
实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。
观察提示：注意观察新切开有钠表面的光泽和颜色的表化。
实验步骤：参阅课本P39 实验3-1实验纪录：【总结】从本实验中你了解到金属钠有哪些物理性质和化学性质？【讲解】第一印象：物理性质：硬度较小、密度比煤油大、有金属光泽。
化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。
【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？【ppt 展示】NaNa 2O NaOH Na 2CO 3 【过渡】金属钠在常温下就被氧化，那么加热会如何呢？【安排学生实验】请同学们完成实验3-2，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。
实验目的：探究金属钠与氧气的反应。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察、分析、归纳金属的化学性质，培养其科学思维。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法1. 采用实验探究法，让学生通过观察实验现象，分析金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及其应用。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队协作能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：多媒体课件。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入本节课的主题。
2. 金属与氧气的反应：a. 让学生观察铁丝在空气中的燃烧现象。
b. 引导学生分析铁丝燃烧的原因。
3. 金属与酸的反应：a. 让学生分组实验，观察金属与稀盐酸、硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与酸反应的原理。
4. 金属与盐溶液的反应：a. 让学生观察铝与硫酸铜溶液的反应现象。
b. 引导学生分析金属与盐溶液反应的原理。
5. 课堂小结：回顾本节课学习的金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质在实际应用中的重要性。
6. 作业布置：让学生课后完成金属的化学性质的相关练习题。
六、教学反思1. 教师要在课后对自己的教学过程进行反思，思考是否有效地达到了教学目标，学生对知识点的掌握程度如何，教学方法是否适合学生等。
2. 对教学中的不足之处进行改进，提高教学效果。
七、学生评价1. 学生自我评价：学生可以对自己的学习情况进行评价，包括对金属的化学性质的理解程度，实验操作的准确性等。
2. 同伴评价：学生之间可以互相评价，促进彼此之间的学习和进步。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计安鹏辉一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
三、教学目标知识与技能：探究Na、Al与O2反应条件和产物。
培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法：实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
初步掌握控制实验条件的方法。
逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。
难点：对实验现象的观察、分析。
五、教学方法六、教学过程七、【课后作业】P53-54 2、3、4、6、8、9题八、板书设计：第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠：物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
化学性质：活泼4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）2、鋁：化学性质：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3结构致密，保护内层金属与其他非金属（如：Cl2、N2、S等）的反应九、课后反思。
必修一金属的化学性质教案
必修一金属的化学性质教案教案一：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属的常见化学性质；2. 掌握金属与非金属的反应特点和常见反应方程式；3. 知晓金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应特性。
教学重点：1. 金属与非金属的反应特点；2. 金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应性。
教学难点：与非金属元素的反应性。
教学准备：1. 相关实验设备和试剂；2. 金属和非金属元素的性质和反应方程式。
教学过程：Step 1：导入新课老师用实验现象引入课题，比如将一个锌块放入稀盐酸中，观察到气泡和溶液的颜色变化，并询问学生对此现象的解释。
引出金属的化学性质。
Step 2：金属与非金属元素的反应性1. 通过实验中得到的现象，让学生总结金属与非金属元素的反应特点：- 金属可以与非金属元素反应，生成化合物；- 金属常以阳离子的形式存在，能够失去电子形成正离子；- 非金属元素常以阴离子的形式存在，能够获得电子形成负离子。
2. 让学生分组讨论，将金属和非金属元素的常见反应方程式进行整理，提问并进行讨论。
Step 3：金属与酸的反应1. 让学生回顾金属与酸的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与酸的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有稀盐酸的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与酸的反应性。
3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。
Step 4：金属与水的反应1. 让学生回顾金属与水的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与水的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有水的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与水的反应性。
3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。
Step 5：金属与氧的反应1. 让学生回顾金属与氧的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与氧的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与加热的氧气进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与氧的反应性。
高中化学 人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质 教学设计、教案
第一节金属的化学性质课时1金属与非金属、酸和水的反应目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。
(宏观辨识)2.了解Na、Al 与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。
(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。
(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。
(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与非金属(O2、Cl2、S)的反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2实验现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜实验原因 铝表面生成的氧化膜(Al 2O 3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 3.其他反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。
三、金属与水的反应1．Na 与水反应实验操作 实验现象结论或解释 ①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动③反应产生的气体推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红色 ⑤有碱性物质(NaOH)生成化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
必修一金属的化学性质教案
必修一金属的化学性质教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够了解金属的化学性质，掌握金属与非金属反应和金属氧化反应的规律，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重难点：金属与非金属反应和金属氧化反应的规律教学过程：一、导入（10分钟）1.教师出示一块锈掉的铁片，引导学生思考：“为什么铁会生锈？”2.学生回答后，教师继续提问：“除了铁，你们还知道有哪些金属会发生化学反应？”3.学生回答后，教师激发学生的学习兴趣，引导他们积极参与本节课的学习。
二、新课展示（15分钟）1.教师用实验展示铁与硫的反应，通过观察学生回答反应产物是什么。
2.通过同样的实验，引导学生发现金属与非金属的反应特点。
3.教师出示金属活动序列，解释活动性高的金属容易与非金属发生反应，活动性低的金属不易发生反应。
4.引导学生发现金属与非金属反应时，金属离子失去电子，成为阳离子，非金属原子获得电子，成为阴离子。
三、知识讲解（30分钟）1.通过PPT讲解金属的氧化反应。
2.引导学生发现金属氧化反应中，金属原子失去电子，成为阳离子，而氧气原子得到电子，成为氧离子。
3.教师讲解金属氧化反应的四个特征：产生金属氧化物、放出大量热量、放出大量光和产生粉末、气体等。
四、实例分析（20分钟）1.教师出示一个实例：“次在实验室中，有人将锌粉加热，并冒出大量白烟，然后烟雾凝结成白色固体。
请问这个实验涉及到了哪些金属化学性质？”2.学生思考几分钟后，和伙伴讨论分析后，由学生回答，教师在答案错误的情况下引导学生分析原因，并给出正确答案。
3.教师引导学生总结金属氧化反应的规律。
五、练习巩固（15分钟）1.教师布置一些练习题，要求学生通过运用所学知识解决问题。
2.学生独立完成，然后互相检查答案。
3.教师随机点名学生回答问题，并进行讨论和解释。
六、拓展延伸（10分钟）教师提出问题：“金属的化学性质会有哪些影响？”学生思考后回答，教师引导学生探讨其中一种影响，并向学生提供相关材料进行讨论。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节金属的化学性质(第二课时
教学目标
1、掌握钠与水反应现象及产物。
2、使学生认识铁是一种很活泼的金属,了解铁与水的反应。
3、掌握金属的化学性质——铝的两性。
4、掌握金属与水反应规律。
5、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点:钠与水的反应和铝的两性
教学难点:铝与氢氧化钠溶液反应的实验分析。
教学用具
实验用品:钠、铝片、盐酸、氢氧化钠、酚酞、玻片、小刀、镊子、滤纸。
【教学过程】
【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢?如果有金属与水反应,是活泼金属还是不活泼金属呢?
【学生实验探究】教材P
41
实验3-3
【问题思考】1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠
的无色液体是否为水?
【板书】(2钠与水的反应: 2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑
氧化剂还原剂
离子方程式为
【过渡】先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。
再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论(如将铁块烧红插入水中,或将铁粉与水蒸气在高温下反应等,逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。
教材第42页科学探究
铁粉与水蒸气反应,应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置。
试管底部塞有一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放有铁粉,蒸发皿中放肥皂
水(或在水中加几滴洗涤剂。
整套装置试管口应低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些,加热时用一盏酒精灯先后加热两处。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡,再用燃着的火柴去点燃,可发出爆鸣声。
这一实验所用的时间短且很安全。
演示该实验要注意: (1酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底
部温度略高,且有部分水形成蒸气时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。
(2加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声。
(3实验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯。
现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
[结论]铁也可以与高温水蒸气反应,反应方程式
[小结]极活泼的金属可以与冷水反应,较活泼的金属可以与热水或水蒸气反应。
[思考]镁能与水反应吗?若能,请写出化学方程式
[过渡]金属铝也能与水反应吗?
[实验]实验3-4
[现象]
[结论]铝既可以与盐酸反应,又可以和氢氧化钠反应。
化学方程式
应用:铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
[小结]
[实践活动]:①金属都有光泽吗?铁块上的灰色是光泽吗?
②观察铁粉为什么看不见银白色光泽?
③哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游离态存在吗?
④为什么有的金属只有一种化合价,而有的金属有多种化合价?
⑤铁有银白色光泽,为什么铁又称为黑色金属?
⑥铝的导电性比铜的差,为什么电力工业上常用铝做导线?
[当堂检测]
1、.都能与盐酸反应的金属组是(
(A锌、铁、铜(B铝、镁、铂
(C钠、锌、铝(D锌、铁、汞
2、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是(
(A盐酸(B氨水(C烧碱溶液(D纯碱溶液
3.称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的盐酸,若放出的氢气的体积相等(同温同压。
则两份铝粉的质量比为:
(A1:2 (B1:3 (C3:2 (D1:1
4.无色透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是:
(ANO
3-、Na+、S2-、Cl-。
(BNa+、Cl-、SO
4
2-、K+。
(CAl3+、SO
42-、Mg2+、NO
3
-。
(DCl-、Na
+
、AlO2-、MnO
5、写出用铝制容器蒸煮酸性、碱性食物时发生反应的有关离子方程式。
6、钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究写出反应的化学方程式。
[巩固练习]
1、质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是(
A.钠
B.铝
C.镁
D.锌
2、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是(
A B
C D
放出,则溶液中不可能大量存在的离子是( 3、向某溶液中投入铝片后有大量H
2
—
A. Cl—
B. H+
C. OH—
D. HCO
3
4、在已发现的一百多种元素中,金属元素大约占_________(用分数表示。
在地壳中含量最多的元素是____,其次是____;含量最多的金属元素是____,其次是____。
气,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口, 5、在一个铝制易拉罐充满CO
2
不多会儿听到罐内“卡卡”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓起来,试回答:
①罐变瘪的原因是,反应的离子方程式;
②易拉罐又鼓起来的原因,离子方程式。
5.把0.261g表面已氧化的金属钠投入5mL水中,收集到112mL(标准状况气体,测得溶液的密度为1.09g/mL,求此溶液的物质的量浓度(保留两位小数
O的金属钠,质量为10.8g,将它投入到500g水中,完全反应后, 6 一块表面已被氧化成Na
2
2.24L(标准状况。
若将反应后溶液稀释到1L,则该溶液的物质的量浓度为多少?收集到H
2。