高考化学(苏教版)练习：专题3 第8讲 钠、镁及其化合物 Word版含解析
高考化大一轮复习江苏专用配套课件-钠镁及其化合物
解析 金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中 放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。 答案 D
知识串讲 考点精练
2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 ( )。
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后 溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色刺激性气体放出
知识串讲 考点精练
知识串讲 考点精练
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：
1．以选择题某一选项的形式考查钠的性质及应用 2．有关钠性质的实验探究
知识串讲 考点精练
[跟进题组] 1．关于钠的叙述中，不正确的是
( )。 A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属 钠与水反应制备氢气 B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球， 然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成 过氧化钠 D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量
知识串讲 考点精练
解析 A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反应消耗 水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同时生成氢 气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项错误， 钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4 反应会出现 蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应 生成 Mg(OH)2 白色沉淀；D 项正确，钠与水反应放热，生成的 NaOH 与 NH4＋反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 部分分解产生的 少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。 答案 CD
高考化学总复习 钠、镁及其重要化合物课时跟踪训练 苏教版(2021年最新整理)
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课时1 钠、镁及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．（2017·唐山模拟）下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
答案B2．（2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出解析选项B,NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质.答案B3．(2017·杭州模拟）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH 溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
近年高考化学一轮复习专题3第8讲钠、镁及其化合物练习苏教版(2021年整理)
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第8讲钠、镁及其化合物课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色（透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O，A错;反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃，以防失火，D正确.答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( )A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项,Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应,因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
答案：D3．下列各组中的两种物质反应,反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同,常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
金属及其化合物钠镁及其化合物课件-苏教版高考化学一轮总复习
(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应,其所起的作用除防 止过氧化钠粉末被吹走外,另一个重要作用是_____。 (2)U形管中可观察到的反应现象是___________。 (3)注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大 于50 mL,其原因除可能仍含CO2外,还有一个重要原因是 ________________________________。
【解释与结论】 (1)将钠投入硫酸铜溶液中,产生无色气体和蓝色沉淀, 写出发生反应的化学方程式(分两步写):______, ____________。 (2)乙同学为验证甲同学的观点是否正确。选择盐酸作 为检测试剂,请你写出乙同学选择盐酸的原因: ____________。
(3)乙同学在验证甲同学观点是否正确的实验过程中, 意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色CuO。 已知:Cu(OH)2==△ ==CuO+H2O。请指出生成CuO的原因: ______________。 (4)为验证钠与CuSO4溶液反应生成的气体产物,丙同学 称取2.3 g Na,与足量CuSO4溶液反应后收集产生的气体, 点燃该气体,产生________色火焰,在火焰上方罩一个 干冷的烧杯,实验现象为烧杯内壁出现_______。
(4)为了让CO2反应完,可把注射器2中的CO2气体再推入 U形管中,反复数次。
(5)可利用O2支持燃烧,能使带火星的木条复燃的性质 证明。
【解析】(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积, 使之反应完全的作用。 (2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,故U形管内 淡黄色粉末渐渐变白。 (3)由2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知100 mL CO 理论 上应产生50 mL O2,收集到的气体大于50 mL的原因除 部分CO2没反应外,还可能是反应放热,气体受热膨胀。
复习方略高考化学苏教通用配套作业：专题 第单元 钠镁及其化合物 含解析
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课时提升作业(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·衢州模拟)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A.干冰灭火剂B.干沙土C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则关于C 的以下性质叙述中错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解3.常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是( )A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和NaD.Na和Na2O5.下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色6.下列叙述正确的是( )A.还原性:Na>KB.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1∶27.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag8.(2013·金华模拟)下列实验操作正确的是( )编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色9.为了测定“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中碳酸氢钠的含量。
高考化学一轮复习 核心素养测评七 钠、镁及其化合物(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
钠、镁及其化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( ) ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④浓CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①②⑤B.①④⑥C.①④⑤D.①⑤⑥【解析】选B。
钠与溶液中的水反应,水的量减少。
①中MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4;④中CaCl2+2NaOH Ca(OH)2↓+2Na Cl;⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀,不合题意要求;⑥中水减少,有NaCl析出。
2.(双选)(2020·济南模拟改编)Na2CO3是一种重要的化工原料,工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下:则下列说法中正确的是( )A.A气体是NH3,B是CO2B.通入B后的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NC.③中生成的CO2可循环使用,它可完全满足生产的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通过降温结晶的方法使其析出【解析】选A、B。
因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A正确;因有一部分CO2转化到Na2CO3中,C错误;溶液Q中还存在没有转化的NaCl,D错误。
3.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( )A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++SBaSO4↓B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O【解析】选B。
Na2CO3与Ba(OH)2也反应,且还会引入OH-,A错误; 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,先与H2O反应:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成无色气体,NaOH与FeCl3反应:②3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成红褐色沉淀,将①②联立得离子方程式:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑,B正确;Na2O2在潮湿的空气中吸水,生成NaOH,C 错误;澄清石灰水过量,则C不可能以离子形式存在,D错误。
高考化学一轮复习 第七单元 钠、镁及其化合物]课时训
第七单元钠、镁及其化合物]课时训练卷（含解析）苏教版基础热身1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性2．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CO2－3B．HCO－3C．CH3COO－D．SO2－3能力提升6．[2012·龙岩质检] 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是( )A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞溶液观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4溶液观察是否有沉淀7．①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为( )A．5∶2 B．2∶5C．2∶1D．1∶18．[2012·泰宁模拟] 福建省十分重视海水资源的综合利用。
高三化学苏教版总复习钠镁及其化合物的性质与应用89张公开课获奖课件
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2.钠的制取与用途 (1)工业上电解熔融NaCl可以制取金属钠，反应为
电解 2NaCl=====2Na＋Cl2↑
(2)钠的用途：①从熔融盐中置换出钛、锆、铌、钽等 金属。例如：
4Na＋TiCl4(熔融)==△===__________。 ②钠、钾合金(液态)用于快中子反应堆作热交换剂。 ③制作高压钠灯。
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金属钠露置在空气中会发生什么样的变
化？最终产物是什么？
银白色Na 表―面O―变2→暗 Na2O ―H―2O→ NaOH ―潮H―2解O→ NaOH浓溶液 ―C―O→2 Na2CO3·10H2O ―风―化→
(Na2CO3)
(白色晶体)
(白色粉末)
第11页
氧化钠、过氧化钠
名称 化学式
色态
类别
第24页
答案： 知识点1： 1．(1)银白色 固体 低 小 小 (2)4Na＋
△ O2===2Na2O 银白色 暗 2Na＋O2 ===== Na2O2 黄 淡黄
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 浮 熔 游动 “嘶嘶”的响声 红
2．(2)4NaCl＋Ti
第25页
知识点2：
淡黄色固体 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ 2NaCl＋H2O 4NaCl＋O2↑＋2H2O
C2H5OH a>b
C2H4 a＝b
C CH3COOH
a<b
D C2H2、HCOOH
无法确定
第49页
[解析]由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，Na2O2固体分别与H2O、 CO2充分反应后固体质量的增加量相当于增加了水中“H2” 与CO2中“CO”的质量。所涉及的有机物组成可分别改写 成：C2H5OH～CO·3H2·C、C2H4～2H2·2C、CH3COOH～ 2CO·2H2、C2H2～H2·2C、HCOOH～H2·CO·O，组成中
【苏教版】2018届高考一轮：4.1《钠、镁及其化合物》ppt76张课件(含答案)
-21知识梳理 考点突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)Na2O2属于碱性氧化物( ) (2)Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂( )
(1)× (2)×
关闭
答案
-22知识梳理 考点突破
考查角度一 Na2O2与H2O、CO2的反应 关闭 例1下列关于Na2O2的说法正确的是 。 A 选项 ,Na 2O2 与 CO2 反应生成 O2,所以固体增加的质量小于 A.44 g CO 2与过量Na2O2充分反应后,固体质量增加44 g 44 B.1 g,错误 ;C 选项 ,能与酸发生复分解反应,生成盐和水的氧化物 mol Na 2O2晶体中含有的阴离子数为NA 叫碱性氧化物 ,而 Na2O2 与酸的反应是氧化还原反应 ,除生成盐和 C.Na2O2能与酸反应生成盐和水 ,Na2O2是碱性氧化物 水外 ,还有氧气生成 ,错误;E 选项 ,1 mol Na2O2 与 CO2 反应转移 1 D.Na O 能与 CO 反应产生 O , 可用作高空飞行或潜水时的供氧 2 2 2 2 mol 电子 , 所以 3.9 g(0.05 mol)Na 2O2 转移 0.05 mol 电子,错误;F 选 剂 项,E.3.9 假设 g NaHCO 2NaHCO3 3 为 2 mol,首先发生 Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是 6.02×1022 Na2 CO H2和 O,NaHCO 首先考虑 Na2O2 3+CO2↑+H2O,生成 1 mol CO2、1 mol F. 在密闭容器中充分加热等物质的量的 Na2O 固体混 2 3 与 CO 发生反应 ,1 mol CO 与 1 mol Na O 发生反应生成 1 mol 2 2 合物,残留的固体物质是 NaOH 、Na2CO3 2 2 Na2CO3,1 mol H2O 再与余下的 1 mol Na2O2 发生反应生成 2 mol 关闭 G.在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合 NaOH, 正确;结合 F 选项可知 G 选项错误。 BDF 物,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3
高考化学总复习 钠镁及重要的化合物课件 苏教版
[2018备考·最新考纲] 1.了解Na、Mg及其重要化合物的制备方法。2.掌握Na、Mg及 其化合物的主要性质和应用。
考点一 钠的主要性质及其应用
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．钠的物理性质
颜色
银白 色，有 金属光
泽
密度
ρ(水)_大__于__ ρ(钠) 大__于____ρ(煤油)
探源：本高考题源于教材SJ必修1 P50“资料卡”及其拓展， 对Na2O2与水及二氧化碳的反应进行了考查。
[拓展性题组]
题组一 Na2O2的性质及应用 1．(2017·河南名校联考)关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的
是( ) A．都属于碱性氧化物 B．溶于水后，所得水溶液的成分相同 C．都能和水发生化合反应 D．可和二氧化碳反应生成不同的盐
2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧 强氧化剂、漂白剂、供氧
碱
剂、消毒剂
提醒：①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又 有共价键。 ②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。 ③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。 ④1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子 数是NA而不是2NA。
Na2O＋CO2===Na2CO3 ___________________
Na2O＋2HCl=== __2_N_a_C__l＋__H__2O________ 具有碱性氧化物通性
稳定
2Na2O2＋2H2O=== _4_N__a_O_H__＋__O_2_↑__________ 2Na2O2＋2CO2=== 2N__a_2C__O_3_＋__O__2 ________
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课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成Na2OB．根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O，A错；反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑是利用了K的低沸点，B错；观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D正确。
答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
答案：D3．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C项正确；Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应生成CO2，H2O和NaCl。
答案：C4．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O答案：C5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解答案：D6．如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A ．反应③最多能产生0.05 mol O 2B ．反应①的离子方程式为Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．Na 2O 2中阴阳离子数目之比为1∶1D ．①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ 答案：A7．(2017·南京质检)下列实验装置不能达到实验目的的是( )答案：D8．物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的89(同温同压下)，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶0B ．6∶9∶0C ．3∶4∶1D ．3∶3∶2答案：C9．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )解析：222===2Na 2CO 3＋O 2，每有1 mol Na 2O 2参与反应，固体增重28 g ，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO 2。
B 项，条件不确定，有1 mol Na 2CO 3生成时，消耗CO 2的体积不一定是22.4 L ；D 项，有106 g Na 2CO 3生成时，转移1 mol 电子。
答案：C10．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。
下列判断正确的是( )A ．在0～a 范围内，只发生中和反应B ．ab 段发生反应的离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．a ＝0.3D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2 答案：C11．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。
(1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_________________.(写化学式)。
(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： Na ―――――――――→180～200 ℃熔化通入无CO 2的空气Na 2O ―――――――――→300～400 ℃熔化通入无CO 2的空气Na 2O 2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理： 78 g Na 2O 2―――――――――→20 ℃通入稍大于226 Pa 的水蒸气222 g A(固体)写出A 物质的化学式：(4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO 4制高铁酸钠(Na 2FeO 4)(称为干法制备)，干法制备中每1 mol FeSO 4参加反应转移4 mol 电子，产物中还有氧气生成。
写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_________________答案：(1) (2)Na 2CO 3(3)Na 2O 2·8H 2O(4)FeSO 4＋4Na 2O 2=====高温Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋Na 2SO 4＋O 2↑12．(2017·山东德州一中月考)某小组探究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL 水(20 ℃)，搅拌，测量最高温度为T1℃；Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2℃；Ⅲ.分别加入10 mL密度约为1.1 g·cm－320%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量最高温度为T3℃。
得到下表所示的数据：回答下列问题：(1)根据题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：________。
(2)分析表中的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。
(3)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入__________________________________.，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
(4)结合上述探究，下列说法正确的是________(填序号)。
a．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应b．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体c．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关附表：溶解度表解析：0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，10 mL水的质量约为10 g，在该温度下最多能够溶解2.15 g碳酸钠、0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。
(2)根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明碳酸氢钠溶于水吸热。
(3)10 mL密度约为1.1 g·cm－3 20%的盐酸(20 ℃)溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g·cm－320%的盐酸(20 ℃)，分析温度变化。
(4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为22.2 ℃，而NaHCO3与盐酸反应后温度变为20.8 ℃，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，a正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，b错误；根据实验可知，Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反应温度判断，c正确。
答案：(1)Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解(2)放热吸热(3)10 mL密度约为1.1 g·cm－320%的盐酸(20 ℃)(4)ac13．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。
(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是_________________.(任写一个)，该反应的离子方程式是_________________.(2)钾与氯气反应该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________(填字母)。
A ．长颈漏斗B ．圆底烧瓶C ．酒精灯D ．洗气瓶(3)钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K 2O 、K 2O 2、KO 2。
a ．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b．将生成物研成细粉备用；c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。
据此回答下列问题：①使细粉末与水反应的操作是___________________________________.②测量气体体积时应注意的事项是_________________________.③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94 g进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为________(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L·mol－1)。
答案：(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑(2)B D(3)①将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触②将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数③72.08%。