北京四中中考化学总复习专题基础知识盘点一__物质的变化和性质、组成和结构(含答案)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
2024中考化学知识点总结
2024中考化学知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及应用。
2024年中考化学试题主要覆盖了以下知识点：1.常见物质的性质和变化常见物质包括金属、非金属、气体、非气体等。
物质的性质有颜色、形状、硬度、导电性、溶解性等。
物质的变化包括物理变化和化学变化，物理变化是指物质在形态、状态、性质上的变化，如溶解、凝固、沉淀等；化学变化是指物质在化学反应中原子、离子重新组合形成新物质的变化，如燃烧、酸碱反应等。
2.元素和化合物元素是组成物质的最基本单位，由相同原子组成。
化合物是由两种或两种以上元素按照一定的化学比例结合而成的纯物质。
常见元素有金属元素、非金属元素、惰性气体等。
化合物可以根据化学式、化学方程式来表示。
3.化学反应和化学方程式化学反应是指由物质间的相互作用所引起的物质的变化。
化学方程式是化学反应过程的简洁、准确的表示。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
4.酸碱中和反应酸和碱是化学中常见的物质。
酸和碱的性质与物质的酸碱度（pH值）相关，酸常呈酸性（pH<7），碱常呈碱性（pH>7）。
酸和碱进行中和反应，生成盐和水。
5.溶液和常见离子溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，常见的溶液有酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
溶解是溶质分子或离子与溶剂分子间的相互作用过程。
常见离子有氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、氯离子（Cl-）等。
6.氧化与还原反应氧化反应是指物质与氧发生反应，氧化剂是气体氧或含氧的物质。
还原反应是指物质失去氧或加入氢发生反应，还原剂是氢或含氢的物质。
氧化与还原反应是人们常说的"氧化还原反应"。
7.电化学电化学是研究电动能的产生、传导、储存和转化的学科。
常见的电化学过程包括电解和电池。
电解是指用电能将化学能转化为电能的过程，电池是将化学能转化为电能和电能转化为化学能的现象。
8.燃烧和火焰燃烧是物质与氧发生速率很快的反应，燃烧产物可以是二氧化碳和水、一氧化碳和水等。
2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)
2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)第一讲物质的分类分类的作用（1）分类给生活带来便捷；（2）分类是认识世界的基础（3）分类是科学研究的基础比如：树状分类法物质的分类【思考题】给以下物质分类稀盐酸CO2 生石灰NH4Cl泥水金刚石HNO3 Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2 H2SO4 水银冰醋酸HCl 苛性碱熟石灰Cu(OH)2白金BaCl2 CaCO3 一水合氨1：氧化物的分类（1）按组成分金属氧化物和非金属氧化物（2）按性质分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物【思考题】1. 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？2. 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？4. 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？按不同的分类标准得到的结果之间有什么关系？2：酸的分类（1）按组成分含氧酸和无氧酸（2）按性质分①沸点高沸点酸（难挥发酸）低沸点酸（易挥发酸）②酸性强酸弱酸③稳定性稳定性酸不稳定性酸（3）按变化分一元酸二元酸三元酸3：碱的分类（1）按性质分①溶解性可溶性碱和难溶性碱②碱性强碱和弱碱（2）按变化分一元碱二元碱多元碱4：盐的分类（1）按组成分含氧酸盐和无氧酸盐（2）按变化分正盐酸式盐碱式盐交叉分类法【实践活动】结合初中所学知识，以图示的形式画出C和Ca及其化合物的相互关系。
5：混合物分类溶液溶质粒子直径< 1 nm混合物胶体< 分散质粒子直径<浊液分散质粒子直径> 100 nm【思考题】为什么会有这些现象？光照到宏观物体表面，如镜面反射、漫反射？光照到微观物体上，光散射？第二讲离子反应电解质【讨论】1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。
3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是。
包括强酸、强碱、多数盐。
第二讲离子反应电解质【讨论】1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
最新北京市中考总复习基础知识点总结(精华版)
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1.物质的变化：2.物质的性质物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.记住易混知识点：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
关系：一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矶（Cusq-5与。
）都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如：铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
7.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO CQ和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CQ CQ和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CQ, SQ, SQ大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CQ+ H2O= HCQ6Q+ H2O= KSQ6Q+ H2O= HSQb.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONQ MgOFqQCuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO RO CaO Na。
溶于水立即跟反应CaO+b©=Ca（OH）BaO+bO=Ca（OH）NaO+HD=2NaOHK2O+hO=2KOHc.注意：CO和HO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的PH值小于7 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚献试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：十n一酸的电离方程式：酸=nH +酸根离子a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一无酸（HCI、HN。
2024中考化学一轮复习知识清单专题01 物质的化学变化
双交换，价不变
典例分析
【例5】（2023·海南海口·三模）对于化学反应： ，其反应类型属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【详解】 ，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：D。
知识6化学方程式
④查：
a.检查化学式是否正确；
b.查是否配平
c.查生成物状态是否标注、标注是否恰当
d.查反应条件是否标明
【特别提醒】①“↑”的标注，当反应物中没有气体时，生成物中的气体标“↑”；
②“↓”的标注：在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体时，生成物中的固体或沉淀标“↓”
典例分析
【例6】（广东揭阳）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（）
方法解读
解题重点：根据反应前后物质的质量守恒和元素的质量守恒
典例分析
【例11】（2023·河南周口·统考模拟预测）乙醇与乙醛(CH3CHO)组成的混合物中，氧元素的质量分数为36%，若100g此混合物完全燃烧，可生成水的质量为（）
A．乙醇用作燃料B．氯化钠用于制氯气
C．煤用于火力发电D．木炭用于吸附色素
【答案】D
【详解】A、乙醇用作燃料，是利用乙醇的可燃性，乙醇的可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
B、氯化钠用于制氯气，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
C、煤用于火力发电，利用煤燃烧放热的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
典例分析
【例2】（2023·湖北·统考中考真题）下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是（）
北京四中元素化合物复习指导[特约]
北京四中元素化合物复习指导一、两条主线1、物质主线：非金属：气态氢化物←→氧化物→对应的水化物（酸）→盐金属：氧化物→对应的水化物（碱）→盐2、知识主线：(二、两条反应规律1、离子反应规律：依据复分解反应规律2、氧化还原反应规律：依据得失电子能力的大小三、两个复习方法1、系列复习法：如单质系列、氧化物系列……2、比较复习法：如同主族比较、同周期比较……四、两个落实1、记忆落实：需要记住或背下来的一定要做到记熟、记准2、书写落实：熟练准确地写出元素符号、化学式、化学方程式、离子方程式、电子式等化学用语五、应该掌握的知识内容1．据知识体系逐章复习卤素、氧族、碳族、碱金属族元素的知识。
复习中首先明确组成典型物质的元素在周期表中的位置，根据位置和物质的类别从以下几个方面复习：（1）物质的结构：电子式、结构式、原子结构示意图（2）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、水溶性、毒性等。
（3）化学性质：①物质的通性 ②特性③氧化还原性 （4） 用途 （5） 实验室制备 ① 反应原理 ② 装置 ③ 除杂装置、干燥装置 ④ 收集方法 ⑤ 验满方法 ⑥ 尾气处理 （6） 自然界中的存在方式【具体实例】：1、 硫化氢：（1） 物理性质：硫化氢为无色气体，有臭鸡蛋气味，有剧毒，溶于水（1:2.6），密度比空气大，是大气污染物之一。
（2） 化学性质：硫化氢为不稳定的气态氢化物，受热分解，具有很强的还原性。
例：222420222232-+-++O H O S O S H 点燃220)(2022222--++O H SO S H 点燃不足（O H S O S S H 202422232+=++-）通过上述三个化学反应可知，当硫化氢在O 2中燃烧时生成怎样的含硫化合物与反应物物质的量有关，当12)()(22≥O n S H n 时，生成物是S ；当32)()(22≤O n S H n 时生成物是SO 2；当12)()(3222<<O n S H n 时，生成物是S 和SO 2的混合物。
2024年初三化学知识点总结归纳(二篇)
2024年初三化学知识点总结归纳化学是自然科学中的一门学科，主要研究物质的性质、组成、结构和变化规律。
初中阶段的化学学习主要涵盖了物质的分类与性质、元素与化合物、化学方程式、溶液与纯净物质、化学反应等方面的知识。
下面是初三化学知识点的总结归纳：1. 物质的分类与性质(1) 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可分为单质和化合物。
(2) 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形状、大小、硬度等，化学性质包括可燃性、腐蚀性等。
2. 元素与化合物(1) 元素：元素是由同一类原子组成的纯物质，元素可以通过化学符号表示，如氧元素表示为O。
(2) 化合物：化合物是由不同元素组成的纯物质，化合物可以通过化学式表示，如水表示为H2O。
(3) 元素的周期表：元素的周期表按照原子序数和元素性质进行排列，包括周期数、主族和副族。
3. 化学方程式(1) 化学方程式的表示：化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在左侧，生成物在右侧，中间用箭头表示反应过程。
(2) 平衡化学方程式：化学反应中原子数目守恒，可以通过调整系数使反应方程式平衡。
(3) 化学方程式中的能量变化：化学反应中会涉及到能量的吸收和放出，如吸热反应和放热反应。
4. 溶液与纯净物质(1) 溶液：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质，如盐水是由盐和水组成的溶液。
(2) 纯净物质的提纯方法：纯净物质可以通过蒸馏、结晶等方法进行提纯。
5. 化学反应(1) 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能发生，如温度、压力、光照等。
(2) 化学反应的速度：化学反应的速度可以通过温度、浓度、催化剂等因素进行调控。
(3) 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应等不同类型。
6. 酸、碱和盐(1) 酸碱的定义：酸在水中产生H+离子，碱在水中产生OH-离子，酸碱反应产生盐和水。
(2) 酸碱的性质：酸呈酸性溶液，酸性溶液的pH值小于7，碱呈碱性溶液，碱性溶液的pH值大于7。
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。
一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。
-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。
-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。
2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。
-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。
-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。
-化学性质：如与酸、碱反应等。
4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。
-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。
-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。
二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。
-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。
2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。
-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。
-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。
-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。
-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。
3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。
-反应物：发生化学反应的物质。
-生成物：反应结束后生成的物质。
4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。
-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。
5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
2024年初三化学知识点总结(2篇)
2024年初三化学知识点总结一、物质的性质和变化1. 物质的性质：包括颜色、形状、气味、熔点、沸点、密度等一系列特征。
2. 物质的变化：分为化学变化和物理变化。
(1) 化学变化：指物质在发生变化时，原有物质消失，新物质生成的过程，如燃烧、酸碱中和反应等。
(2) 物理变化：指物质在变化时，其组成没有发生改变，如物质的化学状态改变、物质的形状改变等。
3. 物质的分类：可分为单质和化合物两大类。
(1) 单质：由同一种元素组成的纯物质，如金属、非金属等。
(2) 化合物：由两种以上元素组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
4. 分子：由两个或更多原子通过共用电子而结合在一起的最小单位。
5. 元素周期表：是一种按照元素原子序数（即元素的核内电子数）进行排列的表格。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
(1) 原子核：由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
(2) 核外电子：带有负电荷的电子，环绕在原子核周围的轨道上。
2. 元素周期表：将所有已知的元素按照原子序数从小到大排列，具有周期性的规律。
(1) 元素周期表的结构：周期表分为横排（周期）和竖排（族）。
(2) 主要分类：元素周期表主要分为金属、非金属和过渡金属等。
3. 原子量和元素符号：每个元素都有一个特定的原子量和元素符号。
(1) 原子量：指元素在相对比例中的质量。
(2) 元素符号：由英文字母缩写组成，用于表示元素。
三、常见化学反应1. 酸碱反应：(1) 酸的性质：有酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱中和反应等。
(2) 碱的性质：有苦味、能产生氢氧根离子、能与酸中和反应等。
(3) 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
2. 氧化还原反应：(1) 氧化反应：指物质与氧气反应产生氧化物的反应。
(2) 还原反应：指物质与还原剂反应产生氧化剂的反应。
(3) 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。
3. 钙与水反应：钙与水反应会产生氢气和氢氧化钙。
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北京四中新课标中考专题复习系列专题一物质的变化和性质、组成和结构撰稿人：魏国福责编：张立［知识网络］1、物质的变化和性质2、物质的组成和结构（1）基本知识网络①认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
②知道原子是由原子核和核外电子构成的。
原子中核内质子数＝核外电子数＝核电荷数。
③知道核外电子排布规律，并能判断形成的阴、阳离子。
④知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
⑤知道元素符号及物质的化学式的宏观和微观意义，并能正确书写常见离子或物质的符号或化学式。
⑥熟悉常见元素的化合价，并能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。
（2）知识网络图［典例剖析］例1、下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．冰雪融化；由空气制氧气B．钢铁生锈；由熟石灰制烧碱C．蜡烛燃烧；干冰升华D．汽油挥发；食物腐烂解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
熟石灰Ca(OH)2制取烧碱NaOH、钢铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂均为化学变化。
其他为物理变化。
答案：C例2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O22CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是（）A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O解析：依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
反应后有2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子，反应前有6个氧原子，因此X中有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子。
答案：B例3、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的是（）A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D的质量总和一定等于20克解析：本题可以用反证法处理。
A选项可以举例进行反驳，酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O反应物不是酸和碱，但也生成盐和水，因此A不正确。
CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，C选项可能。
答案：AD例4、硅是一种良好的半导体材料。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法中正确的是（）①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑②上述反应属置换反应③碳在反应中表现出还原性④碳的非金属活泼性比硅强A．仅①②B．仅②③C．仅①②③D．①②③④解析：在化学反应中，物质得氧，被氧化，发生氧化反应，作还原剂；物质失氧被还原，发生还原反应，做氧化剂。
碳得氧，体现还原性。
此题还考查了与高中相联系的知识，即活泼置换不活泼。
学生根据金属活动性顺序中活泼置换不活泼的原理，很容易想到非金属也存在这样的规律。
考查学生知识的灵活运用与变通。
答案：D例5、下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是（）A．人在花园中能嗅到花的香气B．湿衣服经晾晒变干C．固体碘受热变成蒸气D．空气受压体积变小解析：闻到花香是香味分子运动到鼻腔中的缘故。
湿衣服晾干是水分子运动到空气中造成的。
固体碘受热后，碘分子运动加快，向四周运动，同时分子间的距离增大，表现为碘由固态变成气态。
空气受压后分子之间距离变小，因此体积缩小。
答案：C例6、比较两种粒子的结构示意图得到的以下说法中，正确的是（）A．X、Y属于同一种元素B．X、Y两种粒子的化学性质相同C．X、Y的核外电子数相等D．X、Y两种粒子都具有稳定结构解析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
X、Y具有相同的核电荷数，属于同一种元素。
X失去最外层电子形成Y，两种粒子的化学性质不相同，Y粒子具有8电子稳定结构。
答案：A例7、根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。
⑴金刚石很硬，而石墨却很软。
___________________________________________________________________。
⑵盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟硝酸钡溶液反应，而后者却能跟硝酸钡溶液反应。
___________________________________________________________________。
⑶氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红。
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解析：金刚石与石墨都是由碳原子构成，但是两者碳原子的排列不同。
盐酸与硫酸都是酸但两者的酸根离子不同，盐酸中为氯离子，硫酸中为硫酸根离子，SO42－与Ba2＋结合成硫酸钡沉淀。
氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有大量氢氧根离子，所以均能使酚酞变红色。
例8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）A．115B．49C．66D．164解析：原子的核外电子数与核内质子数及核电荷数相等，因此此题电子数为49。
请注意不要与相对原子质量混为一谈。
相对原子质量近似等于核内质子数与中子数之和，与本题要求无关。
答案：B［名题热身］1．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。
下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山2．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球3．天原化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的颜色了。
此则报道说明氯气（）A．能与氢氧化钠溶液反应B．无毒C．无味D．无色4．双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。
为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。
请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是（）A．NH3B．HClC．CO2D．O2O2HCl NH3CO2通常情况下，1体积水0.031 500 700 1能吸收的气体的体积数5．近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是（）A．谷氨酸钠受热不分解B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化C．大量食用味精有利于身体健康D．实验是研究问题的一种有效方法6．重庆开县发生的井喷事故中，喷出的有毒、有害气体中主要含有可燃性的硫化氢(H2S)气体，当硫化氢气体不完全燃烧时，发生如下反应：2H2S+O2S+2H2O有关该反应的下列说法中，正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应属于分解反应C．该反应属于置换反应D．该反应属于复分解反应7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应8．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。
用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。
其中R代表甲醛的化学式，试确定R为（）A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO29．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（）营养成分钙磷铁锌含量／(mg／100g) 600 520 6—11 3—7A．金属B．非金属C．元素D．分子10．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人。
它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。
下列说法正确的是（）A．这种分子机器人是一种新型分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子组成的物质是一种单质11．用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是（）A．热胀冷缩---分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢---分子不停地运动C．食物腐败---分子发生变化D．酒精挥发---分子间间隔变大12．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）A．1B．2C．3D．613．新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的是（）A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．氢元素14．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）A．①②③B．③④C．①②D．①④15．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮16．据新闻媒体报道，在香港、广东等地发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件。
“瘦肉精”的分子式为C6H19OCl3N2。
下列说法不正确的是（）A. “瘦肉精”分子中含有氮气分子B. “瘦肉精”分子的相对分子质量为241.5C. “瘦肉精”分子中碳元素的质量分数约为29.8%D. “瘦肉精”由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成17．现有一种物质分子的模型如右图。
则下列说法正确的是（）A．该物质不是有机物B．该物质的化学式是C2H6OC．该物质不是可燃物D．大量饮用该物质对人体有益18．醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是（）A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22∶9D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定19．纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状物质，②易溶于水，③不小心掉入食醋中会有大量气泡产生。
其中，属于物理性质的是_________________、_________________，属于化学性质的是_________________。