2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制)全一册第二单元课题2溶解度教案
人教版(五四学制)九年级化学全一册：2.2 溶解度 教案设计
溶解度
【教学目标】
1．知识与技能：
（1）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（2）了解饱和溶液与不饱和溶液的转化。
（3）知道影响物质溶解性的因素，并能用之解释生活中的一些现象。
2．过程与方法：
（1）能设计实验方案进行简单的实验探究。
（2）体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。
3．情感态度价值观：
（1）体会化学知识在工农业生成中的重要作用。
（2）通过学生分组实验，培养实事求是的科学态度和与人合作的精神。
【教学重难点】
（1）饱和溶液、不饱和溶液概念的建立。
（2）影响物质溶解性的因素，及其应用。
【教学过程】。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第二单元溶液复习教案(2)
溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系。
3．固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入1．溶液在生产、生活中应用广泛，我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研知识模块一 知识梳理溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧组成⎩⎪⎨⎪⎧溶质溶剂分类⎩⎪⎨⎪⎧不限条件粗略分类⎩⎪⎨⎪⎧浓溶液稀溶液在给定条件下分类：饱和溶液升温、加水加溶质、降温、蒸发水不饱和溶液量度⎩⎪⎨⎪⎧溶质溶解性的量度——固体物质的溶解度溶质含量的量度——溶质的质量分数混合物的分离⎩⎪⎨⎪⎧过滤结晶 知识模块二 相关的计算公式1．溶质的质量分数 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 归纳提升 溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三 典型例题1．如图中A 、B 、C 分别表示三种物质的溶解度曲线。
(1)在t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A 。
(2)在t 2℃时，B 和C 溶解度相同。
(3)t 3℃时，A 、B 、C 的饱和溶液各Wg ，冷却至t 1℃时，析出晶体最多的是C ，没有晶体析出的是A 。
2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑。
2020~2021学年人教版(五四学制)九年级全一册化学专题复习--溶解度 课件
A
X. Q. R. B
P.
C
曲线下面表示的溶液为 不饱和溶液。
面
0
t1
t2
温度/℃
在饱和溶液中溶解度与溶质的 质量分数有怎样的关系式呢？
曲线上面所表示的溶液为
过饱和溶液（有晶体）。
练习
一、下列叙述是否正确：
1.食盐在水中的溶解度是36 g。 （×） 2.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。（ √ ） 3.20℃时，200 g水中加入72 g食盐后溶液达到
初三化学专题复习 ——溶解度
复习目标：
1、会判断饱和溶液 2、知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3、理解溶解度的含义 4、会使用溶解度曲线
复习重点、难点
会使用溶解度曲线解答相关的题
探究活动一
1.怎样判断溶液是否达到饱和溶液？
一看二加
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
特别注意：Ca(OH)2
探究活动二 1.什么是溶解度？
[2014·荆州] 请根据图 4－7 所示中 A、B、C 三种物质的溶解 度曲线，回答下列问题。
(1)温度越高，溶解度越小的物质是____C____(填写代号)。
(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进
行结晶提纯的是____B____(填写代号)。
（1.5分）（2015•广安）如图是甲、乙、丙三种固体
②下降型（极少数物质随温度升高溶
解度反而减小，如：熟石灰）；
③缓升型（少数物质，其溶解度随温
度变化影响小,如：氯化钠）。
温度（t）
蒸发结晶（蒸发溶剂）
固体溶解度曲线及意义
曲线上的点表示某物质在
溶 解
该温度下的溶解度。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第二单元溶液教案
溶液的形成第2课时溶解时吸热、放热现象、乳化现象课题2 溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液第2课时溶解度【讨论】通过溶解度曲线图你可以获得哪些有关的信息？【小结】溶解度曲线图给我们的信息有：1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（如KNO3），少数物质的溶解度受温度的影响较小（如NaCl），极少数物质溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）。
2.查出某物质在不同温度下的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。
3.溶解度曲线上的每一点都表示该温度时物质的溶解度，且溶液为饱和溶液，同时曲线下方的点表示该温度下物质形成的是不饱和溶液。
还有不同曲线相交的点表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。
【课堂练习】溶解度曲线有关练习【讨论】结晶是溶质从溶液中分离出来的一种常见方法，你认为对溶解度受温度影响较大的物质和溶解度受温度影响较小的物质，析出晶体的方法是否相同呢？【小结】对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，通常采用降温结晶的方法；而对于溶解度受温度变化影响不大的物质来说，通常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
（三）气体溶解度【讨论】1.打开汽水瓶盖时气体自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？【讲解】气体的溶解度通常用体积表示，受到压强和温度的影响，随压强的增大而增大，随温度的降低而增大。
【小结】学完溶解度，我们知道了不同的固体物质的溶解度是不同的，且受到温度的影响。
气态物质的溶解度还与压强有关。
三、板书设计课题2 溶解度一、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
单位：g二、溶解度曲线1.溶解度曲线图给我们的信息2.降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大的物质蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质析出晶体。
三、气体溶解度（略）四、布置作业教后反思课题3 溶液的浓度第1课时溶质的质量分数课题3 溶液的浓度第2课时溶液的配制与稀释课题3 溶液的浓度（第3课时）化学方程式中有关溶质的质量分数的计算实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制)全一册 第二单元 溶解度曲线专题复习 教案
《溶解度曲线专题复习》教学设计【教学目标】知识与技能：1.通过对于溶解度曲线的专题复习，使学生学会解读溶解度曲线并能借助溶解度曲线形成对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等知识的网络。
2.通过练习，使学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生审题、分析图像、综合知识和解决问题的能力。
情感态度与价值观：1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次学生的积极性。
2.培养学生内外因素辩证关系、形成事物相对性的观念。
【教学方法】知识梳理法、示范讲解法、讲练结合法、归纳总结法、交流讨论法、媒体辅助法。
【教学重点】1.溶解度曲线信息的解读和应用。
2.熟记代表性物质的溶解度曲线的特点。
【教学难点】1、借助溶解度曲线，分析饱和溶液和不饱和溶液的转换方法，判断结晶的方法。
2、借助溶解度曲线，判断溶液的组成关系和状态。
3、借助溶解度曲线，提纯相关物质。
【教具准备】学案、多媒体【课时安排】1课时（40min）【教学流程】曲线图引入——知识梳理——练习反馈——图文解读——链接中考——小结作业。
【教学程序】溶解度曲线专题复习一、导入这是一种什么图像？你能从中获取哪些信息，能否用相关信息解决实际问题？本节我们来系统复习相关内容。
二、推进新课中考链接：溶解度曲线题为西藏中考必考题，分值占5分左右。
活动一：首先梳理相关知识点同学们完成学案“知识储备”教师总结。
活动二：自我挑战，教师点评下图分别表示A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）t 20C 时，其溶解度由大小的顺序是： ；（2）P 点的含义是 ；（3）将Q 表示的A 溶液转变为饱和溶液的方法是 ；（4）t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，而没有晶体析出的是 ；（5）A 中混有少量B ，若要从混合液中分离出A ，可采用的方法是 ；（6） t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时，所得三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ；（7）t 1℃时，将15克A 加入50克水中搅拌，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量 克。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题2 溶解度 课件
解克
度
a
20
●
A 想一 想
B
t
温度 ℃
a点表示在t℃时A、B两物质溶解度(相等 ） 都是（20克 ）。
例2，判断下列说法是否正确
1在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐， 则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
2在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克， 则该物质的溶解度为23克。
3在100克水中最多能溶解NaCl36.5克， 则氯化钠的溶解度为36.5克。
巩固练习：
• 例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5 克，其含义是什么？
• 其含义是：在20ºC时，该物质在100 克水中达到饱和状态时溶解的质 量为21.5克。或说：在20ºC时， 该物质在100克水中最多能溶解 21.5克。
巩固练习：
• 例2，氯化钠在20ºC的溶解度为36.0 克，其含义是什么？
C:
极少
数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
。
NEXT
3、气体溶解度
• （1）概念：在压强为１０１KPa,一 定温度时溶解在１体积水里达到饱 和状态时的气体体积。
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最 多能溶解0. 049体积氧气
4在20ºC时，在100克水中最多能溶解 NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为 36.5克
练习
溶 解克 度
A
填一 填
B
t
温度 ℃
1.（等于t ）℃时A的溶解度等于B的溶解度 2.（大于t ）℃时A的溶解度大于B的溶解度 3.（小于t ）℃时A的溶解度小于B的溶解度
想一想：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有 何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （C）A. 升温增压； B. 升温减压
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第2单元 溶液 溶解度复习 课件
解 析 只从溶解度曲线可以看出，甲的溶解度随温度降低明显减小， 因此，当甲、乙饱和溶液均从t3℃下降到t1℃时，应该是甲先析出晶体。
课堂检测
（2016•衡阳）根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回
答：
t （1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相
3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某 一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质 从溶液中结晶的方法。
典例 示 范
例1 厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形 成溶液的是( A )
A .食用油 C. 白糖
B. 白醋 D. 食盐
解 析 只有在水中能溶解的物质才能与水形成溶液，由于食用油 难溶于水，故它不能形，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶
液的质量为
70 g；
（法3是）要降使低C的温饱度和溶液；变为不饱和溶液，可采用的一种方
拓展提升
如图为A、B、C三种物质的溶解度 曲线，回答下面问题： （1）在t2℃时，A、B、C、 三种物质溶解度大小顺序
是 B>A>C。
③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质 从溶液中以晶体形式析出。
3、 固体物质的溶解度
1．概念：在__一__定__温__度__下，某固态物质在__1_0_0__g溶 剂里达到___饱__和___状态时所溶解的__质__量____，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的 溶解度是物质在水中的溶解度。
例2 周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他 用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉。 喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图3－2所示)。 下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( C )
人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题2 溶解度——溶解度曲线 课件
40 30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70
温度/℃
例1:下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶 解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体 物质的溶解度由大到小的顺序是？P点表示的意 义是什么？
答案：B>A>C
t2 ℃时，A和B 的溶解度相同
硝酸 铵
溶解度/
200
190
g 180
结晶：固体物质从它的饱和溶 液中以晶体的形式析出的过程 叫作结晶。
结晶是分离提纯混 合物的一种方法
固体溶解度曲线
200
190
180
硝酸钾
170
160
150 140
130 120
110 100 90
80 70
60
50 40
30 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80
1、降温结晶法
1.概念:在 一定温度 下,某固态物质在 100 g溶
剂里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 ,叫作
这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在 水中的溶解度。
2.概念的理解(四要素)
①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂
③状态：饱和状态
④单位：克
3.影响因素
溶质的性质 内因
.
硝酸钾
110
溶液,可采用的方法有哪些？ 100
➢蒸发掉一定量的水份
90
.
➢加入59g的硝酸钾
80 70
.89g
60
. ➢降温到60℃
50
. 若再降温到10℃，会怎样？ 40
30
. . 会析出89g硝酸钾晶体
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溶解度(第2课时)
★教材分析
1.课程标准要求
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。
课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.教材地位
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。
同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
★学情分析
1.教学对象与认知特点
初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。
2.学生知识储备
学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
★教学法设计
1.教学方法
情景教学法：设置情景“怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。
学生进行实验设计，再连续提出追问，从而引出溶解度的定义以及四要素。
设置另外一个情景“打开冰镇可乐后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。
活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。
再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。
2.学习方法
引导式：学生通过思考问题环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。
学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的学习，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
★课时建议：1课时
★三维教学目标
1．知识与技能
（1）能利用固体溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。
（2）知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。
（3）能利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。
2．过程与方法
（1）学生通过思考问题和分析培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。
（2）学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
（3）学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
3．情感态度与价值观
（1）调动学生发现问题和解决问题的积极性，培养主动探索的学习精神，建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
（2）通过对身边常见现象的解释，让学生感觉到化学无处不在，学习化学对生活用处很大。
★教学重点及难点
重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义、信息。
难点：溶解度曲线的应用。
★教学过程
息
气体溶解度
气体溶解度【情景导入】喝可乐。
（瓶子是硬的，打
开时有气体出来的声音，冒气泡。
喝下去，
感觉可乐是冷的，喝多了，一会儿会打嗝）
学生观看
通过生活中
喝汽水的例
子，展开讨
论，学生自然
而然的掌握
影响气体溶
解度的两个
因素：压强、
温度。
【提问】为什么刚开始未打开时，瓶子是
硬的？
【回答】因为瓶内气体压强答
【提问】打开时有气体出来？【回答】气体的溶解度减小
【提问】按下去又为什么变软了？【回答】压强减小
【提问】气体的溶解度受什么因素影响？
变化关系如何？
【回答】压强，随着压强的减小而减
小，成正比
【提问】喝下去又有什么变化？为什么这
么变化？
【回答】会打嗝，因为有气体出来。
受影响的因素是温度，温度升高，气
体的溶解度减小，成反比。
【讨论】给水加热时我们为何可以看到水
中出现气泡？
完成讨论并解释
总结
【课堂练习】
1. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）
A.易溶物
B.可溶物
C.微溶物
D.难溶物
2. 20℃时，5g的水最多能够溶解0.23g的硼酸，则硼酸属于（）
A.易溶物
B.可溶物
C.微溶物
D.难溶物
3. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。
（1）t3℃时，A物质的溶解度是____。
这个温度下，A、B、C三种物
质的溶解度由大到小的顺序是___________
（2）t1℃时，__和___的溶解度大小相等。
（3）三种物质中，__的溶解度受温度的影响最大，__的溶解度受温
度影响最小，__的溶解度随温度的升高而减小。
（4）从A的饱和溶液中得到A晶体，可以采用_ _从B的饱和溶
液中得到B晶体，可以采用__________ ；从C的饱和溶液中得到C晶体可以采用________ 。
（5）若将相同质量A、B、C三种在t3℃时的饱和溶液降温到t1℃，请问没有析出晶体的是____；析出晶体最多的是____。
4. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）
A. 升温增压
B. 升温减压
C. 降温增压
D. 降温减压
参考答案：
1.A
2.B
3.（1）60g A>B>C （2）A C （3）A B C （4）冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法降温结晶（5）C A
【课后作业】
1. 根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 ______ 的方法得到晶体b。
2.下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃0 20 40 60 80
溶解度/ g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3[38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
（3）40℃时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。
①升高温度②加溶质NH4Cl ③加水④恒温蒸发水
3. 溶解度可表示物质溶解性的大小。
气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。
由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。
为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定
参考答案：
1. （1）= （2）b>a>c （3）75g（4）冷却热饱和溶液
2. （1）NaCl （2）136g （3）②④
3.Ⅰ小加压
Ⅱb。