初中化学实验归纳

初中化学实验归纳

第一单元

一、化学实验室常用仪器及使用：

（一）药品取用仪器：

1、药匙：用来取粉未状或小颗粒状的药品

2、镊子：用于取不太大、块状的固体药品

3、坩埚钳：用于夹持高温物体或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验

4、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体

（二）计量仪器：

1、量筒：用于量度液体体积

2、托盘天平：用于称量固体药品及其他物质的质量

3、温度计：用于测量温度

（三）热源仪器：

1、酒精灯：用于加热

2、酒精喷灯：用加强热

（四）反应容器和受热容器

1、试管：作少量试剂的反应容器，也用于收集气体

2、烧杯：用于配制、浓缩、稀释溶液，也用作反应容器

3、蒸发皿：用于蒸发、浓缩溶液或炒干固体

4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体

5、锥形瓶：用作接受、反应器等

（五）仪器支架：

1、试管架：用于放置试管或晾干试管

2、试管夹：用于夹持试管加热

3、铁架台：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作

（六）其他仪器：

1、玻璃棒：①用于搅伴，使固体或溶液混合均匀。②过滤时用于引流或转移晶体。

③用于蘸取少量溶液，以检验溶液的性质。

2、漏斗：用作过滤器，或用于向小口径容器加液体等

3、石棉网：用于烧杯等仪器受热时的隔离

4、燃烧匙：用于燃烧少量固体物质

5、滴瓶、广口瓶：用于盛放液体或固体药品

操作指要：①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等。其中酒精灯是热源仪器。试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯必须隔着石棉网加热。②用于存放药品的仪器：初中常用有集气瓶、广口瓶、细口瓶和滴瓶等。集气瓶用于收集和暂时存放气体，广口瓶用于盛放固体药品，细口瓶用于盛放液体药品。

二、药品的取用

1、粉未状药品：用纸槽或药匙。（一斜二送三直立）量大时用药匙的大匙，量少时用药匙另一头的小匙或纸槽

2、块状药品：用镊子夹取固体放在容器口，（一横二放三慢竖）再慢慢竖起容器，让药品滑入容器。

3、①滴加法：取用少量液体时用胶头滴管滴加

②倾倒法：取用较多量液体时，试剂瓶标签向着手心，使容器略倾，口对口紧挨着，慢慢倒。操作指要：①取用量：一般按说明用量取。无说明时取最少量，即固体铺满试管底部，液体1—2mL。②胶头滴管的使用：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。操作要领是“一捏二吸悬空滴”。不能将滴管平放或倒放，也不能接触或伸入容器，用后马上冲洗（滴瓶上的除外）。③试剂瓶盖取下后应倒放在桌面上。④用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。

三、药品的称量和量取

（一）固体药品的称量

1、用托盘天平：（精确到0.1g）①移动游码到零刻度处②调节平衡螺母，使天平平衡③称量

④记录⑤砝码放回砝码盒中⑥游码移回零刻度处

（二）液体的量取

1、用量筒：操作时量筒必须平放，视线要跟量筒液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积（俯视读数时，读数偏大；仰视读数，读数偏小）。

操作指要：（1）量筒使用注意事项①不能用量筒配制溶液或进行化学反应。②量筒不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂量筒。③读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。④量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大或相等的量筒。

（2）托盘天平使用注意事项：①称量物放在左盘，砝码放在右盘。②添加砝码时应用镊子夹取。

③按先大后小的顺序添加砝码，最后调节游码。④称量固体药品不能直接放在托盘上，应在天平的两个托盘上各放一相同质量的纸，把药品放在纸上称量。⑤易潮解或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

四、物质的加热

（一）给试管里的液体加热：

用试管夹夹持在试管的中上部，试管的液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45度角，先预热后加热，试管口不能对准自己或有人的地方。

（二）给试管里的固体加热

用铁架台固定装有粉末状固体的试管，试管口应略向下倾斜，先预热后集中加热盛有固体的部位。

(三)给烧杯里的液体加热

装有液体的烧杯应放在石棉网上加热。

操作指要:(1)用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙和酒精灯等。其中酒精灯是热源仪器。试管、蒸发皿和燃烧匙可直接加热，烧杯必须隔着石棉网加热。

（2）酒精灯的使用：遵守“四不”原则。即不能向燃着的灯添加酒精，不能使灯酒精超过灯容积的2/3（也不能少于1/4），不能用两灯互相点火，不能用嘴吹灭酒精灯。

（3）加热容器（试管、烧杯、蒸发皿等）时外壁要擦干，应放置在酒精灯的外焰加热。（外焰温度最高）

（4）试管用于加热时的“六注意”：①注意擦干外壁，不能骤冷。②注意用外焰加热。③注意预热和均匀受热。④注意控制液体体积（不能超过试管容积的1/3）。⑤注意试管斜持（与桌面约成45度角），试管口不对着人。⑥注意加热固体时试管口要略向下倾斜。

（5）试管夹用于夹持试管加热，使用时从试管底部往上套，夹在试管的中上部，大拇指不能按在短柄上。

五、过滤、蒸发与结晶

（一）过滤：分离液体中不溶性固体物质

一贴二低三靠：“一贴”是指制作过滤器时，滤纸应紧贴漏斗的壁。“二低”是指滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗液面应低于滤纸边缘。“三靠”是指倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠承接滤液的烧杯壁。

（二）蒸发：分离固体溶质和溶剂的一种方法：

1、放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度。

2、放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（液体不超过蒸发皿容积的2/3）

3、加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体。（目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅）

4、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

（三）结晶：

1、蒸发溶剂法：适合溶解度受温度影响不大的物质，如食盐

2、冷却热饱和溶液：适合溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾

操作指要：①过滤后，有时要洗涤沉淀。方法是：向过滤器中加适量蒸馏水，使水面淹没沉淀物，待水滤去后，再用水洗涤几次，把沉淀洗干净。②加热蒸发时，若需移动热的蒸发皿，应使用坩埚钳。③热的蒸发皿放在实验台上，应垫上石棉网（以防烫坏实验台）。

六、玻璃仪器的洗涤：

（一）一般洗涤：①在试管或烧瓶，注放半管或半瓶水，振荡。②用试管刷时可使试管转动或上下移动。

（二）难溶物的洗涤：油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉洗。不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗。

（三）洗净标志：壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

操作指要：①热的试管冷却后再洗，否则仪器会破裂。②用试管刷刷洗时，试管刷在试管里转动或上下移动，用力不能太猛，以防损坏试管。

第二单元

一、红磷的燃烧（P27）

1、测定空气中氧气的含量

2、利用化学反应消耗掉空气中的氧气，使容器压强减小，水进

入容器，进入容器中水的体积就是氧气的体积。

3、装置：见图示

4、步骤：①将集气瓶的容积划分为5等份，作标记。②用弹簧夹夹紧橡皮管。③点燃燃烧匙中的红磷。④将燃烧匙伸入集气瓶中，塞上塞子。⑤燃烧完全，冷却后，松开弹簧夹。

5、现象：①红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟。②白烟消失后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入的体积约占集气瓶容积的1/5。

6、结论：①空气是由多种气体组成的。②红磷能在空气中燃烧，消耗氧气。③氧气约占空气总体积的1/5，且支持燃烧。④剩余气体难溶于水，不支持燃烧。

操作指要：①不能用铁、镁、木炭、硫等代替红磷。原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。②红磷要过量，否则所测定的气气体积会低于集气瓶容积的1/5。③装置气密性要好，集气瓶中预先加入少量水，否则即使红磷耗尽了氧气，外界空气也进入集气瓶，使测定结果低于1/5。④待白烟消失，集气瓶温度降至室温后，再打开弹簧夹，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5。

二、带火星的木条在氧气中的燃烧（P34）

1、操作：把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中。

2、装置：

3、现象：带火星的木条复燃

4、结论：氧气能支持燃烧，可利用带火星的木条复燃检验氧气。

操作指要：①要用带火星的木条，不是燃着的木条，且操作要较快。

②木条从上往下缓慢地伸入集气瓶中，便于观察实验现象。

三、硫在空气和氧气中的燃烧对比（P34）

1、药品及仪器：一瓶氧气、硫、燃烧匙、水、酒精灯

2、原理：S+O2==点燃SO2

3、步骤：将装有硫的燃烧匙加热，直到燃烧，观察现象，再

把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进装有氧气的集气瓶中，观察现象。

4、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

操作指要：①硫的用量不要过多，防止对空气造成污染。②二氧化硫有毒，最好在通风橱进行实验，实验前要在集气瓶中加少量水，便于吸收二氧化硫。③从瓶里取出燃烧匙时，若硫未燃烧完，应立即伸入水中。④盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢地伸入集气瓶中。

四、铁丝在空气和氧气中的燃烧对比（P34）

1、药品及仪器：细铁丝、一瓶氧气、火柴、水

2、装置：

3、步骤：将铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，

待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。

4、现象：铁丝在空气中加热时，变红热；在氧气中，剧烈

燃烧，火星四射，生成黑色固体。

操作指要：①细铁丝要打磨成光亮的银白色。②铁丝要绕成螺旋状，以增大铁丝与氧气的接触面积。③集气瓶底事先放一些水或细沙（防止集气瓶破裂）。④铁丝下端系一根火柴（引燃铁丝），待火柴快燃尽时，再由上到下缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中。

初中化学实验归纳

第二单元

五、过氧化氢分解制氧气（P37）

1、目点：①证明二氧化锰可以加速

过氧化氢分解。②验证催化剂在化学

反应中的作用。

2、原理：2H 2O 2==MnO2

2H 2O+O 2↑

3、药品、器材：5%过氧化氢溶液、

二氧化锰、木条、试管若干、药匙。

4、装置：见图

5、步骤：①向试管中加入5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。③待②的试管中没有气泡时重新加入过氧化氢溶液。

6、现象：①带火星珠木条不复燃。②加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。③产生大量气泡，带火星木条复燃。

7、结论：①常温下过氧化氢分解很慢，放出氧气很少。②二氧化锰加速过氧化氢的分解。③二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。

操作指要：①过氧化氢溶液的浓度不宜过大。②常温下，过氧化氢溶液易分解，使用前应检查其是否分解完。③二氧化锰用量要少量，操作时注意对比加二氧化锰前后的现象，伸入带火星木条动作要快。

六、氯酸钾和二氧化锰混合制氧气（P38）

1、药品：少量氯酸钾和二氧化锰（质量比：3：1）

2、器材：铁架台、试管、集气瓶、酒精灯、胶塞等

3、装置：如图

4、步骤：①将氯酸钾和二氧化锰混合后，装入试管中。②用带导管的塞子塞紧试管，且试管口略向下倾斜。③加热试管，用排水法收集一瓶氧气。④把带火星的木条伸入集气瓶中。

5、现象：①伸入水槽的导管口有气泡产生，集气瓶水面下降。②带火星的木条复燃。

6、结论：加热混有二氧化锰的氯酸钾固体时，放出氧气。2KClO 3加热二氧化锰 2KCl+3O 2↑ 操作指要：①注意氯酸钾的纯度，不能混入易燃的杂质，如炭粉、纸屑或其他有机物等，以面发生爆炸。②粗的氯酸钾颗粒不能研磨，只能慢慢压碎。③氯酸钾和二氧化锰按质量比3：1混

合时，分解速率最快。④试管口要略向下倾斜，且先预热后集中药品部位加热。⑤实验结束时，先把导管从水中拿出来，然后熄灭酒精灯。

七、高锰酸钾制取氧气及氧气性质实验：（P39）

1、目的：探究高锰酸钾制氧气的操作方法并验证氧气的性质。

2、原理：①2KMnO4==加热K2MnO4+MnO2+O2↑

②氧气具有氧化性，支持燃烧，木炭和铁丝在氧气中燃烧。

3、药品、器材：高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水、棉花、

大试管、橡皮塞、集气瓶、毛玻璃片、水槽、坩埚钳、铁架台、火

柴、小烧杯

4、装置：

5、步骤：

制取氧气：①连接装置，检查装置的气密性。②在试管中装

入药品和一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。③将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，将集气瓶装满水，盖好玻璃片。④点燃酒精灯，先预热，后对准药品加热。⑤有连续气泡产生时收集氧气。⑥收集完毕，将导管撤离水槽。⑦熄灭酒精灯。（归纳为：查-装-定-点-收-离-熄。可谐音记为：茶庄定点收利息）

氧气的性质：①用坩埚钳将加热的木炭插放到收集的氧气中，燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡。②点燃系在细铁丝底端的火柴，待快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶（瓶中预先加入少量水）中。

操作指要：①试管口略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②停止反应时，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂。③装入高锰酸钾后，在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管。④伸入试管的导管露出胶塞即可，若导管露出胶塞过长，气体不易排出。

⑤药品应平铺在试管底部，酒精灯由管口向管底方向逐渐移动，防止固体物质随气流冲向试管口，同时便于控制反应速度。⑥验满方法：用向上排空气法收集氧气时需要验满，此时将带火星的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶中），若木条复燃，则证明瓶中已充满氧气。⑦排水法收集氧气时，要等有连续气泡冒出时再收集，集气瓶充满氧气后应正放在桌面上。

第三单元

一、电解水实验：（P46）

1、目的：验证水的组成

2、药品、器材：水、电解器或水槽、试管、直流电源、氢氧化

钠或稀硫酸

3、装置：如图

4、步骤：①向蒸馏水中加入适量氢氧化钠溶液或稀硫酸。②按图组装仪器，接通电源。③按如图所示方法检验两试管中的气体。

5、现象：通电后，电极上出现气泡，一段时间后，试管1和2 收集到的气体体积比约为1：2。

6、气体检验：①试管1（正极）的气体可使带火星的木条复燃，说明是氧气。②点燃试管2（负极）的气体，产生淡蓝色火焰（如果气体量小，可能发出爆鸣声），说明是氢气。

7、结论：①水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。②水是由氢元素和氧元素组成的。③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

操作指要：①所用试管最好有刻度，便于比较两试管中气体的体积。②实验时只能采用直流电，不能用交流电。③由于水的导电性极弱，为了增加水的导电性，需要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠。④用氢氧化钠溶液做电解液比较好，但在收集气体试管的液面上易产生泡沫，因此所用电解装置要充分洁净，氢氧化钠要比较纯净。⑤电解水时，得到氧气和氢气的体积比可能不是1：2，主要是因为在水中氢气更难溶，且部分氧气可能与电极发生了发应。

二、软水和硬水的检验（P56）

1、目的：检验软水和硬水

2、药品、器材：软水、硬水、烧杯、肥皂水

3、步骤：把等量的肥皂水人别滴入盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况。

4、现象：盛有硬水的烧杯中浮渣多，泡沫少;盛有软水的烧杯中浮渣少，泡沫多。

5、结论：可用肥皂水区分硬水和软水：硬水—泡沫少，浮渣多。软水—泡沫多，浮渣少。

三、过滤液体（P55）

1、药品、器材：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、玻璃棒、

浑浊水

2、原理：利用微粒大小不同，将固体物质与液体物质分离。

3、装置：

4、步骤：过滤操作：①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处。

②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗，烧杯口紧靠在玻璃棒上。

③液面始终低于滤纸的边缘。

5、现象：浑浊液体变澄清。

操作指要：①“一贴”滤纸应紧贴漏斗的壁，以免影响过滤速度。②“二低”是指滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗液面应低于滤纸边缘；防止滤液从漏斗壁与滤纸间的间隙流过，影响过滤质量。③“三靠”是指倾倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一边（防止玻璃棒这戳破滤纸），漏斗的下端紧靠承接滤液的烧杯壁（防止滤液飞溅）。④玻璃棒起引流作用。

四、蒸馏水的制取（P57）

1、药吕、器材：硬水、沸石、蒸馏瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶

2、原理：利用升高温度，使液态物质变为气态，

再冷凝，气态物质又凝超低空成液态的过程。常用

于分离不同沸点的液体混合物。

3、装置：

4、步骤：①按如图所示连接好装置，并检查装置

的气密性。②在烧瓶中加入1/3体积的硬水，再加

入几粒沸石，连接好装置。③加热烧瓶，弃去开始

馏出的部分液体，收集蒸馏水。④停止加热，用肥

皂比较蒸馏前后水硬度的变化。

5、现象：①蒸馏后的水中出现大量泡沫，浮渣少。②蒸馏前的水中出现大量浮渣，泡沫少。

6、结论：蒸馏后得到的是软水

操作指要：①蒸馏瓶中的水的体积不要超过其容积的1/3。②先检查装置的气密性。③加沸石，防止局部液体过热而暴沸。④给烧瓶加热要垫石棉网。⑤冷凝水流方向是从下往上，以提高冷凝效果。⑥温度计不能直接插入节馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上，测定水蒸气的温度。⑦开始馏出的部分液体应弃去，加热时，不要使液体沸腾太剧烈。⑧简易装置中长导管起冷凝作用。

五、分子的性质（P50）

1、药品、器材：蒸馏水、烧杯、酚酞溶液、浓氨水

2、目的：验证分子总在不断地运动

3、装置：

4、步骤：①向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中滴入5－6滴酚酞溶

液，搅拌均匀。②取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加

浓氨水。③将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个烧杯中，另取一个小烧杯C，往其中倒入5ml 浓氨水，用一个大烧杯罩住A、C小烧杯，烧杯B放在大烧杯外。

5、现象：①溶液无色。②溶液变红色。③A中溶液变红色，而B中酚酞溶液不变色。

6、结论：①蒸馏水不能使酚酞溶液变色。②氨水能使无色的酚酞溶液变红色。③分子在不断地运动。

第六单元

一、木炭和氧化铜反应：（P107）

1、目的：验证木炭能与氧化铜反应

2、原理：C+2CuO=高=温2Cu+O2↑

3、药品：刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末

4、装置：如图

5、步骤：①检查装置的气密性。②装药品，固定试管，试管口略响下倾斜。③点燃酒精灯。④实验结束时先移开导管，后熄灭酒精灯。

6、现象：①黑色固体慢慢减少。②有光亮红色固体生成。③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

7、结论：单质碳具有还原性。

操作指要：①装置气密性良好。②木炭粉必须烘干，且木炭粉与氧化铜的质量最好在1：10左右。③木炭粉需研磨得极细。④加网罩以使火焰集中并提高温度。⑤实验结束后，应先把导管从石灰水中取出，然后熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸，使试管炸裂。

初中化学实验归纳

二、向燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳：（P114）

1：目的：验证二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭。

2、原理：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。

3、药品、器材：一瓶二氧化碳气体，两支蜡烛，两个烧杯。

4、步骤：如图示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中

5、现象：低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。

6、结论：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能用来灭火。

操作指要：①倾倒二氧化碳时，要注意倾倒的角度：在燃着的蜡烛对面倒入，否则可能观察到的是高位蜡烛先熄灭。②二氧化碳气体应慢慢倒入，不要骤然倒入，否则可能使高位蜡烛先熄灭或两支蜡烛同时熄灭。③蜡烛燃烧时间不宜过长，时间过长，温度过高，气体膨胀而使二氧化碳气体难倒入，从而导致实验失败。

三、二氧化碳与紫色石蕊溶液的反应（P114）

1、目的：验证二氧化碳能与水发生反应。

2、原理：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑

3、药品：紫色石蕊溶液、水、两瓶二氧化碳气体、稀醋酸

4、步骤：①取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。②第一朵小花喷上稀醋酸。③第二朵小花喷上水。④第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中。⑤第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。⑥将第四朵小花取出，小心加热。

5、现象：第一朵小花变红色（酸能使石蕊溶液变红色），第二朵小花不变色（水不能使石蕊变红色），第三朵小花不变色（二氧化碳气体不能使石蕊溶液变色），第四朵小花红色（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变色），第四朵小花取出后加热，变紫色（碳酸不稳定）。

6、结论：二氧化碳与水反应生成了酸。

四、一氧化碳还原氧化铜：（P118）

1、目的：验证一氧化碳能与氧化铜反应

2、原理：CuO+CO=加=热Cu+CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

3、药品：一氧化碳和氧化铜、澄清石灰水

4、步骤：①检验一氧化碳的纯度。②将药品装入玻璃管，按装置连接好仪器。③通入一氧化碳。

④点燃酒精灯加热。⑤撤去酒精灯。⑥停止通入一氧化碳。

5、现象：黑色氧化铜变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

6、结论：一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属。

操作指要：①实验步骤可记为“一通二点三撤四停”。②氧化铜要铺成薄层，使氧化铜与一氧化碳的接触面积增大，反应速率加大，使反应完全。③因为一氧化碳有毒，所以尾气一定要进行处理，防止一氧化碳进入空气中污染大气。

五、制取二氧化碳（P110）

1、目的：通过实验室制取二氧化碳的过程探究实验室制取气体的

思路。

2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3、药品：石灰石（石）和稀盐酸

4、步骤：①检查装置的气密性。②将固体药品装入试管或锥形瓶。

③连接仪器。④加入稀盐酸。⑤用向上排空气法收集二氧化碳。⑥验满。

5、结论：发生装置由反应物的状态和反应条件决定，收集装置由气体的物理性质决定。

操作指要：①稀硫酸与石反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙包在石的表面形成致密的保护膜，使反应不能继续进行，所以不先用稀硫酸。②不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，从而影响性质实验。③长颈漏斗用于向反应器中加酸，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，其下端口必须伸入到酸液以下。④反应器的导管略伸出胶塞即可，不宜太长，否则不利于导出气体。⑤验满方法以：将燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶），如果木条熄灭，证明集气瓶时充满了二氧化碳。⑥集气瓶集满二氧化碳后要正放在桌面上。

第七单元

一、燃烧的条件：（P124）

1、药品、器材：红磷、白磷、热水、烧杯、薄铜片、导管

2、装置：如图：

3、步骤：①如图所示：在500ml的烧杯中注入400ml热水，

并放入一小快白磷，在烧杯上盖片薄铜片，铜片上一端放一小

堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上的水的白磷。②

如图B所示，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量的氧气。

4、现象：①铜片上的白磷燃烧了，红磷没有燃烧。（热水温度达到

了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点。）②水中的白磷没有燃烧。（与铜片上的白磷相比，水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触）③白磷在水下燃烧。（温度达到着火点，且与氧气接触）

5、结论：当白磷既达到燃烧温度，又与氧气接触时，就可燃烧。

操作指要：①实验所用水的温度要高，铜片要薄，这样能缩短实验所需时间。②该实验最好在通风橱中进行，以免白磷燃烧产生的白烟污染空气。③可用洗耳球通过导管向水中的白磷鼓入空气，并先用硬纸圈圈住白磷。

二、甲烷的燃烧：

1、药品、器材：已验纯的甲气体、导管、烧杯、澄清石灰水

2、原理：CH4+2O2=点=燃CO2+2H2O

3、装置：

操作指要：①点燃前，要先检验甲烷的。②用控制气流的速度来控制火火焰的大小。

第八单元

一、不同金属与酸反应的比较

1、目的：探究某些金属与酸反应的规律，根据现象判断金属的活动性。

2、原理：金属+酸=盐+氢气

3、药品：镁条、锌、铁、铜、锋、稀盐酸、稀硫酸

4、步骤：①在试管里放入两小块镁，加入5ml稀盐酸，观察现象。②参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁、或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。③用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

5、现象：镁、铁、锌能与酸反应，金属表面有气泡产生，镁产生的气泡最多，锌次之，铁最少；铜表面没有任何气泡。

结论：镁、锌、铁能与酸反应产生氢气，铜不能与稀酸反应放出氢气。几种金属的活动性为：镁>锌>铁>铜

操作指要：为了方便对比几种金属与酸反应的速率，可以将生成的气体通过导管导入盛有水的烧杯里，观察在一定时间里冒出气泡的数目。

二、金属与盐溶液的反应

1、目的：探究某些金属与盐溶液发生反应的规律

2、原理：金属+盐=新金属+新盐

3、药品：铝丝、硫酸铜、铜丝、硝酸银、硫酸铝

4、步骤：①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察。②把一根洁

净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察。③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察。

5、现象：①铝丝表面有红色固体出现。②铜丝表面有银白色固体出现。③另一根铜丝没有明显

现象。

6、结论：在金属活动性顺序表里，前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。操作指要：无论是铝丝还是铜丝，实验前用砂纸打磨干净，去掉其表面的氧化物或其他杂质。