初中化学实验总结大全

一、初中化学实验常用仪器

1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的

最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”

都会给测量带来较大误差。

2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到0.1g

①调平：称量之前要调整天平至两边平衡

②左盘放称量物，右盘放砝码；

③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；

④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；

⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；

⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

（1）观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

（2）认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。

c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

4、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。

补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：

1、为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的

1/3，防止液体沸出

2、可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能

接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

3、加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45

度角

4、加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

5、烧杯主要用途和使用注意事项是：

①做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。

②做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2。

6、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热，但不能骤

冷，以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。

7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架

的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹

从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；

手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。

常用的试剂瓶：细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试

剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。

9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所

说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主

要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察；②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。

11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐

高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。

12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发

皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。

13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要

碰撞容器壁，以免打破容器。

二、实验基本操作

1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖

满试管底部，液体1～2毫升

2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试

管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法：

（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等

（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等

（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、过滤：A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；

C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。

5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，

溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。

6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导

管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸

发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。

蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；

8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗涤方法：(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。

(2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。

(3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

9、意外事故的处理方法：

（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖

（2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗

（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

（4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收

10、给试管里的液体加热时要注意：

（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热

（2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3

（3）加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）

11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：

①给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;②给试管里的物质加热时要“先匀后定”；

③给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；④玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干；

⑤玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；⑥实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。

13实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。

14、配制溶质质量分数一定的溶液：

步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量）(3)溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

15、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯

（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发

（3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅

16、药品的存放

（1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）

（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞

（3）白磷存放在水中

（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。

（5）易燃物、易爆物要远离火源。

三、气体的制备

1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法。

排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少

集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到

集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

2、气体的干燥与除杂：

气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

氧气的制取2KClO

3 =MnO

2

=2KCl+3O

2

↑或 2KMnO

4

=△=K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

1、实验操作步骤：①连：按要求把仪器连接好

②检：检查装置的气密性。

③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定：把试管固定在铁架台上。

⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）

⑥收：收集氧气。

⑦移：实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄：熄灭酒精灯。

（1）实验时注意的问题：

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管

底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药

品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾

为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

氢气的制取Zn+H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑或2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）

（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

氢气还原氧化铜：H

2+CuO=△=Cu+H

2

O

装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品

要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气

混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空

气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；

试管口有液滴生成。

二氧化碳的制取：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2+H 2O

（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；

注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。

注：A 用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡

沫，进入导管甚至集气瓶。

B 制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C 制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫

酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用

饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑

灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

粗盐提纯

实验用品：①铁架台（带铁圈）②漏斗③玻璃棒④烧杯⑤滴管⑥剪刀⑦试剂瓶⑧滤

纸

实验步骤：1、滤纸的准备：①折滤纸， ；

②剪滤纸；③贴滤纸， 。

2、过滤的操作：（1）过滤器的固定①烧杯，漏斗的放

置， ，②调整铁架台的高低。

（2）倾倒粗食盐水的操作①玻璃棒的使用， 。 ②盛有粗食盐水烧杯的使用， ，

③倒入粗食盐④得到的滤液是 （填澄清或浑浊）

3、实验完毕：处理药品，清理和整理用品。

氯化钠溶液的配制

实验目的：用已称量好的3g 食盐配制10%的氯化钠溶液。

实验用品：①150ml 烧杯②玻璃棒③量筒（100\50\10 ml 各一个）④滴管⑤试剂管等。

实验步骤：1、取水量：确定配制所需的水为 ml 。

2、选择量筒：量筒如何选择？

3、液体的取用：①量取所需水的体积（读数）②液体如何取用？

4、溶液的配置：①倒入固体，液体②玻璃棒如何使用？

5、实验完毕：处理药品，清洗和整理药品。

盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别

实验用品：①试管②稀盐酸（1号）③氢氧化钠溶液（2号）④紫色石蕊试剂（滴瓶装）⑤试管架等

图中，各实验装置的作用：

实验要求：1、分别1号和2号液体于试管中（最少量）（2次）：①取②倒③还

2、胶头滴管的使用：用胶头滴管滴加紫色石蕊

3、观察实验现象和记录：石蕊试剂遇1号试剂显色，石蕊试剂遇2号试剂显色

4、实验结论：说明1号试剂是，8说明2号试剂是。

5、实验完毕：处理药品，清理和整理药品

利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质

实验用品：①干燥试管②药匙③滴管④试管夹⑤酒精灯等

实验要求：1、粉末，液体药品的取用：①反应容器的选择，②粉末药品的取用③液体药品的取用。

2、给是试管的液体加热：①酒精灯使用②加热试管的药品③观察到的液体呈色

3、实验用品：处理药品，清洗和整理用品

用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末

实验用品：①试管②滴管③稀盐酸（或用滴瓶装）④碳酸钠粉末（A）⑤氯化钠固体（B）⑥药匙⑦试管架

实验要求：1、分别取1号和2号中的粉末（最少量）于试管中：①取②还

2、加1-2ml的水溶解：①液体的取用②固体溶解

3、分别滴入稀盐酸：①稀盐酸遇A试剂显色②稀盐酸遇B试剂显色

4、实验结论：①B粉末是②A粉末是

5、实验完毕：处理药品，清理和整理药品

初中化学常见物质的颜色：（一）、固体的颜色：1、红色固体：铜，氧化铁；2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；

4、紫黑色固体：高锰酸钾；

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石；

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）；9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色）10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二）、液体的颜色:11、无色液体：水，双氧水无色酚酞试液;

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）;

13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）;

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）；15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色：17、红棕色气体：二氧化氮；18、黄绿色气体：氯气；

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性：1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；

3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的：（一）质量增加的：

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的：1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验：（一）、气体的检验：１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验：６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子；

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题：１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石；

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO

3,稀HCl,稀H

2

SO

4

? 向三只试管中分别滴加Ba(NO

3

)

2

溶液，若产生白色沉淀，则是

稀H

2SO

4

；再分别滴加AgNO

3

溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO

3

；18、淀粉：加入碘溶液，若

变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

其他

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子

5、物质组成与构成的三种说法：以CO

2

为例（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

7、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。11、三大化学肥料：N、P、K

12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）18、三种黑色金属：铁，锰，铬。19、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

25、实验室制取CO

2

不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

26、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高），焰心。

27、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。30、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

31、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。浓的质量分数×浓溶液质量=稀的质量分数×稀溶液质量

33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

34、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

36、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

37、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如熟石灰。

38、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。40、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N

2）78%和氧气（O

2

）22% 。2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H

2

）。3、煤气：一氧化碳（CO）。

4、天然气：甲烷（CH

4）。5、石灰石/大理石：（CaCO

3

）。6、生铁/钢：（Fe）含碳量决定。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。8、铁锈：（Fe

2O

3）

初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：食盐。

2、碳酸钠(Na

2CO

3

) ：纯碱，苏打，口碱。

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。

4、氧化钙(CaO)：生石灰。

5、氢氧化钙(Ca(OH)

2)：熟石灰，消石灰。6、二氧化碳固体(CO

2

)：干冰。

7、氢氯酸(HCl)的水溶液：盐酸。8、碱式碳酸铜(Cu

2(OH)

2

CO

3

)：铜绿。

9、硫酸铜晶体(CuSO

4 .5H

2

O)：蓝矾，胆矾。10、甲烷 (CH

4

)：沼气。11、乙醇(C

2

H

5

OH)：酒精。

12、乙酸(CH

3COOH)：醋酸。13、过氧化氢(H

2

O

2

)：双氧水。14、汞(Hg)：水银。

15、碳酸氢钠（NaHCO

3

）：小苏打物质的除杂

1、CO

2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO

2

）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H

2

（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体，4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸，

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，

7、FeSO

4(CuSO

4

): 加入足量的铁粉

8、NaCl(Na

2CO

3

):加入足量的盐酸，9、NaCl(Na

2

SO

4

):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，11、NaOH（Na

2CO

3

）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO

4）：加入足量的氢氧化钡溶液，13、NaNO

3

(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO

3):蒸发溶剂，15、KNO

3

（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO

2

（水蒸气）：通过浓硫酸。

化学之最

1、未来最理想的燃料是 H

2 。2、最简单的有机物是 CH

4

。3、密度最小的气体是 H

2

。

4、相对分子质量最小的物质是 H

2。5、相对分子质量最小的氧化物是H

2

O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳。

17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。18、天然存在最硬的物质是金刚石。

19、相对分子质量最小的氧化物是水。20、导电性最强的金属是银。21、熔点最小的金属是汞。

22、人体中含量最多的元素是氧。23、组成化合物种类最多的元素是碳。

24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

26、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

29、三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。30、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

实验室制法：

1、实验室氧气： 2KMnO

4=△=2K2MnO

4

+MnO2+O

2

↑

2KClO

3=△MnO

2

=2KCl+3O

2

↑

2H2O2 =△MnO2 =2H2O+O2 ↑

2、实验室制氢气：Zn+H2SO

4=ZnSO

4

+H

2

↑ (常用）；Fe+H2SO4=FeSO

4

+H

2

↑；Mg+H2SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

2Al+3H

2SO

4

=Al2(SO4)

3

+3H

2

↑；Zn+2HCl===ZnCl

2

+H

2

↑；Fe+2HCl===FeCl

2

+H

2

↑；Mg+2HCl===MgCl

2

+H

2

↑；

2Al+6HCl===2AlCl

3+3H

2

↑

4、实验室制CO

2:CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+CO

2

↑ +H

2

O

工业制法

1、 O

2

:分离液态空气

2、 CO

2:高温煅烧石灰石（CaCO

3

= 高温=CaO+CO

2

↑）

3、 H

2

：天然气和水煤气高温

4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO

2

↑）

5、熟石灰：CaO+H

2O==Ca（OH）

2

6、烧碱：Ca（OH）

2+Na2CO

3

=== CaCO

3

↓+ 2NaOH

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）.

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量

变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。

29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为

激烈的。如Na加入到CuSO4溶液，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4。

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、

KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小。

分子、原子和离子的比较

分子原子离子

能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团

都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性，又都具有不可

分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用

都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数”

在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。公式：溶质的质量分数=溶质质量/ 溶液质量理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。质量分数和溶解度对比表

固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g 无要求

溶液是否饱和一定达到饱和不一定

单位克g 1

联系饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度/100 g +溶解度

悬浊液、乳浊液、溶液

它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。

物质比较溶液悬浊液乳浊液微粒分子或离子很多分子的集合体很多分子的集合体

特征均一、稳定不均一、不稳定，静置后有固体沉淀物不均一、不稳定，静置后出现分层实例食盐水、糖水泥浆植物油与水的混合物

分散物质原来状态固体、液体、或气体固态液态