江苏省泰州市姜堰区2013-2014学年高一下学期期中考试 化学
江苏省姜堰市2013-2014学年高二上学期期中考试化学试
江苏省姜堰市2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷（必修）一、选择题（本大题共23小题，每小题3分．每题只有1个正确答案）1．（3分）我国将协同世界各经济体共同应对温室效应对地球的挑战．造成温室效应的主要2．（3分）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，5．（3分）调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响．这7．（3分）水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任．下列各项会造成水污染的是（）①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄露；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；9．（3分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维10．（3分）如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）15．（3分）“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆17．（3分）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，18．（3分）下列物质：①盐酸②NaOH ③AlCl3④明矾⑤硫酸铝⑥碱式氯化铝⑦生石19．（3分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）21．（3分）下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCl3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO322．（3分）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）23．（3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（）2﹣2++3+3+=0.0075mol二、非选择题（本题共3小题，共31分）24．（8分）合理选择饮食和正确使用药物是保证身心健康的主要方面，而所有这些都离不开化学．（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称抗坏血酸；其水溶液显酸性，它还是一种较强的还原剂，人体自身不能合成维生素C；上述五种维生素中，属于脂溶性维生素的是维生素A、D、E．（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉．你认为这位同学还应该吃一些水果蔬菜食物，营养才算平衡．（3）人们熟知的一种解热镇痛药阿司匹林的结构式为：请你写出其中含有的一种官能团的名称羧基．写出阿司匹林和NaHCO3溶液反应的化学方程式：．故答案为：羧基，25．（11分）材料是人类赖以生存的重要物质基础．（1）合金是被广泛应用的金属材料．①下列有关合金性质的说法正确的是b（填字母）．a．合金的熔点一般比它的成分金属高b．合金的硬度一般比它的成分金属高c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同②钢属于铁合金（填“铁合金”或“铝合金”）．③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+．（2）传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．生产玻璃发生的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．（3）合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是c（填字母）．a．汽车轮胎b．玻璃钢c．聚乙烯制品．2Na22Na2CaSiO26．（12分）大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂﹣钯合金作催化剂）．它的特点是使CO 与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2．②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2被氧化为SO3，产生了硫酸酸雾．③控制城市污染源的方法是a（填字母）．a．使用绿色能源b．带上呼吸面具c．植树造林（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为正常雨水中溶有CO2．②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增强．③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）．b．生成沉淀物的质量范围为0.448L．（列出计算过程）2CO2CO+2NO2CO。
江苏省泰州市姜堰市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省泰州市姜堰市高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分．每小题只有一个选项符合题意．1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（）A．Cu 的核电荷数为29B．Cu 的质子数为35C．Cu 的中子数为64D．的核外电子数为642．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A．元素周期表有18 个族B．1﹣20 号元素称为短周期元素C．元素周期表中有7 个主族，7 个副族D．零族元素原子最外层均为8 个电子3．有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：D．氯化镁的电子式：4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO 5．下列物质不含共价键的是（）A．H2O B．KOH C．NaCl D．NH4Cl6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵使其分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水7．下列各组粒子属于同位素的是（）A．Cl和Cl B．K 和CaC．O2和O3D．H2O 和D2O8．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（）A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源9．根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热10．下列关于图所示的原电池的有关说法中，正确的是（）A．Zn 是负极，发生还原反应B．Cu 是负极，发生氧化反应C．Cu 片上有气体逸出D．电子由Cu 片通过导线流向Zn 片11．对于A2+3B2⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol/Ls B．v（B2）=0.8mol/LsC．v（C）=0.6 mol/Ls D．v（D）=0.1 mol/Ls12．下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．生石灰和水的反应C．氢气在高温下与氧化铜的反应D．木炭在氧气中燃烧13．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．氢化物的通式为RH5B．最高化合价是+5 价C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．离子半径：X＞Y＞ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该反应过程吸收能量B．断裂1molA﹣A 键和1molB﹣B 键可放出x kJ 能量C．形成2molA﹣B 键需要放出y kJ 能量D．2molAB 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量16．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17．现有A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由C→导线→D；③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应．则四种金属的活泼性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 18．在2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0.4 mol/（Lmin）B．分别用B、C、D 表示化学反应速率其比值是3：2：1C．达到化学反应限度时，B 物质转化率为100%D．向容器中增加A 的投量，可以加快该反应的速率19．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．通入H2电极是负极B．通入O2电极发生氧化反应C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置20．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X 与Y 只能形成一种化合物B．单质的氧化性：X＜MC．气态氢化物的稳定性：M＞ND．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z二、填空题：本题包括3大题，共40分．21．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属元素是；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是；③、④、⑧元素原子半径由大到小是（用元素符号作答）．（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是，写出该元素的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程．（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式．22．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：①写出试管内反应的离子方程式；②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ，产生上述现象Ⅲ的原因是．③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．23．某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是．A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．容器内气体压强保持不变D．生成3molY 的同时生成2moX③t1m in 内X的转化率为．（已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）24．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）将钠、铝、钾各1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是，与盐酸反应产生的气体最多的是．（2）向Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，反应离子方程式为．（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A 的名称为，装置D 的作用为；①若要证明非金属性：Cl＞I，则A 中加浓盐酸，B 中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．②若要证明非金属性：C＞Si，则在A 中加盐酸、B 中加CaCO3、C 中加Na2SiO3溶液，观察到C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分．每小题只有一个选项符合题意．1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（）A．Cu 的核电荷数为29B．Cu 的质子数为35C．Cu 的中子数为64D．的核外电子数为64【考点】核素．【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．【解答】解：核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确．故选A．【点评】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A．元素周期表有18 个族B．1﹣20 号元素称为短周期元素C．元素周期表中有7 个主族，7 个副族D．零族元素原子最外层均为8 个电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表有16个族；B．短周期为一至三周期；C、周期表中7个主族、7个副族；D、氦最外层2个电子．【解答】解：A．元素周期表有18 列，第ⅥⅡ族三列，所以元素周期表有16个族，故A 错误；B．短周期为一至三周期，所以1﹣18号元素称为短周期元素，故B错误；C、周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故C正确；D、氦最外层2个电子，所以零族元素原子最外层并不是均为8 个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，题目难度不大．3．有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的结构式：D．氯化镁的电子式：【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；B、镁离子的核外有10个电子；C、结构式是用短线代替成键的共用电子对，表达原子成键的情况；D、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；【解答】解：A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B、镁离子是由镁原子失去2个电子后形成的，故核外有10个电子，故结构示意图为，故B错误；C、两个N原子间通过三对共用电氢气子成键，电子式为，则其结构式为：N≡N，故C错误；D、氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B 错误；C．NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；D．CH4的质子数为6+1×4=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．5．下列物质不含共价键的是（）A．H2O B．KOH C．NaCl D．NH4Cl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．【解答】解：A．含有O﹣H键，为共价键，故A不选；B．KOH中含有O﹣H键，故B不选；C．为离子化合物，只含有离子键，故C选；D．含有N﹣H键，为共价键，故D不选．故选C．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在共价键．6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵使其分解B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水【考点】化学键．【分析】电解质发生电离或发生化学反应时，一定有化学键被破坏，据此分析解答．【解答】解：A．加热氯化铵使其分解，氯化铵分解生成HCl和氨气，发生化学反应，所以化学键一定被破坏，故A不选；B．干冰气化时，只是物质状态发生变化，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故B选；C．食盐熔融时，NaCl电离出阴阳离子而破坏化学键，故C不选；D．HCl溶于水时，HCl电离生成氢离子和氯离子，化学键被破坏，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确化学键和分子间作用力区别、什么时候化学键被破坏是解本题关键，注意：化学键被破坏不一定发生化学反应，如CD，为易错题．7．下列各组粒子属于同位素的是（）A．Cl和Cl B．K 和CaC．O2和O3D．H2O 和D2O【考点】同位素及其应用．【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答．【解答】解：A．Cl和Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．K 和Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故B错误；C．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故C错误；D．H2O和D2O均为化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大．8．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源．下列叙述正确的是（）A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源【考点】清洁能源．【分析】据题目所给信息：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源．据此解答．【解答】解：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源．A、电能是通过热能或风能、太阳能等等转化而来，是二级能源，故A错误；B、水煤气是用水和煤制得的，属于二级能源，故B正确；C、天然气是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故C错误；D、水能是可以直接利用、没有经过人为加工的能源，属于一级能源，故D错误；故选B．【点评】本题考查了能源的分类中的一级能源和二级能源的关系，题目难度不大．9．根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系．【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．10．下列关于图所示的原电池的有关说法中，正确的是（）A．Zn 是负极，发生还原反应B．Cu 是负极，发生氧化反应C．Cu 片上有气体逸出D．电子由Cu 片通过导线流向Zn 片【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，故A 错误；B．Cu作正极，发生还原反应，故B错误；C．铜是正极，氢离子在正极得电子发生还原反应：2H++2e﹣=H2↑，故C正确；D．负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向正极Cu，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，明确原电池概念、正负极判断、电子流向是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，电子不进入电解质溶液，为易错点．11．对于A2+3B2⇌2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.4 mol/Ls B．v（B2）=0.8mol/LsC．v（C）=0.6 mol/Ls D．v（D）=0.1 mol/Ls【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：A.=0.4 mol/（Ls）；B.=0.267 mol/（Ls）；C.=0.3 mol/（Ls）；D.=0.1 mol/（Ls），故反应速率v（A2）＞v（C）＞v（B2）＞v（D），故选A．【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一，为易错点．12．下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．生石灰和水的反应C．氢气在高温下与氧化铜的反应D．木炭在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应是放热反应，故A错误；B．生石灰和水的反应是放热反应，故B错误；C．氢气在高温下与氧化铜的反应是吸热反应，故C正确；D．木炭燃烧是放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．氢化物的通式为RH5B．最高化合价是+5 价C．非金属性由上到下递增D．其最高价含氧酸均为强酸【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氮族元素最外层5个电子，化合物为﹣3价；B、氮族元素最外层电子排布式为ns2np3，最高化合价等于最外层电子；C、非金属性由上到下递减；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；【解答】解：A．氮族元素氢化物的通式为RH3，故A错误；B、氮族元素最外层电子排布式为ns2np3，最高化合价等于最外层电子，所以最高化合价是+5 价，故B正确；C．随着电子层数增多，得电子越来越困难，非金属性由上到下递减，故C错误；D、非金属性由上到下递减，磷酸是弱酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查氮族元素的性质，难度不大，注意知识的积累．14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．离子半径：X＞Y＞ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素化合价知，X是O元素、Y是Na元素、Z 是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；A．X、Y、Z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共价键；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液．【解答】解：这几种元素都是短周期元素，根据元素化合价知，X是O元素、Y是Na元素、Z是Al元素、W是S元素、R是Cl元素；A．X、Y、Z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，原子序数X＜Y＜Z，则离子半径X＞Y＞Z，故A正确；B．SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共价键，为共价化合物，故B错误；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＜R，则最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，故C正确；D．Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸强碱溶液，NaOH是强碱，所以Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对知识的灵活运用，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、物质性质是解本题关键，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大．15．化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A．该反应过程吸收能量B．断裂1molA﹣A 键和1molB﹣B 键可放出x kJ 能量C．形成2molA﹣B 键需要放出y kJ 能量D．2molAB 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应判断；B、旧键的断裂吸收能量；C、新键的形成释放能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、根据能量图可知，反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放出热量，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、由图可知形成2molA﹣B键需要放出ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，抓住图象分析即可，难度不大．16．下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应的因素很多．1．固体颗粒的大小在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低．如A、D选项．2．反应物的温度在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低．如B选项．3．催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率．如C选项．【解答】解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率．故A错误；B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率．故B正确；C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率．故C错误；D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率．故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素．温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率．17．现有A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由C→导线→D；③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应．则四种金属的活泼性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，电子从负极沿导线流向正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则C是负极、D是正极，金属活动性C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C 是正极、A是负极，金属活动性A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性D＞B；通过以上分析知，金属活动性顺序A＞C＞D＞B，故选C．【点评】本题以原电池原理考查金属活动性顺序，明确判断正负极方法及正负极与金属活动性关系是解本题关键，知道原电池正负极上反应类型、反应现象，题目难度不大．18．在2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0.4 mol/（Lmin）。
江苏省泰州市姜堰区2013-2014学年高一上学期期中考试数学试题(Word版含答案).pdf
2013 ~ 2014学年度第一学期期中考试试题 12. 某人定制了一批地砖，每块地砖 (如图1所示）是边长为40的正方形，点 分别在边和上，△，△和四边形 均由单一材料制成，制成△，△和四边形 的三种材料的每平方米价格之比依次为3:2:1. 若将 此种地砖按图2所示的形式铺设，能使中 间的深色阴影部分构成四边形.则 当 ▲ 时，定制这批地砖所 需的材料费用最省？ 13. 已知函数，若实数满足，则实数的范围是 ▲ . 14. 设函数，若实数满足，请将按从小到大的顺序排列 ▲ （用“”连接）. 二、解答题：本大题共6小题共计90分，请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤. 15.（本小题满分14分） 已知，集合，. （Ⅰ）若，求,； （Ⅱ）若，求的范围. 16.（本小题满分14分） 已知二次函数的图像顶点为，且图像在轴截得的线段长为6. （Ⅰ）求； （Ⅱ）若在区间上单调，求的范围.17.（本小题满分14分） 在不考虑空气阻力的情况下，火箭的最大速度（单位：）和燃料的质量（单位：）,火箭（除燃料外）的质量（单位：）满足.（为自然对数的底） （Ⅰ）当燃料质量为火箭（除燃料外）质量两倍时，求火箭的最大速度（单位：）； （Ⅱ）当燃料质量为火箭（除燃料外）质量多少倍时，火箭的最大速度可以达到8.（结果精确到个位，数据：） 18.（本小题满分16分） 已知函数是定义域为R的奇函数.当时，，图像如图所示. （Ⅰ）求的解析式； （Ⅱ）若方程有两解，写出的范围； （Ⅲ）解不等式，写出解集.19.（本小题满分16分） 设函数， 是定义域为的奇函数． （Ⅰ）求的值，判断并证明当时，函数在上的单调性； （Ⅱ）已知，函数，求的值域； （Ⅲ）已知，若对于时恒成立.请求出最大的整数． 20.（本小题满分16分） 已知函数，. （Ⅰ）已知，若，求的值； （Ⅱ）设，当时，求在上的最小值； （Ⅲ）求函数在区间上的最大值.2013~2014学年度第一学期期中考试 R上的奇函数， ，得． ，，即是R上的奇函数………2分 设，则， ，，， 在R上为增函数…………5分 （），，（） 图1 图2。
江苏省泰州市姜堰区2013-2014学年第一学期期末考试九年级化学试卷(word版)
江苏省泰州市姜堰区2013-2014学年第一学期期末考试九年级化学试卷请注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题。
请将答案按要求写到答题纸上。
相对原子质量：H－1 O－16 C1－35.5 N－14 C－12 Ca－40 S－32第一部分选择题（共20分）第1题－第10题。
每小题只有一个．．选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1．下列变化属于化学变化的是A．石蜡熔化B．镁带燃烧C．滴水成冰D．瓷碗破碎2．下列图标中属于消防安全标志的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．下列做法有利于保护环境的是A．多植树造林B．随意丢弃废旧电池C．工厂废水直接排放D．工业废气高空排放4．以下实验操作正确的是A．用手拿着试管放在酒精灯上加热B．加热蒸发时，等蒸发皿中水分蒸干后停止加热C．点燃一氧化碳气体前，应先检查气体的纯度D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶5．下列有关氧气的说法不正确的是A．工业上用分离液态空气法制取氧气，是物理变化B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少C．铜在氧气中加热后表面会变为黑色D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性6．下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH 1 3 6.5 11 12.5有关它们的说法中正确的是A. 牛奶的酸性比桔子汁强 B. 用湿润的pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子7．下列说法正确的是A ．固体、液体或气体都可以作溶质B ．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物C ．盐水的沸点比水低、凝固点比水高D ．物质溶于水所得溶液都具有导电性8．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是反应前反应后A ．化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变B ．X 物质中碳元素的质量分数为75.0%C ．该反应的化学方程式：CH 4+O 2CO 2+H 2OD ．该反应中反应物X 、Y 的分子个数比为1∶29．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③10．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A ．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物B ．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点C ．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物D ．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度第11题－第15题。
江苏泰州市姜堰区2013-2014学年高一下期期中历史试卷(带解析)
江苏泰州市姜堰区2013-2014学年高一下期期中历史试卷（带解析）1．从西周“普天之下，莫非王土”到战国商鞅“废井田，开阡陌”，直接反映了A．奴隶制土地国有制确立 B．封建王权虚弱 C．土地所有制的变化 D．土地兼并严重【答案】C【解析】试题分析：本题考查学生解读史料获取信息的能力。
材料中“普天之下，莫非王土”说明的是奴隶制下土地所有制，而“废井田，开阡陌”说明是封建土地私有制，从而说明土地所有制发生了变化，故选择C项； A描述的是前者；B说法不符合史实；D不是材料反映主旨。
考点：古代中国的经济·古代经济政策·土地所有制变化。
2．春秋战国时期，是我国经济发展的一个重要时期，农业方面的成就突出。
其主要表现是A．铁犁牛耕的出现 B．高转筒车的发明 C．耦犁技术的普及 D．曲辕犁的推广【答案】A【解析】试题分析：本题考查学生调动知识运用知识的能力。
春秋战国时期，铁犁牛耕的出现说明是当时生产力发展重要体现，故选择A项； B是唐朝时期出现；C是汉代出现；D是唐朝出现。
考点：古代中国的经济·古代农业发展·生产工具的变化。
3．文献记载：“蜀守冰凿离礁，辟沫水之害，穿二江成都之中。
此渠皆可行舟，有余则用溉浸，百姓飨其利。
”这里的“此渠”是指A．郑国渠 B．都江堰 C．灵渠 D．井渠【答案】B【解析】试题分析：本题考查学生解读史料获取信息的能力。
材料中“蜀守冰、穿二江成都之中”等信息可以说明是都江堰，故选择B项； A在秦国，位置不正确； C在岭南地区，符合题意；D属于新疆地区的灌溉方式。
考点：古代中国的经济·古代农业发展·精耕细作（灌溉方式）。
4．“川中水车如纺车，以细竹为之，车骨之末，缚以竹筒，旋转时低则舀水，高则泻水。
”这段话描述的生产工具是A．筒车 B．翻车 C．曲辕犁 D．水排【答案】A【解析】试题分析：本题考查学生解读史料获取信息的能力。
材料中“竹筒，旋转时低则舀水，高则泻水”的信息说明这种灌溉工具是筒车，故本题选择A项； A是三国时期，依靠人力；C 属犁耕工具； D属于冶炼工具。
泰州市姜堰区2013-2014学年高一下学期期中考试 物理
2013～2014学年度第二学期期中考试高一物理试题(考试时间：75分钟 总分100分)一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．选项．．符合题意. 1．关于功，下列说法中正确的是A ．功只有大小而无方向，所以功是标量B ．力和位移都是矢量，所以功也是矢量C ．功有正功和负功，所以功是矢量D ．功的大小仅由力决定，力越大，做功越多 【答案】AABC 、功是标量，只有大小没有方向，故A 正确BC 错误；D 、力和力方向上的位移的乘积表示力对物体做的功的大小，故D 错误。
故选A 。
【考点】功2．关于万有引力定律的数学表达式221r m m GF =,下列说法中正确的是 A ．公式中G 为引力常量，是人为规定的 B ．r 趋近零时，万有引力趋于无穷大C ．m l 对m 2的万有引力与 m 2对m l 的万有引力总是大小相等，与m l 、m 2的大小无关D ．m l 对m 2的万有引力与 m 2对m l 的万有引力总是大小相等，方向相反，是一对平衡力 【答案】CA 、公式122m m F Gr =中G 为引力常数，由卡文迪许通过实验测得，故A 错误； B 、万有引力公式只适合于两个可以看做质点的物体，即，物体的自身半径相对两者的间距可以忽略时适用；而当距离无穷小时，相临的两个原子的半径远大于这个距离，它们不再适用万有引力公式，故B 错误；C 、m 1、m 2之间的万有引力是属于相互作用力，所以总是大小相等，与m 1、m 2的质量是否相等无关，却与它们的质量乘积有关，故C 正确；D 、m 1、m 2之间的万有引力总是大小相等方向相反，是一对相互作用力，不是一对平衡力，故D 错误。
故选C 。
【考点】万有引力定律3．如图所示，质量相等的A 、B 两物块置于绕竖直轴匀速转动的水平圆盘上，两物块始终相对于圆盘静止，则两物块A ．角速度相同B ．线速度相同C ．向心加速度相同D ．向心力相同 【答案】AA 、由于A 、B 在同一转盘上无相对运动，因此它们的角速度相等，故A 正确；B 、由于A 、B 在同一转盘上无相对运动，因此它们的角速度相等，由v=ωr ，可知线速度不一定不同，故B 错误；C 、根据a=ω2r ，可知角速度相等，半径不同则向心加速度不同，故C 错误；D 、根据F=mω2r 可知，质量相等，角速度相等，半径不同则向心力不同，故D 错误。
江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高一上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
泰州市姜堰区2015～2016学年度第一学期期中考试 高一化学试题 2015.11 （考试时间：分钟 总分：10分） 注意事项： 1．本试卷分两部分，卷为选择题，卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 第卷（选择题 共分） 单项选择题：本题包括1小题每小题分，共计分每小题只有一个选项符合题意。
1．下列包装标识贴错了的是 选项ABCD物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾标识．下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是 A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④ 3．分类是化学学习和研究的常用方法之一。
下列物质的分类正确的是 A．生石灰是氧化物 B．属于电解质 C．纯碱属于碱 D．铝是常用氧化剂 ．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 A． mL 0.6mol·L－1 Na2SO4溶液 B． mL 0.3 mol·L－1 Na3PO4溶液 C． mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D．mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液 5．下列关于胶体的叙述的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间 B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸 ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列事实中不涉及氧化还原反应的是 A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石 ．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H2SO4===H＋+ SO B．OH)2===Ba2+ +(OH—)2 C．KClO3===K+ + 3O2— + Cl5+ D．Al2(SO4)3===2Al3+ + 3SO42— 8．下列化学实验操作或事故处理方法的是 A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上%~30%的NaH溶液 ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域的是A．Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑ B．H2 + Cl2 2HCl C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Cl2+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1— C．Na+、Fe3+、SO42—、C1— ．NH4+、K+、HCO3—、NO3— ． 下列中和反应的离子程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是 A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和硝酸 C．和D．氢氧化钡和稀硫酸 ．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCH4含有的原子数为0.1NA B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. NA 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A溶液中化白色沉淀X中B向溶液中酸化BaCl2溶液白色沉淀中一定含SO C溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失中一定含Ba2＋ D钠盐溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入石灰水变浑浊Na2CO3 14．已知反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2===S+2HI，2FeCl2+Cl2===2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A．Cl2 > I2> Fe3+ > S B．Cl2 > Fe3+ > I2 > S C．Fe3+ > Cl2 > I2 > S D．S > I2 > Fe3+ > Cl2 1．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。
数学上学期期中试题-姜堰区2013-2014学年高一上学期期中考试数学试题及答案
2013 - 2014学年度第一学期期中考试试题高 一 数 学（考试时间：120分钟 总分：160分）一、填空题：本大题共14小题，每题5分，共计70分.请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．. 1. 集合}2,1{=A ，}3,2{=B ，则=B A ▲ .2. =⎪⎭⎫⎝⎛2149 ▲ .3. 集合}3,1{=A ，用描述法可以表示为 ▲ .4. 函数)52(log )(3-=x x f 的定义域为 ▲ .5. 函数]3,2[,1)(∈=x xx f 的最大值为 ▲ . 6. =-2lg 20lg ▲ .7. 3)72.0(- ▲ 3)75.0(-（填“>”或“<”）.8. 函数32)(+=x x f ，函数53)(-=x x g ，则=))2((g f ▲ .9. 若方程02)13(72=--+-m x m x 的一根在区间)1,0(上，另一根在区间)2,1(上，则实数m 的范围 ▲ .10. 若函数)(x f y =的定义域为}583{≠≤≤-x x x 且，值域为}021{≠≤≤-y y y 且，则)(x f y =的图象可能是 ▲ （填序号）.① ② ③ ④11. 函数00,1)3(,)(<≥⎩⎨⎧+-=x x x a a x f x 为区间),(+∞-∞上的单调增函数，则实数a 的取值范围为 ▲ .12. 某人定制了一批地砖，每块地砖 (如图1所示）是边长为40cm 的正方形ABCD ，点F E ,分别在边BC 和CD 上，△CFE ，△ABE 和四边形AEFD 均由单一材料制成，制成△CFE ，△ABE 和四边形AEFD 的三种材料的每平方米价格之比依次为3:2:1.图2图1若将此种地砖按图2所示的形式铺设，能使中间的深色阴影部分构成四边形EFGH .则当=CE ▲ cm 时，定制这批地砖所需的材料费用最省？13. 已知函数)0(1)(22≠-=x x x x f ，若实数a 满足)2(2)(log )(log 212f a f a f ≤+，则实数a 的范围是 ▲ .14. 设函数3ln )(,2)(2-+=-+=x x x g x e x f x ，若实数b a ,满足0)(,0)(==b g a f ，请将)(),(,0a g b f 按从小到大的顺序．．．．．．．排列 ▲ （用“<”连接）. 二、解答题：本大题共6小题共计90分，请在答题卡指定区域内．．．．．．．．作答，解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤. 15.（本小题满分14分）已知R U =，集合}41{≤≤=x x A ，}2{+≤≤=a x a x B . （Ⅰ）若3=a ，求B A ,)(A C B U ； （Ⅱ）若A B ⊆，求a 的范围.16.（本小题满分14分）已知二次函数)0()(2≠++=a c bx ax x f 的图像顶点为)9,1(-，且图像在x 轴截得的线段长为6. （Ⅰ）求)2(f ；（Ⅱ）若)(x f 在区间)3,(+m m 上单调．．，求m 的范围.17.（本小题满分14分）在不考虑空气阻力的情况下，火箭的最大速度v （单位：s m /）和燃料的质量M （单位：kg ）,火箭（除燃料外）的质量m （单位：kg ）满足2000)1(mM e v+=.（e 为自然对数的底）（Ⅰ）当燃料质量M 为火箭（除燃料外）质量m 两倍时，求火箭的最大速度（单位：s m /）；（Ⅱ）当燃料质量M 为火箭（除燃料外）质量m 多少倍时，火箭的最大速度可以达到8s km /.（结果精确到个位．．．．．．．，数据：099.13ln ,598.54,718.24≈≈≈e e ）18.（本小题满分16分）已知函数)(x f 是定义域为．．．．R ．的奇函数.当0<x 时，)(log )(b x x f a +=，图像如图所示.（Ⅰ）求)(x f 的解析式；（Ⅱ）若方程m x f =)(有两解，写出m 的范围； （Ⅲ）解不等式0)()1(<⋅-x f x ，写出解集．．．．.19.（本小题满分16分）设函数),10()(R k a a a ka x f xx ∈≠>-=-且， )(x f 是定义域为R 的奇函数．（Ⅰ）求k 的值，判断并证明．．当1>a 时，函数)(x f 在R 上的单调性； （Ⅱ）已知23)1(=f ，函数]1,1[),(2)(22-∈-+=-x x f a a x g xx ，求)(x g 的值域； （Ⅲ）已知3=a ，若)()3(x f x f ⋅≥λ对于]2,1[∈x 时恒成立.请求出最大的整数．．．．．λ．20.（本小题满分16分）已知函数1)(2-=x x f ，1)(-=x k x g .（Ⅰ）已知n m <<0，若)()(n f m f =，求22n m +的值；（Ⅱ）设)()()()(),(),()(x g x f x g x f x g x f x F <≥⎩⎨⎧=，当21=k 时，求)(x F 在)0,(-∞上的最小值；（Ⅲ）求函数)()()(x g x f x G +=在区间]2,2[-上的最大值.2013-2014学年度第一学期期中考试高一数学试题参考答案1.{2}2.23 3.}0)3)(1({=--x x x （答案不唯一） 4.⎭⎬⎫⎩⎨⎧>25x x 5.216.17.>8.59.24-<<-m 10.② 11.31<<a 12.10 13.1441≠≤≤a a 且 14.)(0)(b f a g << 15.（Ⅰ）3=a ，}53{≤≤=∴x x B}51{≤≤=x x B A …………………………………………………………………4分 }41{≤≤=x x A }41{><=∴x x x A C U 或}54{)(≤<=∴x x A C B U …………………………………………………………8分（Ⅱ）A B ⊆ ⎩⎨⎧≤+≥∴421a a ………………………………………………………12分21≤≤∴a ………………………………………………………………………………14分16.（Ⅰ）由题意，9)1()(2--=x a x f 过)0,4(点，1=∴a82)(2--=∴x x x f ……………………………………………………………………5分8844)2(-=--=f ……………………………………………………………………7分（Ⅱ）①在区间)3,(+m m 上单调增，则1≥m ……………………………………10分 ②在区间)3,(+m m 上单调减，则13≤+m ，即2-≤m ……………………………13分 综上：12≥-≤m m 或时，)(x f 在区间)3,(+m m 上是单调的.……………………14分17.（Ⅰ）)1ln(2000)1ln(2000mM m M v +⋅=+= ………………………………………3分 )/(2198099.120003ln 2000s m v =⨯≈⋅=∴…………………………………………6分答：当燃料质量M 为火箭质量m 两倍时，火箭的最大速度为s m /2198……………7分（Ⅱ）12000-=ve mM……………………………………………………………………10分 541598.5411420008000≈-≈-=-=∴e e mM……………………………………………13分 答：当燃料质量M 为火箭质量m 的54倍时，火箭最大速度可以达到8s km /.……14分 18.（Ⅰ） 0)3(log =+-b a ，13=-∴b ，4=∴b又 12log =a ，2=∴a ∴当0<x 时，)4(log )(2+=x x f ……………………2分 当0>x 时，0<-x ，)4(log )(2+-=-x x f)()(x f x f -=- ，)4(log )(2x x f -=-∴，即)4(log )(02x x f x --=>时，……………………………………………………4分00),4(log ,0),4(log )(22>=<⎪⎩⎪⎨⎧--+=∴x x x x x x f ……………………………………………………6分 （Ⅱ）2002<<<<-m m 或………………………………………………………10分 （Ⅲ）①⎩⎨⎧<>-0)(01x f x ，⎩⎨⎧<<-<>∴3031x x x 或，31<<∴x ………………………13分②⎩⎨⎧><-0)(01x f x ，⎩⎨⎧><<-<∴3031x x x 或，03<<-∴x综上：解集为}3103{<<<<-x x x 或……………………………………………16分 19.（Ⅰ）()x x f x ka a =-是定义域为R 上的奇函数， (0)0f ∴=，得1k =．()x x f x a a -=-，()()x x f x a a f x --=-=-，即()f x 是R 上的奇函数………2分设21x x >，则1a >，21x x a a ∴>，21()()0f x f x ∴->， ()f x ∴在R 上为增函数…………5分（Ⅱ）3(1)2f =，即22320a a --=，2a ∴=或则]1,1[),22(222)(22-∈--+==--x x g y x x x x ，令]1,1[,22-∈-=-x t xx ，由（1）可知该函数在区间]1,1[-上为增函数，则]23,23[-∈t则]23,23[,22)(2-∈+-==t t t t h y ………………………………………………………8分 当23-=t 时，429max =y ；当1=t 时，1min =y 所以)(x g 的值域为]429,1[……………………………………………………………… 10分 （Ⅲ）由题意，即)33(3333xx x x ---≥-λ，在]2,1[∈x 时恒成立令]2,1[,33∈-=-x t xx ，则]980,38[∈t 则]2,1[)33()313)(33(22∈-≥++----x xx x x x x ，λ恒成立即为]980,38[,)3(2∈⋅≥+t t t t λ恒成立……………………………………………………13分 32+≤t λ，]980,38[∈t 恒成立，当38=t 时，991)3(min 2=+t991≤∴λ，则λ的最大整数为10…………………………………………………………16分 20.（Ⅰ）1111,1,1)(22≥-≤<<-⎩⎨⎧--=x x x x x x f 或由)(x f 图像可知，210≤<<≤n m)()(n f m f =即为1122-=-n m ，所以222=+n m …………………………………3分（Ⅱ）0<x ，则011,1,1)(22<<--≤⎩⎨⎧--=x x x x x f ，)0,(,2121)(-∞∈-=x x x g 当1-≤x 时，)()(x g x f ≥，即为x x 212112-≥-，解得23-≤x当01<<-x 时，)()(x g x f ≥，即为x x 212112-≥-，解得021<≤-x021212323,1,2121,1)(22<≤--<<--≤⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧---=x x x x x x x F当21-=x 时，)(x F 最小值为43 （本问也可直接利用图像说明理由求解）…………………………………………………6分（Ⅲ）11)(2-+-=x k x x G 1111,1,1,1222-<<≤-≥⎪⎩⎪⎨⎧-+-++----+=x x x k kx x k kx x k kx x①记]2,1[,1)(21∈--+=x k kx x x G ，结合图像可知，当232≤-k ，即3-≥k 时，3)2()(1max 1+==k G x G 当232>-k ，即3-<k 时，0)1()(1max 1==G x G ……………………………………8分 ②记]1,1[,1)(22-∈++--=x k kx x x G ，结合图像可知，当12-≤-k，即2≥k 时，k G x G 2)1()(2max 2=-= 当121<-<-k ，即22<<-k 时，22max 2)12()2()(+=-=kk G x G 当12≥-k，即2-≤k 时，0)1()(2max 2==G x G ③记]1,2[,1)(23--∈-+-=x k kx x x G ，结合图像可知， 当232-≥k ，即3-≥k 时，33)2()(3max 3+=-=k G x G 当232-<k ，即3-<k 时，k G x G 2)1()(3max 3=-=…………………………………10分 由上讨论可知：当3-<k 时，0}2,0m ax {)(max ==k x G当23-≤≤-k 时，3}33,0,3m ax {)(max +=++=k k k x G 当02<<-k 时，3}33,)12(,3max{)(2max +=+++=k k k k x G当20<≤k 时，33}33,)12(,3max{)(2max +=+++=k k k k x G当2≥k 时，33}33,2,3m ax {)(max +=++=k k k k x G ………………………………15分 综上所述：当3-<k 时，)(x G 在]2,2[-上的最大值为0 当03<≤-k 时，)(x G 在]2,2[-上的最大值为3+k当0≥k 时，)(x G 在]2,2[-上的最大值为33+k ………………………………………16分 （本问直接分5种情况讨论，分析函数)(x G 在]2,2[-上的变化趋势亦可.请酌情给分.）。
泰州区2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题及答案
姜堰区2013～2014学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列化学用语说法正确的是（）A ．甲基的电子式：B ．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I7853D．次氯酸的结构式：H─O─Cl 2．下列结构中，从成键情况看，不合理的是（）A．HCHN HB．HCHSi CH3C．CHH S HD．O CH2O CH2CH3CH3．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（）A．CCl4 B．乙酸 C．苯 D．溴苯4．下列物质只表示一种纯净物的是（）A．C2H6 B．C5H12 C．C2H4Cl2 D．C2H6O5．下列有机物的系统命名正确的是（）A．2，2－二甲基丁烷 B．2—乙基—2—丁烯C．2－甲基－1－乙基苯 D．2，2－二甲基－3－戊炔6．下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（）A．常温常压下是无色无味气体 B．在通常状况下，密度比空气小C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在一定条件下能发生加聚反应7．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）8．科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。
下列关于a、b的叙述错误的是（）A ． a 和b 互为同分异构体B ． a 和b 互为“镜”和“像”的关系C ． a 和b 的空间构型是平面四边形D ． a 和b 分别是非极性分子和极性分子 9．下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ） A ．在CaF 2晶体中，Ca 2+、F —的配位数均为8B ．C 60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120° C ．在CsCl 晶体中，每个Cs +周围紧邻6个C1—D ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子10．对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352 g ，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g 和0.528g ，生成物完全被吸收。
泰州市姜堰区2013-2014学年高一下学期期中考试 语文
一、语言基础及运用（20分，每题2分）1．下列各组词语中，加点字的读音全都不相同．．．．．的一项是（2分） A ．冲刷．/洗涮． 雪橇．/撬．棍 泊．车/停泊． 一幢．房屋/灯影幢．幢 B ．眷．恋/誊．写 庇．护/毗．邻 谥．号/关隘． 落．地签证/络．腮胡子 C ．缇．骑/大堤． 蒙．昧/蒙．难 伛偻．/佝偻． 强．颜欢笑/强．制保险 D ．徘徊．/蛔．虫 挑．选/挑．拨 靡．丽/糜．烂 度．德量力/气度．不凡 2．下列各组词语中，字形全都正确．．．．的一项是（2分） A ．旋涡 脑髓 僵硬 豆桨粉 心平气和B ．暇思 歉收 赊账 二唯码 沁人心脾C ．马厩 攻讦 崛起 紧箍咒 粉妆玉琢D ．蹒跚 褶皱 瑜伽 警戒线 雷霆万均3．下列各句中加点成语使用正确的一项是（2分）A ．李克强在发言中指出：简政放权是激发市场活力、调动社会创造力的利器，是减少权力寻租、铲除腐败的釜底抽薪．．．．之策。
B ．3月9日，在仁爱礁海域进行例行巡航的中国海警船编队向两艘装载着施工材料、企图的登录仁爱礁的菲律宾船舶进行阻止执法，这种维护我国主权的正当行为是无可厚非．．．．的。
C ．5个歹徒拿着长刀，冲入人群之中，短短12分钟就造成29人死、143人受伤，发生在昆明的这起耸人听闻．．．．的暴恐袭击深深击中了我们社会的软肋。
D ．马航MH370飞机失联事件发生后，国内民众纷纷取消去马来西亚旅游的计划，那些主业务为东南亚方向的旅行社一下子陷入了惨淡经营．．．．的局面。
4．下列各句中没有语病．．．．的一项是（2分） A ．设想一下，如果某个民族没有自己的传统文化和文化传统，每一天都在从头练习生存本领，那情景不是不堪设想的。
B ．我们热爱工作，但是他们利用广告而不靠工作把一切垄断去了，他们抢去了我们的生意，我们仅仅靠自己的能力又怎么能抗衡他们呢？C ．凭借福特最新的EcoBoost 发动机，使新车在动力方面较奥迪Q5相比存在一定优势。
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第 1 页 共 6 页 江苏省泰州市姜堰区2013-2014学年高一下学期期中考试 化学 说明：本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65
Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案；共16题，每题2分，共32分。） 1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．纯碱的化学式：NaOH
C．原子核内有8个中子的氧原子：188O D．氯化镁的电子式： 3．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人 造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确．．．的是
A．30P和 31P 两种核素互为同位素 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 4．研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类 似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③ 6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 7．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为 第 2 页 共 6 页
A．4 B．5 C．6 D．7 8．能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是 A．20和8 B．1和6 C．11和16 D．12和17 9．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.25 mol／(L·min) B．v(B)=0.6 mol／(L·min) C．v (C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min) 10．根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以．．．选用的 材料是 A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌 11．已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是 A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B．1mol H2的能量比2mol H的能量低 C．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量 D．氢原子不如氢分子活泼 12．甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是 ①甲比乙更容易与H2化合 ②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 ③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低 A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④ 13．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S 14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A．六氟化氙（XeF6） B．次氯酸（HClO） C．二氧化碳（CO2） D．三氟化硼（BF3） 15．已知元素的离子aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。 下列叙述正确的是 A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：C＞D＞B＞A C．离子半径：D＞C＞B＞A D．单质的还原性：B＞A＞C＞D 16．100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不 影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4 C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液 二、选择题（每小题有1—2个正确答案，多选、错选得0分；漏选得2分。共
4小题，每小题4分，计16分。） 17．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na> O > S C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al 第 3 页 共 6 页
18．SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误．．的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 19．如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是： A．放电时，正极反应是Pb－2e－+SO42－＝PbSO4 B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小 D．充电时，该装置中化学能转化为电能 20．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的 B．X的最高正价可能为+6价 C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
Ⅱ卷（非选择题 共52分） 三、填空题 21．（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的 最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、 C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol 与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有 漂白性。试填写下列空白： （1）写出元素A和E的名称：A_____ _ __，E____ ____。 （2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。 （3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。 （4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____ 。 22．(14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加 几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。 第 4 页 共 6 页
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。 （1）写出下列物质的化学式： A 、C 、D 。 （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式 。 （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放 （填试剂）。 23．(14分) （1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向________（填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况) 。 （2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－= 4H＋，则正极反应式为： ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应式为 。 （3）利用下列反应：Fe ＋2Fe3+ ＝ 3Fe2+ ，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。
24．(10分)（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示。