习题参考第二章稀溶液的依数性
稀溶液的依数性练习题精品资料
稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
第二章(第二节稀溶液的依数性)
饱和蒸气压与温度密切相关——蒸气压—温度曲线
温度升高，蒸气 压增大
2、什么是溶液的饱和蒸气压？ 指的是溶液中，作为溶剂的那种物质，所具有的 饱和蒸气压（分压力）。
溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关：
3、 “溶液的蒸气压下 降”这句话是什么意思？
同一温度下，溶液 的蒸气压比纯溶剂的蒸 气压要小，它们之间的 差值，叫“溶液的蒸气 压下降”。
第二节：稀溶液的依数性
(Colligative properties of dilute solutions)
一、什么是“稀溶液的依数性 ”？
与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本 性无关。
只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。
四、溶液的渗透压
放置一段 时间后！
纯水
糖水
糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压 空气中只有水分子能通过
糖水
胡罗卜
液柱产生的静压力阻止了水继续向管中渗透
阻止渗透所需要的外界静压力，叫渗透压，记作。
渗透压大小的计算——范特荷甫方程(van’t Hoff equation) 1886年，荷兰物理化学家J.H.van’t Hoff发现非电解质稀溶 液的渗透压的大小，可以用与理想气体状态方程(pV = nRT)形 式相似的方程式计算： V = nRT 式中： ——渗透压 V——m3 （ 体积） R——8.314 (Pa m3 mol-1 K-1) 溶液的渗透压与溶质的本性无关，只与溶质的浓度有关——依数性。
2、从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3、从蒸气压曲线理解:什么是溶液的沸点和凝固点 4、为什么溶液的沸点上升、凝固点下降？
稀溶液的依数性
解： △Tb＝0.234K bB ＝0.1mol/kg
根据：△Tb＝ Kb bB
Kb
Tf bB
0.234 0.1
2.34K kg mol 1
MB
2.34 1000 2.830 0.41 63.00
=256g/mol
18
2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低
凝固点 freezing point
27
2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低
如AB型电解质（如KCl、KNO3、CaSO4等 其i 值趋近于2。
AB2或A2B型电解质（如MgCl2、CaCl2、 NaSO4等），其i 值趋近于3。
所以，对于电解质溶液：
△Tb=i Kb·bB
△Tf=i Kf·bB
28
2.3 溶 液 的 渗 透 压 力
Tf Kf bB
bB
20.0 1.86
10.75mol/kg
则根据题意：1000g水中应加入10.75mol甘油，
其质量为：10.75×92=989g
25
2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低
思考题 为测定某多糖的相对分子质量，将其配
成质量浓度为5.9%的水溶液，测得其冰点下 降值为0.23K，已知水的冰点下降常数Kf = 1.86，求该多糖的相对分子质量。
7
2.1 溶 液 的 蒸 汽 压 下 降
p/ kPa
蒸气压下降曲线
纯溶剂
稀溶液
T/oC
8
2.1 溶 液 的 蒸 汽 压 下 降
纯溶剂
溶液
溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分
子占据着，这样在单位时间内从溶液的液面逸
出的溶剂分子比纯溶剂减少。
基础化学题库(题库+标准答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。
( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。
( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。
( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。
( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。
( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。
( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。
( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。
( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。
( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。
2010基础化学-第二章稀溶液的依数性
在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降(⊿P) 在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降(⊿P)
与溶质的质量摩尔浓度成正比，
而与溶质的种类和本性无关 ∴ △P 是稀溶液的 一种依数性
稀溶液的依数性
排出下列稀溶液在310K 【思考题1-1 】排出下列稀溶液在 思考题 蒸气压下降(△ 由小到大的顺序 的顺序。 时, 蒸气压下降 △P )由小到大的顺序。 ① 0.01mol·kg-1蔗糖溶液 ② 0.005mol· kg-1 葡萄糖溶液 溶液。 ③ 0.01mol·kg-1NaCl溶液 溶液 答案： 答案： ② ＜ ① ＜③
二、溶液的凝固点降低
⊿Tf=Kf bB
说明稀溶液的△Tf∝bB,即只与一定量 说明稀溶液的△ 即 的溶剂中所含溶质的微粒数有关 所含溶质的微粒数有关,而与溶 的溶剂中所含溶质的微粒数有关 而与溶 质种类和本性无关。 质种类和本性无关。 ∴ △Tf 也是 一 种依数性
几种溶剂的凝固点及质量摩 尔凝固点降低常数（ 尔凝固点降低常数（Kf）
几种溶剂的沸点及质量摩尔沸点升高常数（ 几种溶剂的沸点及质量摩尔沸点升高常数（Kb）
溶剂 乙酸 苯 四氯化碳 乙醚 乙醇 水
Tb/℃ ℃ 118.1 80.2 76.7 34.7 78.4 100.0
Kb/K·kg·mol-1 2.93 2.53 5.03 2.02 1.22 0.512
二、溶液的凝固点降低
∝⊿p ∵ ⊿Tb∝⊿ ∴
0=K b ⊿Tb=Tb-Tb b B
Kb：溶剂的质量摩尔沸点升高常数。单位：K•kg •mol-1 溶剂的质量摩尔沸点升高常数。单位：
一、溶液的沸点升高
⊿Tb=Kb bB
说明稀溶液的△Tb∝bB,即只与一定 说明稀溶液的△ 即 量的溶剂中所含溶质的微粒数有关 所含溶质的微粒数有关,而与 量的溶剂中所含溶质的微粒数有关 而与 溶质种类和本性无关。 溶质种类和本性无关。 ∴ △Tb 也是 一 种依数性
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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) 1.52 mol·dm-3(B) 1.67 mol·dm-3(C) 1.71 mol·kg-1(D) 1.85 mol·kg-13. 2.5 g 某聚合物溶于100 cm3水中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×1064. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低 1.00℃, 必须向200 g 水中加入CaCl2的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)(A) -0.110℃(B) -0.400℃(C) -0.746℃(D) -1.45℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( ) mm(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, 血液的渗透压为775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。
第二章稀溶液的依数性
解 ① 因为
nB nB nB xB nA nB nA mA / M A
nB 0 Δp p xB p M A p M AbB KbB mA
0 0
K = p0MA 所以对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g· -1 mol =5578 kPa· mol-1 = 5.578 kPa· mol-1 g· kg·
T f P
T f bB
△Tf=Tf0- Tf= Kf·B b 式中△Tf 为溶液的凝固点降低值， Tf0为溶 剂的凝固点， Tf 为溶液的凝固点，Kf 为溶剂的 凝固点降低常数，它只与溶剂本性有关。 公式的意义：难挥发非电解质稀溶液的凝固 点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比。
表2－3 常见溶剂的Tb0、 Kb和Tf0、Kf值 溶剂 水 乙酸 苯 乙醇 四氯化碳 乙醚 萘 Tb0/oC Kb/(K· · -1) kg mol 100 118 80 78.4 76.7 34.7 218 0.512 2.93 2.53 1.22 5.03 2.02 5.80 Tf0/oC 0.0 17.0 5.5 －117.3 －22.9 －116.2 80.0 Kf /(K· · -1) kg mol 1.86 3.90 5.10 1.99 32.0 1.8 6.9
教学重点
1.四种依数性的理解和计算 2.渗透现象及渗透压的计算
教学难点
四种依数性的意义
教学时数
4学时
第一节 溶液的蒸气压下降
一、蒸气压 二、溶液的蒸气压下降
——Raoult定律
一、蒸气压(vapor pressure)
1.相：
指体系中物理性质和化学性质完全均匀的部分。
2.蒸发(evaporation)
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线;是水的蒸气压曲线..2、在t℃时;液体A较液体B有较高的蒸气压;由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点..3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1..4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液;应有相同的沸点升高..5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压..6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值..7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压..8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关;体积愈多;蒸汽压愈大..9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度..10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液;有相同的渗透压..二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子;A杯为纯水;B杯为蔗糖溶液..防止总够长时间后则发现 ..A．A杯水减少;B杯水满后不再变化 B．B杯水减少;A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯;B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体;A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后;将使其 ..A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起 ..A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I 2溶于100克乙醇C 2H 5OH 所配成的溶液;其密度为0.899 g ·mL -1;碘溶液的b 值和c 值那个大 ..A ．b ＞cB ．b ＜cC ．b ＝cD ．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b 所代表的是溶液的 ..A ．溶质的质量摩尔浓度B ．溶质的摩尔分数C ．溶剂的摩尔分数D ．溶液的物质的量浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量mol ..A ．1L 溶液中B ．1000g 溶液中C ．1000g 溶剂中D ．1L 溶剂中所含溶质的量mol7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中;甲醇的摩尔分数接近于 A ．0.3 B ．0.5 C ．0.9 D ．0.78、质量分数为5.8×10－3的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 ..A ．质量分数为5.8×10－3蔗糖C 12H 22O 11溶液 B ．质量分数为5.8×10－3葡萄糖C 6H 12O 6溶液C ．0.2 mol ·L －1蔗糖溶液D ．0.1 mol ·L －1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是 ..A ．0.1 mol ·L －1 C 12H 22O 11B ．0.1 mol ·L －1C 2H 5OH C ．0.1 mol ·L －1 KClD ．0.1 mol ·L －1 K 2SO 410、今有果糖C 6H 12O 6Ⅰ葡萄糖C 6H 12O 6Ⅱ蔗糖C 12H 22O 11Ⅲ三溶液;质量分数为0.01;则三者渗透压π大小的关系是 ..A ．πⅠ＝πⅡ＝πⅢB ．πⅠ＝πⅡ＞πⅢC ．πⅠ＞πⅡ＞πⅢD ．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ11、将A 蔗糖C 12H 22O 11及B 葡萄糖C 6H 12O 6各称出10克;分别溶入100克水中;成为A 、B 两溶液;用半透膜将两溶液分开后;发现 ..A ．A 中水渗入B B ．B 中水渗入AC ．没有渗透现象D ．无法判断12、在体积相等的三个箱子中;分别放有不等量乙醚的烧杯：A 箱杯中乙醚最少;过一段时间乙醚完全挥发了；B 箱杯中乙醚中量;蒸发后剩下少量；C 箱杯中乙醚最多;蒸发后剩余一半..三个箱子中乙醚蒸气压的关系是 ..A ．p A ＝pB ＝pC B ．p A ＜p B ＜p C C ．p A ＜p B ;p B ＝p CD ．p A ＝p B ;p B ＜p C13、已知质量分数为0.05葡萄糖C 6H 12O 6是血液的等渗溶液;则尿素NH 22CO 溶液应该是血液的 ..A ．等渗溶液B ．高渗溶液C ．低渗溶液D ．37℃是等渗溶液;其它温度下不一定14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中;体系将是 ..A ．水－冰平衡B ．水会在冰的表面上冻结;使冰的体积增大C ．冰会融化而体积变小D ．无法判断15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃;下列各数据中正确的是A ．溶液的π＝122.0 kPaB ．溶液的△p ＝p o ×0.1C ．溶液的沸点100.052D ．以上均不对16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液;A 杯溶液浓度为 1 mol ·kg -1;B 杯溶液浓度为 1 mol ·L -1;C 杯溶液质量分数为10%;已知蔗糖的相对分子质量为180;则各杯中蔗糖的质量 ..A ．C 杯多B ．B 杯多C ．A 杯多D ．A 杯等于B 杯17、1 000 g 水中溶解0.1 mol 食盐的水溶液与1 000 g 水中溶解0.1 mol 葡萄糖C 6H 12O 6的水溶液;在100 kPa;下列有关沸点的陈述中正确的是 ..A ．都高于100℃;但食盐水比葡萄糖水要低B ．都高于100℃;但葡萄糖水比食盐水要低C ．食盐水低于100℃;葡萄糖水高于100℃D ．葡萄糖水低于100℃;食盐水高于100℃18、若溶液的浓度都为0.1 mol ·L -1;则下列水溶液的沸点由高到低排列;顺序正确的是 .. A ．Na 2SO 4;NaCl;HAc B ．Al 2SO 43;NaCl;Na 2SO 4 C ．NaAc;K 2CrO 4;NaCl D ．NaCl;K 2CrO 4;CaCl 219、下面几种溶液：①0.1 mol ·L -1 Al 2SO 43;②0.2 mol ·L -1CuSO 4③0.3 mol ·L -1 NaCl ④0.3 mol ·L -1尿素CONH 22..按溶液的凝固点由高到低排列;顺序正确的是 .. A ．①②③④ B ．①③②④ C ．④②①③ D ．④②③①20、100 g 水中含4.5 g 某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰;则该非电解质的相对分子质量约为 ..已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1 A ．90 B ．135 C ．172 D ．18021、在相同温度下;和1%尿素CONH 22水溶液具有相同渗透压的葡萄糖C 6H 12O 6溶液的浓度约为 ..A ．2%B ．3%C ．4%D ．5%22、溶解3.24 g 硫于40 g 苯中;苯的沸点升高0.81K..若苯的K b =2.35 K·kg·mol -1;则溶液中硫的组成是 ..A ．S 2B ．S 4C ．S 6D ．S 823、为防止水在仪器内结冰;可在水中加入甘油C 3H 8O 3..欲使其冰点下降至-2.0℃;则应在100 g 水中加入甘油A..已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1 A ．9.89 g B ．3.30 g C ．1.10 g D ．19.78 g24、在1 000 g 水中溶解3 g 碘化钾;将溶液降温至产生500 g 冰时的温度是 ..已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1A．-0.234℃ B．-0.134℃ C．-0.067℃ D．-0.034℃25、测得人体血液的冰点降低值△T f=0.56K;已知水的K f=1.86 K·kg·mol -1;则在体温37℃时血液的渗透压是 ..A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存;这与下列稀溶液的性质有关的是 ..A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压27、下列溶液中凝固点最低的是 ..A． 0.1 mol的糖水 B．0.01 mol的糖水C．0.001 mol的甲醇水溶液 D．0.0001 mol的甲醇水溶液28、1 mol蔗糖C12H22O11溶于3 mol水中;蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的 ..A．1/3 B．1/4 C．3/4 D．不知道29、0.1 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是 ..A．NaCl＞ZnCl2＞AlNO33B．AlNO33＞NaCl＞ZnCl2C．ZnCl2＞AlNO33＞NaCl D． AlNO33＞ZnCl2＞NaCl30、与0.4 mol·kg-1的蔗糖C12H22O11水溶液K b=0.515 K·kg·mol -1沸点最接近的是 ..A．100℃ B．99.8℃ C．100.2℃ D．100.1℃三、填空题1、在讨论稀溶液通性沸点升高时;溶质必须是才能适合△T b＝K b b关系..2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目;而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ..3、蔗糖C12H22O116.84 g;溶于50.0 g水中;溶液的质量摩尔浓度是..4、人的血浆可视为稀溶液;其凝固点为－0.56℃;此溶液的质量摩尔浓度是 ..5、纯奈C10H81.28 g溶于100 g氯仿中;此溶液的质量摩尔浓度是..它的沸点比纯氯仿高0.385℃;氯仿的沸点升高常数应是 ..6、现有四种水溶液：10.2 mol·L -1 KCl ；20.1 mol·L -1 C 12H 22O 11；30.25 mol·L -1NH 3；40.04 mol·L -1 BaCl 2..按凝固点由高到低排列的顺序是 ..7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ;其温度改变值可以用 关系式表示.. 四、计算题1、10.00 mLNaCl 饱和溶液重12.003 g;将其蒸干;得NaCl 3.3173 g;已知NaCl 的分子量为58.44;是计算该饱和溶液： 1在该温度下的溶解度g/100gH 2O 2物质的量浓度 3质量摩尔浓度 4NaCl 的摩尔分数浓度2、某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰..此溶液在25.0℃时的蒸汽压为多少渗透压是多少已知纯水在25.0℃时的蒸气压为3130 Pa;水的K f =1.86 K·kg·mol -13、取2.50 g 葡萄糖C 6H 12O 6;相对分子质量180溶解在100 g 乙醇中;乙醇的沸点升高了△T b 0.143℃;而某有机物2.00 g 溶于100 g 乙醇时;沸点升高了0.125℃;已知乙醇的K f =1.86 K·kg·mol -1;求：1该有机物的乙醇溶液△T f 是多少并与△T b 值相比较；乙醇的K b =1.03 K·kg·mol -1 2在20℃;该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少4、临床上用的葡萄糖C 6H 12O 6等渗液的凝固点降低值为0.543 K;溶液的密度为 1.085 g ·cm -3..试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压..水的K f =1.86 K·kg·mol -15、将26.3 g CdSO 4固体溶解在1000 g 水中;其凝固点比纯水低0.285 K;计算CdSO 4在溶液中的离解百分数..水的K f =1.86 K·kg·mol -16、在37℃时人体血液的渗透压为780 kPa;现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖水溶液供静脉注射;若已知上述1.0 dm -3葡萄糖盐水溶液含22 g 葡萄糖;问其中应含食盐多少7、在25℃时测得三氯甲烷CHCl 3和四氯化碳CCl 4的蒸汽压分别为199.1 Pa 和114.5 Pa;这两种液体以等物质的量形成理想溶液时;求：1总蒸汽压；2与液体混合物相平衡的蒸汽中CHCl 3的质量分数..8、配制0.250% ZnSO 4滴眼液1000 g;需要加入多少克H 3BO 3才能使溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等已知该水溶液的凝固点下降为0.520 K..水的K f =1.86 K·kg·mol -1;摩尔质量为：MZnSO 4=161.4 g ·mol -1;MH 3BO 3=61.8 g ·mol -19、FeCO 5是一种有毒液体;常用于有机合成作催化剂;它不溶于水;而可溶于CS 2..在28℃;将30.0 g FeCO 5溶于100 g CS 2中;试求：1溶液的蒸汽压是多少2蒸汽相中;这两种物质的摩尔分数各是多少已知：28℃时FeCO 5的p =52.0 Pa;CS 2的p =533.0 Pa10、1946年使用稀溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量;将9.63 g 蛋白质配成1.00 dm -3水溶液;测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353 kPa;试计算牛血清蛋白的分子量..如果该溶液的密度近似为1.00 g ·cm -3;能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量..为什么水的K f =1.86 K·kg·mol -111、在一个密闭的钟罩内有两杯水溶液;甲杯中含0.213 g 尿素CONH 22和20.00 g 水;乙杯中含1.68g 某非电解质和20.00 g 水;在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡;甲杯水溶液总质量变为16.99 g;求该非电解质的分子量..12、密闭的钟罩内有两杯溶液;甲杯中含1.68 g 蔗糖C 12H 22O 11和20.00 g 水;乙杯中含2.45 g 某非电解质和20.00 g 水..在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡;甲杯水溶液总质量变为24.9 g;求该非电解质的摩尔质量..13、与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液;其凝固点降低值为0.543 K;求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压14、海水中盐的总含量约为3.5%左右质量;若均以主要成分NaCl计;是估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度;以及在25℃时用反渗透法纯化水所的最低压力设海水的密度为1.0g·cm-3;而且物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等..15、将2.76 g甘油溶于200 g水中;测得凝固点为 -0.279℃;求甘油的摩尔质量..已知：水的K f=1.86 K·kg·mol-116、将5.00 g鸡蛋白溶于水中并配成1.00 L溶液;测得该溶液在25℃时的渗透压为306 Pa;求及蛋白的平均摩尔质量..17、现有两溶液;一为1.50 g尿素CONH22溶于200.0 g水中;另一杯为42.75g未知物非电解质溶于1000.0 g水中..这两个溶液在相同温度下结冰;问未知物的摩尔质量是多少已知：水的K f=1.86 K·kg·mol-118、某一新合成的有机化合物X;其中含C63.2%;H8.8%;其余的是O均是质量分数%..今将该化合物7.02×10-5 kg溶于8.04×10-4 kg樟脑中;凝固点比纯樟脑低15.3K..求X的摩尔质量及其化学式..樟脑的K f=40 K·kg·mol-1;溶质用量虽少;但是也会有较大的凝固点降低19、1.22×10-2 kg苯甲酸;溶于0.10 kg乙醇后;使乙醇的沸点升高了1.13 K;若将1.22×10-2 kg苯甲酸溶于0.10 kg苯中;则苯的沸点升高1.36 K..计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量;计算结果说明什么问题乙醇的K b=1.19 K·kg·mol-1;苯的K b=2.60 K·kg·mol-120、3.20×10-3kg的萘C10H8溶于5.0×10-2kg的CS2中;溶液的沸点较纯溶剂高1.17K..试求算CS2的沸点升高常数..21、计算4.40%葡萄糖C6H12O6的水溶液在300.2K时的渗透压；若将溶液与水用半透膜隔开;试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡..溶液的密度1.015×103 kg·m-3 22、人类血浆的凝固点为272.65 K;求310.15 K时血浆的渗透压..如血浆的渗透压在310.15K 时为729.54 kPa;计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度..设血浆的密度为1.0×103 kg ·m -323、某水溶液中含非挥发性溶质;在271.7 K 时凝固;求：1该溶液的正常沸点；2在298.15K 时的蒸汽压该温度是纯水的蒸气压为3.178 kPa ；3298.15 K 时的渗透压为假定溶液是理想的..24、1dm 3溶液中含5.0 g 马的血红素;在298 K 时测量得到溶液的渗透压为1.82×102 Pa;求马的血红素的摩尔质量..25、为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂;需使水的冰点下降到253 K;则在每1000g 水中应加入甘油C 3H 8O 3多少克26、在298.15K;9.47%质量的硫酸溶液;其密度为1.0603×103 kg ·m -3..在该温度下纯水的密度为997.1 kg ·m -3..求1质量摩尔浓度;2物质的量浓度;3H 2SO 4的物质的量分数摩尔分数或称为摩尔分数浓度x27人体眼液的渗透压在37℃时约为770 kPa..市售的某眼药水是用下列4种物质配制而成：5.00 g ZnSO 4;17.00 g H 3BO 3;0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因;溶于水并稀释到1000cm3..若设ZnSO 4完全解离离解;硼酸是一元弱酸不离解;黄连素和盐酸普鲁卡因含量少忽略不计时;计算该眼药水的渗透压是多少 五、简要回答：1、下列4种化合物都可用作防冻剂;参考它们的价格;哪一种经济效益最好说明理由.. 四氢呋喃C 4H 8O 45元/kg 丙三醇C 3H 8O 3 30元/kg 乙二醇C 2H 6O 2 42元/kg 甲醇CH 3OH 7.2元/kg2、提高水的沸点可以采用什么方法3、为什么海水鱼不能生活在淡水4、为什么浮在海水上的冰山其中含盐量极少5、为什么临床常用质量分数也称质量分数浓度为0.0090.9%生理盐水和质量分数为0.055%的葡萄糖溶液作输液6、为什么盐碱地上植物难于生长7、雪地里撒些盐;雪就融化了..简述原因8、把质量相同的葡萄糖C 6H 12O 6和甘油丙三醇C 3H 8O 3分别溶于100g 水中;问所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同否为什么如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g 水中;结果又怎样说明之..9、将下列水溶液按照其凝固点的高低顺序排列之：①1.0 mol ·kg -1 NaCl ②1.0 mol ·kg -1 H 2SO 4③1.0 mol ·kg -1 C 6H 12O 6 ④0.1 mol ·kg -1 CH 5COOH ⑤0.1 mol ·kg -1 NaCl ⑥0.1 mol ·kg -1 C 6H 12O 6 ⑦0.1 mol ·kg -1 CaCl 210、在相同温度和压力下;相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液渗透压是否相同 11、稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂的高为什么12、盐碱地的农作物长势不良;甚至枯萎;施了太浓的肥料;植物会被“烧死”;能否用某个依数性来说明部分原因13、北方冬天吃冻梨前;先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间;会发现冻梨表面结了一层薄冰;二梨里面已经解冻了;这是为什么。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。