2020年高中化学必修一(人教旧版)氨：硝酸：硫酸(教师版)
人教版高中化学必修1：氨 硝酸 硫酸_课件16
硫酸和硝酸的氧化性
(1)H2SO4的电离方程式是 H2SO4===2H＋＋SO24－ 。 在反应Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑中，失电子的是Zn， 得电子的是 H＋ ，稀硫酸表现的性质是 酸性和弱氧化性 。
(2)浓H2SO4具有吸水性，通常用作 干燥剂 。浓H2SO4溶 于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4 缓缓 加入到 水中 并不断地 用玻璃棒 进行搅拌。
浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。
1．将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。
(1)浓H2SO4使铁、铝钝化
A．吸水性
(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑
B．脱水性
(3)浓H2SO4干燥SO2气体
C．强氧化性
答案：(1)—C (2)—B (3)—A
2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
4．实验室中应如何保存浓硝酸？ 答案：因浓HNO3见光或受热易分解，所以应盛放 在棕色细口瓶中并置于冷暗处。
1．与金属的反应(体现酸性和氧化性) (1)与较活泼金属反应： ①铁、铝： 常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时， 会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而 出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和SO2。 ②其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓 硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2。
离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、
SO
2－ 3
等均能被HNO3氧化。
2．关于硝酸与Leabharlann 属反应的计算(1)守恒法：
金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： ①电子守恒：
金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。 ②物料守恒：
高一化学氨、硝酸和硫酸(20200806100002)
[单选]原发单纯疱疹的特征性临床表现是（）A.神经痛B.水疱C.大疱D.群集性小水疱E.局部淋巴结肿大 [单选]在关系中，"基数"（Cardinality）是指（）A.行数B.属性个数C.关系个数D.列数 [单选]建筑高度不超过24m的病房楼、旅馆等建筑应设（）楼梯间。A、开敞楼梯间B、敞开楼梯间C、封闭楼梯间D、防烟楼梯间 [单选]泵的及液高度是指通过泵轴线的水平面与（）的高差.当水平面升高致超过最大吸液高度时，泵将不能吸液.A.泵排口B.泵体出口C.吸液平面 [单选]以下最具表证特征的症状是（）。A.咳嗽气喘B.头痛身痛C.咽喉肿痛D.恶寒发热E.舌淡红苔薄白 [单选,A1型题]哪种疾病用青霉素治疗可引起赫氏反应（）。A.流行性脑脊髓膜炎B.草绿色链球菌心内膜炎C.大叶性肺炎D.气性坏疽E.梅毒 [单选]公安消防机构在消防监督检查中，发现消防安全布局不符合消防安全要求、严重威胁城市安全的易燃易爆化学物品场所时，应当书面报请（）或者通报有关部门予以解决。A、上一级公安消防机构B、主管公安机关C、当地人民政府D、城市建设部门 [填空题]金属材质的（）、（）、（）等对WLAN无线信号的影响非常大。 [单选]（）不是MRP净需求量计算的依据。A.总需求量B.现有库存量C.在途库存量D.计划库存量 [单选]哮喘持续状态患儿的吸氧浓度最佳为（）。A.80％B.70%C.60%D.50%E.40% [单选]体外检测诊断用核仪器有（）A.放射性活度计B.脏器功能测定仪C.单光子发射型计算机断层（SPECT）D.正电子发射型计算机断层（PET）E.γ闪烁计数器 [单选,案例分析题]贝加尔湖湖面每年1—5月封冻，冰厚可达90厘米。图5为贝加尔湖地区等高线图。贝加尔湖（）A.结冰主要原因是海拔高B.湖面中心结冰早于边缘C.位于山谷导致冰层较厚D.北部的封冻期长于南部 [多选]专利资产评估在涉及如下哪种行为必须进行登记簿副本查询（）A、经济合作B、法律诉讼C、质押融资D、破产清算E、投资入股 [多选]下列哪几项属于上海期货交易所的期货交易品种?（）A．铜B．大豆C．白糖D．天然橡胶 [单选]下列哪项不属于影响脑血流量的血管活性药物A.单胺类血管活性药物B.乌拉地尔C.硝普钠D.可乐定E.罂粟碱 [单选]下列关于内文版式设计的表述，错误的是（）。A."上下居中"是指在一定高度的版心部位内图文要排在高低适中的地方B."另面"表示某一部分图文要从新的一个页面开始排，这个新的页面必须是单码面C.页码按照标示方式的不同，可以分成显性的明码和隐性的暗码D.期刊排版转页时，下转 [问答题,论述题]门机润滑中的“五定”指什么？ [多选]下列属于行政事业单位负债的是()。A.应交税金B.应收及预付款项C.借入款项D.对外投资E.应缴款项 [单选]“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。”是一种（）的写作手法。A.借物言志B.借景抒情C.对偶D.互文 [单选]选煤厂工艺流程图一般由（）等作业组成。A、选前准备、分选、产品分级脱水和煤泥水处理B、选前准备、跳汰、产品分级脱水和煤泥水处理C、选前准备、浮选、产品分级脱水和煤泥水处理 [单选]在下列骨折中，属于运动系统慢性损伤的是（）A.颈椎爆裂骨折B.第二跖骨干疲劳骨折C.儿童胫骨髁上伸直型骨折D.掌骨骨折E.骨盆骨折 [单选]下列哪项不是滴眼药水的注意事项()A．滴眼药前应洗净双手，防止交叉感染B．易沉淀的混悬液，滴药前要充分摇匀C．同时滴数种药时，两药之问不需间隔D．严格执行查对制度，防止滴错药E．正常结膜囊容量为0．02mL，点眼药每次1滴即可 [单选]雪情通告的标志是（）.A.NOTAMSB.SNOTAMC.SNOWTAM [判断题]加氢气密试验的压力应等于操作压力。A.正确B.错误 [问答题,简答题]区间线路发生故障时首先应做哪些工作？ [单选]冷热油泵是按照介质温度以（）℃划分的。A、100B、150C、200D、250 [单选]类风湿关节炎滑膜的病理特征是（）。A.血管翳形成B.滑膜水肿C.淋巴细胞浸润D.滑膜增厚E.滑膜消失或变薄 [单选]气体保护焊采用左焊法的特点之一是（）A、不易焊偏B、焊缝成形良好C、熔池不易观察D、焊缝较窄而凸 [单选]以下（）协议能够为语音、图像、数据等多种需要实时传输的数据提供端到端的传输功能。A.TCPB.RTPC.UDPD.RTCP [单选]道路旅客运输经营者应当持《道路运输经营许可证》依法向（）办理有关登记手续。A、工商行政管理机关B、安全监督管理部门C、公安机关交通管理部门 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于骨髓外造血的描述，不正确的是（）A.多发生于严重感染之后B.多发生于青春期C.肝、脾、淋巴结肿大D.外周血中出现有核红细胞和幼稚中性粒细胞E.病因去除后，恢复正常骨髓造血 [单选]转场航空器的起飞，机场区域内、外飞行的开始和结束，均应当遵守预定的时间；需要提前或者推迟起飞时间的：（）。A.应当经上一级飞行管制部门的许可B.应当经区域管制部门的许可C.应当经地区管理局调度室的许可 [填空题]石油中的微量金属元素以（）、（）最为主要。 [单选]有限责任公司若需要修改公司章程、增加或者减少注册资本等事项，必须经过()以上股东表决通过。A.1/2B.2/3C.1/3D.3/4 [单选,A1型题]从胎儿娩出到胎盘娩出，不应超过（）A.15分钟B.20分钟C.30分钟D.45分钟E.60分钟 [单选]()构成了确认收入和费用的基础，也进一步构成了资产和负债的确认基础。A.会计凭证B.会计确认C.权责发生制D.会计计量 [单选]《部标》规定：快速列车终到后供电时间不少于（）。A、2小时B、1.5小时C、0.5小时D、1小时 [填空题]对蒸汽加温盘管的油罐，为确保测温的准确性，应在蒸汽切断（）小时后，再进行温度测量。 [名词解释]存活时间 [单选]离心式给水泵随着锅炉压力的升高，泵的（）。A．轴功率增大B．轴功率下降C．流量增大D．B和C
2020-2021学年人教版必修1第4章第4节氨 硝酸 硫酸第2课时课件(57张)
(2)硝酸与非金属的反应
①反应规律:非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸+NO2↑+H2O。
②实例:C+4HNO3(浓)
△
====
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子,如HI、HBr、 SO2、Fe2+、FeO、Br-、I-、S2-、SO32 等均能被HNO3氧化。
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得到的电子的物质的量等于 金属失去的电子的物质的量,即金属失电子的物质的量=n(NO2)+3n(NO)。
(3)“电荷守恒法”在解题中的应用 HNO3过量时,反应后溶液中(不考虑OH-)有:c( NO3 )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属 离子)。 (4)“离子方程式法”在解题中的应用 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于硝酸盐中 NO3 在H2SO4提供H+的条件下 能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后 根据完全反应的金属或H+或 NO3 进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。
(3)(思维升华)过量Cu 在加热条件下与一定量浓硫酸反应时,浓硫酸能否全部 参加反应?为什么?过量的锌呢,产生什么气体?(宏观辨识与微观探析) 提示:Cu不能,Zn能生成SO2和H2。随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,浓硫酸 变为稀硫酸,Cu的反应自动停止,Zn的反应仍能继续。Zn与浓硫酸反应生成SO2, 与稀硫酸反应生成H2。
【素养训练】
1.(2020·株洲高一检测)浓硫酸在下列物质的转化中,既表现出氧化性,又表现
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共26张PPT)
H2S等气体
2）与金属反应
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
2）与金属反应
常况下，浓硫酸可以使铝、铁鈍化，但加热时会反应。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除为水
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？ 答案
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
浓硫酸
稀硫酸
成分 多为 H2SO4 分子 性质 吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性、弱酸性 弱氧化性
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
B 浓硫酸比稀硫酸更易与金属反应；
C 浓硫酸的酸根部分易得电子而表现出强
氧
化性，稀硫酸的酸根部分不易被还
原； D 浓硫酸可使蔗糖炭化，稀硫酸不能。
4、50mL18mol/LH2SO4中加入足量铜片并
加热，被还原的硫酸的物质的量：
A 等于0.9mol
B 等于0.45mol
(新编)高中化学人教版必修一4.4《氨硫酸硝酸》课件
反应规律： 金属
浓硝酸 稀硝酸
高价金属 + NO2 高价金属 + NO
分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应
常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化
3、硫酸和硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里 必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、 染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗 及制取各种挥发性酸等。
第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨
氮是动植物生长不可缺少的元素， 是蛋白质的重要成分。
氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物 叫做氮的固定。
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
1、氨的性质
1）物理性质 无色、具有刺激性气味的气体 气体的密度比空气小、易液化
在常温常压下，极易溶于水(1∶700)
图4-30 自然界中的氮循环
【思考与交流2】提示：氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有 生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领 域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮 在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通 过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能 固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮， 如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土 壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各 种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得 氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生 物分解成铵离子(NH4+)、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到 土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
△
NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O↑ + CO2↑
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》同步课件最新课件PPT
2.你对浓硫酸知多少？
（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，
并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，
你能说明反应进行的理由吗？
H2SO4(浓)
+NaCl
微热
==
NaHSO4
+
HCl↑
H2SO4(浓)
强热
+2NaCl ==
Na2SO4
+
2HCl↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O
与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
②与铁、铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
硫酸车槽
③与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 【思考并讨论】
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共23张PPT)
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
NaOH+H2SO4: OH-+H+==H2O (5)与盐反应
BaCl2+H2SO4: Ba2++SO42-==BaSO4 ↓
小结：稀硫酸的性质实质是H+的性质
探究二
二、浓硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质（阅读课本119页，学 生归纳）
（1）纯硫酸为无色油状液体，（2）高 沸点难挥发，（3）密度比水大，硫酸越浓密 度越大，（4）能与水以任意比互溶且放出大 量的热。
H2S+H2SO4(浓)=S ↓ +SO2 ↑ +2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2 +SO2 ↑ +2H2O 2HＩ+H2SO4(浓)=Ｉ２ +SO2 ↑ +2H2O
[结论] 浓硫酸具有强氧化性 ，均由+6价的硫表现。
五、知识小结：
H2SO4的物理性质：高沸点难挥发、密度比水 大、与水互溶放热
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时4分21.11.1613:04November 16, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二1时4分17秒13:04:1716 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时4分
高中化学教案《氨硝酸硫酸》
课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第 1课时)一、本节内容在教材中的地位和作用1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
二、三维目标[知识与技能 ]1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。
[过程与方法 ]1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。
2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。
[情感态度和价值观]1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。
2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。
3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。
三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。
他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
五、教材的处理1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
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氨硝酸硫酸
知识集结
知识元
氨气的实验室制备
知识讲解
•氨的实验室制法
实验装置图：
实验原理：铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨。
发生装置：使用“固体+固体—→气体”的装置。
收集方法：向下排空气法。
（塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。
）
验满方式：
a.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
b.用沾有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，产生白烟。
干燥：用碱石灰干燥，既不能用酸性干燥剂浓H2SO4，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与
NH3反应。
•氨的工业制法
制备原理：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。
合成氨解决了地球上因粮食不足导致的饥饿死亡问题，德国化学家哈伯因在合成氨方面的重大贡献，1918年获得诺贝尔奖。
例题精讲
氨气的实验室制备
例1.检验氨气可选用（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
【答案】D
【解析】
题干解析:氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
当堂总结
【特别提醒】
（1）硝酸制备流程需要首先制备氨气。
（2）工业合成氨方程是高考的热门方程式，一定要熟记。
硝酸的理化性质
知识讲解
1.物理性质：
硝酸是一种无色的、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质：
①强酸性：
②不稳定性：保存方法：细口棕色试剂瓶，冷暗处。
③强氧化性
3.制法：
①实验室：由浓硫酸与硝酸钠共热制取
例题精讲
硝酸的理化性质
A．无色、易挥发，有刺激性气味的液体
B．浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性
C．浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮
D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解
【答案】B
【解析】
题干解析:A、纯硝酸是无色油状液体，开盖时有烟雾，挥发性酸。
B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，硝酸不具有脱水性，具有不稳定性和强氧化性。
C、硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
D、HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解。
当堂总结
【特别提醒】
（1）硝酸具有强氧化性，但是单独的硝酸根没有氧化性。
（2）硝酸的氧化还原反应产物因浓度而异，书写方程式时要注意区别。
氨、氨的性质、氨的合成
知识讲解
1.物理性质：无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，密度0.77g/L（标况下），极易溶于水得到氨水，常温下，1体积水能溶解700体积氨，易液化，得到液氨，可作制冷剂。
2.化学性质：
（1）氨气是碱性气体，溶于水与水结合生成一水合氨。
（2）与酸反应生成铵盐，铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨。
例题精讲
氨、氨的性质、氨的合成
例1.氨气在水中的溶解度（）
A．极易溶于水B．能溶于水
C．可溶于水D．难溶于水
【答案】A
【解析】
题干解析:
例2.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A．NH3B．SO3
C．HCl D．CO2
【答案】A
【解析】
题干解析:
浓硫酸的性质
知识讲解
（一）硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（二）黑面包实验
实验操作：在烧杯中盛有一定量蔗糖，向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌。
实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体。
反应方程式： (蔗糖)
（三）硫酸的化学性质
（1）吸水性：（可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水）
（2）脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
3. 强氧化性：
a.冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b.活泼性在H后的金属也能反应（氧化还原反应）。
c.与非金属反应：
d .能与其他还原性物质反应
例题精讲
浓硫酸的性质
例1.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．强氧化性；(E)吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）
（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
（）
（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
（）
（9）浓硫酸与金属铜的反应。
（）
（10）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运。
（）
【答案】
（1）E （2）C （3）A．D （4）B．D （5）B
（6）D （7）E （8）B （9）BD （10）D
【解析】
题干解析:
当堂总结
【特别提醒】
（1）注意区分浓硫酸的脱水性和吸水性。
（2）浓硫酸具有强氧化性，氧化还原反应中一般会生成二氧化硫气体。
当堂练习
单选题
练习1.氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）
A．NH3D+B．NH2D2+
C．ND3H+D．NH4+
【解析】
题干解析:氨气和重水反应方程式为NH3+D2O=NH3．D2O，生成的一水合氨和HCl反应方程式为NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
NH3D+。
练习2.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）
①②③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【解析】
题干解析:A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体。
B．在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确。
C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应。
练习3.下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（）
A．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中，质量不会发生变化
D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液
【解析】
题干解析:A．稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故A错误；
练习4.下列说法中错误的是（）
A．氨是一种易溶、易液化的气体
B．氨的水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．氨气不能用浓硫酸来干燥
D．氨气在一定条件下能跟氧气反应
【解析】
题干解析:A．氨气易溶于水，易液化，故A正确；
B．氨气的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红色，故B错误；C．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故C正确；D．氨气经催化氧化生成一氧化氮，能跟氧气反应，故D正确．。