工艺流程题30题练习
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
工艺流程经典30题
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化学工艺流程题汇总
19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。
(2）“趁热过滤”的原因是。
（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是.(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s)=Na2CO3·H2O(s）+9H2O（g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式.23.（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式.H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
（2)下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）.A。
碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B。
氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D。
盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释.17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s ） + 4C （s ）高温4CO(g ） + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol —1① BaSO 4(s) + 2C(s ）高温2CO 2（g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠.Na 2S 水解的离子方程式为。
1.工艺流程及工序任务试题（已审）
1.⼯艺流程及⼯序任务试题（已审）⼀、单项选择题：1、清花⼯序的主要任务是：（B）A．除杂、清棉、混棉、成卷 B. 开松、除杂、混合、成卷C. 开棉、清棉、除杂、成卷D. 清棉、除杂、成卷2、梳棉⼯序的主要任务是：（D）A．除杂、混合、成条B. 分梳、除杂、牵伸、成条C. 除杂、牵伸、成条D. 分梳、除杂、混合、成条3、条并卷⼯序的主要任务是：（B）A．并和、成卷B. 并和和牵伸、成卷C. 牵伸、成卷D. 并和、混合、牵伸、成卷4、精梳⼯序的主要任务是：（A）A．除杂、梳理、牵伸、成条B. 除杂、梳理、成条C. 除杂、牵伸、成条D.除杂、梳理、混合、成条5、并条⼯序的主要任务是：（C）A．并和、牵伸、成条B. 并和、混合、成条C. 并和、牵伸、混合、成条D. 混合、牵伸、成条6、粗纱⼯序的任务是：(D)A．加捻、卷绕和成形B. 牵伸、加捻、卷绕和除杂C. 牵伸、卷绕和成形D. 牵伸、加捻、卷绕和成形7、细纱⼯序的主要任务是：（D）A．牵伸、加捻、成形B. 牵伸、加捻、卷绕、除杂C. 牵伸、卷绕、成形D. 牵伸、加捻、卷绕、成形8、络筒⼯序的任务是：（C）A．卷绕、成形B.卷绕和除杂C. 卷绕和成形、除杂D. 以上均不对9、捻线⼯序的任务是：（A）A．加捻、卷绕、成形B.卷绕和成形C. 卷绕和成形、除杂D. 以上均不对10、捻线加捻是⽤（B）单纱，经过并合、加捻、制成强⼒⾼、结构良好的股线。
A．仅限2根B.2根或多根C. 仅限2根以上D.11、络筒⼯序除杂是清除纱线上部分（C），以提⾼纱线的质量。
A．疵点B.杂质C. 疵点和杂质D. 以上均不对12、络筒⼯序将管纱（线）卷绕成容量⼤、成形良好并具有⼀定（D）的筒⼦。
A．重量B.强⼒C. 捻度D. 密度13、细纱⼯序加捻是将须条加以捻回，成为具有（D）的细纱。
A．重量B.强⼒C. 捻度D. ⼀定捻度、⼀定强⼒14、细纱成形是制成⼀定（C）的管纱，便于搬运及后⼯序加⼯。
高考理综化学大题训练一工艺流程题
高考理综化学大题训练一工艺流程题TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-工艺流程1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
2【2017?新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
高一化学工艺流程题
高一化学工艺流程题1．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。
(4)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO 气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为________g。
2．镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：(1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：_________。
(2)加入H2O2的目的是__________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_____。
萃取分液的目的是________(填序号)。
A．除去水溶液中的铁离子B．增加镁离子在水中的溶解性C．富集铁元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，______，确定沉淀完全后，过滤、_________，得到MgCO3·3H2O。
3．KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。
某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：Ⅰ.MnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)第①步操作中，生成CO2的化学方程式为______。
全国工艺流程100题
全国工艺流程100题全国工艺流程100题1. 什么是工艺流程？2. 工艺流程的作用是什么？3. 工艺流程的分类有哪些？4. 工艺流程中的主要步骤是什么？5. 工艺流程设计的原则有哪些？6. 工艺流程中的环境保护措施有哪些？7. 工艺流程中的安全措施有哪些？8. 工艺流程中的质量控制措施有哪些？9. 工艺流程中的能源消耗如何优化？10. 工艺流程中的材料选择有什么要求？11. 工艺流程中的设备选型有什么要求？12. 工艺流程中的工人技能素质有什么要求？13. 工艺流程中的生产周期如何控制？14. 工艺流程中的工艺参数有哪些？15. 工艺流程中的流程图如何绘制？16. 工艺流程中的数据收集和处理如何进行？17. 工艺流程中的仪器设备如何校准和维护？18. 工艺流程中的工艺改进如何进行？19. 工艺流程中的品质检验有哪些方法？20. 工艺流程中的产品修复和再利用有哪些方法？21. 工艺流程中的产品包装和运输有哪些要求？22. 工艺流程中的排放物处理有哪些方法？23. 工艺流程中的能源回收和利用有哪些方法？24. 工艺流程中的消耗品管理有哪些方法？25. 工艺流程中的设备维护和保养有哪些方法？26. 工艺流程中的安全监测和预警有哪些方法？27. 工艺流程中的质量监控和风险评估有哪些方法？28. 工艺流程中的环境监测和评估有哪些方法？29. 工艺流程中的法律法规和标准要求有哪些？30. 工艺流程中的人员培训和资质认证有哪些方法？31. 工艺流程中的项目管理和协作方法有哪些？32. 工艺流程中的项目风险管理有哪些方法？33. 工艺流程中的项目进度和成本控制有哪些方法？34. 工艺流程中的工时和产能计划有哪些方法？35. 工艺流程中的原材料采购和供应链管理有哪些方法？36. 工艺流程中的能源和环保成本控制有哪些方法？37. 工艺流程中的工艺参数优化有哪些方法？38. 工艺流程中的设备故障排查和维修有哪些方法？39. 工艺流程中的品质持续改进有哪些方法？40. 工艺流程中的技术创新和跟踪有哪些方法？41. 工艺流程中的数据统计和分析有哪些方法？42. 工艺流程中的产品设计和改良有哪些方法？43. 工艺流程中的生产线布局和工程设计有哪些方法？44. 工艺流程中的IT系统和软件应用有哪些方法？45. 工艺流程中的标准化和标签化有哪些方法？46. 工艺流程中的预测和模拟有哪些方法？47. 工艺流程中的项目评审和审批有哪些方法？48. 工艺流程中的监督和考核有哪些方法？49. 工艺流程中的合作和交流有哪些方法？50. 工艺流程中的风险管理和应急预案有哪些方法？51. 工艺流程中的追溯和溯源有哪些方法？52. 工艺流程中的卫生和消防安全有哪些方法？53. 工艺流程中的销售和市场推广有哪些方法？54. 工艺流程中的供应商管理和合作有哪些方法？55. 工艺流程中的人机协作和自动化有哪些方法？56. 工艺流程中的能源监控和优化有哪些方法？57. 工艺流程中的环境监控和减排有哪些方法？58. 工艺流程中的质量控制和改进有哪些方法？59. 工艺流程中的设备维护和保养有哪些方法？60. 工艺流程中的人员培训和技术更新有哪些方法？61. 工艺流程中的项目管理和协作有哪些方法？62. 工艺流程中的供应链管理和物流配送有哪些方法？63. 工艺流程中的环境保护和资源循环利用有哪些方法？64. 工艺流程中的能源消耗和碳排放控制有哪些方法？65. 工艺流程中的安全生产和事故预防有哪些方法？66. 工艺流程中的品质控制和标准化管理有哪些方法？67. 工艺流程中的成本控制和效益评估有哪些方法？68. 工艺流程中的工艺参数优化和设备升级有哪些方法？69. 工艺流程中的技术创新和知识管理有哪些方法？70. 工艺流程中的数据分析和统计有哪些方法？71. 工艺流程中的产品设计和改进有哪些方法？72. 工艺流程中的生产线布局和工程优化有哪些方法？73. 工艺流程中的IT系统和软件应用有哪些方法？74. 工艺流程中的标准化和标签化有哪些方法？75. 工艺流程中的预测和模拟有哪些方法？76. 工艺流程中的项目评审和审批有哪些方法？77. 工艺流程中的监督和考核有哪些方法？78. 工艺流程中的合作和协调有哪些方法？79. 工艺流程中的风险管理和应急预案有哪些方法？80. 工艺流程中的追溯和溯源有哪些方法？81. 工艺流程中的卫生和消防安全有哪些方法？82. 工艺流程中的销售和市场推广有哪些方法？83. 工艺流程中的供应商管理和合作有哪些方法？84. 工艺流程中的人机协作和自动化有哪些方法？85. 工艺流程中的能源监控和优化有哪些方法？86. 工艺流程中的环境监控和减排有哪些方法？87. 工艺流程中的质量控制和改进有哪些方法？88. 工艺流程中的设备维护和保养有哪些方法？89. 工艺流程中的人员培训和技术更新有哪些方法？90. 工艺流程中的项目管理和协作有哪些方法？91. 工艺流程中的供应链管理和物流配送有哪些方法？92. 工艺流程中的环境保护和资源循环利用有哪些方法？93. 工艺流程中的能源消耗和碳排放控制有哪些方法？94. 工艺流程中的安全生产和事故预防有哪些方法？95. 工艺流程中的品质控制和标准化管理有哪些方法？96. 工艺流程中的成本控制和效益评估有哪些方法？97. 工艺流程中的工艺参数优化和设备升级有哪些方法？98. 工艺流程中的技术创新和知识管理有哪些方法？99. 工艺流程中的数据分析和统计有哪些方法？100. 工艺流程中的产品设计和改进有哪些方法？以上是全国工艺流程100题，希望对您有所帮助。
工艺流程考试题及答案
工艺流程考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不是工艺流程中常用的质量控制方法？A. 统计过程控制B. 六西格玛管理C. 工艺流程再设计D. 质量检验答案：C2. 工艺流程中的瓶颈环节是指：A. 效率最高的环节B. 效率最低的环节C. 资源最充足的环节D. 资源最匮乏的环节答案：B3. 工艺流程图的主要作用是什么？A. 展示产品的外观B. 描述工艺的顺序C. 记录产品的规格D. 展示产品的市场定位答案：B4. 在工艺流程中，以下哪个因素不会影响生产效率？A. 设备的维护状况B. 员工的技能水平C. 原材料的质量D. 产品的市场定价答案：D5. 工艺流程改进的最终目的是：A. 降低成本B. 提高产品质量C. 增加产品种类D. 以上都是答案：D6. 工艺流程中的“5S”管理法不包括以下哪一项？A. 整理B. 整顿C. 清扫D. 销售答案：D7. 工艺流程再设计的目的通常不包括：A. 提高生产效率B. 降低生产成本C. 增加员工福利D. 提升产品质量答案：C8. 在工艺流程中，以下哪个环节通常不涉及物料的物理状态变化？A. 切割B. 焊接C. 包装D. 检验答案：D9. 工艺流程中的“精益生产”主要关注：A. 减少浪费B. 增加产品种类C. 提高员工数量D. 扩大生产规模答案：A10. 工艺流程中的“持续改进”是指：A. 一次性改进后不再改变B. 定期进行小幅度改进C. 只在出现问题时进行改进D. 每年进行一次大规模改进答案：B二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 工艺流程设计时需要考虑的因素包括：A. 客户需求B. 原材料供应C. 员工技能D. 市场趋势答案：A、B、C、D2. 工艺流程中的“六西格玛”管理法主要关注：A. 减少缺陷B. 提高效率C. 降低成本D. 客户满意度答案：A、B、C、D3. 工艺流程中的“平衡生产线”意味着：A. 各环节的生产能力相等B. 各环节的生产节拍一致C. 各环节的资源分配均匀D. 各环节的工作时间相同答案：A、B4. 工艺流程改进可能带来的影响包括：A. 提高生产效率B. 降低员工工作满意度C. 减少生产成本D. 提升产品质量答案：A、C、D5. 工艺流程中的“标准化作业”包括：A. 统一操作步骤B. 统一操作时间C. 统一操作标准D. 统一操作环境答案：A、C三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述工艺流程再设计的主要步骤。
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工艺流程题30题练习1、赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。
从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。
则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。
(4)酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。
同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。
(5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·x H2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。
(6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。
2、（安徽省六安市第一中学2019届高三高考模拟试卷）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相关金属离子[c(M n+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10、7.42×10。
回答下列问题：(1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2。
用离子方程式表示MnO2的作用___________；②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。
溶液恰当的pH范围为___________；③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，则c(Mg2+)=___________。
(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为______________________。
(5)25℃时，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是___________。
A.C点的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.NH3·H2O的K b=1.0×10－4.7C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl3、（福建省漳州市2019届高三二模考试）工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的pH；③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O（1）结合图合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为___________、___________、___________。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是__________________________，再调节溶液pH的最大范围为________________，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。
（3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为________________________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。
（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。
实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol•L-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为____________________________________。
②试样中锰的质量分数为___________。
4、（2019届天河区普通高中毕业班综合测试(二)）铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。
调节溶液的pH不能过低，理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
已知： K sp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，K sp[Sb(OH)3]=10－41。
浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。
欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。
(忽略溶液体积变化)(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。
5、（肇庆市2019届高中毕业班第二次统一检测）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。
6、（2018～2019学年下学期高三年级二调考试）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－Co x Mn y O2)的工艺流程如图所示：y回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。
（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是______。
（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，K sp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。
7、(河北省石家庄市第二中学2019届高三4月月考)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。
回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．搅拌 B．适当升高温度C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。