高中化学必修氧还、物质的量、分散性单元检测题

高一化学单元检测试题
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5
一、 选择题（每小题只有1个正确答案 共48分）
( )1．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．复分解反应
D ．置换反应
( )2.在3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是
A ．KClO 3
B ．KCl
C ．KCl+H 2O
D ．H 2O
( )3.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 ①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+H 2O
A ．只有酸性
B ．只有氧化性
C ．只有还原性
D ．有酸性、有氧化性和还原性
( )4．下列关于摩尔的叙述，正确的是
A ．摩尔是表示微观粒子多少的物理量
B ．摩尔是国际单位制中的基本单位
C ．某容器中含有1 mol 氯
D ．摩尔是描述宏观物质多少的单位
( )5．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)
A ．在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为0.5N A
B ．在常温常压下，1 mol He 含有的原子数为2N A
C ．在常温常压下，32 g 氧气所含原子数目为2N A
D ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
( )6．某元素1个原子的质量是a g ，又知1个12C 原子的质量为b g ，N A 表示阿伏加德
罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是
①a N A ②12a b ③aN A ④12b a
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．②④
( )7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是
A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液
B ．将22.4 L HCl 溶于水配成1 L 溶液
C ．含K ＋的物质的量为2 mol 的K 2SO 4溶液1 L
D ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液
( )8．1 mol·L －1 H 2SO 4的含义是
A ．1 L 水中含有1 mol H 2SO 4
B ．1 L 溶液中含有1 mol H ＋
C ．将98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液
D ．指1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4
( )9. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A.外观浑浊不清
B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
( )10．1.0 mol·L －1的Na 2SO 4溶液是
①溶液中含有1 mol Na 2SO 4的溶液 ②1 L 溶液中含有142 g Na 2SO 4的溶液 ③将1 mol Na 2SO 4溶于1 mol 水中所得的溶液 ④将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水后再稀释成1 000 mL 的溶液
A．①③B．②④C．③④D．②③
( )11．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g
C．500 mL,286 g D．任意规格，572 g
( )12．在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是
A.
a
22.4mol·L
－1 B.
ab
22 400mol·L
－1
C．ab
22 400＋36.5a mol·L－1 D.
1 000ab
22 400＋36.5a
mol·L－1
二、填空题（共44分）
13．反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中。

(1) 氧化剂是，氧化产物是，HCl表现的性质为、。

(2) 若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。

(3) 用双线桥表示电子得失情况：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
14. 下列不存在丁达尔效应的分散系是
(1)有尘埃的空气(2)纯水(3)食盐水(4)向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体15．下列说法正确的是（填编号）
(1)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。

(2)只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积才约为22.4 L。

(3)在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分
子数目约为6.02×1023。

(4)0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.2 mol·L－1。

(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。

16．1 mol下列物质①CH4②H2O ③H2O2④CH3OH，请用序号回答问题：
(1)含2 mol H的有____________，含4 mol H的有________，含1 mol C的有
__________，含1 mol O的有________。

(2)含10 mol电子的有________，含18 mol质子的有________。

17．某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积约为______L。

(4)该气体在标准状况下的密度约为______g·L－1。

(5)该气体一个分子的质量为________g。

18．实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，据此实验回答下列问题。

(1)用天平称量NaOH固体________ g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为
NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体；②称量必须迅速，原因是_______________________________________________________。

(2)实验所需要的玻璃仪器有：容量瓶(规格是______)，_______、_______ 、。

(3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是
A．称量时已观察到NaOH吸水
B ．将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线
C ．摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D ．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
三、计算题 （共8分）
19．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C 6H 12O 6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题。

[已知：M (C 6H 12O 6)＝180 g·mol －1]
5%葡萄糖注射液(500 mL)
性状：本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

规格：500 mL,25 g
贮藏：密闭保存。

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________；
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)。

参考答案：
一．选择题 (48分) D B D B C B C D D B A D
二．填空题（44分）
13．KMnO 4，Cl 2，73
14. (3)
15. 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
16. 答案 (1)②③ ①④ ①④ ②④
(2)①② ③④
17. 答案 (1)m M (2)2N A m M (3)22.4m M (4)M 22.4 (5)M N A
18. 答案 (1)2.0 ①(小)烧杯 ②防止称量时间过长，NaOH 固体吸水 (2)500 mL
烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (3)D
三．计算题（8分）
19．答案 (1)5% (2)0.28 mol·L －1
解析 由标签可知5%为葡萄糖的质量分数，由规格可计算物质的量浓度：
[C 6H 12O 6]＝612625()1800.5g m
n C H O g mol M V V L
⋅==≈0．28 mol·L －1。