§4.4氨 硝酸 硫酸 课件(3课时)
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人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸ppt
本节课解决上节课提出的几个问题：
1、吸水性和脱水性有何区别？
2、现有失去标签的浓硫酸、稀硫 酸各一瓶，如何鉴别?
3、如何通过实验证明碳与浓硫 酸反应的产物有SO2和CO2？
思考题
1、吸水性和脱水性有何区别？
1、吸水性:
吸收气体中的水分，或晶体中含 有的结晶水。 如：用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气
石蕊试液变红
结论
SO2 SO2
把反应后的溶液倒入水中变成蓝色 CuSO4
反应的方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么说浓硫酸是强氧化剂？
因为稀硫酸不能氧化不活泼金 属，如Cu，而浓硫酸可以。
分析下列反应化合价的变化,指出氧化剂：
化合价升高，被氧化
Cu+2H2+S6 O4(浓)△=CuSO4++S4O2↑+2H2O
浓硫酸作干燥剂时体现了吸水性 另外，浓硫酸可以吸收CuSO4 ·5H2O 中的水
蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性
2、脱水性：
原物质中本来没有水，但有组成水的
元素H和O,浓硫酸将有机物中氢、氧元
素的原子按 2：1 结合成水而脱去。
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
11 H2O +12 C
所以，蔗糖遇浓硫酸变黑
注意：钝化不是不反反应，
解释：
铝既然能与硫酸反应，工业上 为什么还用铝槽车盛放、运输浓硫 酸呢？
因为常温下浓硫酸能使铝钝化
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
这就是蔗糖遇浓硫酸为什么变 得疏松多孔的原因。
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
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a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
氨硝酸硫酸课硫酸PPT课件人教版版高中化学必修一
①与指示剂反应: 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先
变红(酸性)后褪色(强氧化性)
②与碱反应:
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
③与碱性氧化物反应: CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④与弱酸盐反应:
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
(3)与还原性物质反应
如:FeO、Fe2+、Br-、 I- 、S2-、 SO2、 SO32-等具有还原性的化合物或离子
小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原 成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物 一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。
王水？
C.30 mL D.15 mL
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
(1)Cu失电子的物质的量等于O2得电子的物质的量； (2)沉淀Cu2+所需OH-的物质的量等于O2得电子的物质的
【解析】选A。由题意分析反应过程中的转化关系：
分析：错误。浓硫酸和铜反应到一定程度，硫酸变稀，反应会 停止。但稀硝酸在浓度变小后仍会与Cu发生反应，只是还原产 物会发生改变。
将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。
[问题思考] 1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反 应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？
分析：正确。Cu与硝酸反应时，稀硝酸的还原产物一般是NO， 浓硝酸的还原产物一般为NO2。
4.与浓硫酸相似，浓硝酸也具有吸水性和强氧化性。( ×)
分析：错误。硝酸具有强氧化性，但不具有吸水性，不能作干 燥剂。 5.与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使
人教版高中化学必修一课件：4.4氨 硝酸 硫酸(共24张PPT)
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子
HA=H++A—
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫 酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
第2课时 硫酸
一、稀硫酸（H2SO4）
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
稀硫酸
H+ SO42- H+ SO42- H+ SO42-
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
第2课时 硫酸
探究：Cu与浓H2SO4会发生反应吗？
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染
第2课时 硫酸
（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
合作探究：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反 应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
第2课时 硫酸
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰 酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后 才验证二氧化碳。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时27 分59秒下午3时27分15:27:5921.11.9
人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸ppt
H2SO4====2H++SO42使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的物理性质 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难
挥发，与水任意比互溶。
2、浓硫酸的特性 (1)吸水性
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(3)强氧化性
浓硫酸的脱水性
实验：
现象：
滴有浓硫酸的纱布、小 木条炭化变黑。
把少量浓硫酸 解释：
滤纸、木条的主要成份是
滴在纱布、小 纤维素，由碳、氢、氧三种元
素组成，浓硫酸能把滤纸中的
木条上
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的物理性质 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难
挥发，与水任意比互溶。
2、浓硫酸的特性 (1)吸水性
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(3)强氧化性
浓硫酸的脱水性
实验：
现象：
滴有浓硫酸的纱布、小 木条炭化变黑。
把少量浓硫酸 解释：
滤纸、木条的主要成份是
滴在纱布、小 纤维素，由碳、氢、氧三种元
素组成，浓硫酸能把滤纸中的
木条上
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
人教版高中化学必修一4.4《氨-硝酸-硫酸》课件(第三课时)
2NO+O2==2NO2 注意：铁、铝在浓硝酸中钝化。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
与活泼金属反应
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们 在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫 酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是 二元酸，硝酸和盐酸是一元酸
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4
S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含 氧酸
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
与活泼金属反应
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们 在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫 酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是 二元酸，硝酸和盐酸是一元酸
氨 硝酸 硫酸 课件
实验操作
a试管中铜丝表面有 气泡 逸出。 b试管中的品红溶液逐渐变为 无色 。
实验现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 。 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 。
实验结论 Cu和浓H2SO4反应的△化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓) ====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生 钝化 。
(3)与非金属反应：
加热时与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓) ==△==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
1．下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨 气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋ 2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表 现了其强氧化性又表现了其酸性
硫酸
一、酸的通性 硫酸的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO24－。 1．与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红。 2．与金属反应 Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑ 。 注意：①金属活动顺序表排在(H)之前的金属可以置 换出酸中的氢元素，产生H2。(2)从酸的元数：硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是 一元 酸。
(3)从氧化性：盐酸、稀硫酸是非氧化性酸 ，硝酸、浓 硫酸是氧化性酸 。
二、浓硫酸的特性 1．吸水性 浓H2SO4具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分 子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与 水分子可形成一系列稳定的水合物。 利用它的 吸水性 ，常用来干燥中性气体和酸性气体。 如H2、O2、SO2、Cl2、HCl等。但不能干燥碱性气体(NH3) 和常温下具有还原性(H2S、HBr、HI)的气体。
氨、硝酸、硫酸PPT课件
【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H来自O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；
不能用浓硫酸干燥.
⑶氨与氧气反应：
⑶氨与氧气反应：
催化剂 4NH3+5O2==== 4NO+6H O 2 △
NH3· H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3· H2O=== NH3↑+H2O
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟)
——此反应可检验NH3或HCl
稍后，德国化学家耐斯特通过理 论计算，认为合成氨是不可能的。因 此人工合成氨的研究又一次止步。后 来才发现，是能斯特计算时误用了一 个热力学数据，以至得到错误结论。
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，德 国另一位化学家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究和实验，终于 在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、 200个大气压下合成氨，产率虽只有2%， 但却是科学上的一项重大突破。
⑺干燥装置
棉花的作用： 防止空气对流
浓氨水
浓氨水
CaO或NaOH 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3· H来自O=== NH3↑+H2O
实验：
一支干燥的充满NH3的圆 底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的 塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入 盛有水的烧杯里(水中滴有 酚酞溶液)。
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非金属及其化合物
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第四节 氨 硝酸 硫酸 （第1课时）
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【学习目标】
1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其 实验室制法； 2.了解铵盐的性质。
【重点难点】
氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。
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科学视野
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一 股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼 人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车„„
浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防 止大气污染。
-43-
实验·探究
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触 时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现 象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
-28-
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
-29-
方法三
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。
←固体C温度。
-30-
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）
△ △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
应用：实验室制NH3以及NH4+的检验
△ － OH ===NH
反应实质：NH4
++
3↑+H2O
-21-
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
-54-
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第3课时 ）
-55-
科学视野
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第 二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。 为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金 质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有 奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个 多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原 提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿 烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷 的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
-5-
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
-6-
实验·探究
氨气的喷泉实验
-7-
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
-8-
思考·交流
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性。 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。
-12-
思考·交流
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
所以液氨是纯净物。
-13-
实验·探究
（2）氨跟酸的反应
-31-
思考·交流
一、硫酸（H2SO4）
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
-32-
思考·交流
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质 量分数为98.3%)。
-23-
科学视野
氯化铵的妙用
——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后， 取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点， 不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯 化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕 热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一 种是氨气，另一种是氯化氢气体。
无变化 无变化 无变化 有使品红褪色 的气体产生
结论
常温下不反应 加热也不反应 常温下不反应 产物为SO2 产物有铜盐
不加热 铜和 稀硫酸 加热
铜和 浓硫酸
不加热
加热
溶液变蓝
-41-
（3）氧化性
①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
-42-
浸有碱液的棉团 品 红 溶 液 石 蕊 溶 液
-25-
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 液氨气化吸收热量。 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 喷水，使氨气转化为氨水。 3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
-26-
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
△
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
-27-
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
入少量浓硫酸
结论：浓硫酸有吸水性
-36-
实验·探究
-37-
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水 分子结合。 用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
-44-
科学视野
运硫酸的铁罐车
-45-
②与某些非金属反应
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成 无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
-46-
与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考并讨论：
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
-47-
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
-48-
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二 氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化 碳。
-11-
实验·探究
①NH3极易溶于水。（1 ：700）
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小 部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
△
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O
弱碱性 所以氨水显______ ，既能使无色的酚酞溶液变成红色 ____， 变蓝。 又能使湿润的红色的石蕊试纸____
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
-33-
思考·交流
如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量 迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时, 方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解
-19-
思考·交流
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
-20-
实验·探究
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH ==NaNO3 +H2O +NH3 ↑
-22-
科学视野
种类 铵 态 氮 肥 有机 氮肥 化学式
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
氮
含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
肥
性 状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
-52-
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
4
非金属及其化合物
-2-
第四节 氨 硝酸 硫酸 （第1课时）
-3-
【学习目标】
1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其 实验室制法； 2.了解铵盐的性质。
【重点难点】
氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。
-4-
科学视野
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一 股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼 人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车„„
浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防 止大气污染。
-43-
实验·探究
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触 时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现 象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
-28-
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
-29-
方法三
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。
←固体C温度。
-30-
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）
△ △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
应用：实验室制NH3以及NH4+的检验
△ － OH ===NH
反应实质：NH4
++
3↑+H2O
-21-
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
-54-
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第3课时 ）
-55-
科学视野
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第 二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。 为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金 质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放 在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有 奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个 多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原 提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿 烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷 的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
-5-
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
-6-
实验·探究
氨气的喷泉实验
-7-
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
-8-
思考·交流
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性。 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。
-12-
思考·交流
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
所以液氨是纯净物。
-13-
实验·探究
（2）氨跟酸的反应
-31-
思考·交流
一、硫酸（H2SO4）
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
-32-
思考·交流
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质 量分数为98.3%)。
-23-
科学视野
氯化铵的妙用
——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后， 取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点， 不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯 化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕 热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一 种是氨气，另一种是氯化氢气体。
无变化 无变化 无变化 有使品红褪色 的气体产生
结论
常温下不反应 加热也不反应 常温下不反应 产物为SO2 产物有铜盐
不加热 铜和 稀硫酸 加热
铜和 浓硫酸
不加热
加热
溶液变蓝
-41-
（3）氧化性
①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
-42-
浸有碱液的棉团 品 红 溶 液 石 蕊 溶 液
-25-
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 液氨气化吸收热量。 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 喷水，使氨气转化为氨水。 3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
-26-
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
△
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
-27-
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
入少量浓硫酸
结论：浓硫酸有吸水性
-36-
实验·探究
-37-
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水 分子结合。 用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
-44-
科学视野
运硫酸的铁罐车
-45-
②与某些非金属反应
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成 无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
-46-
与非金属反应
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考并讨论：
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
-47-
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
-48-
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二 氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化 碳。
-11-
实验·探究
①NH3极易溶于水。（1 ：700）
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小 部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
△
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O
弱碱性 所以氨水显______ ，既能使无色的酚酞溶液变成红色 ____， 变蓝。 又能使湿润的红色的石蕊试纸____
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
-33-
思考·交流
如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量 迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时, 方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解
-19-
思考·交流
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解 NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑ NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆ ∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
-20-
实验·探究
（2）铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH ==NaNO3 +H2O +NH3 ↑
-22-
科学视野
种类 铵 态 氮 肥 有机 氮肥 化学式
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
CO（NH2)2
氮
含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
肥
性 状
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
-52-
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。