2014届高三化学全程复习方略( 鲁科 )(8)2.4铁及其化合物 Word版含解析

课时提能演练(八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液2.下列反应中，产物有氧化铁的是( )A.加热蒸干FeCl3溶液，并将得到的固体灼烧B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液3.称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X。

某同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中含有Fe2＋，应选用( )A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋5.(2012·三亚模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.将铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B.FeO加入硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC.将FeCl3溶液与氨水混合：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑6.(2012·聊城模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.在pH＝13的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4C.有NO－3存在的溶液中：H＋、Ba2＋、Cl－、SO2－3D.在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、[Al(OH)4]－7.(预测题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( )8.(2012·杭州师大附中模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是( )A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强9.(易错题)2.8 g Fe全部溶于一定浓度、100 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是( )A.反应前HNO3溶液的浓度为2.0 mol·L－1B.1.12L的气体全部为NOC.反应后溶液中c(NO－3)＝1.6 mol·L－1D.反应后的溶液最多还能溶解1.61 g Fe10.某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为( )A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(2011·大纲版全国卷改编)如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。

已知：①反应C ＋G −−−→高温B ＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ① I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I=====点燃2F ＋D ，F 中E 元素的质量分数为60%。

回答问题：(1)①中反应的化学方程式为：_______________________________________；(2)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；___________________________________。

(3)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：____________________；(4)E在I中燃烧观察到的现象是：__________________________________。

12.(12分)(探究题)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_____________________________________________________________。

(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。

(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是_____________________________。

(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A.稀盐酸溶液B.稀硫酸溶液C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的(填试剂字母，下同)，振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的(填试剂字母)，溶液的颜色变_____色，则试样中含有Fe3＋，发生反应的离子方程式为____________________。

步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂字母)，若溶液，则试样中含有Fe2＋。

13.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：___________________________________。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：_________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是：________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_________、灼烧、、称量。

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸答案解析1. 【解析】选B。

A项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出2 g 的H2，所以溶液质量增重；B项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项，Fe与NaOH 溶液不发生反应；D项，Fe与AlCl3溶液不发生反应，故选B项。

2.【解析】选A。

FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3，A正确；B、C最终得到的都是Fe3O4，不正确；Fe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。

3. 【解析】选D。

溶液中已经有＋3价铁离子，选A会造成干扰，选C会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别。

而Fe2＋能使酸性KMnO4溶液退色，故应选D。

4. 【解析】选D。

由于先发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，后发生反应：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。

若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含Fe3＋；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C项均错误，D项正确。

5.【解析】选C。

A项电荷不守恒；B项，Fe2＋有还原性，可以被硝酸氧化，正确的离子方程式为：3FeO＋NO－3＋10H＋===3Fe3＋＋5H2O＋NO↑；D项，不符合客观事实，铁与稀硫酸反应生成Fe2＋和氢气。

6. 【解析】选D。

pH＝13的溶液显碱性，NH＋4与OH－不能大量共存，A错；滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，H＋、CO2－3不能共存，B错；NO－3、H＋、SO2－3因发生氧化还原反应不能共存，C错；常温下，c(H＋)＝1.0×10－13 mol〃L－1的溶液显碱性，Na＋、K＋、SO2－4、[Al(OH)4]－能够共存，D对。

7.【解析】选D。

8. 【解析】选D。

SO2通入混合液中，发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C选项均不正确，D项正确。

【方法技巧】SO2与BaCl2的有关溶液反应所得白色沉淀问题(1)SO2与BaCl2和HNO3混合液，得BaSO4沉淀；(2)SO2与BaCl2、FeCl3混合液，得BaSO4沉淀；(3)SO2与BaCl2和NH3〃H2O混合液，得到BaSO3沉淀；(4)SO2与BaCl2和H2O2混合液，得到BaSO4沉淀；(5)SO2与BaCl2和溴水混合液，得到BaSO4沉淀；(6)SO2与BaCl2、NaClO混合液，得到BaSO4沉淀；(7)SO2与BaCl2、KMnO4混合液，得到BaSO4沉淀。

9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)当HNO3过量时，铁与HNO3反应生成Fe(NO3)3；(2)除剩余的HNO3能溶解铁外，生成的Fe(NO3)3仍能溶解铁。

【解析】选A。

由于反应后溶液的pH为1，说明HNO3过量，所得溶液为Fe(NO3)3溶液，则n(反应前HNO3)＝n(未被还原HNO3)＋n(被还原HNO3)＋n(剩余HNO3)＝2.8 g56 g〃mol－1×3＋1.12 L 22.4 L 〃mol －1＋0.1 mol 〃L－1×0.1 L ＝0.21 mol ，所以反应前HNO 3溶液的浓度为0.21 mol 0.1 L ＝2.1 mol/L ，故A 项错误；由Fe →Fe 3＋知，0.05 mol 的Fe 反应时失去0.15 mol 电子，则HNO 3得到0.15 mol 电子生成0.05 mol 气体，所以该气体全部为NO ，故B 项正确；反应后溶液中n(NO －3)＝3n(Fe)＋n(剩余HNO 3)＝3×0.05 mol ＋0.1 mol 〃L －1×0.1 L ＝0.16 mol ，所以反应后溶液中c(NO －3)＝0.16 mol0.1 L＝1.6 mol/L ，故C 项正确；根据：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 知，剩余的0.01 mol HNO 3能溶解0.003 75 mol Fe ，根据Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋得，生成的0.05 mol Fe 3＋能溶解0.025 mol Fe ，所以反应后溶液总共溶解0.028 75 mol Fe ，即1.61 g Fe ，故D 项正确。