2018年秋高二上期化学期末练习题(8)
2018年福建省宁德市玉田中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018年福建省宁德市玉田中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.氯乙烷D.淀粉参考答案：A略2. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱参考答案：D试题分析：A、负极发生氧化反应，故A错误；B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选D．3. 2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。
GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。
以下关于荧光蛋白的说法正确的是A．GFP不属于天然蛋白质 B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸C．遇甲醛可使其变性 D．GFP不属于高分子化合物参考答案：C4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选B．5.参考答案：D略6. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大参考答案：C略7. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是① 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－② pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④ 由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤ 有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－⑥ 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥参考答案：C略9. 在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。
）1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2C．10D．82．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．CCl4与BF3 D．C2H2与CH43．下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2S B．NH3C．H3O＋D．NH4+4．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键是（）A.非极性键 B．大π键 C．极性键 D．p—pπ键5．氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（）A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的4个sp3杂化轨道全部形成σ键。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
6、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )①Cl2②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s28. 下列说法正确的是( )A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称C. π键是由两个p电子云以“头碰头”方式重叠而成D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是( )A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p410.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)<c(OH－)B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c(OH－)＝c(H＋)12. 常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。
2018年岳阳市一中高二年级上期期末考试化学试题含答案及解析
2018年岳阳市一中高二年级上期期末考试化学试题时量:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe- 56一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1. 下列现象与胶体知识无关的是A. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D. 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2. 海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C. “提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D. 精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料3. 下列反应的离子方程式中正确的是A. 钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B. 在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC. 过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O4. 下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A. ①③④⑤B. ①②④⑤C. ①④⑤⑥D. ②③⑤⑥5. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. lmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N AC. 室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N AD. Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A6. 下表是三种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是A. 已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5 mol2·L-2B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D. 用足量石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是A. AB. BC. CD. D8. 下列说法中正确的是A. 把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB. 75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C. 把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD. 4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%9. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案.doc
可能用到的相对原子质量H O 16 Ag 1081. 下列属于化石燃料的是( A. 氢气 B.木柴C.煤D.酒2. 下列属于放热反应的是 A. 生石灰和水 B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D. Ba(OH)2・8H2O 晶体和 NH4C13. 原电池是将( )的装置A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能4.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是(A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D •该装置能将电能转化为钠铁铜银2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案高二级一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)化学能5 •工业上常用电解法冶炼的金属是6. —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是()A.N2、H2完全转化为NH3 B・N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应己达到化学平衡状态7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. Na2O2B. CaC12C. FeC13D. CH3COONa8.下列属于非电解质的是（）A・氢气B.蔗糖溶液 C.已烷D.硫化钠9.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量10.应对能源危机的有效途径之一是寻找新能源.下列属于新能源的A.煤B.石油C.太阳能D.天然气11・下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A.增大压强，有利于S02和02反应生成S03B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D.常温下pH-3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH-3的NH4C1 溶液中水的电离程度12.电化学装置工作吋，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极13・pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是()A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3 D・ NaCl14.设C+C02 2C0, Hl>0 反应速率为u 1； N2+3H2 2NH3, H2<0反应速率为u 2。
2018年广西壮族自治区河池市东兰县中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018年广西壮族自治区河池市东兰县中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：。
参考答案：（1）芳香烃： 9 ；（2）卤代烃： 3，6 ；（3）醇： 1 ；（4）酚： 5 ；（5）醛： 7 ；（6）酮： 2 ；（7）羧酸： 8，10 ；（8）酯： 4 。
2. .已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加烧碱溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg 2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略3. 在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6 D．C4H8和C3H6参考答案：A略4. 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ()A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、SO2参考答案：A略5.下列各项操作中，错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出参考答案：A略6. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构式为它可能具有的化学性质是（）A．不与烧碱溶液反应 B．能与溴水发生取代反应C．不能被氧化D．遇FeCl3溶液呈现紫色参考答案：BD略7. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为b＞a，故A正确；B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．8. 下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体③用排饱和食盐水法收集Cl2 ④温度控制在500℃有利于合成氨反应⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤参考答案：A9. 甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物参考答案：C试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1．是一个氧化过程；2．正反应放热。
2018-2019学年四川省棠湖中学高二上学期期末考试化学试题(答案+解析)
四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷(选择题，共48分)一．本卷包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题均只有一个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】C【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。
点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2O NH4++OH- ②HCO3-+H2O H2CO3+OH-③HCO3-+H2O H3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+A. ②④⑤B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤【答案】A【解析】①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A正确；正确选项A。
3.下列化学用语表述正确的是A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ/mol【答案】D【解析】A、次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：HClO H++ClO-，故A错误；B、铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故B错误；C、阴极发生还原反应，电解精炼铜过程中，阴极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu，故C错误；D、已知中和热为57.3 kJ·mol-1，根据中和热的概念，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，即H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ•mol-1，故D正确。
2018年安徽省安庆市耿家中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018年安徽省安庆市耿家中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求( )A．H2O B．Na2O2 C．KClO3D．KMnO4参考答案：B2. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b参考答案：BD3. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI参考答案：C略4. 某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是A．CH≡CH B．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D ．CH2=CHCH3参考答案：B5. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c (Cl－) + c (I－)B．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)C．c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)D．c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)参考答案：D略6. 下列能达到实验目的的是（）①②③④A．①吸收氨气制氨水B．②制取少量蒸馏水C．③转移溶液D．④除去杂质气体CO2参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓参考答案：C试题分析：A．锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，B正确；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓，D正确，答案选C。
2018年湖南省邵阳市第二中学高二化学上学期期末试卷含解析
2018年湖南省邵阳市第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI参考答案：C略2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ?mol﹣1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ?mol﹣1参考答案：D考点：热化学方程式；反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；B、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．解答：解：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H≠2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A 错误；B、CH3OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol﹣1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol﹣1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；D、由葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol﹣1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题设计热化学方程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．3. 已知反应： N2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。
2018年江苏省徐州市沛县张寨中学高二化学上学期期末试题含解析
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、、离子。
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
参考答案：
（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
2Fe2++ H2O2+ 2H+==2Fe3++ 2H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O + SO2== NH + HSO
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++ 2NH3·H2O == Fe(OH)2ˉ+ 2NH
参考答案：
B
略
5.在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为
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1 2018年秋高2020级化学课课练（4）
一、单选题（本大题共10小题，共50.0分） 1. 已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1 则下列反应的反应热为（ ） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）
A. △H=+488.3 kJ•mol-1 B. △H=-244.15 kJ•mol-1
C. △H=-977.6 kJ•mol-1 D. △H=-488.3 kJ•mol-1 2. 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ） ①增加少量 ②升高温度 ③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强 ⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③④ 3. 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A. 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 对于反应 2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2 C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C D. 对于反应 2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量 4. 下列说法错误的是（ ） A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L B. Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸 D. 将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3 5. 已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是（ ） A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B. 若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO3
2ˉ）
+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C. 根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的水解常数K≈10-7.6 2
D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）
＞c（HClO）＞c（OH-） 6. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）
+c（A-）
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）
＜c（CH3COONa） C. 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）
+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
7. 反应：2X （g）+Y（g）⇌2Z（g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（ ） A. P1＞P2 T1＞T2△H＜0
B. P1＞P2 T1＜T2△H＜0
C. P1＜P2 T1＞T2△H＞0
D. P1＜P2 T1＜T2△H＞0
8. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 ( )
A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6
＋2Li＋＋2e－=3Li2S4
B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电
子，负极材料减重0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电
性 D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量
越多 9. 某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是 ( )
A. 乙池中发生的电极反应式为：PbO2+2e—+4H＋=Pb2＋+2H2O B. 工作时，盐桥中的K＋向丙池迁移，Cl—向乙池迁移
C. 当电路中通过0.2mol电子时，甲、丁两池均产生0.175mol气体
D. 若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜
10. 下列原子外围电子层的电子排布图正确的是（ ） 3
A. O B. Fe C. Si D. Cr
二、填空题（本大题共1小题，共25.0分） 11. 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2
（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的
量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”） （2）500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）． （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______． A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”） （5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______． A．升高温度 B．在原容器中充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器
容积，增大压强． 三、简答题（本大题共1小题，共25.0分） 12. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42－（黄色）+2H＋Cr2O72－(橙色)+ H2O。现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
（一）取样该工业废水，检测其中铬的含量。 步骤I：取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72﹣+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。
步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6） 4
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20
步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ； （2）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是 ； （3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_______________； A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．清洗后未用标准液润洗碱式滴定管 （4）25.00 mL废水经酸化后，含有Cr2O72－的物质的量为_________mol。 (二) 还原沉淀法除Cr2O72－和CrO42－ 该方法的工艺流程为： （5）能说明第①步反应达到平衡状态的是__________；（填字母代号） a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) c．溶液的颜色不变 （6）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4•7H2O； （7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH应调至______________。