2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.4用途广泛的金属材料 (共74张PPT)
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高考化学一轮复习课件：第9讲《用途广泛的金属材料+铜及其化合物》
考查内容 Al、Fe、Cu的性质及制备。
解题关键 解答本题的关键是注重对盐类水解、电解原理的理解。 解析 A项,Al2O3为两性氧化物;B项,Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用 下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3;C项,三种盐均为强酸弱碱盐,加热时都水解, 且生成易挥发的HCl,蒸干时都得到金属氧化物和氢氧化物的混合物;D项, 电解AlCl3溶液时阴极上的产物为H2和Al(OH)3。 答案 C
答案 B 解析 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大, 熔点更低等,①正确;因AlCl3为共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝应用电解 熔融Al2O3的方法,③错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越 活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,②、④正确。
金属活动性顺序及其应用
金属活动 K、Ca、 Mg Al、Zn Fe、Sn、 Cu、Hg、 Pt、Au
性顺序
Na
Pb(H)
Ag
与O2反应 常温下易 氧化,点燃 生成过氧 化物
常温生成氧化膜
加热 化合
与H2O反 常温下生 与热水反 有碱存在 与水蒸气
应
成碱和氢
应 下与水反 高温反应
气
应
—— 不反应
不反应
与H+反应
生成盐和氢气
与盐溶 液反应
与水反应, 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 不与盐反 出来
应
自然界 存在
化合态
冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、 氢氧化物)
化合态和少量游离态 游离态 热还原法 热分解法或其他方法
特别提示 Cu之后的金属不与非氧化性酸反应;Cu、Hg、Ag能与氧化 性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,但不产生氢气;Pt、Au不与氧化性酸反应, 但可溶解于“王水”中。
解题关键 解答本题的关键是注重对盐类水解、电解原理的理解。 解析 A项,Al2O3为两性氧化物;B项,Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用 下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3;C项,三种盐均为强酸弱碱盐,加热时都水解, 且生成易挥发的HCl,蒸干时都得到金属氧化物和氢氧化物的混合物;D项, 电解AlCl3溶液时阴极上的产物为H2和Al(OH)3。 答案 C
答案 B 解析 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度更大, 熔点更低等,①正确;因AlCl3为共价化合物,熔融时不导电,冶炼铝应用电解 熔融Al2O3的方法,③错误;金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子,越 活泼的金属,其阳离子的氧化性越弱,越难被还原,②、④正确。
金属活动性顺序及其应用
金属活动 K、Ca、 Mg Al、Zn Fe、Sn、 Cu、Hg、 Pt、Au
性顺序
Na
Pb(H)
Ag
与O2反应 常温下易 氧化,点燃 生成过氧 化物
常温生成氧化膜
加热 化合
与H2O反 常温下生 与热水反 有碱存在 与水蒸气
应
成碱和氢
应 下与水反 高温反应
气
应
—— 不反应
不反应
与H+反应
生成盐和氢气
与盐溶 液反应
与水反应, 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换 不与盐反 出来
应
自然界 存在
化合态
冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、 氢氧化物)
化合态和少量游离态 游离态 热还原法 热分解法或其他方法
特别提示 Cu之后的金属不与非氧化性酸反应;Cu、Hg、Ag能与氧化 性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,但不产生氢气;Pt、Au不与氧化性酸反应, 但可溶解于“王水”中。
【化学课件】新课标-用途广泛的金属材料
“发现”号航天飞机
金属钛
2、铝及铝合金 3、钛和稀土金属
人造卫星
目前，钛主要用于飞机、火箭、 导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。 这是因为钛的冶炼比较困难，冶炼钛要 在高温条件下，而高温时钛的化学性质 变得活泼，需用惰性气体保护，还要使 用不含氧的材料，工艺要求，冶炼成本 高于铁或铝。
练习 1．下列物质，不属于合金的是（ D ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 2．我国使用最早的合金是是（ A ） A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
一、常见合金的重要应用 二、钢 1、含碳量 2、钢的分类
第三节 用途广泛的金属材料 2、钢的分类
一、常见合金的重要应用 二、钢 （1）含碳量 （2）钢的分类
第三节 用途广泛的金属材料 2、钢的分类
一、常见合金的重要应用 二、钢 （1）含碳量 （2）钢的分类
第三节 用途广泛的金属材料 2、钢的分类
3．下列几种合金硬度最大的是（ A ） A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢
4．合金有许多特点，如：Na－K合金为液体，而单质的 Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是。 （ A ） A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定
练习 5．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（ D ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 6．铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年 世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合一般无需控制的是（ A ） A．电线电缆 B．牙膏皮 C．制造炊具餐具 D．糖果香烟包装
钢铁材料
金属材料
钢铁航母
铁合金 钢铁
非铁合金 铝合金 镁合金 铜合金 金银铂合首饰
金属钛
2、铝及铝合金 3、钛和稀土金属
人造卫星
目前，钛主要用于飞机、火箭、 导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。 这是因为钛的冶炼比较困难，冶炼钛要 在高温条件下，而高温时钛的化学性质 变得活泼，需用惰性气体保护，还要使 用不含氧的材料，工艺要求，冶炼成本 高于铁或铝。
练习 1．下列物质，不属于合金的是（ D ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 2．我国使用最早的合金是是（ A ） A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
一、常见合金的重要应用 二、钢 1、含碳量 2、钢的分类
第三节 用途广泛的金属材料 2、钢的分类
一、常见合金的重要应用 二、钢 （1）含碳量 （2）钢的分类
第三节 用途广泛的金属材料 2、钢的分类
一、常见合金的重要应用 二、钢 （1）含碳量 （2）钢的分类
第三节 用途广泛的金属材料 2、钢的分类
3．下列几种合金硬度最大的是（ A ） A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢
4．合金有许多特点，如：Na－K合金为液体，而单质的 Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是。 （ A ） A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定
练习 5．除去铜粉中的铝粉，不可选用的试剂是（ D ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 6．铝在人体内引起慢性中毒，引起老年痴呆症，1989年 世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合一般无需控制的是（ A ） A．电线电缆 B．牙膏皮 C．制造炊具餐具 D．糖果香烟包装
钢铁材料
金属材料
钢铁航母
铁合金 钢铁
非铁合金 铝合金 镁合金 铜合金 金银铂合首饰
3.3《用途广泛的金属材料》(PPT课件共23张)-人教版高中化学必修一
黄铜
青铜
白铜
②应用：
合金 主要成分 主要性能
青铜
铜、锡、铅
强度高、可塑性好、 耐磨、耐腐蚀
黄铜 铜、锌
强度高、可塑性好、 易加工、耐腐蚀
白铜 铜、镍、锌
光泽好、耐磨、 耐腐蚀、易加工
主要用途
机械零件，如轴 承、齿轮等
机械零件、仪 表、日用品 钱币、代替银
作饰品
(2)钢 ①分类:
0.3% 0.3%~0.6%
0.6%
②应用：
名称 主要合金元素 主要特性
主要用途
锰钢
锰
韧性好，硬度大
钢轨、轴承、钢模、挖 掘机铲斗、坦克装甲
不锈 钢
铬、镍
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、反应 釜、炊具
硅钢
硅
导磁性好
变压器、发电机和电动 机中的铁芯
钨钢
钨
耐高温、硬度大
刀具
(3)铝合金 成分元素
主要特性
主要用途
Al、Mg、Cu、 Si等
（2）合金的性质：①合金的熔点一般比各成分金属的低；②合金 在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各成分金属； ③合金具有金属特性，如导热、导电性；④合金中各成分金属的化 学性质不变。
【讨论交流】阅读教材P64-65，联系实际，填写下表 内容，说明下列常见合金及其应用。
(1)铜合金
①分类：
【归纳小结】如何正确理解合金的定义及性能？
(1)合金是混合物而不是纯净物。 (2)不锈钢的抗腐蚀能力比纯铁强。 (3)合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在 许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性 质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。 (4)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合 金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一 种金属的熔点高于另一金属的沸点，则二者不能形成合金。
高考化学一轮复习第三章第4讲用途广泛的金属材料课件新人教版
3.8
4.7
已知：CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl－ 2 ，CuCl2－的
溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。
(1)煅烧的主要目的是
________________________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的 pH，范围为________，加入的物
(7)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存 在，但一般不用它作干燥剂( √ )
(8)曾青得铁则化为铜，发生的反应为置换反应( √ )
教材习题创编 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中会被腐 蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，其方 程式为 ________________________________________________， 若要除去铜绿而不损坏铜器，应怎样处理，试用化学方程 式表示______________。
质 X 可以是________(填字母)。
A．CuO
B．Cu(OH)2
C．NaOH 溶液 D．CuCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入 SO2 可生成 CuCl2－，请写出 反应的离子方程式：
__________________________________________________ ________________________________________________。
(2)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀 硫酸的混合物中滴入 H2O2 溶液后，溶液很快变蓝色，试写出 该反应的离子方程式：
________________________________________________。 (3)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3 绿色固体，试写出该反应的离子方程式： _________________________________________________。
高考化学一轮复习考点过关课件3.4用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体， 且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的__B__a_C_O__3 __(填 化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为 __S_2_－_＋__B_a_2_＋_＋__Z_n__2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_Z_n_S__·B_a_S_O__4_↓___。
人天生才各 是有由志于。对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
锰及其合金材料不是黑色的，仍为银白色，而有色金属中除金为黄色，铜
为红色外，其他绝大多数是银白色的。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)下列物质或材料都属于合金：钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢。( × ) 错因：水银是金属汞，属单质。 (2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × ) 错因：在合金中，金属或非金属都是以单质的形式存在。 (3)合金的硬度低于成分金属，合金的熔点一般高于其成分金属。( × ) 错因：合金的硬度高于成分金属，合金的熔点一般低于它的成分金属。 (4)合金比纯金属的导电性更强。( × ) 错因：合金的导电性不一定比纯金属更强，如铝合金的导电性比纯铝 要差。 (5)合金不如纯金属的应用范围广。( × ) 错因：合金比纯金属的应用范围更广。
答案
高考真题实战
1． (2019·江苏高考 )下列有 关物质的性质与用途具 有对应关系的是 ()
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
答案
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池 之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流 程如下：
③沉淀器中反应的离子方程式为 __S_2_－_＋__B_a_2_＋_＋__Z_n__2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_Z_n_S__·B_a_S_O__4_↓___。
人天生才各 是有由志于。对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
锰及其合金材料不是黑色的，仍为银白色，而有色金属中除金为黄色，铜
为红色外，其他绝大多数是银白色的。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)下列物质或材料都属于合金：钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢。( × ) 错因：水银是金属汞，属单质。 (2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( × ) 错因：在合金中，金属或非金属都是以单质的形式存在。 (3)合金的硬度低于成分金属，合金的熔点一般高于其成分金属。( × ) 错因：合金的硬度高于成分金属，合金的熔点一般低于它的成分金属。 (4)合金比纯金属的导电性更强。( × ) 错因：合金的导电性不一定比纯金属更强，如铝合金的导电性比纯铝 要差。 (5)合金不如纯金属的应用范围广。( × ) 错因：合金比纯金属的应用范围更广。
答案
高考真题实战
1． (2019·江苏高考 )下列有 关物质的性质与用途具 有对应关系的是 ()
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
答案
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池 之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流 程如下：
高考化学一轮复习3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件高三全册化学课件
Mn++ne-====M
12/12/2021
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
12/12/2021
2.铝热反应实验
实验 装置
实验 现象
实验 结论
原理 应用
①剧烈反应,放出大量的热,并发出耀眼的光芒;②纸漏斗的下部 被烧穿,有熔融物落入沙中
高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热 F①e制2O3取+2熔Al点==高=温较=高__2、_F_e活+_A_动l_2_O性_3 _弱___于Al的金属,如铁、铬、锰、钨等。 ②金属焊接,如野外焊接_钢__轨__等
()
12/12/2021
考点2:铝及其化合物的主要性质 【核心知识自查】 一、铝的结构与性质 1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表_____________,原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素第。3周自期然Ⅲ界A中族的铝全部以化合态的形式存在。
12/12/2021
2.铝的物理性质
颜色 __银__白__色_
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)任何金属都能形成合金。
()
提示:×。并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同
一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成
合金。
12/12/2021
(2)合金的硬度和强度一般比它的成分金属小。
()
(2)化学性质
①两性氧化物:既可以与酸反应,又可以与碱反应,生成_______的氧化物。
②Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式
盐和水
12/12/2021
2.氢氧化铝 (1)物理性质:_____于水的白色固体,氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物, 常作_______。 难溶 (2)化学性质 ①属于净两水性剂氢氧化物。 ②氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式)。
12/12/2021
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
12/12/2021
2.铝热反应实验
实验 装置
实验 现象
实验 结论
原理 应用
①剧烈反应,放出大量的热,并发出耀眼的光芒;②纸漏斗的下部 被烧穿,有熔融物落入沙中
高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热 F①e制2O3取+2熔Al点==高=温较=高__2、_F_e活+_A_动l_2_O性_3 _弱___于Al的金属,如铁、铬、锰、钨等。 ②金属焊接,如野外焊接_钢__轨__等
()
12/12/2021
考点2:铝及其化合物的主要性质 【核心知识自查】 一、铝的结构与性质 1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表_____________,原子结构示意图为
。铝是地壳
中含量最多的金属元素第。3周自期然Ⅲ界A中族的铝全部以化合态的形式存在。
12/12/2021
2.铝的物理性质
颜色 __银__白__色_
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)任何金属都能形成合金。
()
提示:×。并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同
一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成
合金。
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(2)合金的硬度和强度一般比它的成分金属小。
()
(2)化学性质
①两性氧化物:既可以与酸反应,又可以与碱反应,生成_______的氧化物。
②Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式
盐和水
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2.氢氧化铝 (1)物理性质:_____于水的白色固体,氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物, 常作_______。 难溶 (2)化学性质 ①属于净两水性剂氢氧化物。 ②氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式)。