八年级上 科学 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 含答案
浙教版科学八年级溶液稀释问题
浙教版科学八年级溶液稀释问题溶液稀释问题(一）1、现需要配制10%的生理盐水1000克,问需要40%食盐水多少克?需要水多少克?2.现需要配制10%的生理盐水5000克,问需要50%食盐水多少克?需要水多少克?3.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？4、配制1000mL20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(20%的硫酸密度为 1.16g/cm3.98%的硫酸密度为1.84g/cm3)5.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.18g/cm3)配制436.6g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸多少毫升？水多少毫升？6.配制800mL10%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(10%的硫酸密度为 1.14g/cm3;98%的硫酸密度为1.84g/cm37.某同砚在尝试室举行有关浓硫酸的尝试，窥察到瓶上的标签以下表所示。
他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。
求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？个中含溶质硫酸多少克（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水匀称夹杂，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这类浓硫酸和多少克水？8.氯化钠溶液的溶质质量分数是20%，溶液50克（1）、加氯化钠10克，质量分数为多少？（2）、加水30克，质量分数为多少？（3）、加10%氯化钠溶液50克。
质量分数为多少？溶液稀释问题(二）1.腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。
现有10kg 溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？溶液稀释题目(三）1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.现有8%的氯化钠溶液50g，如果其溶质质量分数增到达16%，可接纳的办法是：①需要蒸发多少克水？②需要插手多少g氯化钠？③需要插手多少克40%的氯化钠溶液？（成效保存一名小数）3.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
浙教版科学八年级上册 第一章 水和水溶液 单元练习题 含答案
第一章水和水溶液单元练习题1. 水资源是一种非常重要的自然资源，下列有关水资源叙述有误的是( ) A．从空间分布看，我国水资源总体呈现出从东南沿海向西北内陆递减的特点B．从时间分布看，我国东部地区的水资源呈现出夏秋多、冬春少的特点C．我国各地修建了许多的水库等蓄水工程，其目的是解决水资源空间分布不均的问题D．水资源的污染和浪费，使我国水资源短缺的状况更加突出2. 水是一种重要的自然资源，节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。
下列做法错误的是( )A．随手关闭水龙头 B．往河流里倾倒垃圾C．农业上采用滴灌技术 D．工业废水经处理达标后排放3. 如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是( )A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的4. 下列物质加入水中，能形成溶液的是( )A．泥土B．植物油 C．牛奶D．食盐5. 下列有关溶液的说法，正确的是( )A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色6. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶解度是50C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙8. 某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( ) A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液B．用500 mL的烧杯量取所需要的水C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 gD．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度9. 有100 g10%的盐酸溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是( )A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半10. 配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数③溶解过程中未用玻璃棒搅拌④盛装生理盐水的试剂管用水润洗后未干燥A．仅①④ B．仅②③ C．仅①②④ D．仅①③④11. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )12. 下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C．蒸发结晶时，不需要用到玻璃棒D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干13. 下列是水循环中的几个环节。
八年级上册科学《物理》第一章溶解度及浓度应用中考题解析
专题3 溶解度及浓度应用专题1 利用溶解度判断饱和与不饱和典例分析典例1：（2022·浙江期中）下表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答：温度/℃20 40 60 80 100氯化钾34.0 40.0 45.6 51.5 56.7 溶解度/g硝酸钾31.6 63.9 110 169 246（1）40℃时，将 30 g 氯化钾加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）将 20℃时硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液升温至 60℃，则升温后两种溶液的溶质质量分数大小关系是：硝酸钾氯化钾(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）饱和（2）<【解析】（1）根据氯化钾的溶解度计算50g水中最多溶解氯化钾的质量，再与30g进行比较，从而确定溶液是否饱和。
（2）饱和溶液的溶质质量分数=分析。
【解答】（1）根据表格可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解氯化钠40g，那么50g水中最多溶解氯化钾20g。
因为30g>20g，所以所得溶液是饱和的。
（2）20℃时，氯化钾的溶解度为34g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即溶解度氯化钾>硝酸钾。
根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，此时硝酸钾溶质质量分数<硝酸钾的溶质质量分数。
当温度升高时，二者的溶解度都增大，即溶质质量分数不变，因此60℃时，溶质质量分数硝酸钾<氯化钾。
举一反三变式1：（2020八上·黄岩期中）甲是60℃蔗糖溶液，按如图进行操作。
以下分析错误的是（）A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等【答案】D【解析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析；B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析；D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。
八年级上 科学 溶液稀释与浓缩 含答案
溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
溶液的相关计算题及答案
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有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1。
在农业上,有时用10%～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg 需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 .3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为 ;若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4。
200C时,将一溶质质量分数为20％的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体,求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1。
已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水,冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度。
3。
在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算:（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98％，应蒸发掉多少克水？2。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
(完整)八上科学溶液计算及答案
溶液计算整理1． 现有200g 质量分数为10％的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20％，可采取哪些方法？(要求用两种方法进行计算,并写出计算过程)2． 实验室常用溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度1.84g/cm 3)来配制需要用的较稀的硫酸溶液.现要配制500mL 溶质质量分数为20％（密度为1.14g/cm 3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？3． 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问:（1）这50．．毫升．．浓硫酸的质量为 ▲ 克，其中含溶质硫酸 ▲ 克.（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数.(结果保留一位小数）(3）若实验室要配制630g 溶质质量分数28％的稀硫酸,则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？4.(1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是（2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？ （3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少？5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： (1）计算第1次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(列式计算，结果保留0.1％） （▲ （3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是▲ .（3）大？（4）硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下,现往盛有45毫升水的烧杯中放入一个密度为1.14×103kg/m 3, 体积为20cm 3的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98﹪的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温。
求：（1）稀释后硫酸的溶质质量分数。
（28.如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克,需要多少克水？此时溶液的温 度应为多少？溶液计算整理答案1、解：方法一：设加入蔗糖的质量为xx=25g方法二：设蒸发掉的水的质量为y ．y=100g答：可加入蔗糖25g 或蒸发水100g2、解：500mL 的稀硫酸溶液质量331m =V=1.14g/cm 500cm =570gρ⨯500mL 的稀硫酸溶液中溶质的质量2m =570g 20%=114g⨯因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以配制98%的浓硫酸需要114克溶质。
八年级上册科学《物理》第一章溶解度与溶液配制中考题解析
第5节物质的溶解2 溶解度与溶液配制思维导图考点一、物质的溶解度（一）溶解度(1)溶解度的定义在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”①条件：在一定温度下。
因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。
因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。
这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。
此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。
温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。
只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值，否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
（二）溶解度和溶解性的关系溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。
溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。
溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。
溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
（三）溶解度受温度影响的表示方法(1)列表法通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。
如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
（四）溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液问题——计算汇编(学生版+解析)
浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液问题——计算汇编【要点提要：】溶液相关的计算题整体可分四大类别： 第一类别：配置指定质量分数的溶液该类问题考核的是溶质质量分数的公式基本运用，难点并不在计算而是在实验操作中的相关提问。
例如，在计算出溶质后，有关溶质的称量过程中指针偏转问题的提问、称量过程中各种状况对于结果的影响等。
第二类别：溶液的稀释、溶液的浓缩（没有溶质从溶液中析出） 该问题为溶液计算题中主要常见问法，计算时主要根据变化前后溶液中溶质质量不变来建立等式：%%后液体后液体原液体原液体a m a m ⋅=⋅，无论问法如何变化，无非就是本等式的不同变形体的运用来求解即可。
第三类别：溶液的浓缩（有溶质从溶液中析出，且析出晶体不含结晶水，析出晶体中含结晶水的问题在中考中也是可能构建的，但那种问题学习化学知识后才可以进行解答了，非本章学习中会出现的）该问题需要注意溶液的浓缩过程中有部分原溶质从溶液中析出，故，可得等式：析出后液体后液体原液体原液体m a m a m +⋅=⋅%%，无论问法如何变化，也可根据本等式进行适当变形来进行求解。
第四类别：不同浓度溶液混合问题该问题常规解法也是利用混合前各溶液中溶质总质量之和等于混合后溶液总质量来建立等式：%%%2211混合后液体混合后液体原液体原液体原液体原液体a m a m a m ⋅=⋅+⋅，利用该等式即可求解。
也可以利用便捷方法来进行求解：如：假设有溶质质量分数a%的原溶液1与溶质质量分数b%的原溶液2按一定质量比混合成溶质质量分数c%的目标溶液，则：原溶液1与原溶液2需要按照质量比：||:||:21c a c b m m --=来进行混合即可，该简便方法可以简单运用加减法通过口算即可快速求解混合溶液质量比问题。
【题型讲解：】1、配制500g10%的氢氧化钠溶液 密度为1.1ml g /，需要氢氧化钠和水各多少克？2、在医院质量分数为 75%的酒精常被作为消毒剂使用。
第九单元 课题3 溶液的浓度(二)(解析版)
第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。
一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。
(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。
2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。
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第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算
[学习要点]
1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。
2.掌握有关溶液配制的计算。
[家教点窍]
1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。
2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。
混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。
[典型例题]
例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，
问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？
解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。
解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。
因为水的密度一般均看
成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。
设需要加水x 毫升，
20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%
x=53.35(毫升)
可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3
⨯+⨯=(毫升) [强化训练]
一、选择题
1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )
(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克
2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( )
(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克
3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。
所用A 、B 溶液的质量比为 ( )
(A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1
4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n
-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( )
(A)6% (B)5% (C)4% (D)3%
6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )
(A)蒸发掉
2x 克水 (B)蒸发掉2
x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A
V ρ⨯⨯ (B)%100%A c V c
ρρ⨯+
(C)%100%100()c V A ρρ⨯ (D)%100%1000Ac V A
ρρ⨯+ 8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度为1.01克/厘米3，将50毫升
98%的硫酸溶液与50毫升2%的硫酸溶液相混合后，溶液的质量分数是 ( )
(A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)无法估计
二、填空题
1.a%某溶液b 克，稀释成c%时，需加水 克。
稀释前后，溶液中 不变， 变大， 变小。
2.把12%食盐水20克用水稀释成200克溶液，食盐水中的食盐是 克，稀释后的食盐水的质量分数是
3.实验室常用98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)来配制1:5的稀硫酸，稀释后所得的溶
液的质量分数是
4.用c 1%的浓硫酸(密度为ρ1克/厘米3)V 1毫升，配制V 2毫升某浓度的稀硫酸(密度为ρ
2克/厘米3)，需加水 毫升，所配稀硫酸的质量分数是
三、计算题
如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的
密度为1.84克/厘米3)？
参考答案
第84天
一、1.(C) 2.(A) 3.(C) 4.(D) 5.(B) 6.(A) 7.(D) 8.(A)
二、1.ba bc c
-，溶质质量，溶液质量，溶液浓度 2.2.4，1.2% 3.26.4% 4.V 2p 2-V 1p 1,11122
%100%V c V ρρ⨯ 三、浓硫酸610.03毫升，水3877.55毫升。