学校2017届高三上学期第三次月考化学试题(附答案)
17学年上学期高一第三次月考化学试题(附答案)
卓越联盟2016—2017学年第一学期第三次月考高一化学试题有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列关于金属的叙述中正确的是( )A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素全部以化合态存在于自然界4. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．水玻璃B．光导纤维C．黏土 D．普通水泥6. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A ．工厂尾气静电除尘B ．浑浊的水可以用明矾净化C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7.下列说法正确的是( )A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．BaSO 4不溶于水，所以BaSO 4是非电解质8. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。
天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题(解析版)
化学试卷
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至10页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
B．CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x mol·L-1，B正确；
C．点③时反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，此时pH=7，则c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CH3COO-)，C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．固氮过程中，Al与N2反应生成AlN，电子转移的数目为3e-，则每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA，A正确；
B．pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含OH-的数目，B不正确；
C．标准状况下，1.12LNH3的物质的量为0.05mol，每个NH3分子中含有10个电子，则1.12LNH3含有的电子数目为0.5NA，C正确；
祝各位考生考试顺利！
第I卷(共36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含答案)
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ）A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4AN B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-+++→++C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高三上学期第三次月考试题 化学(含答案)
银川一中2025届高三年级第三次月考化学 试 卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Mn-55Cu-64Zn-65 Ag-108 Pb-207一：单选题（共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。
它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。
下列说法正确的是A ．乒乓球使用的材料ABS 塑料属于纯净物B ．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料C ．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn 属于合金D ．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为2．下列化学用语表示正确的是 A ．分子的球棍模型：B ．BCl 3的电子式为：C ．丁烯的键线式：D ．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种3．用代表阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A ．石墨烯和金刚石均含有个碳原子B ．1L 1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中含有的阴离子数目大于N AC ．87g MnO 2与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是2N AD ．铅蓄电池放电时，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数目为0.2N A 4．下列实验对应的离子方程式正确的是A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓++2H 2OB ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 2＋6H 2OC ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -= +2HClOD ．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -5．H 3PO 2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag +还原为银用于化学镀银，同时H 3PO 2被氧化为H 3PO 4。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期8月月考试题 化学(含答案)
哈三中2024-2025学年度上学期高三学年8月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．下列物质属于盐的是（ ）A ．纯碱B ．石英C ．生石灰D ．铁红2．刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。
下列装备所用材料属于无机非金属材料的是（）A ．柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚B ．乒乓球场的地板采用的SES 新型橡胶材料C ．乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片D ．举重比赛用的杠铃使用的特种钢3．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是（ ）A ．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题B ．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多C ．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因D ．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．做饮用水处理剂B ．热的祛除油污C ．硅胶做食品干燥剂D ．做漂白剂5．碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。
下列性质与用途对应关系不正确的是（）A ．硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板B ．二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石C ．硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具D ．石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器6．下列说法正确的是（）A ．工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉B ．工业上通过电解熔融冶炼金属铝C ．工业制硫酸最后一步是用水吸收D ．工业上用NaCl 、、、为原料制取纯碱24K FeO 23Na CO 2SO 2Cl 3AlCl 3SO 3NH 2CO 2H O7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题(解析版)
湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 S-32 K-39 Fe -56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1. 双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中，SO 2表现还原性B. 过程Ⅱ中，1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3C. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D. 总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 【答案】A 【解析】【分析】过程Ⅰ的反应方程式为2232SO +2NaOH=Na SO +H O ，过程Ⅱ的反应方程式为232242Na SO +2Ca(OH)+O =2CaSO +4NaOH ，总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 。
【详解】A ．过程Ⅰ为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故A 错误；B ．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式223O 2Na SO 由此可知1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3，故B 正确；C ．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH 在整个过程中参与了循环，故C 正确；D ．根据图示可得总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O ，故D 正确；故选A 。
【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。
2. 科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。
下列有关该物质的说法正确的是A. 硬度大、熔点高B. 是一种共价化合物C. 与60C 互为同素异形体D. 与乙炔互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．该环碳分子是由分子构成的，属于分子晶体，硬度小、熔点低，故A 错误；B ．该分子只有一种元素组成，属于单质，故B 错误；C ．该环碳分子与60C 都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C 正确；D ．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物；该物质为单质，不与乙炔互为同系物，故D 错误；故选C 。
重庆市朝阳中学高2017届高三10月月考理综化学试题word版 含答案
重庆市朝阳中学高2017届高三10月月考理科综合能力测试(化学部分) 相对原子质量：H---1 C---12 O----16 S-----32 Ti-----48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（）A. 储热材料是重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．从海水提取物质可通过化学反应实现、也可通过物理变化实现C. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理D. 新型陶瓷和传统陶瓷在组成成分和性能上都有较大的差异8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．标准标况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5N A个三氧化硫分子B．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．1 mol Cl2与过量的铁反应，转移3N A个电子D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂或条件，其中所加试剂不正确的一项是()A B C DX Na2CO3溶液Na2SO4溶液SiO2CuSO4溶液Y NaHCO3Na2SO3I2Fe2(SO4)3Z CO2O2加热CuO 10．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10molC．能发生加成、取代、消去、水解等反应D．等质量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的物质的量相同11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种原子只有质子和电子，X原子最外层电子数是内层的3倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
甘肃省天水市第一中学2017届高三上学期第三阶段(12月)月考化学试题 缺答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 Al— 27 Zn—65 Cu—64 Cl—35.5 S-32 Ca-40 Fe—56 I—127 Mn—55 K-39第I卷（选择题）―、选择题（每小题3分，共48分）1、以N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为N A；B。
标准状况下，80gSO3所含的原子数为4N AC。
46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3N AD.常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2N A2、从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是实验事实结论①SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞都发生了氧化还原反应③取少Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后,产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3己氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清确定该溶液存在A.①③④ B。
②③⑤ C.④⑤ D.③④3、将过量的SO2通入下列溶液中,最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是①Ca（OH）2②BaCl2③Na2SiO3④Ba（NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3 A。
①②③⑥B。
②⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.③④⑤4、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br—、I—（忽略水的电离)，Cl—、，Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl—和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A，7：2 B. 7:1 C. 7：4 D. 7：35、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有大量SiO32-的溶液中:Na+、S2—、AlO2-、、SO32—B。
广东省深圳市2017届高三上学期第一次三校联考化学试题 含答案
深圳市2017届高三年级第一次三校联考化学试卷命题人：（第二实验学校）石建国审题人：(南头中学) 黄翠萍、（科学高中）徐俊龙考试时长：90分钟卷面总分：100分注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效。
选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。
解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。
I卷一、选择题：每个小题中只有一个选项符合题目要求。
每小题3分，共48分。
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）（可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23）A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N A3离子数为0.2 N AC．100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO2－D．7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 N A2．下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥3．美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性4．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物C．HCN仅作氧化剂D．CO为氧化产物，H2为还原产物5．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．氧化性:Co 2O 3 > Cl 2 >HIO 3D ．还原性:CoCl 2 > HCl > I 26．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是 ( )A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解7．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －四种阴离子，若向其中加入足量的Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A ．CH 3COO －B ．SO 2－3C ．CO 2－3D ．HCO －3 8．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）A ．Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB ．Mg →MgCl 2→MgCO 3→M g (O H )2C ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3D ．Fe →FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 3 9．下列叙述中正确的是 ( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液 D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO =====高温3Mg ＋Al 2O 310．某同学通过系列实验探究Al 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A ．将铝片加入浓硫酸中，探究Al 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解C ．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl 3固体11．向某无色溶液中加入含Fe 2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H 2SO 4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（ ）A ．Fe 2+被H 2SO 4氧化成Fe 3+B．原无色溶液中一定含有SCN－C．Fe2+与SCN－不能形成红色化合物D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色12．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
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船山英文学校2016-2017年上学期高三化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Ne-20 He-4 Ba-137一、单项选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确答案，每题3分，共60分 ） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%2.下列说法正确的是( )A.200 mL 1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和24SO 离子总数为6.02×1023 B.标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C.0.1 molBr 8035原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10233.下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L4.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A ．18 gH 2O 中含有的质子数为10N A B ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( ) (A)p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2) (B)p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2) (C)p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne) (D)p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)6.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na +、Al 3+、Cl －、CO 32－B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4－C ．K +、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．K +、NH 4+、OH －、SO 42－7.在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A ．Fe 2+、Al 3+、ClO -、Cl -B ．K +、Cu 2+、OH -、NO 3-C ．NH 4+、Na +、Br -、SO 42-D ．Mg 2+、H +、SiO 32-、SO 42-8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl=====△Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O9.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe (OH)3+3Mg 2+10.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 311.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A ．b-a V mol ·L -1B ．2b-aV mol ·L -1 C ．2(2b-a)V mol ·L -1D ．2(b-a)V mol ·L -112.下列说法正确的是( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +13.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中： NH 4++ OH - = NH 3↑+ H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al (OH)3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2 Fe 3++2 Br 2+6 Cl -D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2O14.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是( )A ．金属钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO 3－＋HClO15.下列反应离子方程式正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O16.关于反应3Cl2 + 6KOH △KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是( )A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍17.在常温下，发生下列几种反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()①溶液中可发生：2A3＋＋2Z－＝Z2＋2A2＋②Z2在(1)、(3)反应中为还原剂③氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋④X2＋是XO－4的还原产物A．①②B．②③C．③④D．①④18.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+19.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol20.将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A．4 B．3 C．2 D．1二、非选择题（本题包括21、22、2、24小题，每空2分，共40分）21. 一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中的还原剂是________。
该反应中的还原产物是________。
写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
22.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。
(2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的离子方程式是：。
23.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
24.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1)实验室制氯气的离子方程式：_________________________________________________________________.(2)用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________________________。