两原子间可形成多重键
考研无机化学p区元素0全解说课讲解
a.得两个电子生成离子型化合物（碱、碱土金属等) b.形成两个共价单键 c.特殊情况下形成共价双键：O2,NO等
d.一定条件下，O电子重排，接受孤电子对，同时其电子 对反馈到中心原子空轨道，形成d-pπ配建。很多含氧酸中 有此键。
2.S成键特征 （1）得两个电子生成离子型硫化物，不过S2-半径较大，易
NO2氧化性强，在水中易岐化； NH2OH，N2H4有很强的还原能力
2.P (1)原子半径较大，不易生成多重键，可生成多原子链：P4. (2）可利用3d 轨道生成对多个共价键
H3PO4, H3PO3, H3PO2,
强还原性
2H3PO4-2H2O H4P2O7
H3PO4 -H2O HPO3
Ag3PO4(黄）； Ag4P2O7, AgPO3（白）， HPO3可使蛋白脱水凝固。
PbCl2在过量Cl-中可形成配合物而溶解 → PbCl42-， （3）硫化物
SnS2可溶于Na2S溶液→ SnS32-，SnS不溶于Na2S溶液， 但溶于多硫化铵→ SnS32-，
PbS偏碱性不溶于Na2S or Na2S2中， 但可溶于稀HNO3 ,氧化的结果→S+NO+Pb2+ 也可溶于浓HCl中→H2PbCl4
考研无机化学p区元素0全解
3.惰性电子对效应
对于ns2npx,虽然ns np属同一能级组，但其角度分布不同， 钻穿效应也不同，ns钻穿效应较强，因此np电子易反应成 键，而ns电子一定程度表现出惰性。
一般有两种情况： （1）同一周期：从左→右，惰性电子对效应减弱； （2）同一族: 从上→下，惰性电子对效应增强； 表现最明显的是：
形成哪种键，有一个关键因素：取决于原子间能否发生原
共价键的形成与键长与键能关系
共价键的形成与键长与键能关系共价键是化学中最常见的一种化学键，它是由两个原子之间的电子共享而形成的。
在共价键的形成过程中，原子通过共享电子来填充其最外层的空轨道，以达到稳定状态。
共价键的形成不仅与原子的电子结构有关，还与键的长度和键的能量密切相关。
一、共价键的形成共价键的形成是由两个原子之间的电子共享而实现的。
在共价键形成之前，原子的外层电子通常是不完全填充的，这使得原子具有较高的活性。
当两个原子接近时，它们的外层电子轨道开始重叠，形成一个共享电子区域。
在这个区域内，两个原子的外层电子可以自由移动，形成共价键。
共价键的形成需要满足一定的条件。
首先，两个原子必须具有相同或相近的电负性，以确保电子在两个原子之间平均分布。
其次，两个原子的轨道重叠程度越大，共价键越强。
最后，原子的外层电子数目越多，形成的共价键越容易。
二、键长与键能关系共价键的长度和强度可以通过键长和键能来描述。
键长是指两个原子之间共价键的平均距离，通常用皮克米（pm）或安格斯特罗姆（Å）表示。
键能是指形成共价键所需要的能量，通常用千焦耳（kJ/mol）或卡路里（cal/mol）表示。
键长和键能之间存在一定的关系。
一般来说，共价键的长度越短，键能越大。
这是因为较短的键长意味着原子之间的电子云重叠更多，电子之间的相互作用更强，从而形成更强的共价键。
相反，较长的键长意味着电子云的重叠较少，共价键较弱。
然而，并非所有情况下键长和键能之间的关系都是简单的。
一些因素可能会影响键长和键能的关系。
例如，原子的大小可以影响键长。
较大的原子通常具有较长的键长，因为它们的外层电子离原子核较远，电子云重叠较少。
另外，键的多重性也会影响键长和键能的关系。
多重键通常比单键更短，因为它们涉及到更多的电子共享。
总之，共价键的形成涉及到原子之间的电子共享。
共价键的长度和强度可以通过键长和键能来描述。
一般来说，较短的键长意味着较强的键能。
然而，原子的大小和键的多重性等因素可能会影响键长和键能的关系。
共价键与电负性的关系
共价键与电负性的关系共价键是一种化学键，形成于两个非金属原子之间共享电子对的过程。
而电负性则是描述原子或化合物中吸引共价电子对的能力。
这两者之间存在着密切的关系，本文将探讨共价键与电负性之间的联系和作用。
1. 共价键的定义和特点共价键是指通过原子间共享电子对而形成的一种化学键。
共价键可以形成于同一元素原子之间（如氧气分子O2），也可以形成于不同元素原子之间（如水分子H2O）。
共价键的特点包括：- 共用电子：形成共价键的过程中，原子间的电子互相共享，每个原子都可以获得一对共享的电子。
- 平衡状态：在共价键中，原子间的共享电子对相对稳定，原子通过共享电子达到了更低的能量状态。
- 类型多样：共价键可以是单一、双重或三重键，取决于原子间共享的电子对数。
2. 电负性的定义和周期表上的趋势电负性是描述原子吸引共享电子对能力的物理量。
电负性值越高，表示原子越强烈地吸引共价电子对。
电负性的定义如下：- 电负性差值（ΔEN）：两个原子之间电负性的差值，可以用来判断化学键的性质。
周期表上的趋势是指随着原子序数的增加，电负性的趋势变化。
通常，从左上到右下，电负性会递增。
而从最左边的碱金属到最右边的卤族元素，电负性也会递增。
这是因为随着原子序数的增加，核电荷增加，吸引外层电子的能力增强。
3. 共价键与电负性的关系共价键的稳定性和长度与原子之间的电负性有关。
当两个原子电负性相等时，共享电子对均匀分布，形成非极性共价键。
例如氢气中的H-H键即为非极性共价键。
当两个原子电负性差值较大时，形成极性共价键。
极性共价键中，电子对更靠近电负性较大的原子。
例如，在氯化钠中，氯原子比钠原子的电负性更高，因此氯原子吸引共享电子对更多，形成了离子键。
此外，电负性差值还可以用来衡量化学键中的极性程度。
当电负性差值小于0.4时，通常认为化学键是非极性的；当电负性差值介于0.4到1.7之间时，通常认为化学键是极性的；当电负性差值大于1.7时，通常认为形成了离子键。
有机化学学案3：1.2.1碳原子的成键方式
第2节 有机化合物的结构与性质第1课时 碳原子的成键方式【学习目标】1．有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子有4个价电子，能与其他原子形成____个共价键。
(2)有机物中碳碳之间的结合方式有______________；多个碳原子之间可以彼此连接成____状也可以彼此连接成____状；碳链可长可短，可以是直链，也可以有1个或多个支链；碳原子还可以与其他元素的原子成键。
2．单键、双键和叁键(1)单键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳单键(C —C)、碳氢单键(C —H)等。
(2)双键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳双键(C===C)、碳氧双键(C===O)等。
(3)叁键：两个原子间共用______电子的共价键，如碳碳叁键(CC)、碳氮叁键(CN)等。
3．极性键和非极性键根据共用电子对在形成共价键的原子间________可将共价键分为极性键与非极性键。
(1)非极性共价键(简称非极性键)：A —A 、A===A 、AA 型键，要求成键的两个原子相同，吸引电子的能力______，共用电子对不偏向任何一方，因此参加成键的两个原子都不显电性。
(2)极性共价键(简称极性键)：A —B 、A===B 、AB 型键，要求成键的两个原子不同，它们吸引电子的能力____，共用电子对偏向________________的一方，使该方的原子带部分负电荷(用δ－表示)，另一方元素的原子则带部分正电荷(用δ＋表示)。
如碳氢单键(Hδ＋—C δ－)、碳氧单键(C δ＋—O δ－)等。
【探究学习】一、碳原子成键情况的探究观察甲烷、乙烯、乙炔和苯的球棍模型，描述分子中碳、氢原子在空间的排列情况(即空间构型)，并分析：(1)四种分子中碳原子周围各有什么类型的共价键？其数目是多少？(2)四种分子中的碳氢键的键角各为多少？(3)结合甲烷、乙烯的化学性质，分析在化学反应中的断键情况。
二、碳碳双键和碳碳叁键性质的探究(1)乙烯能与溴水或溴的四氯化碳溶液反应而退色，乙烷则不能发生相似的反应，结合表中的数据分析其原因。
无机化学 键级
键级
又称键序。
描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。
表示键的相对强度。
键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。
指键合两原子形成化学键的重数，经典有机化学理论把键级只取做整数。
特点：键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于 4 的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定。
对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。
例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3，少数的过渡金属可产生键级为4（四重键）、5（五重键）、6（六重键）的化合物，但相当少见。
对于离域π键，相邻原子i和j之间的π键键级为：其中nk是第k个分子轨道中的π电子数，Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数。
例如，烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1，。
键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2（更方便计算）
键级=（成键轨道电子数－反键轨道电子数）/2。
高中化学选择性必修二 第2章第1节 共价键(解析版))
第2章分子结构与性质2.1 共价键一．选择题（共12小题）1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A．σ键B．π键C．氢键D．离子键【答案】B【解析】A. σ键是原子轨道在两核间以“头碰头”方式重叠的键，故A不选；B. π键是原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键，故B选；C.氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力，不属于化学键，故C不选；D. σ键和π键是共价键的分类，故D不选。
故选B。
2．下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠【答案】C【解析】A．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。
故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键，故C错误；D．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，所以共价键一定有原子轨道的重叠，故D正确。
故选C。
3．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是A B C DH2HCl Cl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠【答案】C 【解析】A、氢气全部是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项A正确；B、氯化氢中氢原子提供s轨道电子，氯原子提供p轨道电子，选项B正确；C、氯气全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项C不正确；D、ClF全部是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，选项D正确。
分子与化学键
分子与化学键在化学领域中，分子是构成化学物质的基本单位。
它由两个或多个原子以共价键连接而成。
这种连接方式被称为化学键，它决定了分子的性质和反应能力。
一、分子的定义与组成分子是由原子通过化学键连接而成的。
在自然界中，存在着众多不同种类的分子，包括有机分子、无机分子、生物分子等。
无论是简单的二氧化碳分子（CO2），还是复杂的蛋白质分子，它们都由原子间的化学键连接而成。
二、化学键的类型1. 共价键共价键是最常见的化学键类型，它在分子中形成共享电子对的连接。
共价键的形成依靠原子间电子的共享，使得原子能够满足稳定电子层的要求。
共价键可以单一、双重或三重键的形式存在，取决于原子间共享的电子对数目。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的。
正离子通常是金属元素，而负离子通常是非金属元素。
离子键的形成通常涉及原子的电子转移，形成正负电荷的离子。
3. 金属键金属键是金属元素形成的特殊化学键。
在金属中，金属原子形成紧密的排列，它们通过自由电子相互连接。
这种电子云中的自由电子使金属具有良好的导电性和热导性。
三、分子的化学键和性质分子的化学键类型直接影响到分子的性质。
共价键通常形成在非金属原子之间，使得分子具有一定的稳定性和高熔点。
例如，氧气分子（O2）由双共价键连接而成，因此比较稳定。
离子键则使得分子在晶体结构中排列有序，通常有较高的熔点和硬度。
金属键则使得金属分子可形成大规模的金属晶体，具有高导电性和可塑性。
分子的化学键还决定了分子的化学反应性质。
不同类型的化学键在反应中表现出不同的性质。
共价键通常是通过共享电子对参与反应的，而离子键则是通过电荷吸引参与反应的。
这些反应性质决定了分子的化学反应类型和反应速率。
结语分子与化学键是化学领域中的重要概念。
分子由原子通过化学键连接而成，不同类型的化学键决定了分子的性质和反应性质。
通过深入理解分子与化学键，我们可以更好地理解化学反应的本质和化学物质的性质。
名词解释共价键
名词解释共价键1.引言1.1 概述共价键是化学中的一个重要概念，指的是通过共用电子对来形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享一个或多个电子来实现稳定的成键状态。
这种化学键的形成是由于原子间存在着静电吸引力，使得它们倾向于在分子中共享电子以达到更稳定的状态。
共价键是一种非常稳定的化学键，它在各种化合物的形成中扮演着关键角色。
通过共享电子，原子间的空间排斥被最小化，从而降低了体系的能量，使分子能够更加稳定存在。
共价键有助于化合物的形成，使得原子能够通过共同的电子环来实现充分的电子配对，从而达到化学稳定。
共价键的形成取决于原子的电子结构和价层电子的数目。
当原子的价层电子不足以填充其外层最稳定电子排布时，原子会寻找其他原子来共享电子，以实现稳定的化学键。
共价键的形成通常涉及原子之间的电子云重叠，即电子被共享在两个或多个原子之间，形成共用电子对。
这使得原子能够减少其不稳定的价电子层，并通过与其他原子的共享来达到更稳定的电子排布。
共价键在化学反应和化学物质的性质中起着至关重要的作用。
它们的性质和数量决定了分子的形状、极性和反应性。
共价键的强度和稳定性直接影响着化合物的热力学性质，如熔点、沸点和溶解性。
同时，共价键也决定了分子的化学反应性质和反应速率，影响着化学反应的动力学过程。
在化学领域，共价键的理解和应用非常广泛。
它在有机化学、配位化学、无机化学等各个分支中都有重要的地位。
对共价键有深入的理解可以帮助我们解释和预测化学反应的发生和性质，为新化合物的设计和合成提供理论指导。
共价键的研究也对开发新型材料、药物和催化剂具有重要意义。
总之，共价键作为化学中一种重要的化学键类型，是化学反应和化合物形成的基础。
它通过共用电子来实现原子之间的稳定性连接，对化学物质的性质和反应过程起着重要的影响。
对共价键的研究和理解对于深入了解化学世界以及应用于实际工作具有重要意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容应包括以下内容：文章结构部分主要描述整篇文章的内容组织和框架安排，旨在让读者快速了解文章的结构和各部分内容的关系。
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两原子间可形成多重键
在化学中，原子与原子之间可以通过共用电子来形成化学键。
在两个原子之间形成单
一共价键时，它们共享一对电子；而在形成双键时，它们共享两对电子；在形成三键时，
它们共享三对电子，以此类推。
因此，两原子间可以形成多重键。
本文将探讨多重键的形
成和性质。
一、多重键的形成
（1）原子间能量的降低。
形成双键或三键会使两原子之间的能量更低，从而促进多重键的形成。
（2）电子云的重叠程度。
多重键需要更多的电子云重叠，从而使共享电子的效率更高。
二、三种多重键的性质
1. 双键
双键是两个原子共享两对电子而形成的。
双键通常是由一个sigma键和一个pi键组成。
sigma键是由两个原子轨道头端重叠而形成的，而pi键是由两个原子轨道侧面重叠而形成的。
双键具有以下性质：
（1）双键比单键更紧密。
双键的共享电子比单键多，因此两个原子结合更紧密，键长更短。
（3）双键对分子的性质有重要影响。
双键通常会影响分子的几何形状、分子的极性以及分子的反应性质。
2. 三键
（2）三键是最强的共价键。
它们需要三个轨道的重叠和三对电子的共享，因此能量更低。
（3）三键通常限制分子的自由度。
由于三键在空间上占据较大的体积，它们可以限制分子的旋转，从而影响分子的几何形状。
3. 四键
四键是两个原子共享四对电子而形成的。
四键是非常罕见的，只有少数分子中存在。
一个例子就是氮分子（N2），它是由两个氮原子共享四个电子而形成的。
四键具有以下性质：
（1）四键可以形成高度稳定的分子。
由于共享电子和原子间相互作用的加强，四键化合物通常是非常稳定的。
（2）四键对分子的性质有重要影响。
由于四键化合物比三键和双键化合物更稳定，因此它们具有更高的热力学稳定性。
三、总结
多重键是原子间化学键的一种形式，可用于描述许多分子中的化学键。
双键、三键和四键均具有较高的化学稳定性，然而它们对分子物理性质和化学性质的影响是不同的。
多重键的形成需要考虑不同的因素，如原子轨道的重叠和电子云的共享程度。
理解多重键的性质可以帮助我们更好地理解和预测分子的结构和反应性。