高二化学电能转化为化学能—电解1
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理
HONGNAN TANJIU
减小
氧化
铜
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
例题 2
用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方
括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(
)
A.AgNO3[AgNO3]
B.NaOH[H2O]
溶液,电解时无金属析出,被排除。又因为 b 极有无色无味气体放出,该气体
只能是 O2,而 D 选项电解 CuCl2 溶液,阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性
气味的 Cl2,D 选项被排除。
答案:A
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二用惰性电极电解的一般规律
问题导引
不同电解质溶液电极产物的异同:
1.利用图中装置分别电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液和稀硫酸能产生装
置中的现象吗?为什么?
提示能。因为电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸实质上都
是电解水。阳极(A 试管内)发生:4OH--4eO2↑+2H2O;阴极(B 试管内)发
电。
(3)写电极反应式:根据电极反应分别写出两极反应式。
电极反应式的书写可概括为:
①列物质、标得失;
②选离子、配电荷;
③配个数、巧用水。
2.电解总方程式
(1)在确保两极电子转移数目相同的条件下,将两电极反应式合并即得
《电能转化为化学能—电解》电解法净化水
《电能转化为化学能—电解》电解法净化水在现代社会，随着科技的不断进步和人们对生活质量的追求，水资源的净化成为了一个至关重要的问题。
而在众多的净化水方法中，电解法以其独特的原理和高效的净化效果，逐渐受到人们的关注和应用。
我们先来了解一下电解的基本原理。
电解，简单来说，就是通过外加电场，使电流通过电解质溶液或熔融态电解质，从而在阴极和阳极引起氧化还原反应的过程。
在这个过程中，电能被转化为化学能。
当我们将电解原理应用于净化水时，其工作过程是相当复杂但又充满奇妙的化学变化。
在电解水的装置中，通常有两个电极，阴极和阳极。
在阴极，水分子得到电子，发生还原反应，产生氢气和氢氧根离子（OH⁻）；而在阳极，水分子失去电子，发生氧化反应，产生氧气和氢离子（H⁺）。
然而，电解法净化水可不仅仅是产生氢气和氧气这么简单。
在实际的净化过程中，电解还能够有效地去除水中的各种污染物。
比如说，对于重金属离子污染的水，电解过程可以使这些重金属离子在电极上发生氧化还原反应，从而沉积在电极上，实现从水中的分离。
以常见的铜离子（Cu²⁺）为例，在电解过程中，铜离子会在阴极得到电子，被还原为铜单质，从而从水中去除。
对于一些有机污染物，电解也能发挥重要作用。
电解产生的强氧化性物质，如羟基自由基（·OH），能够将有机污染物分解为无害的物质，如二氧化碳和水。
此外，电解法还可以调节水的酸碱度。
通过控制电解的条件，可以使水中的氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化，从而改变水的 pH 值。
但是，电解法净化水也并非完美无缺。
首先，电解法净化水需要消耗一定的电能，这在一定程度上增加了成本。
其次，电解装置的设计和操作需要一定的专业知识和技术，如果操作不当，可能会影响净化效果，甚至产生新的污染物。
为了提高电解法净化水的效率和效果，科学家们一直在不断地进行研究和改进。
例如，研发更加高效的电极材料，能够提高电子传递效率，降低能耗；优化电解装置的结构，使其更加合理和易于操作；探索新的电解工艺，以适应不同类型和污染程度的水。
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化《电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化在我们的日常生活和工业生产中，电能与化学能之间的相互转化扮演着至关重要的角色。
其中，电解作为一种将电能转化为化学能的重要方法，不仅具有广泛的应用，还涉及到一系列有趣的能量变化。
让我们先来了解一下什么是电解。
简单来说，电解就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能被输入到体系中，促使化学反应的发生。
在电解过程中，能量的变化主要体现在以下几个方面。
首先，从电能的输入角度来看。
为了使电解反应能够顺利进行，需要提供足够的电压来克服电解池中的各种阻力，包括溶液的电阻、电极的极化等。
当直流电通过电解池时，电能被不断地消耗，转化为其他形式的能量。
其次，在电极表面发生的氧化还原反应中，也伴随着能量的变化。
在阳极，失去电子的物质发生氧化反应，这个过程通常是能量释放的过程。
而在阴极，得到电子的物质发生还原反应，往往需要吸收能量。
例如，在电解水的过程中，阳极的水分子失去电子生成氧气和氢离子，这个过程释放出一定的能量。
而在阴极，氢离子得到电子生成氢气，这是一个需要吸收能量的过程。
此外，电解过程中的能量变化还与电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
一般来说，电解质溶液的浓度越高，电阻越小，电能的消耗相对就会减少。
而温度的升高则可以提高离子的迁移速度，降低反应的活化能，从而使电解反应更容易进行，减少电能的消耗。
电解的应用十分广泛，这也从侧面反映了其在能量转化方面的重要性。
比如在电解精炼金属方面。
通过电解，可以将粗金属中的杂质去除，得到纯度较高的金属。
以电解精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，其中的杂质如铁、锌等比铜活泼的金属优先失去电子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则沉淀形成阳极泥。
阴极上则是铜离子得到电子还原为铜单质，从而实现了铜的精炼。
《电能转化为化学能—电解》电解的应用实例
《电能转化为化学能—电解》电解的应用实例在我们的日常生活和工业生产中，电能转化为化学能的过程——电解，发挥着至关重要的作用。
电解是一种通过电流驱动化学反应的技术，它使得原本难以自发进行的化学反应得以实现，从而创造出许多有价值的物质和产品。
首先，电解在金属冶炼方面有着广泛的应用。
以电解精炼铜为例，粗铜中通常含有锌、铁、镍、银、金等杂质。
将粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，放入硫酸铜溶液中进行电解。
在电解过程中，阳极的铜以及比铜活泼的金属（如锌、铁、镍等）会失去电子，变成离子进入溶液；而阴极上，溶液中的铜离子会得到电子，在阴极上析出纯铜。
经过一段时间的电解，阳极的粗铜逐渐溶解，而阴极上则沉积出纯度更高的铜。
这种电解精炼的方法能够有效地提高铜的纯度，满足各种工业和电子领域对高纯度铜的需求。
电解在氯碱工业中也扮演着不可或缺的角色。
氯碱工业通过电解饱和食盐水来制取烧碱（氢氧化钠）、氯气和氢气。
在电解槽中，以涂有钛、钌等氧化物涂层的钛网作为阳极，以铁丝网或石墨作为阴极。
电解时，在阳极，氯离子失去电子生成氯气；在阴极，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，同时溶液中的钠离子与氢氧根离子结合形成氢氧化钠溶液。
这个过程不仅为化工生产提供了重要的基础原料，如烧碱用于造纸、纺织、印染等行业，氯气用于生产塑料、农药、消毒剂等，氢气则是一种清洁的能源和化工原料。
此外，电解还被用于电镀。
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。
例如，在铁制品表面镀铜，将铁制品作为阴极，纯铜作为阳极，放入含有铜离子的电镀液中进行电解。
在电流的作用下，阳极的铜溶解成铜离子进入溶液，同时溶液中的铜离子在阴极上得到电子，沉积在铁制品表面形成一层均匀、致密的铜镀层。
通过电镀，可以提高金属制品的耐腐蚀性、耐磨性和美观度，广泛应用于汽车、电子、五金等行业。
在电解水制氢方面，电解也展现出了巨大的潜力。
随着全球对清洁能源的需求不断增加，氢气作为一种清洁能源受到了广泛关注。
高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。
这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。
学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。
《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。
教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。
通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。
通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。
通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。
《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。
专题03 电能转化为化学能——电解 (考点清单)(讲+练)(原卷版)
专题03 电能转化为化学能——电解考点01 电解原理考点02 电解规律考点03 电解饱和食盐水考点04 电镀电冶金考点05 多池装置考点06 电化学中的定量计算考点07 电化学中的膜技术▉考点01 电解原理1．电解CuCl2溶液(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。
实验现象实验结论原因分析电流表指针发生偏转说明电解质溶液导电，形成闭合回路电解质溶液导电的过程就是被电解的过程与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜阴极：与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝产生了氯气阳极：2.(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。
(3)电解池的构成条件①直流电源；①两个电极；①电解质溶液或熔融电解质；①形成3．电解原理【方法技巧】电解池阴极和阳极的判断依据【归纳提升】电解池与原电池的比较电解池原电池能否自发能量转化装置电极反应类型离子移动相同点都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体▉考点02 电解规律1．电解池的分析方法与规律(1)判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)分析电解质水溶液的全部离子并分为阴、阳两组。
(3)根据放电顺序写出电极反应式①阴极(与电极材料无关)：―――――――――――――――――――――――――――――→Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H＋酸＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞Ca 2＋＞K＋得到电子 由易到难 ①阳极(与电极材料有关)：―――――――――――――――――――――――――――→活泼电极＞S 2－＞I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F－失去电子 由易到难 (4)总化学方程式或离子方程式书写反应的总离子方程式时，要注意：若参与电极反应的H ＋(或OH －)是由水电离出来的，应用水的分子式表示。
《电能转化为化学能——电解》 说课稿
《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电能转化为化学能——电解”这一内容是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要组成部分。
它是在学生已经学习了氧化还原反应、原电池等知识的基础上，进一步深入探讨化学能与电能之间的相互转化。
通过对电解原理的学习，不仅可以帮助学生深化对电化学知识的理解，还能为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。
本节课的教材内容主要包括电解的概念、电解池的构成条件、电解原理以及电解的应用等。
教材通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生逐步理解电解的本质和规律。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识基础和分析问题的能力。
然而，对于电解这一较为抽象的概念和原理，学生可能会感到理解困难。
此外，学生在实验操作和数据处理方面的能力还有待提高。
1、知识与技能目标（1）理解电解的概念，掌握电解池的构成条件。
（2）理解电解原理，能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
（3）了解电解在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的构成条件和工作原理。
（2）电极反应式和总反应式的书写。
（1）电解原理的理解。
（2）离子在电解池中的放电顺序。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受电解的现象，从而引导学生思考和探究电解的原理。
2014电能转化为化学能(第一课时)
第二节电能转化为化学能──电解第一课时电解原理学习目标：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析能理解并说出电解、电解池的概念，能说出电解池的基本结构并画出示意图。
2.能说出电极反应、阴、阳极的概念，能从外接电源、电极反应、外电路电子流向或电流方向、电解质溶液中离子的移动方向等多角度判断电解池的阴阳极。
3.能写出电解熔融MgCl2、Al2O3制取相应金属的电极反应式和电池反应。
并能进行类似教材P336题相似的计算。
4.以电解饱和食盐水为例，能分析反应的基本原理，能正确书写电极反应式和电池反应式，能根据电极反应或电池反应进行简单的计算。
在此基础上能熟练书写以惰性材料为电极电解电解质溶液的电池、电极反应。
能根据反应式分析电解过程中两极上发生的现象和进行简单计算。
（不要求进行有关PH计算）（放点顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+；S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-）（不要求进行混合液的电解分析及电解反应式书写）一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）讨论：1、熔融的氯化钠中有哪些自由移动的带电离子?2、接通电源后，熔融的氯化钠中的Na+和Cl-各向那个方向移动？3、移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化。
分析电解熔融的氯化钠：离子在电场中的是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源和相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na+在这个电极上电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl-在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。
1、电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
高中化学教学课件教学设计——第2节电能转化为化学能
第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法中正确的是() A．石墨周围有大量的Na＋B．铁棒质量增加C．电子通过电解质溶液由石墨棒流向铁棒D．铁棒电极发生氧化反应2．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是() A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液3．下列叙述正确的是()A．电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH都增大4．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是()A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。
由此可知溶液可能是() A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸6．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体7．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。
符合这一情况的是附表中的()a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl28．电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为()A．溶质增加了3.5 g B．放出了22.4 LH2和11.2 LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18 g水9．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。
高二化学电能转化为化学能电解
3、电镀铜
-+(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应）
特征
被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变
电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）
阳极：2Cl-→Cl2 ↑ + 2e- 氧化反应 阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应 总式：
CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
（3）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
巩固练习
1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液
PH值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
（AgANO）3
C（uBSO）4
（NaCH）SO4
2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关
叙述正确的是 A.P是电源的正极
上述装置的弱点： 1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解
槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
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｝
电极反应式：
阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：Cu2+ +2e- →Cu 还原反应
[趁热打铁]
阳极 阴极 氯 气 氢 气
NaCl溶液
实例
氯化钠溶液
电极反应
阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑ 阴极: 2H + 2NaCl+2H2O
+
浓度 变化 减小
如何 复原 加HCl
2e- →
电解
H2 ↑
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
自我小结：
1、学习了电解原理、电解池、阴极、 阳极、电极反应等基本概念。 2、学习了电极反应的书写方法和离子 的放电顺序以及电极产物的判断方法。
学习目标：
通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生 掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电 极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。
学习重点：
对电解原理的理解、电极反应式的书写。
一、电解原理
[交流研讨]
1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？ 这些离子的运动情况怎样？ 2、通电后，外电路上的电流方向怎样？ 3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl各向那个方向运动？ 4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么 变化？ 氯 气 钠
【随堂练习】
1. 下列说法正确的是( ① ③ ④ ) ①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能； ③电解质溶液导电是化学变化； ④任何电解过程，必将导致氧化还原反 应的发生；
2.电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出 电极反应和总的反应方程式。
提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在
总反应式： 2NaCl
通电
2Na+Cl2 ↑
实验2：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液
现象： 阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸 变蓝（Cl2) 阴极：碳棒上有一层 红色的铜析出
阳极
阴极
氯 气
铜
CuCl2溶液
实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液
【实验分析】
通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况
＋
－
ｅ－
失 电 子
阳极
阳离子
阴极 得
电 子
氧
化 反 应
还 阴离子
原 反 应
2、构成条件 (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极
(3)电解质溶液或熔化的电解质 （4）用导线连接形成闭合回路
【巩固练习】
分析下图，属于电解池的有 ③⑥
（2）电极产物的判断，电极反应的书 写
电极反应：电极上进行的半反应。 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e- →2Na 还原反应 注意：书写电极反应式一定要遵守电子守恒
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年了肯定能带娃儿们回来吗？而那个很讨人喜欢的花儿已经到了谈婚论嫁的年龄，不可能为了一个没有影子的事情干等下去„„可怜的刘 氏没商没量的，大半天儿了坐也不是，站也不是，去门外转转，又磨蹭回屋里来，不知道该怎么和丈夫，尤其是大壮说这事情。那天吃晚 饭时，二壮和妞儿都很高兴，早早就吃完了。二壮第一个放下了饭碗，对刘氏说：“娘，俺找青山和青海打扑克去了！”刘氏说：“去哇， 早点儿回来啊！”二壮答应着跳下地来走了。妞儿也放下碗说：“耿兰说好了，今儿个晚上要教俺绣花呢，俺去了耶！”不等娘回答，她 就拿上一个新粘垫好的白粗布面儿鞋垫连蹦带跳地出门儿去了。刘氏怜惜地看着坐在炕沿前高凳子上闷头喝粥的大壮，把他平日里最爱吃 的凉拌三丝往前推了推，怯怯地小声对坐在对面炕沿边上吃饭的丈夫说：“俺侄儿今儿个下午来送鲜果子了„„”董家成奇怪地抬头看看 刘氏，说：“俺知道啊，已经看到鲜果子了！这娃儿每年都是过节前一两天送过来的啊！你怎么了，哪里不舒服哇？”“哦，不不，俺没 有不舒服。俺是想说„„”“那就说啊，看你吞吞吐吐的胆怯样子，就好像是老鼠见了猫一样。让儿子看了，还以为是俺厉害你呢！”刘 氏依然怯怯地小声说：“谁说你厉害俺了！俺是想说，这壮子他叔怎么，怎么还不带娃娃们回来啊！俺这心里可真是有些着急了呢。”看 看丈夫没有接她的话，刘氏犹豫了一刻之后，更加小声地说：“耿英是个多好的女娃呀，俺也待见得很呢；可是，这么多年了再没有音讯， 俺是想啊，壮子这岁数也不小了„„”没等刘氏把话说完话，大壮就很不高兴地放下了饭碗。他埋怨地看了娘一眼，小声说：“娘，你说 什么呢！”董家成看不下去了，赶快为儿子说话，略带点儿呵斥意味儿地对妻子说：“俺说他娘啊，快好好地吃你的饭哇，瞎胡念叨些啥 呢！耿兄弟那一年带娃娃们走之前不是说好了嘛，最多十年肯定回来的，这不还没满十年嘛。等着哇，他们肯定会回来的！”刘氏轻轻地 叹了一口气，说：“唉，谁说不是呢，可这不已经九年了嘛。除了第二年头上接到一封书信，就再也没有一点儿讯息了„„前年儿咱壮子 不还去那个张大哥家打探过吗，那张大哥一家不„„唉，这出门在外的人„„”没等刘氏说完，大壮又狠狠地把碗端起来，猛喝下一大口 粥，大声说：“俺叔吐口唾沫一个钉，满十年了肯定就回来了！”刘氏可怜巴巴地说：“俺也盼着这一天哪！俺是寻思啊，这人要没有事 儿，那肯定是会回来的，只是„„”董家成不高兴了，这个闷葫芦第一次对妻子发了火。只见他用筷子指着刘氏的鼻子大声呵斥说：“听 俺说，你能不能闭上你这张臭烘烘的乌鸦嘴！”没有想到刘氏的拗劲儿也给上来了，赌气似地说：“那要是满十年了还不回来
一、电解 1、定义 电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:
借助氧化还原反应，把电能转化 为化学能的装置.
阳极： 与电源正极相连，阴离子移向 此极，失去电子，发生氧化反应 阴极：与电源负极相连，阳离子移向 此极，得到电子，发生还原反应
说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料 做的电极，一般通电条件下不发生反应； 2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性 较强金属做的电极，活性电极作阳极时， 优先发生氧化反应。
总反应式： CuCl 2
通电
Cu+Cl2 ↑
思考：如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物？
了解阴、阳离子得、失电子能力的相对强弱
3、离子的放电顺序
阳离子 ： 与金属活动顺序相反。即 K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得e能力依次增强 阴离子 ： 活性电极﹥阴离子。即： Cu 、 Hg 、 Ag ﹥S2－、I － 、 Br －、 Cl －、 OH － ﹥ （ NO3 －、SO4 2－ 含氧酸根） 失e 能力依次减弱
熔融NaCl
实验1：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠
阳极
现象： 阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸 变蓝（Cl2)
阴极
氯 气
钠
熔融NaCl
阴极：有金属钠析出【实验分析】通电前：分析熔融电解质中的离子情况
阳离子：Na+ 阴离子：Cl-
做无规则运动 ｝
通电后：（必须直流电） Na+移向与电源负极相连的电极，得到 电子变成Na，发生还原反应。 Cl-移向与电源正极相连的电极，失去 电子变成Cl，发生氧化反应。
阳极 阴极
6O2- → 3O2↑ +12e4Al3++12e- →4Al
电极总反应 2Al2O3
＝
通电
4Al+3O2 ↑
3、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴 极不能得到氢气的是（ B ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
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