专题二溶液 胶体和分散系
人教版2020高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( ×)2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
( ×)3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( ×)4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。
( ×) 5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( ×)6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( ×)7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( ×)8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。
( ×)1．胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。
第一章溶液和胶体
Van’t Hoff (范特霍夫)
V nRT
cRT bRT
：渗透压；V：溶液体积； T： 热力学温度； n： 溶质物质的量； c：物质的量浓度； R：气体常数； R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
▪ 渗透压平衡与生命过程的密切关系
①人的营养循环； ② 植物的生长； ③给患者输液的浓度。水主分要在依小靠肠营的养吸素收吸
（374℃） 。即高于647.35K水只能以气态的形式存在， 再加多大外压气体也不能液化。所以647.35K和221Pa是 气-液平衡曲线的顶端。就是水的临界状态。临界状态是气液 共存的一种边缘状态。 8、超临界流体
处于超过物质本身的临界温度和临界压力状态时的流体。 特点：密度接近于液体，溶解度高，黏度、扩散系数接近于气 体，扩散速率快，容易实现快速分离。
二、稀溶液的依数性
1、 蒸气压下降（核心） （1）液体的饱和蒸气压（简称蒸气压） 蒸发：在液体表面，超过平均动能的分子克服邻 近分子的吸引进入气相中的过程。 凝聚：在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部 分蒸气分子又会重新回到液体的过程。 饱和蒸气：一定温度，在密闭容器中，当蒸发与 凝聚达到平衡时液面上的蒸气。 饱和蒸气压：由饱和蒸气产生的压强。 蒸气压只与液体本质和温度有关。不决定于液体 或蒸气的体积。
Δp: 纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
X B nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的
量nB为单位，则溶液的质量摩尔浓度b为： b = nB(mol ∙ kg-1)
相的概念
系统中物理性质和化学 性质完全相同的且与其他部 分有明确界面分隔开来的任 何均匀部分，叫做相。
高三化学二轮复习教案11：分散系+胶体
高三化学二轮复习教学设计11：分别系 +胶体诸城二中管延华考点聚焦1.知道依据分别质粒子的大小，把分别系分为溶液、胶体和浊液2.认识溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
3.认识溶液的构成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的观点。
4.认识饱和溶液、不饱和溶液的观点，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
5.认识胶体的观点及其重要性质和应用。
6.知道用丁达尔效应划分溶液和胶体。
知识梳理一、溶液的相关观点1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混淆物。
溶液由、构成。
2.饱和溶液：必定下，必定量溶剂中不可以的溶液。
溶液能否饱和是相对的，改变、、液与饱和溶液能够互相转变。
3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的等要素，不饱和溶表示的浓度。
溶质的质量分数往常用ω表示，其数学表达式为：。
配制必定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①③。
现欲配制 100g 质量分数为 10％的的仪器有、②NaOH 溶液 ,需用到的实验、、（必需时需注明仪器规格）。
4.固体溶解度：必定温度下，某物质在 100g里形成时所溶解溶质的。
溶解度往常用 S 表示，单位为。
其数学表达式：。
一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来权衡其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。
5.溶解度曲线：（ 1）溶解度曲线上的点表示物质态。
，溶液所处的状(2）溶解度曲线下边的的点，表示溶液所处的状态是状态。
（ 3）溶解度曲线上边的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有节余。
（ 4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：①当温度 ______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
②当温度 ______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③图中 P 点表示 KNO 3对应的溶液是 ______④当温度为 10℃时，硝酸钾的溶解度是 ______。
6.结晶：。
结晶水合物：。
胶体溶液.
第八章胶体溶液学习指导本章提要第一节分散系概述一、分散系的分类一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。
被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质称为分散介质。
按照分散相粒径的大小，可以把分散系分为分子分散系、胶体分散系和粗分散系。
分散系统有均相分散系和非均相分散系两种类型。
非均相分散系的分散相和分散介质为不同的相，均相分散系只有一个相。
二、胶体分散系胶体分散系的分散相粒子大小在1～100nm之间。
胶体分散系又可分为溶胶、高分子溶液以及缔合胶体。
溶胶的分散相粒子是由许多小分子或小离子聚集而成，溶胶是高度分散的非均相系统，较不稳定。
高分子溶液的分散相粒子是单个大分子或大离子，高分子溶液很稳定，属于均相系统。
缔合胶体是由表面活性剂分子在水中彼此以疏水基互相聚集在一起，形成的疏水基向里、亲水基向外的胶束溶液。
其缔合作用是自发和可逆的，是热力学稳定体系。
第二节表面现象一、表面积与表面吉布斯能分散相在分散介质中分散的程度称为分散度，通常用单位体积物质所具有的表面积，即比表面表示物质的分散度。
比表面越大，分散度也越大。
表面层分子比内部分子多出一部分能量，称为表面Gibbs能或表面能，用G表。
增加单位表面所需要的功常用σ表示，这种功成为单位表面积的表层分子比同量内部分子多出的自由能，叫比表面能，单位为J·m-2。
所以也可以把σ看做是作用于液面每米长度上的表面的收缩力，即看做是该液体的表面张力。
故表面张力又称比表面能，单位可用N·m-1表示：G表＝σ·A，表面张力是影响高度分散系稳定性的重要因素。
二、表面活性剂介质中其他物质的分子、原子或离子自动聚集在某物质（液体或固体）表面上的过程称为吸附。
溶液表面会吸附溶质，使液体表面张力发生变化。
能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性物质或表面活性剂。
若溶质能降低溶剂表面张力，则溶液表层将保留更多的溶质分子或离子，其表层溶质的浓度大于内部浓度，这种吸附称为正吸附；反之，若能增高溶剂的表面张力，溶液表层则排斥溶质分子或离子，使其尽量进入溶液内部，此时溶液表层溶质的浓度小于其内部浓度，这种吸附称为负吸附。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较-高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题14 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系区别【易错典例】例1 （2020·黑龙江大庆四中高一月考）下列关于胶体的说法中不正确的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色【答案】A【解析】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，因此不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，应该用渗析，A错误；B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，B正确；C．蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，则一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，即可以产生丁达尔效应，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，D正确；答案选A。
【解题必备】注意1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。
【变式体验】（2020·北京景山学校高一期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．泥浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．酒精溶液【答案】C【解析】泥浆是浊液，CuSO4溶液和酒精溶液都属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应；氢氧化铁胶体的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应，故选C。
易错点二不知道区分胶体和溶液的本质方法【易错典例】例2 （2020·山西祁县中学高一月考）下列关于胶体的叙述错误的是（）A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】A．溶液和胶体都能透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，A叙述错误；B．胶粒的直径在1~100nm之间，溶液的小于1nm，浊液的大于100nm，则胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，B叙述正确；C．胶体有丁达尔效应，而溶液无此现象，则用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，C叙述正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法为向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D叙述正确；答案为A。
高二化学分散系试题答案及解析
高二化学分散系试题答案及解析1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】A．溶液是电中性的，胶体的胶粒吸附电荷而带点，但是对于胶体整体来说是不带电的，错误；B．通电时，电解质溶液中的电解质电离产生的离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，错误；C．溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即做布朗运动，错误；D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，正确。
【考点】考查关于溶液和胶体的叙述的知识。
2.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是A．小于1纳米B．1到100纳米C．大于100纳米D．10到100纳米【答案】B【解析】当光束通过该红褐色液体时观察到一条光亮的“通路”，此为“丁达尔”现象，产生此现象的分散系中的分散质粒子直径在1到100纳米之间，答案选B。
【考点】考查胶体的丁达尔效应，及胶体分散质粒子直径的大小3.请根据如图所示回答下列问题：（1）纳米是________单位，1纳米等于________米。
纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。
它与________分散系的粒子大小一样。
（2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的____________模型。
②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子，分子中共有____________个该原子。
③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是________。
【无机化学试题及答案】第一章 溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分散系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。
当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
三、问答题1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2，什么叫分散系、分散相和分散介质？3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？四、计算题1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
第一章 溶液和胶体分散系
第一章溶液和胶体分散系一、填空题1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。
2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。
3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。
4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。
5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。
6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。
当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。
7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。
由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。
二、是非题1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。
2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。
4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。
5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。
6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。
8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。
10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。
三、问答题1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2，什么叫分散系、分散相和分散介质？3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？四、计算题1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。
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专题二溶液、胶体和分散系[学习要求]1．认识物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
2．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
3．了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
〔胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求〕。
4．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
[学习重点]胶体的概念和有关性质[学习难点]理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念[学法指导]要求大家能够从分散质粒子直径的大小来分析各种不同分散系.熟练掌握溶液中的一些基本计算,尤其不同物理量之间的换算.了解胶体的概念及其重要性质,并学会分析胶体在实际生活中的应用.[知识梳理]一、分散系概念以及三种分散系比较1．分散系：分散系包括：二、胶体1．定义：2．胶体的分类：按分散质的组成分为：粒子胶体：如分子胶体：如按分散剂的状态分成：液溶胶：如固溶胶：气溶胶：3．胶体的制备：利用水解反应制备Fe〔OH〕3胶体反应方程式:4．胶体的性质和应用丁达尔现象①定义：②解释：③应用：例1、胶体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7～10-9m之间例2、．不存在丁达尔现象的分散系是()A．纯水 B. 蔗糖溶液C．淀粉溶液D．蛋白质溶液三、溶液1．概念：说明：〔1〕溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。
〔2〕溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。
〔3〕常用的溶剂：无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。
有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。
2．溶液的分类：〔1〕按状态分〔2〕按饱和程度分3．溶解度固体溶解度〔S〕:气体的溶解度:〔1〕温度对固体物质溶解度的影响：例3：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。
这两种情况都不改变的是〔〕A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的质量C．溶液的质量分数D．溶液中Ca2+数目〔2〕温度、压强对气体溶解度的影响：例4：以下有关溶液性质的表达，正确的选项是〔〕A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加[反馈练习]一、选择题1．将少量以下物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是〔〕A．植物油B．泥沙C．纯净的冰块D．氯酸钾2．室温下，有一硫酸铜饱和溶液，假设向其中加入少许无水硫酸铜粉末，那么有硫酸铜晶体析出。
以下表达正确的选项是〔〕A．溶液中硫酸铜的质量分数增大B．溶液中硫酸铜的质量分数不变C．溶液中硫酸铜的质量分数减小D．硫酸铜的溶解度减小3．T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，那么该温度下硫酸铜的溶解度为〔单位：克〕〔〕A．45 B．25 C．29 D．394．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为〔〕A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定5．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如以下图所示，以下说法中正确的选项是( )A．T1℃时，A溶液物质的量浓度最大B．T2℃时，A、C两溶液的质量分数相等C．T1℃时，B溶液的质量分数最大。
C溶液的质量分数最小D．T1℃时，C溶液的质量分数最小6．鉴别溶液与胶体的最简方法是〔〕A．观察电泳现象B．观察丁达尔效应C．观察布朗运动D．透过半透膜7．胶体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C ．胶体微粒不能穿透半透膜D ．分散质直径在10-7～10-9m 之间 8．不存在丁达尔现象的分散系是 ( )A ．纯水 B. 蔗糖溶液 C ．淀粉溶液 D ．蛋白质溶液 9．为了将淀粉和KI 分离,把混合物装入半透膜袋中,将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时 间后进行实验,以下现象正确的选项是 ( )A ．取杯中袋外溶液, 加AgNO 3溶液无沉淀B ．取杯中袋外溶液, 作焰色反应呈紫色C ．取杯中袋内溶液, 加淀粉溶液变蓝色D ．取杯中袋内溶液, 加碘水变蓝色10．以下物质分离的方法中，根据粒子大小运行分离的是〔 〕 A ．萃取 B ．渗析 C ．过滤 D ．重结晶11．以下物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是〔 〕 A ．熟石灰 B ．食盐 C ．硝酸钾 D ．氮气 12．以下说法正确的选项是〔 〕A ．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B ．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C ．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D ．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．t ℃时，将100g 某物质A 的溶液蒸发掉10g 水，恢复至t ℃，析出2.5g 晶体；再蒸发掉10g 水，恢复至t ℃，析出7.5g 晶体。
以下说法中正确的选项是〔 〕A ．t ℃时原溶液是不饱和溶液B ．假设A 是CuSO 4，那么7.5g 晶体中含水2.7gC ．t ℃时A 的溶解度一定等于75gD ．t ℃时A 的溶解度一定大于75g14．t ℃时，某物质的不饱和溶液a g 中含溶质mg 。
假设该溶液蒸发b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。
假设原溶液蒸发cg 水并恢复到t ℃时，那么析出溶质m 2g 。
用S 表示该物质在t ℃时的溶解度。
下式中正确的选项是 〔 〕 15．．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 〔 〕A ．等于1.06gB ．大于1.06g 而小于2.86gC ．等于2.86gD ．大于2.86g 16．观察丁达尔现象的正确方法是 〔 〕 A ．观察者视线与入射胶体内一束光平行B ．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯的正上方C ．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内．D ．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直17．将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是〔 〕 A ．冷水 B ．沸水 C ．NaOH 浓溶液 D ．NaCl 浓溶液18．5．t ℃时CuSO 4的溶解度是S g ，其饱和溶液密度d g.cm -3、物质的量浓度为c mol.L -1。
m a 100m A.S -=c100m B.S 2=c-b )m -100(m C.S 21=ba )m -100(m D.S 1-=向足量饱和溶液中加入m g 无水CuSO 4或蒸发掉n g 水后恢复t ℃，均能获得W g 胆矾晶体，以下关系式正确的选项是 〔 〕 A ．1)100(160-⋅+=L mol S dSc B ． g nS m 100= C ．g n W W S 25916+=D ．g S mW 160092500-=19．某结晶水合物的化学式为R ·nH2O ，其式量为M ，在25℃时，ag 晶体溶于bg 水中即达饱和，形成密度为ρg/mL 的溶液，以下表达式正确的选项是 〔 〕A ．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a 〔M-18n 〕/M 〔a+b 〕mol/LB ．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a 〔M-18n 〕/M 〔a+b 〕％C ．饱和溶液的物质的量浓度为：1000ρa/M 〔a+b 〕mol/LD ．25℃时，R 的溶解度为：a 〔M-18n 〕/〔bM+18an 〕g20．A 、B 两固体的溶解度都随温度升高而增大，现将80℃时A 和B 的饱和溶液各100g 降温到20℃，A 晶体析出的量比B 晶体析出的量多〔均不含结晶水〕，以下说法正确的选项是 〔 〕A ．80℃时A 的溶解度一定小于B 的溶解度 B ．20℃时A 的溶解度一定小于B 的溶解度C ．温度对A 的溶解度的影响一定比对B 的溶解度的影响大D ．温度对B 的溶解度的影响一定比对A 的溶解度的影响大21．某温度下硫酸铜的溶解度是25g ，假设温度不变，将32g 无水硫酸铜粉末放入mg 水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，那么m 的取值范围是 [ ]A ．18g ≤m ≤128gB ．36g ＜m ＜180gC ．18g ＜m ＜128gD ．36g ≤m ≤128g22．在25℃时，向50g2％的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g ，析出4.65g 固体〔设晶体不含结晶水〕，那么氢氧化钡在该温度下的溶解度是 [ ]A ．3.5gB ．4.0gC ．5.7gD ．6.7g二、非选择题23．摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，那么饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，假设将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。
24、将某温度下KNO3溶液2000g蒸发掉10g水，恢复到原来的温度，或向其中加入10gKNO3固体，均能使溶液达到饱和。
试计算：〔1〕该温度KNO3的溶解度；〔2〕原饱和溶液中溶质的质量分数。
25、．将80℃时NaNO3饱和溶液200 g，加热浓缩到150g，然后冷却至20℃，有多少克NaNO3晶体析出？〔溶解度：80℃，148 g；20℃，88g〕学后反思：第二课时4．有关溶解度的计算一定条件下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定不变的，因此，对于一定条件下的饱和溶液有以下基本关系：100S =溶剂溶质 数饱和溶液溶质的质量分溶液溶质=+=SS100 例5：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20℃时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20℃时溶质在水中的溶解度.例6：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。
该温度下硝酸钾的溶解度为〔 〕Ａ．60克 Ｂ．50克 Ｃ．40克 Ｄ．30克 例7：将90℃饱和氯化铵溶液680g ，蒸发100g 水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？90℃时溶解度为71.3g ，40℃时溶解度为45.8g 。