最新-2017学年天津市和平区高二(上)期末化学试卷

2016-2017学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分．1．（2分）已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多2．（2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电3．（2分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块4．（2分）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，K SP（AgCl）＞K SP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成5．（2分）下列叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mLD．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变7．（2分）铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（）①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤8．（2分）将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=39．（2分）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于710．（2分）己知：100℃的溫度下，水的离子积K w=1×10﹣12．下列说法正确的是（）A．0.05mol/L 的H2SO4溶液PH=1B．0.001mol/L 的NaOH溶液PH=11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL 11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．（2分）用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（）①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥13．（2分）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol?L﹣1D．往该溶液中加入0.05 mol?L﹣1的CH3COONa，pH值变大14．（2分）关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（）A．用纯铜作阳极、粗铜作阴极B．电解液的成分保持不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D．阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu15．（2分）下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入 1 L水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）D．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱16．（2分）室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a 点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问C．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）D．pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）17．（2分）下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀18．（2分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19．（2分）等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN 溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）C．上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol?L﹣120．（2分）25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞cCHCOO﹣）3B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣）+c（HC2O4二、非选择题本卷为综合题，共6题，共60分．21．（4分）（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：①E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影构．②图中△H=kJ/mol．（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）①写出该反应的热化学方程式：．②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．22．（9分）现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p （填“＞”、“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色．（填“变深”、“变浅”或“不变”）23．（14分）（1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中．A．NH4C1 B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．（2）25℃．向50mL 0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020m ol?L﹣l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的K sp=l.0×l0﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=．②完全沉淀后，溶液的pH=．（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为．②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=．24．（14分）如图是一个化学过程的示意图．（1）通入O2的电极名称、C（Pt）电极的名称是．（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是．（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是．（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为，阴极的电极反应为．在（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．（5）乙池中反应的化学方程式为．（6）当乙池中B（Ag）极的质里增加 5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL （标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=．（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．25．（13分）（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，该溶液可以是．（填选项）A．pH=4的CH3COOH B．pH=10的NaOH C．pH=9的Na2CO3D．pH=2的H2SO4E．pH=4的NH4C1（2）在100℃时，将l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液与l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知K w=10﹣12）．（3）常温下，aml/0．lmol/L盐酸与bmL0．lmol/L氨水混合，充分反应，若混合）．后溶液呈中性，则a b （填“＜”、“＞”或“=”（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是．（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：．把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]．26．（6分）测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液．②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化产物为CO2，还原产物为Mn2+．③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol．/L的KMnO4溶液．（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式．（2）判断滴定终点的方法是．（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L．2016-2017学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷参考答案一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分．1．D；2．B；3．A；4．D；5．C；6．B；7．C；8．D；9．D；10．A；11．B；12．C；13．B；14．D；15．CD；16．C；17．C；18．C；19．C；20．C；二、非选择题本卷为综合题，共6题，共60分．21．无；﹣198；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8；22．吸；＞；增大；减小；减小；不变；变深；变浅；23．B＞A＞D＞C；D＞C ＞A＞B；1.0×10﹣7mol/L；2；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；0.08；24．正极；阳极；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2H++2e﹣=H2↑；阴极；2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；280；13；25．AB；11；＜；c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；；Al3++3H2O ?Al（OH）3+3H+；Al2O3；0.043；5；26．2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；偏大；2.5×10﹣3；。