湖北省仙桃市汉江高级中学2018-2019学年高三上学期第一次诊断考试化学试题 Word版含答案

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湖北省仙桃市汉江高级中学高三数学上学期第一次诊断考试试题

汉江中学2016年秋季学期高三第一次诊断考试数学（理科）试题时间：120分钟分值：150分一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1 若,a b R ∈，i 是虚数单位，且()3221b a i i +-=-，则a b +的值为（）A ．16-B ．16 C ．56 D ．76- 2．设集合{|,1},{|12,}xA y y lnx xB y y x R ==≥==-∈则A B =A ．[0．1）B ．[0，1]C ．(],1-∞D ．[)0,+∞3．已知34tan =x ,且x 在第三象限，则=x cosA.54 B.54-C.53 D.53-4．已知α为第二象限角，化简ααααααcos 1cos 1sin sin 1sin 1cos +-⋅++-⋅的结果是（）A.αsin 2B.ααcos sin 2--C.ααcos sin -D. ααsin cos - 5.命题p ：22,0x x ax a ∀∈++≥R ；命题q ：x ∃∈R ，sin cos 2x x +=，则下列命题中为真命题的是（）A. ()()p q ⌝∧⌝B. p q ∧C.()p q ⌝∨D.)(q p ⌝∧ 6 .若12()2(),f x x f x dx =+⎰则1()f x dx =⎰（）A. 13- B. 1- C.31D.1 7．为得到函数sin()3y x π=+的图象，可将函数sin y x =的图象向左平移m 个单位长度，或向右平移n 个单位长度（m ，n 均为正数），则||m n -的最小值是（）A ．43π B ．23π C ．3π D ．2π 8、已知()f x 是定义在R 上的函数，且对任意x R ∈都有(2)(2)4(2)f x f x f +=-+，若函数(1)y f x =+的图象关于点(1,0)-对称，且(1)3f =，则(2015)f =（） A 、6 B 、3 C 、0 D 、3-9．已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且在区间[)0,+∞上单调递增．若实数a 满足212(log )(log )2(1)f a f a f +≤，则a 的取值范围是( )A ．[1,2]B ．10,2⎛⎤ ⎥⎝⎦C ．1,22⎡⎤⎢⎥⎣⎦D ．(0,2]10 定义在区间),0(+∞上的函数)(x f 使不等式)(3)(')(2x f x xf x f <<恒成立，其中)('x f 为)(x f 的导数，则（）A ．16)1()2(8<<f f B ．8)1()2(4<<f f C ．4)1()2(3<<f f D ．3)1()2(2<<f f 11．设D 是函数()y f x =定义域内的一个区间，若存在0x D ∈，使00()f x x =-，则称0x 是()f x 的一个“次不动点”，也称()f x 在区间D 上存在次不动点，若函数25()32f x ax x a =--+在区间[1,4]上存在次不动点，则实数a 的取值范围是( )A.(,0]-∞B.1[0,)2C.⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞D.⎝ ⎛⎦⎥⎤－∞，1212．已知函数()f x 的定义域为R ，对任意12x x <，有1212()()1f x f x x x ->--，且(1)1f =，则不等式22(log |31|)2log |31|x x f -<--的解集为（）A ．(,0)-∞B ．(,1)-∞C (1,0)(0,3)-D ．(,0)(0,1)-∞二、填空题：每小题5分，共20分. 13、曲线25+=-xe y 在点()0,3处的切线方程为 .14已知(0,)2πα∈且3)4tan(=+πα，则=--+)cos sin 4lg()cos 6sin 8lg(αααα ．15.设定义在区间[,]m m -上的函数21()log 12nx f x x +=-是奇函数，且11()()44f f -≠，则mn 的范围是 .16．某物流公司为了配合“北改”项目顺利进行，决定把三环内的租用仓库搬迁到北三环外重新租地建设。

汉川市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

汉川市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同2．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）A、测定密度B、放入硝酸中C、放入盐酸中D、观察外观3．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同4．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣5．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

2018-2019学年省直辖县级行政区划仙桃市陈场第一中学高一化学月考试卷含解析

2018-2019学年省直辖县级行政区划仙桃市陈场第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．与铝反应产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、HCO3-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO﹣、Cl﹣C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+参考答案：C【名师点晴】明确相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C试题分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．3. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略4. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥参考答案：D略5. 下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③ B．①③④ c．①②④ D．①②③④参考答案：D略6. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、卤族元素中，F的非金属性最强．【解答】解：A、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故A错误；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D．7. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol， Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为（）A．0.3mol B．0.1mol C．0.5mol D．0.15mol参考答案：A略8. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

汉南区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

汉南区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）4．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀5．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a6．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷7．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种8．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=119．下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是（）A、SiO2（制光纤）B、Si和Ge（半导体材料）C、钢化玻璃（汽车窗玻璃）D、氮化硅陶瓷（制导热剂）的是10．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池11．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

仙桃市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

仙桃市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位5．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项6．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多7．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物8．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中9．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大10．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应12．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.2513．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

汉滨区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

汉滨区第一中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 __________座号 _____ 姓名 __________分数 __________一、选择题1．【2017 届湖北省宜城一中高三上学期9 月月考】以下气体的主要成分不是甲烷的是（）A ．天然气B ．沼气C ．水煤气D ．坑道产生的气体2．用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A ．在常温常压下， 11.2L 氯气所含的原子数为 N AB ． 2.3g 金属钠被氧化成Na 2O 2 ，转移电子数为 0.1 N AC ． 5.6g 铁与足量稀盐酸反响转移的电子数为0.3 N AD ．2L 0.1 mol/L Na SO 溶液中含有的Na的数为 0.2 NA243．以下有关金属腐化与防备的说法不正确的选项是（）A ．钢铁发生电化学腐化时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反响为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一 B ．在湿润的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿 C ．金属制品在海水中比淡水中更简单发生腐化D ．从实质上看，金属腐化是金属原子失掉电子变为阳离子被氧化的过程 4．以下说法正确的选项是A ．在配制必定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必要仪器B ．实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH 4+D ．用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需早先用蒸馏水润湿 pH 试纸5．以下事实能用勒夏特列原理来解说的是（）A ．H 2、 I 2、 HI 均衡混淆气加压后颜色变深B ．加入催化剂有益于合成 NH 3 的反响C ．高压有益于合成 NH 3 的反响D ．500℃ 左右比室温更有益于合成 NH 3 的反响6．必定温度下，将必定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化以下图，以下说法中正确．．．的是第1页，共9页A. a 、 b 、 c 三点溶液的pH:B. a 、 b 、 c 三点醋酸的电离程度：C. 若用润湿的 pH 试纸丈量 a 处的 pH ，丈量结果偏小D. 物质的量浓度分别为 a 、 b 、c 三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，耗费氢氧化钠溶液体积：7．以下对于硫酸性质的描绘中，正确的选项是 A ．浓 H 2SO 4 有氧化性，稀 H 2SO 4 无氧化性 B ．因为浓 H 2SO 4 拥有吸水性，能够使蔗糖变黑 C ．在受热的状况下浓硫酸也不与铁、铝发生反响2SO 4 与铜不反响，但浓H 24 在加热条件下可与铜反响D ．稀 H SO8．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色基层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消逝。

湖北省黄冈市2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试卷答案

黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学参考答案1．B 【解析】14C 断代法主要适用于生物体遗骸（如动物骨骼、植物纤维等）的断代。

青铜不含碳元素。

2．B 【解析】钻头需要硬度大的合金或者共价晶体，C 3．C 【解析】润洗会带入溶质，会造成浓度偏高。

4．D 【解析】60是分子晶体。

火箭燃料燃烧应该是放热反应。

5．C 【解析】高温下，C 与SiO反应生成气态CO 2非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。

不能说明C 的还原性强于Si 。

6．A 【解析】Na2O 作供氧剂利用的是其2与水和二氧化碳反应放出氧气7．C 【解析】稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A 对；生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B 对；孤立体系中，3-自发过程朝ΔS >0的方向进行，没有体现对立性，C 错；Al 3+与HCO 现了相互影响，D 对水解相互促进，体。

8．B 【解析】丁达尔效应是直径与可见光波长相近的粒子对可见光的散射作用。

9．C 【解析】X 是N ，Y 是F ，Z 是P 。

N 未成对电子是2p 电子，电子云轮廓图为哑铃形，A 对；F 是电负性最强的元素，B 对；P 2O是酸性氧化物，不能干燥碱性的5NH ，C 错；3N 的非金属性强于P ，故其最高价氧化物的水化物酸性更强，D 对。

10．D 【解析】M 的阴阳离子半径大、电荷低，典型的室温离子液体特点，A 对；阴离子与SF 的结构相似，后者的空间结构模型是正八面体，B 对；阳离子有类似苯环的大π6键结构，则环必须为平面结构，故N 都为sp 2杂化，C 对；阳离子环上π电子数为6个，D 错。

11．A 【解析】恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A 正确；浓硫酸会将HBr 氧化，故应用浓磷酸代替，B 错；加热温度为110℃，故应用油浴，C 错；三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl 生成，故沉淀是AgCl 和AgBr 的混合物，D 错。

汉阳区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

汉阳区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A ．z 的二氯代物有三种B ．x 、y 的一氯代物均只有三种C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面 2．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C ．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D ．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程 4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K 变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高6．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）选项 XY Z A Na Na 2O 2 Na 2CO 3 B Cu CuCl 2 Cu （OH ）2 C Al Al 2O 3 Al （OH ）3 D FeFeCl 3FeCl 2A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂7．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]8．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部9．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O510．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色11．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应12．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）13．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种14．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物15．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质16．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

汉南区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

汉南区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某同学利用下图装置探究SO 2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是 A ．①中溶液显红色的原因： CO 32－+ H 2OHCO 3－+ OH －B ．①中溶液红色褪去的原因：2SO 2 + CO 32－+ H 2O == CO 2+ 2HSO 3－C ．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2+ H 2O == HCl + HClOD ．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO 2+ Cl 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl2．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH 溶于水 ⑤Na 在Cl 2中燃烧⑥食物腐败 ⑦浓H 2SO 4稀释A ．①②③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②⑤⑥D ．①②⑤⑥⑦ 3．下列关于弱电解质的说法中正确的是（） A ．弱电解质需要通电才能发生电离B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －+H +CH 3COOHC ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子4．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

下列说法正确的是反应过程反应过程能量AB能量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图3A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小5．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤6．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

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汉江中学2018-2019学年秋季学期高三第一次诊断考试化学试题时间：90分钟分值：100分可能用的原子量：C－12 O－16 Mg－24 Fe---56 Cu—64 S一32一．选择题：（18X3=54）1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（）A．我国历史上铅的使用早于锌 B.锌和铅有相似性但锌更活泼C．所得产品中混有煤炭 D.属于热还原法冶炼金属2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁3．下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁、都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．④⑥ B．②④ C．③⑤ D．①②4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2N AB．Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况)气体，反应中转移的电子数为0.2N AC．1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为N AD．在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D.装置Ⅳ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去 6．下列根据实验现象得出的结论正确的是( )2样品溶于KSC N 7．A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确（）A ．单质X 与A 反应的化学方程式：Al 2O 3＋2FeFe 2O 3＋2AlB ．检验D 溶液中金属阳离子的反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓ C ．单质X 和单质Y 在一定条件下均能与水发生置换反应D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物8．在学习中，我们经常应用类推法。

下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）9．下列各项说法正确的是( )①氢氧化铁胶体中，H ＋、K ＋、S 2－、Br －能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ③沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂⑤向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 A ．②④ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④10．W 、X 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W 、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 3溶液，生成的沉淀X （OH ）3的质量随XZ 3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） A ．d 点对应的溶液中：K +、NH 4+、CO 32﹣、I﹣B ．c 点对应的溶液中：Ag +、Ca 2+、NO 3﹣、Na +C ．b 点对应的溶液中：Na +、S 2﹣、SO 42﹣、Cl﹣D ．a 点对应的溶液中：Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 212．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( ) ①CO 2与NaOH 溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液 ③NaHCO 3溶液与盐酸 ④高温下焦炭与O 2 ⑤AlCl 3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸 A ．除②外 B ．除③外 C ．除②③⑤⑥外 D ．除③⑥外13．硼氢化钠(NaBH 4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO 2）为主要原料制备NaBH 4，其流程如下：下列说法不正确．．．的是( ) A ．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B ．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C ．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶214．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol/L 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况) ，往所得溶液加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得的铁的物质的量为( ) A ．0.21mol B ．0.25 mol C ．0.3mol D ．0.35mol 15．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )A.②③ B．①③④ C．①④ D．①②③16．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）二、填空题17．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制造印刷电路板。

请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。

（4）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

18．请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是_________。

（2）要使浑浊的水变澄清，可使用_________。

（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_________。

（4）使焙制糕点松软可以添加_________。

（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了_________。

（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是_________。

19．（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。

___________________________ （2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式。

____________________________（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2(用离子方程式表示) _______________________ （4）污水及自来水处理的方法有很多。

使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________。

（5）在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式____________________________。

20．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。

某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：根据以上信息回答下列问题：（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。

（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，其理由是______________________。

（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________ _，CuCl 沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。

（4）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________ _______。

三、实验题21．硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。

某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。

加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________________。

（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →_____________。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

四、计算题22．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：请回答下列问题：（1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_________________，求得的盐酸的物质的量浓度为_________________。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___________________，求得的Mg、Al物质的量之比为________________．化学答案16 17．(9分)（1）青铜(1分)、铁(1分)；（2）3Na2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-(2分)（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分)；Fe2+、Cu2+、Cl-(1分)；Fe3+(1分)；（4）Fe5O7(2分)18．（6分）（1）B（2）A（3）D（4）C（5）F（6）E(每空1分)19．（10分，每空2分）（1）2Mg＋CO22MgO＋C（2）Cu + H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O（3）AlO2—+ CO2+ 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3—（4）因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，所以不能够吸附悬浮物；（5）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O20．（10分）（1）CuO(1分)；将固体A粉碎为粉末、升高温度、增大盐酸的浓度等（合理答案均可）(1分)；（2）Fe（OH）3（1分，多写了CuO不扣分）；避免Cu2+反应生成沉淀(1分)；（3）2Cu²+ +SO3²-+2Cl¯+H2O=2CuCl↓+SO4²-+2H﹢(2分)；乙醇(1分)；氮气（或其他合理气体，1分）；（4）2CuCl+H2O Cu2O↓+2HCl(2分)21．（9分）（1）Fe2O3(1分)；（2）①有白色沉淀生成(1分)；②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(2分)；③有红棕色固体物质生成(1分)；④2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+ SO3↑(2分)；（3）①F(1分)；②F中品红溶液褪色(1分)。