无机化学作业题
1009中石油高起专作业答案无机化学与分析化学
第一阶段作业第1题实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。
则该未知气体的相对分子质量约为您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：扩散速度与相对分子质量的关系第2题常压下将1dm3气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变成您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：气体状态方程应用第3题在25℃，101.3 KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：气体状态方程应用第4题合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4℅，原料气总压为15198.75 KPa,则氮气的分压是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：气体状态方程应用第5题由NH4NO3分解得氮气和水。
在23℃，95549.5 Pa条件下，用排水取气法收集到57.5 cm3氮气。
已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa,则干燥后氮气的体积为您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：饱和蒸汽压公式第6题若溶液的浓度都为0.1 mol/dm3 ,则下列水溶液的沸点由高到低排序，顺序正确的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：沸点的应用第7题如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：蒸汽压的定义第8题处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，放置足够长时间后发现您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：蒸汽压的定义第9题处于室温一密闭容器内有水及水相平衡的水蒸汽。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸汽的压力您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：相平衡的定义第10题土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：稀溶液的定义第11题某温度下，α粒子以1.50×107 m/s 的速率运动，其波长为您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：波长，波速及频率的公式第12题在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：量子数的概念第13题第四周期元素原子中未成对电子数最多可达您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：元素周期表的理解第14题基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中电子数肯定为您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：元素周期表的理解第15题主量子数n=4能层的亚层数是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：主量子数的理解第16题下列元素中，原子半径最接近的一组是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：原子半径的变化规律第17题按原子半径由大到小排列，顺序正确的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：原子半径的变化规律第18题下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：第一电离能的定义第19题下列各组元素中，第一电离能按递增的顺序正确的是您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：第一电离能的定义第20题下列元素基态原子的第三电离能最大的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：第三电离能的理解第21题某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：角量子数与原子序数的关系第22题下列各组元素按电负性大小排序正确的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：知识点：电负性的定义第23题已知立方ZnS（立方面心）中的Zn和S全被C取代成为金刚石晶胞。
北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-1
1. |y |2表示（ C ）。
A)电子在核外空间出现的概率B)波函数的物理意义C)电子在核外空间出现的概率密度D)电子在核外运动的轨迹2. 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep，它们的关系为（ A ）A)Es = EpB)Es＞EpC)Es＜EpD)无法比较3. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ A ）。
A)3，2，+1，+½B)3，0，0，−½C)3，1，0，−½D)3，1，−1，−½4. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（ D ）。
A)3d9 4s2B)3d4 4s2C)3d6 4s1D)3d8 4s25. 描写基态Ca（Z = 20）原子最外层一个电子运动状态的量子数是（ D ）。
A)4，1，0，½B)4，1，1，½C)4，1，−1，½D)4，0，0，½6. 一个核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 的元素最可能的价态是（ C ）。
A)+1B)−1C)+3D)−37. 某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，则该元素的原子序数为（ C ）。
A)24B)25C)26D)278. 已知某元素+3价离子的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，该元素在周期表中属于（ B ）A)ⅢA族B)Ⅷ族C)ⅤB族D)ⅡA族9. 某元素基态原子的价层电子构型是3d10 4s2，则该元素在周期表中属于（ A ）。
A)ds区第ⅡB族B)s区第ⅡA族C)ds区第ⅡA族D)d区第ⅡB族10. 下列各组元素的原子半径按大小排列，正确的是（ C ）。
A)F＞O＞NB)F＞Cl＞BrC)K＞Ca＞MgD)Li＞Na＞K11. 下列元素的电负性大小顺序正确的为（ A ）。
A)C＜N＜O＜FB)C＜O＜N＜FC)N＜C＜O＜FD)N＜O＜C＜F12. 下列四组元素中，属于人体必需元素的是（ B ）。
化学反应速率(无机化学核心教程)
Rate of chemical reaction
作业：PP55 1，3，4，9，13
CO(g) + NO(g) == CO2(g) + 1/2 N2(g) Kθp=1.9×1060 >> 500 (298K)
常温下，此反应基本上不能进行，为什么？
CO(g) + NO(g)
3 2 1
时间变化
反应物浓 度减少
生成物浓 度增加
想一想：化学反应速度与普通物体的移动速度 有些什么相同的地方？
全程平均速度 某一点的瞬时速度
二、化学反应的平均速率和瞬时速度
平均速率 瞬时速率
△c（反应物） =－ △t
dc（反应物） = －
dt
IH2O2(aq) === H2O(l) + 1/2O2(g)
E
E1 A+B+C
(1)
(2) [AC]+B
C A+B AB
[AB]+C
练习题
√1、如果催化剂能使正增加三倍，
那么必然也能使逆增加三倍。
×2、加入催化剂能使平衡常数增大。
×3、催化剂能使非自发反应变成自发反应。
三、生物催化剂——酶
酶
底物
产物（脂肪、淀粉）
特点
选择性特别高 须适当的pH、T 催化效率特别高
2.50
0
0
1.00min 2.50－2x 4x
x
c0= 2.50/5.00 = 0.500(mol/L)
lnc = - kt + lnc0
0.5mol/L
1.68x10-2s-1 60 s
N2O5的剩余浓度：c = 0.182(mol/L) ∴ N2O5的剩余量 = 0.182×5.00 = 0.910(mol) ∵ 2.50 － 2x = 0.910 ∴ x = 0.795 (mol)
甲烷、烷烃专题(一)
② 丁的实验中得到两种产物的比例关系为 n(1-氯丁烷): n(2-氯丁烷) = _____________。 （3）戊改变条件再次实施了丙烷与氯气的取代反应实验，获得了如下结果。
根据上述实验，当烷烃与氯气发生取代反应时，一氯代物的产量比例与______________有关。
• 3、有机合成初步 右图，F 分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。请回答下列问题：
D 的结构
（1）C 的结构简式是：
，
A 在一定条件下可生成高分子 G，G 的结构简式是
（2）框图中属于取代反应的是： （3）写出由 E→F 的化学方程式
，属于加成反应的是 。
。 (均填数字代号)
作业•十4 、 综 合
（1）请完成下列合成路线（在箭头上下的括号内写明反应条件和所需的试剂，方框内写出有机产物）
（
）
（ 光照 ）
（
）
（
）
（2）请写出第一步反应，生成目标产物时的化学方程式。
Br2 水
10．已知有机物 RCH2CH2Br（R 表示任意结构）可发生反应：RCH2CH2Br→RCH=CH2+HBr。烯
烃 A（只含有 1 个碳碳双键）在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：D 的结构如
无机化学 复分解反应
H-OH
化合反应
分解反应
• 2、有机反应类型
有机化学
取代反应
光卤代：CH4
+
光照
Cl2 →AC-HB3C+l
+CH-DCl →
A-D
+
C-D
加成反应
CD
||
乙烯加成：CH2=CH2 + BAr-=BrB→+BCr--CDH2→-CHA2-B
019师大化学本科
陕西师大远程教育学化学本科函授生作业《仪器分析及实验》作业题一、简答题1、画出紫外分光光度计和荧光分光光度计的方框图，说明荧光分光光度法比紫外分光光度法灵敏度高的原因。
2、画出双波长光度计的原理结构框图；简述双波长光度分析方法的特点；3、画出原子吸收分光光度法的示意图，说明使用锐线光源的原因。
4、在原子吸收分析中为什么必须使用锐线光源?5、图示等吸收双波长法的原理并给出计算公式6、请画出pH玻璃电极的结构示意图，并标明各部分的名称。
7、请画出离子选择性电极的结构示意图，并标明各部分的名称。
8、画出ICP光源的结构示意图，并标明各部分的名称。
9、画出用死停终点法指示终点，以电生I2库仑滴定法测定As(III) 的简易库仑装置图，写出计算As2O3含量的公式。
10、画出空心阴极灯的原理结构图，说明产生锐线光谱的原因。
11、试从原理和仪器上比较原子吸收分光光度法与紫外-可见分光光度法的异同点。
12、解释空心阴极灯产生锐线光的原因。
13、试从原理和仪器上比较，说明分子荧光分析法的灵敏度高于紫外-可见分光光度分析方法的原因。
14、谱线的自吸是什么原因引起的？15、从荧光分析的基本原理说明激光诱导荧光分析法灵敏度高的原因。
16、简述原子吸收分析方法的灵敏度一般高于原子发射光谱分析方法的原因。
17、试从化学传感的角度说明pH电极依然存在化学干扰的原因？18、简述溶出伏安分析法灵敏度高、选择性好的科学思想？19、简述色谱基础理论中速率理论的基本观点？20、写出Van Deemteer方程式，并说明各项含义。
21、写出气相色谱的速率方程式，并说明各项含义。
22、请写出范迪姆特速率理论方程式并简述方程式中各物理参数的意义。
23、画出高效液相色谱分析仪器的流程简图，并对主要部件作简要说明。
24、在极谱分析中，除了扩散电流之外，还有其他因素引起的非扩散电流，这些电流与被测离子浓度无关或不成比例，它们的存在会干扰测定，试说明这些干扰因素有哪些？如何消除它们？25、残余电流产生的原因是什么?它对极谱分析有何影响?26、库仑分析法的基本依据是什么?先决条件是什么?如何保证电流效率为100%?27、电解分析与库仑分析在原理、装置上有何异同之处？28、简述ICP的形成原理及特点。
wors作业
10 级化学工程与工艺张赋2010/10/30目录一、比尔盖茨的成长经历..................................................... 1 比尔盖茨的成长经历1.激活天赋就是促使他快乐地思考 ....................................... 1 2.天分要在好环境中发展 ....................................................... 2 3.极端自由的抉择 ................................................................... 3二、公式 ................................................................................. 3 三、课程表 ............................................................................. 4 四、贺卡 ....................................................................................... 5一、 比尔盖茨的成长经历激活天赋就是促使他快乐地思考外祖母对比尔产生过重要影响。
外祖母对比尔产生过重要影响。
他用独特而丰富的教育方式引导 对比尔产生过重要影响 比尔天赋的发展。
这促使比尔的思维能力向纵深发展，锻炼了他非凡的记 比尔天赋的发展。
这促使比尔的思维能力向纵深发展， 忆能力。
忆能力。
比尔的外祖母在中学时曾 比尔的外祖母在中学时曾 和班上的毕业生代表。
和班上的毕业生代表。
他博学多 游戏。
对她而言， 游戏。
对她而言，游戏 而是技能和智力的 是女子篮球队的主力前锋 才，思维敏捷，酷爱益智 思维敏捷， 不是无意义的消遣 测验。
《无机化学实验》习题及实验简要注释
《⽆机化学实验》习题及实验简要注释《⽆机化学实验》实验及习题简要注释（蒋碧如潘润⾝编，⾼等教育出版社）实验部分实验⼀、实验导⾔和仪器认领仪器介绍在书前⼏页，思考题的内容和实验作业都很简单，并且可以参考初⾼中的化学书。
需要注意的是各种仪器的画法及使⽤时的注意事项和使⽤⽅法。
实验⼆、玻璃细⼯和塞⼦钻孔本实验使⽤酒精喷灯对玻璃进⾏加⼯，烧制的玻璃仪器，热的部分要放在⽯棉⽹上冷却，避免烫伤。
其他事项均在书上。
玻璃的熔光使⽤酒精灯也可以完成。
实验中玻璃的加⼯应多加练习。
钻孔传统的⽅法使⽤打孔器，注意旋转⽤⼒。
如为了省事，可以使⽤电钻等⼯具进⾏钻孔。
实验三、分析天平的使⽤分析天平价格昂贵，所以在使⽤的时候应该缓慢操作。
⽤称量瓶称量物体时，应该带上⼿套或者使⽤镊⼦等⼯具夹取，切不可⽤⼿直接接触。
⽆论是分析天平还是托盘天平，都需要调平。
电⼦分析天平的操作⽐较简单，但为了练习操作仍应使⽤机械式的分析天平。
实验四、置换法测定镁的相对原⼦质量实验五、氧⽓和氢⽓可能涉及到的⽅程式：（注：本部分涉及到公式，有编辑需要的⽤户可以下载并安装MathType 来修改、编辑）·232223MnOKClO KCl O →+△↑ (⽤氯酸钾加热制备氧⽓需要加⼊MnO 2作为催化剂，否则会发⽣歧化反应，产⽣⾼氯酸钾和氯化钾)（氯酸钾受热分解可能会产⽣少量氯）也可使⽤⾼锰酸钾的热分解制备氧⽓，但注意试管⼝要塞棉花：424222KMnO K MnO MnO O ++ △↑加热固体时应该注意试管⼝略向下倾斜。
或者使⽤双氧⽔在MnO 2的催化下分解。
（主要过氧化氢的浓度在10%以下，否则反应过于剧烈，⽽将液体喷出） ·22C O CO +点燃（⽊炭烧红后放⼊集⽓瓶）(现象：放热、耀眼⽩光)·2343+2O Fe Fe O 点燃（⽤⽊条引燃，⽊条快烧尽时再伸⼊集⽓瓶；集⽓瓶底加⼊少量⽔，防⽌熔化的产物落⼊瓶底使其炸裂）（现象：放出⼤量热、⽕星四射）（镁、铝、铁、镍、钨等⾦属均可以在纯氧中燃烧，发出耀眼⽩光）·2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（使⽤稀硫酸） ·22222H O H O +点燃（点燃氢⽓应该验纯，防⽌爆炸！）（现象：放热、蓝⾊⽕焰） ·22H CuOH O Cu ++ △（对氢⽓加热应验纯，其他可燃性⽓体亦同）（现象：⿊⾊固体变红）实验六、⽓体密度法测定⼆氧化碳的分⼦量实验七、溶液的配制需要注意的是，观察刻度应⽤⼿拿容量瓶或者量筒的上⽅，使其悬空，与视线平⾏。
无机化学 第一章 气体和溶液.
V
10.0
1.2 溶 液
一、浓度的几种表示方法 （溶质为A；溶剂为B)
1. 物质的量浓度 (c)
C nA (mol L1)
V
2.摩尔分数（X） xA =
nA ; n总
则：xA +xB =
xB =
nB ; n总
nA nB 1 n总 n总
推广：溶质和溶剂的摩尔分数 之和=1
3.质量摩尔浓度（b）
解:（1） pM RT
M
RT
p
0.5977 103 103 8.314 (273 1000) 97 103
65.2 103kg mol1 65.2 g mol1
(2) 65.2 2.03 32.07
硫蒸气的化学式为S2
只有一种气体
要计算该气体压强：
第一章 气体和溶液
物质的存在状态通常有三种： 气态、液态和固态。 本章重点介绍气体和溶液的一些基本规律。
1.1 对气体而言，主要掌握理想气体状态方程式和道尔顿分压定律 的应用。
1.2 对溶液而言，主要掌握稀溶液的“依数性”的公式和应用。 1.3 对胶体溶液而言，主要了解其相关性质。（自学）
1.1 气 体
解： PV nRT
PV m RT M
M m RT PV
M
=
0.118创10- 3 Kg 8.315Pa 鬃m3 mol-1 状K-1 73.3创103 Pa 250? 10- 6 m3
(25 +
273)K
M = 16醋10- 3 Kg mol- 1
例1-2：在1000 ℃和97 kPa压力下，硫蒸气的密度是 0.5977 gL-1。试求：（1）硫蒸气的摩尔质量，（2）硫 蒸气的化学式。
北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-4
1. 有一个原电池Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt，则该A)Ce3+ + Fe3+ ⇔Ce4+ + Fe2+B)Ce4+ + Fe2+ ⇔Ce3+ + Fe3+C)Ce3+ + Fe2+⇔ Ce4+ + FeD)Ce4+ + Fe3+ ⇔Ce3+ + Fe2+2. 关于原电池的下列叙述中错误的是（ D ）。
A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡B)盐桥用于维持电池反应进行C)盐桥中的电解质不参与电池反应D)电子通过盐桥流动3. 已知φΘ(Cl2/Cl–) = 1.36V，φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34V，则反应Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl– 的标准电池电动势E Θ为（A)-1.02 VB)1.02 VC)1.70 VD)2.38 V 4. 已知Fe3+ + e ⇔Fe2+ 的φΘ = 0.771 V，当此电极的 φ= 0.750 V时，则溶液中必定是（ A ）。
A)c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1B)c(Fe3+)＜1C)c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1D)c(Fe2+)＜15. 已知φΘ(Sn2+/Sn) = -0.14 V、φΘ(Br2/Br-) = 1.07 V、φΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，则A)Br- 和Fe3+B)Fe2+ 和CuC)Cu和Sn2+D)Br2和Cu6. 在298K时，若将铜?锌原电池中Cu2+ 和Zn2+ 的浓度均降为0.10 mol·L-1，则此时原电池的电动势与标准状态时比较（A)无变化B)上升0.48 VC)下降0.48 VD)下降0.24 V7. 下列电对的标准电极电势最大的是（ A ）。
A)φΘ(Ag+/Ag)B)φΘ(AgCl/Ag)C)φΘ(AgBr/Ag)D)φΘ(AgI/Ag)8. 已知φΘ(Zn2+/Zn) = -0.76 V，φΘ(H+/H2) = 0.00 V，则反应Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g) 的lgK Θ为（A)-25.68B)-12.84C)12.84D)25.689. 下列分子或离子中，可做配体的是（ B ）。
作业批改记录
理
意
见
批改作业教师：
作业批改记录单
专业、班级
13级药物制剂1班
批改日期
作业要点
习题来源
《无机化学》徐春祥第二版课后习题
数量
应交作业份数
实交作业份数
缺交作业份数
未交作业学生
质量分布
优
良
中
差
作
业
情
况
概况：
主要问题：
处
理
意
见
批改作业教师：
作业批改记录单
专业、班级
13级药物制剂1班
批改日期
作业要点
习题来源
中
5
差
0
作
业
情
况
概况：
从作业情况看学生对本章内容掌握较好。
主要问题：
第3题的（2）题5个学生解答有误，在代入Cl-浓度计算时对前面系数有些模糊，导致解答错误。
处
理
意
见
课间专门对5人进行讲解。
批改作业教师：刘会敏
作业批改记录单
专业、班级
13级药物制剂1班
批改日期
作业要点
有关四个量子数的确定；元素基态原子的电子层排布，周期族的确定；有关电负性、电离能的计算等；
批改日期
作业要点
根据标准电极电势判断物质的氧化还原性；根据能斯特方程计算非标态下电极反应的电极电势；原电池符号的书写；根据电池电动是判断反应方向等。
习题来源
《无机化学》徐春祥第二版课后习题
数量
1、3、4、6、7、9、13、14
应交作业份数
23
实交作业份数
23
缺交作业份数
0
未交作业学生
质量分布
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作业提交
1.
2.
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
4.
5. 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
4.
5.
作业提交
1.
2.
3.
4.
1.2.2%
2.1%
3.10%
4.99%
1.60
2.40
3.36
4.30
1.123 mL
2.1280 mL
3.310 mL
4.325 mL 1.9.0 g·
2.0.15 mol·
3.50.0 g·
4.0.10 mol·
1.K
2.ZnSO
3.Na
4.HAc
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3. 4. 1. 2. 3. 4. 1. 2. 3. 4.
1.Δ
2.
3.
4.Δ
1.
2.
3.
4.
1.-260.7 kJ·
2.-26
3.6 kJ·
3.-442.3 kJ·
4.-462.2 kJ·
下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相等的是
1.H
2.CaO(s) + CO
3.H
4.Fe
1.
2.Δ
3.
4.
作业提交
(g) (g)
1.a
2.(1/a)
3.(1/a)
4.1/a
1.
2.
3.
4.
1.0.13 %
2.2.7 %
3.1.3 %
4.0.027 %
1.8.37
2.5.63
3.4.74
4.9.26 1.
2.
3.
4.
1.10
2.2.00
3.3.00
4.4.00 1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
1.1.3x10
2.2.6x10
3.9.2x10
4.4.6x10
) = c() = 0.10
1.Ag
2.AgCl
3.AgBr
4.AgBr
1.0.10 mol·
2.0.10 mol·
3.0.10 mol·
4.
1.4.00
2.7.00
3.10.00
4.14.00
1.NaOH
2.HCl
3.NaCl
4.H
1.HAc-HCl
2.NH
3.HAc-NaAc
4.pH = 1.0
作业提交
1.(-) Fe
2.(-
3.(-) Fe
4.(-
1.Br
2.Fe
3.Cu
4.Br
1.
2.
3.
4.
1.1 L
2.1 L
3.1 L
4.1 L
根据，得知溶液中氧化还原反应的标准平衡常数1.
2.
3.
4.
1.
2.波函数
3.
4.
1.3s
2.3d
3.3d
4.3d
1.s
2.ds
3.ds
4.d
1. 2. 3. 4.
1.Zn
2.Fe
3.Zn
4.Fe
1.sp
2.sp
3.sp
4.sp
1.
2.
3.
4.
1.
2.A─B
3.A─
4.
1.PCl
2.SO
3.NO
4.NCl 1.H
2.H
3.BF
4.BF
1.p
2.p
3.s
4.p
1.＞＞
2.＞＞
3.H
4.N＞1.N
2.
3.O
4. 1. 2. 3. 4.
1.H
2.NH
3.HI
4.CH
3.降低氢气的分压
4.负极中加入固体NaOH
2 .
已知φθ(Cu2+/Cu)=0.337V、φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V、φθ(MnO2/Mn2+)=1.224V、φθ(Ag+/Ag)=0.800V、φθ(I2/I-)=0.536V、φθ(Br2/Br-)=1.07V、φθ(Cl2/Cl-)=1.360V，
下列氧化还原反应在标准状态下能正向自发进行的是
( 2 )分
1.2Fe3+ + 2I-I2 + 2Fe2+
2.2Ag + Cu(NO3)22AgNO3 + Cu
3.2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br-
4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3 . 在下列含氢化合物中，能形成分子内氢键的是 ( 2 )分
1.CH3CH2OH
2.邻羟基苯甲酸
3.对羟基苯甲酸
4.HNO3
作业提交
1.[CrCl
2.[CrCl
3.[CrCl(NH
4.[CrCl(NH 1.
2.
3.
4.
5.
1.d
2.d
3.sp
4.sp
1.[Mn(CN)
2.[Cu(CN)
3.[Co(CN)
4.[Fe(CN) 1.
2.
3.
4.
1.Cr(
2.Mn(
3.Ni(
4.Fe(
1.lg
2.lg
3.lg
4.lg
1.NaHCO
2.Na
3.BaCO
4.NaHCO 1.
2.
3.
4.
1.HNO
2.HNO
3.H
4.H
1.HBrO
2.Br
3.Br
4.Br
1.NaCl
2.NaCl
3.HCl
4.HCl 1.
2.
3.d
4.
1.NaOH
2.HCl
3.AgNO
4.CaCl 1.
2.
3.
4.
1.Fe
2.Zn
3.K
4.Mg
1.Fe
2.Co
3.Cu
4.Mg
1. 2. 3. 4.A 1. 2. 3. 4.
1.Cr和
2.Cr和
3.和
4.和
1.
2.
3.
4.
1.原子半径
2.电负性
3.离子的变形性
4.单质的熔点
3 . 在酸性溶液中，能将Mn2+离子氧化为的氧化剂有( 2 )分
1.PbO
2
2.NaBiO
3
3.(NH
4)
2
S
2
O
8
4.K
2Cr
2
O
7
4 . 下列关于溶解度大小的关系中，正确的是( 2 )分
1.Na
2CO
3
＜NaHCO
3
2.Na
2CO
3
＞NaHCO
3
3.CaCO
3＜Ca(HCO
3
)
2
4.CaCO
3＞Ca(HCO
3
)
2。