高中化学氢氧化亚铁的制备实验创新方案
高中化学“氢氧化亚铁的制备”
高中化学“氢氧化亚铁的制备”
关键词：高中化学、“氢氧化亚铁的制备”、知识归纳
在进入今天的主题前，我们先来瞅瞅下面这道题。
例：下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）
这是一道多选题，要挑战这道题，前提我们得清楚实验室制取氢氧化亚铁的过程。
实验室制取氢氧化亚铁：
向FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液
实验现象：先产生白色沉淀，白色沉淀又迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
由实验现象可知，制得的白色氢氧化亚铁沉淀持续的时间很短。
为了提高观察效果，我们就必须改进实验，使白色氢氧化亚铁沉淀持续时间更长。
实验实质：（备注：以下涉及的化学方程式或者离子方程式中，沪教版用箭头连接，人教版用等号连接。
）
所以，要想得到持续时间更长的白色氢氧化亚铁沉淀，必须防止第二步氢氧化亚铁与氧气的反应。
那么问题的关键就变成了——隔绝O2。
试剂避氧：
例如：
1、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
2、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
操作避氧：
例如：
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
装置避氧：
例如：
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油或苯。
因此，成功制备氢氧化亚铁的前提是避氧，避氧的方法总结如下：
①用煮沸的蒸馏水新配置溶液；
②滴管需要插入到液面以下；
③采用液封或氢气保护的实验装置。
吃透了实质，我们再回头来刷开始的那道题目。
结果就很简单了，答案是：①②③⑤。
氢氧化亚铁的制备教学设计
氢氧化亚铁的制备教学设计《氢氧化亚铁的制备》教学设计上海外国语大学附属大境中学翟朝阳教学设计思路本案例的教学内容取自新教材高二化学第9章《走进精彩纷呈的金属世界》第1节《应用广泛的金属材料一一钢铁》。
氢氧化亚铁的制备原本是教师演示实验，教材演示实验中出现的违反常规的操作(即滴管插入液面下)肯定会引起学生的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材；而且按照教材中的要求制备氢氧化亚铁，很难观察到理想的实验现象，白色沉淀中往往夹杂着灰绿色，几乎分辨不出。
教材由此要求学生推理出氢氧化亚铁很不稳定，很快被空气中的氧气所氧化，这难以使学生信服，影响了学习效果。
另外，经过一个学年的高中学习，学生普遍有学好化学的愿望，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，也具备了一定的实验观察能力和实验现象分析能力，但知识迁移能力、发散思维和创新思维能力等方面仍有待于进一步培养和提高。
因此，依据学生的学情和本节教材的内容设计本案例的教学针对性地实施探究性教学。
旨在通过探索氢氧化亚铁的制备方法，使学生深入理解掌握氢氧化亚铁制备的特殊性，从而加深对氢氧化亚铁的不稳定性、强还原性的认识、记忆和巩固，突破教学难点。
同时，通过探索氢氧化亚铁的制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成实事求是的科学精神、严谨的科学态度和勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养，这有利于他们今后的学习，也有助于提高学生的发展性学力和创造性学力，符合二期课改的理念。
本课教学改演示实验为边讲边实验，力求创设一个学生实验的过程，提升学生的化学思维品质。
教学过程简述实施举措：1通过分析实验的各个环节中可能存在的氧化因素，探索制备氢氧化亚铁实验的改进措施；2、通过2003年全国高考理科综合第33题，创设新的情境，引导学生创新性地探索制备氢氧化亚铁的新途径；3、通过讨论、展示学生和教师提出的其他制备方法，研究制备氢氧化亚铁的新方法。
解读氢氧化亚铁制备实验的方案
解读氢氧化亚铁制备实验的方案fe（oh）2的制备是人教版普通高中课程标准化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的一个重要的实验。
但由于fe （oh）2极易被空气中的o2氧化，如果按照教材中所给出的实验方案进行实验，学生基本看不到白色絮状沉淀，而只能看到灰绿色沉淀，继而变为红褐色。
这样的实验结果会令学生质疑fe（oh）2的颜色。
如果可以将教材中的实验方案做一些改进，在保证安全、绿色化学的前提下，将fe（oh）2的制备实验改进成简单易行的学生实验，这样不仅能够让学生亲自动手操作，增加学生探究实验的学习兴趣，还可以体会fe（oh）2制备过程中的注意事项及产生误差可能的原因，熟练掌握相关实验操作技能。
本文介绍一些对教材中的实验进行改进的方案。
方案一：电解原理制取fe（oh）2实验装置：见图1。
实验操作：在16v的工作电压下，以铁为阳极，石墨为阴极，电解4mol/l的nacl和1mol/l的naoh的混合物（在混合物上方再放一层苯）。
实验优点：方法简便，现象明显。
方案二：氢气氛围中的复分解反应法实验装置：见图2。
图1 图2实验操作：①按图连接好实验装置并检查气密性；②在装置试管a中装入还原铁粉，分液漏斗中加入约1/3体积稀h2so4，试管b中加入约1/3体积的naoh溶液；③关闭活塞，打开活塞，然后打开分液漏斗旋塞，使稀h2so4完全加入到试管a后，迅速关闭分液漏斗旋塞；④待反应约20s左右后在试管b的尖嘴导管处点火，若平稳燃烧则说明装置中的氧气已排完；⑤打开活塞并同时关闭活塞，使试管a中的液体通过导管流进试管b，此时便有大量的白色沉淀产生（封上尖嘴导管可使沉淀较长时间不变色）。
实验优点：①操作简便，可免去煮沸naoh以降低溶解于其中o2的量；②生成的fe（oh）2可长时间保持白色，不会对学生产生误导，而且现象十分明显；③符合科学性、安全性、可行性、简约性的实验设计原则。
可用于学生实验，提高其积极思考、动手操作的能力，培养其创新意识，激发其发散思维。
高中化学实验氢氧化亚铁制备-最新学习文档
高中化学实验氢氧化亚铁制备化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，小编在这里为大家整理了高中化学实验氢氧化亚铁制备，希望大家可以用心去看，去学习。
因Fe(OH)2在空气中易氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。
例根据下述实验装置和操作，回答有关问题.按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象.(1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是：_____________________________________________。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________________。
(2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是：____________________________________________________。
B管中发生反应的离子方程式是：_____________________________________。
(3)请说明造成两种操作现象不同的原因，(若两种现象相同，此小题不需要回答)______________________________________________。
【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内，与适量的NaOH 反应生成Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)2即被氧化为Fe(OH)3，出现一系列的颜色变化。
当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹，由于产生的氢气将系统中的空气赶紧，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。
新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
对氢氧化亚铁制备实验的疑问分析及实证
对氢氧化亚铁制备实验的疑问分析及实证作者：***来源：《化学教学》2020年第12期摘要：对近年来初等/中等教育（化学）核心期刊发表的有关“氢氧化亚铁制备实验”的论文存在的某些质疑进行分析和实证。
在前人工作的基础上，利用氢氧化钠固体、硫酸亚铁溶液及氢氧化亚铁沉淀转化过程中的密度变化，探究氢氧化亚铁制备的新方法。
新方法操作简单、耗时短、现象明显、重复性好，贴合高中生认知基础，有良好的教学效果。
关键词：氢氧化亚铁; 制备方法; 实验探究; 密度差异; 沉淀转化文章编号： 10056629（2020）12005203中图分类号： G6338文献标识码： B1问题的提出氢氧化亚铁的制备实验一直是高中化学的一个难点。
本文查阅了近六年初等/中等教育（化学）核心期刊发表的有关“氢氧化亚铁制备实验”的论文，从发文数量上看，该问题的讨论已逐年淡化，关于该实验的改进似乎趋于完善，但是我们在对上述论文进行分析、实证时，仍发现了不少问题，也提出了一些质疑和观察到一些有趣的实验现象，对该实验的改进萌发了新的想法。
（1）氢氧化亚铁的还原性很强。
在水溶液中制备氢氧化亚铁，它很容易被溶液中溶解的氧气氧化。
一些實验方案认为：在液面上方覆盖油膜，可以有效抑制氧气溶于水，从而阻止氢氧化亚铁被氧化。
这种观点是否正确呢？有研究认为，因为氧气在多数有机液体中的溶解度大于水，所以覆盖油膜不能有效抑制氧气溶于水（没有实验证实）。
还有教师在实验中发现，Fe（OH）2在油水界面上迅速变色，所以认为FeSO4溶液上覆盖油层，不但不能使Fe（OH）2沉淀保存较长时间，反而使沉淀变色加速、显色更深，即“覆油法”不能起到“隔绝空气防止Fe（OH）2被氧化”的作用。
笔者对此不敢苟同。
不能因为氧气在有机液体中的溶解度大于水，就认为覆盖油膜不能抑制氧气溶于水。
类比“萃取”实验，不会因为碘在四氯化碳中溶解度大，就会向水层扩散。
Fe （OH）2为何在油水界面上迅速变色？这是因为油层和水层，由于表面张力不同，相面的曲率不同，故不能完全贴合，两相之间存在一个极薄的空气层。
实验七 氢氧化亚铁的制备及铁盐性质
华东师范大学化学教学论实验报告[键入作者姓名][选取日期][在此处键入文档摘要。
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]氢氧化亚铁的制备及铁盐性质目录综述 (2)摘要 (2)问题的提出 (2)拟解决的问题 (3)基本实验 (3)改进实验一-----探究棉花和石蜡隔绝空气的效果 (6)改进实验二 (8)改进实验三 (11)方法探究 (11)隔绝空气的复分解反应法 (11)氢气氛中复分解反应法 (11)方案一 (11)方案二 (11)铁离子与亚铁离子的检验与转化 (12)改进实验--探究反应物浓度对反应方向的影响 (14)铁盐和明矾的净水 (15)感想 (15)思考题 (16)延伸探究----沉淀颜色转化及显色机理 (18)附录 (19)参考文献 (19)实验七氢氧化亚铁的制备及铁盐性质1实验条件气温：16℃气压：101.8KPa 天气：小雨综述高中化学教材中提到的氢氧化亚铁的制备方法是用新制的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应制得。
虽然硫酸亚铁是新制的，但是由于溶液中还是或多或少溶解有氧气，而且反应体系是一个开放体系，与外界存在着物质与能量的交换，空气中的氧气会不断溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁会很快氧化成氢氧化铁，这样就很难观察到白色的氢氧化亚铁沉淀，只能看到灰绿色物质产生。
要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使之能长时间保持白色沉淀的状态，关键在于尽可能减少或除去溶液中存在的氧化性物质，并隔绝体系与空气的接触。
铁盐专指含有三价铁离子的盐，高分子聚合铁盐是一种新型的净水剂，主要用于自来水、工业给水的净化处理，是一种能完全可以满足国家新的饮用水卫生规范需求的首选药剂；同时在处理各种工业废水、生活污水方面，按其性价比，在绝大部分水体中要优于传统的铝盐药剂。
摘要要想成功制得氢氧化亚铁并让其保持白色一段时间就需要严格控制反应条件，制造无氧环境。
二价铁离子与三价铁离子之间是可以相互转化的，转化的机制就是加入一种氧化剂或还原剂，使其发生氧化还原反应。
制备氢氧化亚铁 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
2、实验小结 本实验主要有以下特点：常规的 试剂、常规的仪器，简单的操作， 实验现象非常明显，推广性强。
六、教学反思与自我评价
1.实验设计上具有一体化，微型化，适普性以及 绿色化的特点。
（2）用NaHCO3代替Fe粉与H2SO4溶液反应产生CO2来 排除装置中的空气，反应快、无残留、生成的CO2密度比 空气大，有利于将装置中的空气排尽。在CO2的氛围中 Fe(OH)2能保存24小时之久
四、实验过程
1、教材提供的实验方案：往FeSO4溶液中 加NaOH溶液，几乎观察不到白色絮状沉淀（ 图1、图2所示）
•
如此制得的Fe（OH）2能保存6小时
之久
五、实验总结： 1、探究历程：由教材提供的方案进行实验几 乎观察不到白色絮状沉淀提出O2对实验的干 扰，设计出用煮沸过的蒸馏水配制溶液并用
长的胶头滴管伸入溶液中实验，效果不明显
；由下层沉淀变色较慢，进一步改进，用 7mol/L的NaOH加入到0.2mol/L的FeSO4溶液实 验，实验效果好，但保存时间不长，进一步 设计出用NaHCO3与H2SO4溶液反应生成CO2排 出空气，生成的Fe(OH)2能保存6小时。
（5） 如此制得的Fe(OH)2也只能 保持几分钟的时间，学生提出 ：装置中的O2也会对实验产生 影响，如何除去？
• 经探究，我们用如图6所示装置：
• 往NaHCO3溶液加入H2SO4 溶液后,待产生的 二氧化碳使烧杯中的澄清石灰水变浑浊， 装再置注在入二Na氧OH化溶碳液环境中，再注入FeSO4溶液
人教版《必修1》3.2（第1课时）
《探究氢氧化亚铁的制备》
一、教学目标 ①知识与能力：分析影响氢氧化亚铁制
备的因素，并提出改进的方案 ②过程与方法：在探究氢氧化亚铁的
高中化学 最困难系列 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质选择对应的盐和碱反应，特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。
【精确解读】实验目的：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验原理：实验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁,实验室也可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液实验步骤: 1．在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液;2．氯化铁溶液:生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液:先生成白色絮状沉淀,而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
实验结论:1．氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀;2．硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧化为氢氧化铁。
【精细剖析】1．成功制备Fe（OH)2的关键Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH）3。
在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH）2长时间保持白色沉淀状态,成功的关键有以下两点：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质;②制备过程中，保证生成的Fe(OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。
【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH）2和观察Fe（OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( ）A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH）3【剖析】A．制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑,所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确;D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3，故D正确；故答案为B.【答案】B【变式训练】利用如图所示装置制取Fe（OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是( ）A．只能用铁作甲电极和乙电极B．甲电极上有氢气逸出C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D．可用食盐水代替烧碱溶液根离子浓度增大,与亚铁离子结合成Fe（OH)2沉淀；A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误;B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e—=H2↑，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；故答案为A。
引领学生自制多组教具探究氢氧化亚铁的制备
各组 学 生 操 作 ： Ｎａ 将 ＯＨ 溶 液 滴 入 Ｆ Ｓ 溶 ｅＯ
液 中．
所 以我们 在制 取 漂 白粉 的 过 程 中 ， 学 会 控 制反 应 的 要
温度 ．
实验 现象 ： 白色沉 淀生 成 、 速夹 杂有 灰绿 色 、 有 迅
振 荡 后灰绿 色 变深 、 试管 壁上 有红褐 色物 质． 原 因分 析 ： 氢氧 化亚铁 很 不 稳 定 、 易被 氧 化 ， 极 空 气 中的氧气 很 快将其 氧化 ．
离 子方程 式 ：
Ｆｅ ＋ ２ Ｈ Ｏ — Ｆｅ ＯＨ ） ． （ ２
生乙 ： 氯气 与 Ｃ （ ａ ＯＨ） 反应 制 取漂 白粉 ， 如果 但 温度 偏 高会 发生 如下 反应 ：
６ ２ ６ （ Ｃ１ ＋ Ｃａ ＯＨ ） — Ｃａ Ｃ１ ） ＋ ５ Ｃ１ ＋ ６ ， ｚ （ Ｏ３ ２ Ｃａ ２ Ｈ２ Ｏ
量 于 已有 １ｇ还 原铁 粉 的 ２ ０ｍＬ针 筒 中 ， 荡使 其 充 震
分反应 ， 使铁 粉过 量 ， 用 产 生 的氢 气 赶走 空 气 ， 应 利 缓
甲 、 、 ３人分 别设 计 了 ３个实 验装 置 ， 乙 丙 如下 所示 ：
◇
＝＝ ＝＝Ｅ
Ｅ
Ｆ
氢氧化钠溶液
本 部分 以一 节实 验探 究课 为 主 题 ， 先按 常规 方法 分 组实验 ， 学 生 体 验 操 作 的规 范 性 和 实 验 弊 端 ， 让 得 出实验 的关 键 ， 后 组 内讨 论 设 计 新 方 案 ， 然 以小 组 为
１ 制 备 氢 氧 化 亚 铁 的 常 规 方 法
甲
乙
丙
（ ）请 评 价此 ３ 装置 的优 点 、 １ 个 缺点 或错 误 ：
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高中化学氢氧化亚铁的制备实验创新方案（化学）
一、实验改进说明：
必修1课本中制备氢氧化亚铁的实验，采取直接往NaOH溶液中
滴加FeSO4溶液来制备Fe(OH)2，但实验现象是白色沉淀很快变为灰
绿色最后变为红褐色。因为二价铁具有较强的还原性，会很快变为三
价铁，因而很难长时间观察到白色。为让白色的Fe(OH)2沉淀存在更
长的时间，便于观察其颜色特把此实验改进如下。
二、实验改进原理：
1、FeSO4溶液易被氧化为Fe2(SO4)3，可选用铁钉和稀硫酸来制备
FeSO4溶液，并加入适量硫酸亚铁晶体增大Fe2+的浓度。
2、因Fe(OH)2沉淀迅速由白色变为灰绿色最后变为红褐色，是由于
溶液中含有大量O2，所以首先把稀硫酸加热，除去其中溶解的O2然
后，利用铁钉与稀硫酸反应产生的氢气，赶走小试管中的空气，防止
在实验操作中空气中的O2再溶解进溶液中。
3.用钠代替NaOH溶液，进一步保证了实验的成功。
三、实验药品和仪器：
药品：细铁钉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁晶体、
仪器：小试管、插有玻璃管的单孔橡胶塞、镊子、玻璃片、滤纸等
四、实验操作步骤：
（1）课前准备：在小试管中加入一小匙硫酸亚铁晶体，将用稀盐酸
洗净的铁钉数枚放人试管底部, 向试管中加入稀硫酸约2mL, 塞上带
有玻璃管的单孔橡皮塞，置于试管架上。
（2）约20分钟后，当试管内铁钉上不再产生气泡时（说明酸基本反
应完），取一小粒钠，用滤纸吸干煤油，从单孔塞的玻璃管加入。
（3）观察试管中的现象。稍后，拔下试管的塞子，轻轻振荡试管，
观察试管内现象的变化 。
五、实验注意事项
1.反应所用试管应用小试管，易于将空气赶尽。
2.铁钉的存在可有效阻止 Fe2+ 被氧化。
3.硫酸不能太多，否则会消耗氢氧化钠 ; 也不能太稀，否则氢气太慢，
不便于空气的排出 。
六、实验改进后的亮点分析
1、在稀硫酸中加入酸洗过的铁钉可以防止FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3。
2、用钠代替NaOH溶液可防止溶液解氧对实验造成的影响。