上交公开课教案

2011年11月17日全市公开课教案

——化学反应中的能量变化教案

广西桂平市浔州高中化学组李子旺

考纲要求：

1．了解化学反应中能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

2．理解热化学方程式的含义。

命题规律：

1．主要考查内容：纵观全国各地高考，近几年有以下考查点：化学键的改变与能量大小的定性、定量判断，2011重庆，13。反应热的理解、判断、计算，2010全国II，8；2011，海南，5。热化学方程式的书写及正吴判断，2010浙江12，2011北京，10。盖斯定律的应用，2010广东，4；2011江苏，20。关于反应热的计算，2010课标，11。

2．重要考查形式：以选择题形式考查学生对燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应等概念的理解，及热化学方程式的正误判断；以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。

热点预测：

热化学方程式的书写，物质能量高低与稳定性的关系，燃烧热和中和热的概念及反应热的简单计算，化学键与能量间的关系，盖斯定律应用。

教学目的：

1．梳理基础知识，使零碎的知识完整化、系统化。

2．通过例题与练习加深对相关概念和定律的理解应用，提高解题能力。

教学重点：热化学方程式的正误判断，与反应热有关的相关计算

教学难点：与反应热有关的相关计算

教学过程：

一、基础知识梳理

主要仪器：烧杯（两只）、温度计、量筒（两支）、环形玻璃搅拌棒

基本原理：ΔH

实验装置：

二、常见题型

题型1. 考查对概念的理解

已知：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是()

A．稀醋酸与稀NaOH溶液生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B．反应①的反应热为221 kJ/mol

C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．1mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ/mol

题型2. 热化学方程式的正误判断

①看ΔH的“＋”“－”是否正确；

②看各物质的聚集状态是否符合题意；

③看反应热的单位是否正确(kJ/mol)；

④看方程式是否配平；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。

例1：已知常温常压下，2 mol H2燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝+484 kJ/mol

n

t

t

cm)

(1

2-

-

=

B ．H 2(g)＋1

2O 2(g)=H 2O(g)； ΔH ＝+242 kJ/mol

C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)； ΔH ＝－484 kJ/mol

D ．H 2O(g)=H 2(g)＋1

2O 2(g)； ΔH ＝+242 kJ/mol

例2：101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋

(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－114.6 kJ/mol

B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===1

2

K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；

ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋25

2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)；

ΔH ＝－5 518 kJ/mol

D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g) ＋18H 2O(l)；

ΔH ＝－5 518 kJ/mol

题型3. 与反应热有关的计算 (1) 利用公式计算：

ΔH ＝反应物断键吸收的总能量?生成物成键释放的总能量 例：(07全国Ⅱ卷，9,变式)

1molH-H 键断裂吸收能量436kJ ， 1molCl-Cl 键断裂吸收能量243kJ, 1molH-Cl 键形成释放能量431 kJ ，

则氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体， 反应的 △H= 。 (2)利用盖斯定律计算

则有：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2， ΔH ＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。 例：(2011海南单科，5）已知：

① 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s); ΔH= ?701.0kJ/mol

② 2Hg(l)+ O2(g)=2HgO(s); ΔH= ?181.6kJ/mol

则反应Zn(s)+ HgO(s) =Hg(l) +ZnO(s)的ΔH 为（ ）

A.+519.4 kJ/mol

B.+259.7 kJ/mol

C.?259.7 kJ/mol

D.?519.4 kJ/mol 题型4．反应热大小比较

①同一反应中，生成物状态不同。 例：已知以下两种反应

2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 1＝－a kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 2＝－b kJ/mol 则a 与b ，ΔH 1与ΔH 2的大小比较分别为：

②同一反应中，反应物状态不同。 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g)；ΔH 1＜0 S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)；ΔH 2＜0

ΔH 1＜ΔH 2

练习：（2009宁夏，28，节选）

2SO 2(g)+O 2

(g)

2SO 3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO 2(g) 氧

化为1 mol SO 3(g) 的△H= ?99 kJ/mol 。

（1）图中A 、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应热有无影

响？ 。

（2）图中△H=

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol ，计算由S(s)生成3 mol SO 3(g)的△H= 练习：[2011江苏单科，20（1），节选]

已知：

① CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)；ΔH=+206.2kJ/mol ②CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH=+247.4kJ/mol

写出CH 4(g)与H 2O 反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式： 。