最新高一化学元素周期律专题练习
高一化学元素周期律专项练习
高一化学专项练习(元素周期表)姓名：1、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）（2）S原子结构示意图为；第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应2、针对下面10种元素，完成以下各小题。
（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为（4）C与N相比，原子半径较小的是（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。
3．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)金属性最强的元素是。
（填元素符号）(2)元素⑥的原子结构示意图是。
(3)第三周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
（填化学式）(4)①、②两元素中，原子半径较大的是。
（填元素符号）(5)铝是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氧化铝获得金属铝，该反应的化学方程式为(6)某元素的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，该氧化物的化学式为。
(7)某元素的氢化物属碱性气体，该气体的化学式为，其气体中该元素与氢元素的质量比为。
(8)③与⑤形成化合物的化学式是，在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为；4．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出13种元素在周期表中的位置, 用元素符号或（1）化学性质最不活泼的元素是，非金属性最强的元素，（2）地壳中含量最多的元素的原子结构示意图是，（3）在第三周期中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
高一化学元素周期律原子结构综合练习题654(附答案)
高一化学元素周期律原子结构综合练习题一、单选题1.下列表示正确的是( )A.乙炔分子比例模型:B.Cl 原子的结构示意图:C.氯化钠的电子式:D.水分子的结构式:2.Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素,它们在周期表中的位置如下所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )X Y Q ZQZ 4B.Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C.X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Y 的原子半径比X 的大3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A.X 与Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物2Z Y 和3ZWY 都只存在离子键D.Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A.原子半径:r (W)>r (Z)>r (Y)B.由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物碱性比Z 的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.011mol L r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
高一化学下元素周期律练习题(附答案)
高一化学下元素周期律练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学下元素周期律练习题一、单选题1.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与X 位于同一主族，Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应。
下列说法正确的是 （ ）A ．原子半径大小X<Y<Z<WB ．阴离子的还原性X>WC ．X 分别与Y 、W 形成的化合物中化学键类型相同D ．四种元素中的某三种形成的盐可能呈酸性、中性或碱性2.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和Z 原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是（ ） A.单质的沸点：Z>WB.元素X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C.简单离子半径：X>WD.X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应3.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 的原子中只有1个电子，2Y -和+Z 离子的电子层结构相同，Y 与W 同主族。
下列叙述正确的是（ ）A.X 分别与Y 、Z 、W 形成的二元化合物中X 的化合价均为+1价B.常见氢化物的沸点：W 大于YC.Z 与W 形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性 4.下列排列顺序中，正确的是（ ） ①热稳定性：22H O HF H S ＞＞ ②离子半径：+2+3+Cl >Na >Mg >Al －③酸性：34244H PO H SO HClO ＞＞ ④结合质子()+H 能力：———3OH CH COO Cl ＞＞ A.①③B.②④C.①④D.②③5.根据下表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．M 与B ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RD ．22L R ＋－与的核外电子数相等6.下表是元素周期表的一部分。
高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案
高考化学复习《元素周期律》专项综合练习附答案一、元素周期律练习题（含详尽答案分析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息以下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除罕有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反响A堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请依据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式________________．(2)B 元素在周期表中的地点____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．___个未成对电子，能(3)C 原子的电子排布图是 _______________________ ，其原子核外有量最高的电子为 ___轨道上的电子，其轨道呈 ___________形．(4)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式为_______________________________ ，与 D 的氢化物的水化物反响的化学方程式为_____________________________ ．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA 族小于 3 2p 哑铃Al（ OH）3+NaOH═ NaAlO2+2H2O3HCl+Al（ OH）3═ AlCl3+3H2O【分析】【剖析】A 是短周期中 (除罕有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反响堆的导热剂，所以 A 为 Na 元素； B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则 B 为 Al 元素； C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则 C 为 N 元素； D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D 为 Cl 元素，据此回答；【详解】(1)A 为钠元素， A 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1；答案为： 1s22s22p63s1；(2)B 为铝元素， B 元素在周期表中的地点第三周期第Ⅲ A 族，电子层数同样的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第 3 周期第Ⅲ A 族；小于；(3)C 为氮元素， C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：； 3； 2p；哑铃；(4)B 为铝元素， A 为 Na 元素， B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式为：Al( OH) 3+NaOH═NaAlO2+2H2O； D 的氢化物 HCl，氯化氢与氢氧化铝反响的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═ AlCl3+3H2O；答案为： Al( OH) 3 +NaOH═ NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═ AlCl3+3H2O。
高一化学元素周期律练习
高一化学元素周期律练习[基础题]1．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2．能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是（ ）A ．2Cl 与2H 反应生成HCl ：而S 与2H 反应生成S H 2B ．向S H 2的水溶液中通入2Cl 可得到淡黄色的固体SC ．2Cl 能与水反应：而S 不与水反应D ．Cl 原子最外电子层上有7个电子：而S 原子最外电子层上有6个电子3．已知某元素R 的气态氢化物的化学式为R H 2：下列叙述中不正确的是（ ）A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子B ．该元素最高正价氧化物的化学式为2ROC ．该元素一定是非金属元素D ．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42RO H4．X 、Y 、Z 三种元素的原子：其核外电子排布分别为：X 原子最外层有一个电子：Y 原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3：Z 原子第一、二层电子数为2、6：由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A ．2XYZB ．3XYZC ．22YZ XD ．33YZ X5．在第三周期中置换H 能力最强的是________________元素（符号）：化学性质最稳定的元素符号是__________________：最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________：碱性最强的分子式为______________：显两性的分子式为_________________________：原子半径最大的金属元素的符号是________________：离子半径最小的金属离子结构示意图________________。
6．A 元素的原子序数为13：它的最高价氧化物的水化物是 _________性：当其与强酸反应的现象是___________________：离子方程式为______________：当其与强碱反应时的现象是______________：离子方程式为____________________。
高一化学元素周期律、元素性质递变规律、周期表结构综合练习(附答案)
高一化学元素周期律、元素性质递变规律、周期表结构综合练习一、单选题1.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 3.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
则a 、b 的关系是()A. a=4b+3cB. a=4b+cC. a:b=4:1D. a:b=4:34.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:2434H SO >H POB.非金属性:Cl>BrC.碱性:2NaOH >Mg(OH)D.热稳定性:233Na CO >NaHCO5.下列离子中半径最大的是( )A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -6.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、67.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等8.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族,下列叙述正确的是( )A.原子半径:d>c>b>aB.4种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强9.a 、b 、c 、d 为短周期元素,a 的M 电子层有1个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c 与d 同周期,d 的原子半径小于c 。
高一化学下学期元素周期律周期表结构练习题(附答案)
高一化学下学期元素周期律周期表结构练习题一、单选题1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2.下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2+和c+离子的电子层结构相同,d与b同族,下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料7.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.8.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。
(完整版)高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
)2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N2和COB. H2S 和H2OC. NH4+和H2SD. CO2和NO23.下列叙述中不．正确．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F- > Cl- > I-D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是A. N、O、SB. F、O 、SC. S、Cl 、FD. O 、F 、S8.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. B A D C EB. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是A. 原子序数为52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确．．．的是A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. n – 11 = mD. m + 8 = n22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
高一化学元素周期律练习(附答案)
高一化学元素周期律练习一、单选题1.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
高一化学元素周期律基础练习77(附答案)
高一化学元素周期律基础练习一、单选题1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:3115PB.氟原子的结构示意图:C.2CaCl 的电子式:D.明矾的化学式:243Al (SO ) 2.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián), Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数C. Ts 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb )同周期。
下列说法不正确的是( )A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.11549In 的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:()3In OH >RbOH4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强5.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( ) WX Y ZB.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X 的最高价氧化物的水化物是强碱 6.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
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高一化学元素周期律专题练习
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）
1．下列叙述中正确的是( )
A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体
B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族
C．所有主族元素均在短周期中
D．第n周期n主族（周期数等于主族族序数）的元素均为非金属元素
2．元素性质呈周期性变化的原因是（）
A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
3．下列各组元素性质递变的情况中，错误
．．的是()
A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F的原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
4．下列比较中正确的是()
A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>S
C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O
5．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a＋n＝b－m
C．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素
6．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为()
A．9 B．10 C．18 D．20
7．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为()
A．H m＋2b XO b B．H m－2b XO b C．H b＋m XO b D．H2b－m XO b
8.某元素R的阳离子是R n+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（）
A、A-x+n
B、A-x-n
C、A+x+n
D、A-n+x
9.某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（）
A、12
B、16
C、18
D、20
10．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
高一（）班姓名座号
二、填空题（每个空2分）
11、用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。
(5)酸性：HClO4______HClO。
由以上答案可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。
③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越________。
12、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。
已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强。
则：
(1)A、B、C、D分别是：
A_______，B_______，C_______，D________。
(2)D的离子结构示意图为____ ____。
(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成______种酸式盐，其化学式分别为___________________ _________。
高一化学元素周期律专题练习
11、答案(1)＞；＜(2)＞；＞(3)＞；＜(4)＜；＞(5)＞①强②强③强④弱⑤强
12、解析在1～18号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。
由B的次外层电子数为2，可知B核外共有2＋4＝6个电子，B为碳；C、A的次外层电子数均为8，所以C、A的核外电子数分别为2＋8＋5＝15和2＋8＋1＝11，故C为磷，A为钠；在前18种元素中只有Cl的最高价为＋7，且最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D为氯。
判断出A、B、C、D四种元素后，再利用元素周期律及原子结构知识逐问回答即可。
答案(1)钠(或Na)；碳(或C)；磷(或P)；氯(或Cl)
(2) (3)两(或2)；Na2HPO4、NaH2PO4。