无机化学试题及答案
2009－2010无机化学考试试卷（A）
一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选
择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．
1.下列物质碱性的大小顺序正确的是[ ]
A. NH3 B. NH3>N2H4 C. N2H4>NH3 >NH2OH D. NH3>N2H4>NH2OH 2.熔点最高的金属是[ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc 3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液，各加入适量KI溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和I2。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ] A. ZnSO4, Hg2Cl2 B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2 D. Ag2SO4，Hg2Cl2 3.下列不属于二元质子酸的是[ ] A. H3PO3 B. H2SO4 C. H3PO2 D. NaH2PO4 4.既能溶于NaOH又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ] A. Fe(OH)3 B. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 D. Cd(OH)2 5.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常 数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13). [ ] A. 2.34×10-3 B. 3.62×10-3 C. 4.36×10-3 D. 1.54×10-2 6.PCl3和水反应的产物是[ ] A.POCl3，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO 7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ] A. CuS B. ZnS C. MnS D. HgS 8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[ ] A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6 D. SiO2，HF 10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ] A. HClO>HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclO C. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO4 11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[ ] A. Zr和Hf B. Mg和Al C. Ag和Au D. Fe和Co 12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是[ ] A. PbO2 B. NaBiO3 C. K2Cr2O7 D. TlCl3 13.下列那种分子不含桥链结构[ ] A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 14.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用[ ] 15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S 16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ] A. Fe2+, Bi3+ B. Cd2+, Zn2+ C. Fe3+, Cu2+ D. Mn2+, Pb2+ 17. 下列含氧酸中属于一元酸的是[ ] A. H 3BO 3 B. H 3AsO 3 C. H 3PO 3 D. H 4SiO 4 18. 下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ] A. Co 2O 3 B. Fe 2O 3 C. Ni 2O 3 D. Pb 3O 4 19. 下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ] A. BeCO 3 B. MgCO 3 C. SrCO 3 D. BaCO 3 20. 通常鉴定镍离子的试剂是 [ ] A.硫脲 B.二苯基联苯胺 C.硝基苯偶氮间苯二酚 D.丁二酮肟 21. 向Hg 2Cl 2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ] A. Hg 2(OH)42- B. [Hg(NH 3)4]2+ C. Hg ↓+ HgNH 2Cl ↓ D. HgNH 2Cl ↓ 22. 含有П46离域大п键的是 [ ] A. ClO 3- B. SO 32- C. SO 3（g ） D. SOCl 2 23. 在HCl 、 HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是 [ ] A. HF B. HCl C. HBr D. HI 24. 在Cr 2(SO 4)3溶液中，加入Na 2S 溶液，其沉淀产物为 [ ] A. Cr 2S 3 B.CrO 42- C.Cr(OH)3 D.CrO 2- 25. 在NaH 2PO 4 溶液中加入AgNO 3 溶液后，主要产物是 [ ] A.Ag 2O B. AgOH C. AgH 2PO 4 D. Ag 3PO 4 26. 在酸性介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－，可加下列哪种氧化剂 [ ] A. KClO 3 B. K 2Cr 2O 7 C. 王水 D. PbO 2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分） 27. HgS 溶解于王水 28. CuO 与氢碘酸反应 29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解CuCl 2·2H 2O 产生黑色物质 三、填空题（每空1分，共20分） 32. 要除去N 2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。 33. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括 （ ） 和 （ ）。 34. I 2难溶于水却易溶于KI 溶液中，是因为（ ）。 35. 写出下列物质的化学式：摩尔盐 ( )，赤血盐( )，钛白 （ ）， 砒霜（ ）。 36. MnO 4－离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中( )，中性 介质中( )，酸性介质( )。 37. 实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为( )。 38. 配制SnCl 2水溶液应在（ ）溶液中进行，配制好后应加入( )保存 。 39. 在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中，加入Pb 2+离子，可生成的沉淀物质是 ( ) 。 40. 氧化性HClO 3 ( ) HClO ，酸性HClO 3 （ ） HClO （大于、小于或等于）。 41. 在下列体系中: (1)Cu 2++I -；(2)Cu 2++CN -；(3)Hg 2++I -（过量）(4)Hg 22++NH 3·H 2O ； (5) Cu 2O+H 2SO 4(稀)；(6)Hg 2++Hg ；(7)Hg 22++H 2S ，能发生氧化还原反应的有（不包 括歧化、反歧化反应） （ ），发生歧化反应的有（ ），发生 反歧化反应的有 （ ）。（填序号） 四、简答题（每小题5分，共15分） 42. 画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？ 43. 请用一种试剂将CuCl 、AgCl 和Hg 2Cl 2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相 关的反应方程式。 44. 为什么CCl 4不水解，而SiCl 4能发生水解？解释原因并写出水解产物。 五、推断题（每小题5分，共10分） 44. 现有棕黑色粉末A ，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B 和某有毒气体，向酸性的B 中加入一些PbO 2粉 末后得到紫红色溶液C 。 向C 中加入NaOH 溶液至强碱性后 再加入Na 2SO 3溶液，有绿色溶液D 生成， 向D 中再滴加稀H 2SO 4又生成A 和C 。若向B 中滴加NaOH 溶液有白色沉淀E 生成，E 不溶于过量NaOH 溶液，但在空气中E 逐渐变为棕黑色。 判断A, B, C, D, E 各为何物。(用化学式表示) 45. 一种无色的钠盐晶体A ，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl ，有淡黄色沉淀B 析出，同时放出刺激性气体C ；C 通入酸性KMnO 4溶液，可使其褪色；C 通入H 2S 溶液又生成B ；若通氯气于A 溶液中，再加入Ba 2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D 。过量A 遇AgNO 3溶液生成无色溶液E 。试根据以上反应的现象推断A 、B 、C 、D 和E 各是何物。(用化学式表示) 六、计算题（每小题10分，共20分） 46. 在含有浓度均为1.0×10-4 mol·L -1的CrO 42-离子和Cl -离子的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，通过计算说明何 种物质先沉淀？两者能否分离开？ ( K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12) 47. 已知φθ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V, φθ(I 2/I -) = 0.535 V, 请判断反应2Fe 3+ + 2I - ＝ 2Fe 2+ + I 2 能否 发生？如果往该体系中加入KCN ，使[Fe(CN)63-] = [Fe(CN)64-] = [CN -] = 1.0 mol/L ，试计算说明是否会有I 2生成？（K 稳Fe(CN)63- = 1042 ，K 稳Fe(CN)64- = 1035） 一、选择题（每小题1分，共25分） 26 3HgS ＋12HCl ＋2HNO 3＝3H 2[HgCl 4]＋3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O 27 4HI + 2CuO ＝ 2CuI + I 2 + 2H 2O 28 2Cu +O 2+H 2O+CO 2 == Cu(OH)2 · CuCO 3 28 PbS+ 4H 2O 2 = PbSO 4 + 4H 2O 30 CuCl 2·2H 2O =CuO ↓+ 2HCl↑+ H 2O↑ 三、填空题（每空1分，共20分） 31 FeSO 4 32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e 键 33 I 2 + I - === I 3- 34 FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O K 3[Fe(CN)6] TiO 2 As 2O 3 35 MnO 42－ MnO 2 Mn 2+ 36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn 粒 38 PbCrO 4 39 小于 大于 40 1,2； 4,5,7； 6 四、简答题（每小题5分，共15分） 41 P 4正四面体，有张力。 42． NH 3·H 2 O CuCl + NH 3·H 2O → Cu(NH 3)2+无色 + O 2 → Cu(NH 3)42+ 蓝色 AgCl+ NH 3·H 2O → Ag(NH 3)2+ 无色 Hg 2Cl 2+ NH 3·H 2O → Hg(NH 2 )Cl ↓+ Hg ↓ + NH 4Cl (灰色) 43. CCl 4中C 原子无空轨道，无法接受水的进攻； SiCl 4中的Si 有空的d 轨道，能与水发生配位 而水解产生H 4SiO 4和HCl 。 五、推断题（每小题5分，共10分） 44． A. MnO 2; B. MnCl 2; C. MnO 4-; D. MnO 42-; E. Mn(OH)2. 45、A. Na 2S 2O 3 B. S C. SO 2 D. BaSO 4 E. Ag(S 2O 3)23- 六、计算题（每小题10分，共20分） 46 解：沉淀AgCl 时所需要的Ag +离子浓度为： [Ag +] = K sp (AgCl)/[Cl -] = (1.56×10-10) / (1.0×10-4 ) = 1.56 ×10-6 mol/L 沉淀Ag 2CrO 4时所需要的Ag +离子浓度为： [Ag +] = {K sp (Ag 2CrO 4)/[CrO 42-]}1/2 = {(9×10-12) / (1.0×10-4 )}1/2 = 3 × 10-4 mol/L 故逐滴加入AgNO 3时，AgCl 沉淀首先析出。 （5分） 当Cl -沉淀完全时，溶液中Ag +浓度为： [Ag +] = K sp (AgCl)/[Cl -] = (1.56×10-10) / (1.0×10-5 ) = 1.56 × 10-5 mol/L 此时对于Ag 2CrO 4而言， J = [Ag +]2 [CrO 42-] = (1.56 × 10-5)2 × (1.0×10-4 ) = 2.43 × 10-14 < 9×10-12 故两者可以分离开。 （5分） 47 解：φ+θ ＝ φ θ(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.771V; φ-θ ＝ φ θ(I 2 / I -) = 0.535 V E θ > 0，所以反应正向进行。 （4分） 当加入KCN 后: E θ = 0.36 - 0.535 < 0, 所以反应正向不能进行，即没有I 2生成。 （6分） 2010-2011无机化学考试试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是…………………………………………（ ） F e 3+ ＋ 6 C N - = F e (C N )63- [F e (C N )63-] K 稳θ＝ —————— = 1042 [F e 3+][C N －]6 F e 2+ ＋ 6 C N - = F e (C N )64- [F e (C N )64-] K 稳θ ＝ —————— = 1035 [F e 2+][C N －]6 φθ(Fe(CN)63- / Fe(CN)64-) ＝ φ(Fe 3+/ Fe 2+) [Fe 3+] ＝ φ θ(Fe 3+/Fe 2+)＋0.0592lg ——— (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分(4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分(1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. 2 分(4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分(7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分(4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 2 分(1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452) N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. 5 分(1410) NCl3的水解产物是________________________和____________________； PCl3的水解产物是________________________和_____________________； SbCl3的水解产物是________________________和_____________________； BiCl3的水解产物是________________________和_____________________； AsCl3的水解产物是________________________和_____________________。 18. 2 分(4402) I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。 I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。 19. 2 分(7357) BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。 20. 2 分(1477) H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。 21. 2 分(1348) 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。 22. 2 分(7325) 试指出在IIIA和IVA族元素中： (1) 金属和非金属元素：； (2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。 23. 2 分(1439) 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： ________________________________________________________________。 24. 2 分(4444) 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法： (1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O 化学反应方程式分别为(1) ________________________________________________；(2) ___________________________________________________________________。 25. 2 分(1307) (1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________； (2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。 26. 2 分(1485) 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9 27. 2 分(7461) (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) ， (2) 。 三、计算题( 共3题20分) 28. 7 分(4367) 高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s) 的= - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6标准压力（=100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？ 29. 7 分(4438) 已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1 用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0) 30. 6 分(4412) 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V) 四、问答题( 共4题20分) 31 5 分(1364) 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。 32. 5 分(7427) 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物： A为，B为，C为，D为。 33 5 分(4322) 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。 34. 5 分(7301) 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤： (1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中； (2) 将物料浸在稀盐酸中； (3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥； 试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。 参考答案 一、选择题( 共15题30分) 1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B) 二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452) NO，NO2，无，N2O4，和 17. 5 分(1410) NH3, HOCl H3,PO3,,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl 18. 2 分(4402) I2 + 5Cl2 + 12OH- = 2 + 10Cl- + 6H2O I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O 19. 2 分(7357) 石墨，金刚石 20. 2 分(1477) 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯) 21. 2 分(1348) HI H2S 22. 2 分(7325) (1) IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属 IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属 (2) B，Al，C，Si 23. 2 分(1439) 3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑 24. 2 分(4444) 2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3 25. 2 分(1307) (1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。 26. 2 分(1485) H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7 27. 2 分(7461) (1) H3PO4 + 2 (2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2 三、计算题( 共3题20分) 28. 7 分(4367) 用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。 29. 7 分(4438) 4NH4ClO4 = 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 = Al2O3 470 160 54 48 y = 71 24 27 x = 24 NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。 30. 6 分(4412) Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb K =lg K == 0.3 K≈ 2 所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。 四、问答题( 共4题20分) 31. 5 分(1364) 电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。 电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。 电解 2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑ 3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O 32. 5 分(7427) A为SnO ，B为SnOCl(或Sn(OH)2，C为SnS ，D为Na2SnS3。(错一个扣一分,错二个扣3分) 33. 5 分(4322) 燃烧 沸腾S + O2 === SO2↑SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2↑ Na2SO3 + S === Na2S2O3 34. 5 分(7301) (1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白： ClO- + CO2 + H2O = HClO + (2) 除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (3) 除漂白过程中放出的Cl2： 4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+ 第12章S区元素（第一套） 一、单选题 1.重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaNO3受热分解的产物是 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气 9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律 10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。 三、填空题 1. 金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。 2. 在s 区金属中熔点最高的是，熔点最低的是， 密度最小的是，硬度最小的是。 3. 周期表中处于斜线位置的B 与Si、、性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则 4. 给出下列物质的化学式 (1) 萤石；(2) 生石膏； (3) 天青石；(4) 方解石； (5) 光卤石；(6) 智利硝石； (7) 芒硝；(8 纯碱； 5. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是. 6. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因是. 7. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl 的作用是. 8. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后, 瓶内出现一层白膜是. 9. ⅡA 族元素中性质表现特殊的元素是,他与p 区元素中的性质极相似, 如两者的氯化物都是化合物在有机溶剂中溶解度较大 10. 碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次 四、完成并配平下列反应方程式 1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 3. 将氮化镁投入水中 4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 5. 六水合氯化镁受热分解 6. 金属钠和氯化钾共热 7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 8. 用NaH 还原四氯化钛 9. 将臭氧化钾投入水中 10. 将氢化钠投入水中 第十二章S区元素 一、单选题 B CBD C A C D A BC 二、判断 √√× × × ×√√× × × 三、填空题 1. 液态石蜡;煤油 2. Be; Cs; Li; Cs. 3. Be 与Al, Li 与Mg. 4. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (3) SrSO4, (4) CaCO3, (5) KCl·MgCl2·6 H2O, (6) NaNO3, (7) Na2SO4·10H2O, (8) Na2CO3. 5. Be(OH)2 具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2 为碱性，只溶于酸。 6. 金属钙,电解时加入CaCl2 助溶剂而有少量的钙电解时析出. 7. 增加熔盐的导电性. 8. BaCO3 9. Be, Al, 共价 10. 减小,减小,降低 四、完成并配平下列反应方程式 1. 2Na2O2 + 2H2O(热) = 4Na + O2 2. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3. Mg3N2 + 6H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 4. 3Li+ + HPO42- = Li3PO4 + H+ 5. MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. Na(s) + K = NaCl + K(g) 7. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 8. TiCl4 + 4NaH = Ti + 2H2 + NaCl 9. 4KO3 + 2H2O = O2 + 4KOH 10. 2NaH + 2H2O = 2NaOH + H2 第12章s区元素（第二套） 一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。（） 2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（） 3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。（） 4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。（） 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。（） 6. 氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在。（） 7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。（） 8. 因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。（） 9. 某溶液共存有Na+，K+，Al3+，NO，HCO，SO，并无任何反应发生。（） 10. 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（）二选择题（选择正确答案的题号填入） 1. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 2. 下列元素中，第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 3. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 4. 下列水合离子生成时,放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 5. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 6. 下列化合物中，键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 7. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2 (D) Na2CO3 8. 下列化合物中,在水中溶解度最小的是 (A) NaF (B) KF (C) CaF2 (D) BaF2 9. 下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是 (A) NaNO3, KNO3 (B) LiNO3 , NaNO3 (C) LiNO3, Mg(NO3)2 (D) Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 10. 下列化物中，溶解度最大的是 (A) LiF (B) NaClO4 (C) KClO4 (D) K2PtCl6 11. 下列化合物中，具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2 12. 下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 (A) BaCO3 (B) BaC2O4 (C) BaCrO4 (D) BaSO4 13. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。 (B) 在s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性。 (D) 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。 三. 填空题 1. 金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。 2. 在s 区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。 3. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、—————、—————性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。 4. 在CaCO3 ，CaSO4 ，Ca(OH)2，CaCl2 ，Ca(HCO3)2 五种化合物中，溶解度最小的是 5. 给出下列物质的化学式 (1)萤石—————(2) 生石膏—————(3)重晶石—————(4) 天青石—————(5)方解石—————(6) 光卤石—————(7)智利硝石—————(8) 芒硝—————(9)纯碱—————(10) 烧碱————— 6. Be(OH)2 与Mg(OH)2 性质的最大差异是—————。 7. 电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的—————，其原因是—————。 8. 熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是—————。 9. 盛Ba(OH)2 的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是—————。 10. 比较各对化合物溶解度大小 (1) LiF—————AgF；(2) LiI—————AgI；(3) NaClO4—————KClO4 ； (4) CaCO3—————Ca (HCO3)2；(5) Li2CO3—————NaCO3 11. IIA族元素中，性质表现特殊的元素是—————，他与p区元素中的—————性质极相似，如两者的氯化物都是—————化合物，在有机溶剂中溶解度较大。 12. 碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次—————，硬度逐渐——依次————— 四. 完成并配平下列反应方程式 1. 在过氧化钠固体上滴加热水 2. 将二氧化碳通入过氧化钠 3. 将氮化镁投入水中 4. 向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液 5. 六水合氯化镁受热分解 6. 金属钠和氯化钾共热 7. 金属铍溶于氢氧化钠溶液中 8. 用NaH 还原四氯化钛 9. 将臭氧化钾投入水中 10. 将氢化钠投入水中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案√√××××√√××题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C D A B C B B C D A B 1. 液态石蜡煤油 2. Be, Cs; Li; Cs. 3. Be 与Al, Li 与Mg. 4. CaCO3 5. (1) CaF2, (2) CaSO4·2H2O, (3) BaSO4, (4) SrSO4, (5) CaCO3, (6) KCl·MgCl2·6 H2O, (7) NaNO3, (8) Na2SO4·10H2O, (9) Na2CO3, (10) NaOH. 6. Be(OH)2 具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg(OH)2为碱性，只溶于酸。 7. 金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。 8. 增加熔盐的导电性 9. BaCO3 10. (1) < , (2) > , (3) > , (4) < , (5) < 11. Be ，Al ，共价 12. 减小，减小，降低 四完成并配平下列反应方程式 1. 2Na2O2 + 2H2O(热) ＝4Na + O2 2. 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 3. 3N2 + 6H2O ＝Mg(OH)2 + 2NH3 4. 3Li+ + HPO＝Li3PO4 + H＋ 5. MgCl2? 6H2O ＝Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O 6. Na(s) + K ＝NaCl + K(g) 7. Be + 2NaOH + 2H2O ＝Na2[Be(OH)4] + H2 8. TiCl4 + 4NaH ＝Ti + 2H2 + NaCl 9. 4KO3 + 2H2O ＝O2 + 4KOH 10. 2NaH + 2H2O ＝2NaOH + H2 第13 章p 区元素 一是非题 1. BF3 中的 B 是以sp2 杂化轨道成键的当 BF3 用 B 的空轨道接受 NH3 的成 BF3·NH3 时，其中的 B 也是以sp2 杂化轨道成键 的，（） 2. B2H6 和 LiH 反应能得到 LiBH4，若此反应在水溶液中进行仍可制得[BH4]-离子（） 3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（） 4. AlCl3 分子中 Al 是缺电子原子因此 AlCl3 中有多中心键（） 5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和 SiI4 都能水解水解产物都应该是硅酸 H2SiO3 和相应的氢卤酸 HX（） 6. 氧化数为十 2 的 Sn 具有还原 性将锡溶于浓盐 酸得到的是 H2[Sn IV Cl6] 而不是H2[Sn II C14] （） 7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（） 8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（） 9. N3-在水溶液中是以 NH3 存在（） 10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为 NO2 和 NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（） 二选择题 1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（） (A) BeCl3 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4] 2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过 4 这是因为（） (A) 硼原子半径 小( B) 配位原子半径大 (C) 硼与配位原子电负性差 小 (D) 硼原子无价层 d 轨道 3. 下列关于 BF3 的叙述中正确的是（） (A) BF3 易形成二聚体 (B) BF3 为离子化合物 (C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体 4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（） (A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3 (C) CH4 与NH + (D) CF4 与SF4 5. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（） (A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 6 6 有一淡黄色固体含 23%硼 (B )的相对原子质量为 10.81)和 77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在 2.96kPa 时占有体积 268cm3此化合物的化学式是（） (A) B4C l4 (B) B8Cl8 (C) B12Cl12 (D)B16Cl16 7. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（） (A) P (B) Al (C) B (D) S 8. 下列金属单质中熔点最低的是（） (A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga 9. 下列化合物中熔点最低的是（） (A) BCl3 (B) CCl4(C) SiCl4 (D) SnCl4 10. 下列物质在水中溶解度最小的是（） (A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO3 11. 下列分子中偶极矩不为零的是（） (A) BCl3 (B) SiCl4 (C) PCl5 (D) SnCl2 12. 下列含氧酸中属于一元酸的是（） (A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO3 13. 下列物质中酸性最强的是（） (A) B(OH)3 (B) Al(OH)3 (C) Si(OH)4 (D) Sn(OH)4 14. 下列物质中酸性最强的是（） (A) H2SnO3(B) Ge(OH)4 (C) Sn(OH)2 (D) Ge(OH)2 15. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（） (A) H2CO3 > Ca(HCO3)2 (B) Na2CO3 > PbCO3 (C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO4 16. 下列化合物中不水解的是（） (A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl5 17. 与 Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） (A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+(D) Hg2+ 18. 1mol 下列物质溶于 1dm3 水中生成的溶液中 H+浓度最大的是（） (A) B2O3 (B) P4O10(C) N2O4 (D) SO3 19. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的 mol 数最多的是（） (A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O5 20. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（） (A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH4 21. 下列物质水解并能放出氢气的是（） (A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3(D) PH3 22. 下列物质中还原性最强的是（） (A) GeH4 (B) AsH3 (C) H2Se (D) HBr 23. 下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是 (A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi 24. 常温下不能稳定存在的是（） (A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl4 25. 下列氧化物中氧化性最强的是（） (A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O3 26. 下列化合物中不能稳定存在的是（） (A) SbI3 (B) PI3 (C) AlI3 (D) TlI3 27. 下列化学式中代表金刚砂的是（） (A) Al2O3 (B) CaC2 (C) SiO2(D) SiC 三填空题 1 . 最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合 物 B 的杂化方式为 B与B 之间存在而硼的卤化物 以形式存在 其原因是分子内形成了键，形成此键的强度 ( 按化合物排列 ) 顺序 为 2. 无机苯的化学式为其结构为与的结构相似 3. 硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。故硼酸晶体具有性，可以作为剂 4. AlCl3 在气态或 CCl4 溶液中是体，其中有桥键 5. Ga3+与 F ?配位时形成与 Cl?配位时形成。 6. GaCl2是磁性物质，结构式应该写成 7. 用 > 或 < 表示下列各对化合物中键的离子性 大小 SnO SnS ,；FeCl2FeCl3；SnO SnO2 8. 溶解度 Na2CO3NaHCO3，其原因为 9. 将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅四氧化三铅四氧化三铁 10. Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的 NaOH 溶液中 Pb(II) 以形式存在，Pb(OH)2 溶于酸，或酸得到无色清夜 11. Pb3O4呈色，俗称与 HNO3作用时铅 有生成，有生成 12. 将 HClO4, H2SiO4, H2SO4, H3PO4按酸性由高到低排列顺序 为 13. 硼砂的化学式为其为元碱 14. 将 MgCl2溶液和 Na2CO3 溶液混合得到的沉淀 为。在含有 K+,Ca2+,Cu2+,Cr3+,Fe3+溶液中加入过量 的 Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子 为，生成氢氧化物的沉淀离子 为 15. 水玻璃的化学式为硅酸盐水泥的主要成分 是 16. 判断 (1)化合物的热稳定性 GaCl3 TlCl3 (2)化学活性α -Al2O3 γ-Al2O3 (3)酸 性Al(OH)3 Ga(OH)3 (4)酸性溶液中氧化性Ga2O3 Tl2O3 (5)In+和 Tl+离子在水中歧化的是 17 给出下列化合物的颜色 PbCl2PbI2SnS SnS2 PbS PbSO4 PbO Pb2O3 四完成并配平下列方程式 1. 向浓氨水中通入过量二氧化碳 2. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液 3. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 4. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液 5. 向 Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳 6. 铅溶于热浓硝酸 7. 以过量氢碘酸溶液处理铅丹 8. B2O3 与浓 H2SO4 和 CaF2 反应 9. 用稀硝酸处理金属铊 10. 向 KI 溶液中加入 TlCl3 溶液 无机化学习题库参考答案: 一. 是非题 1. (×); 2. (×); 3. (×); 4.(×) ; 5. (×); 6. (×); 7. (×); 8. (√); 9. (√); 10. (×); 二. 选择题 1. ( A ); 2. ( D ); 3. ( C); 4. ( D ); 5. ( A ); 6. ( A ); 7. ( C ); 8. ( D ); 9. ( A ); 10. ( C ); 11. ( D ); 12.( B ); 13.( A ); 14. ( B ); 15. ( B ); 16. ( B ); 17. ( C ); 18. ( C); 19. ( B ); 20. ( D ); 21. ( A ); 22. ( A ); 23. ( C ); 24. (C ); 25. ( D ); 26. ( D ); 27. ( D ); 三填空题 1. 乙硼烷缺电子sp3, 三中心二电子氢桥键BX3, π46,BF3>BCl3>BBr3>BI3 2. B3N3H6 苯 3. 片氢分子间力理解润滑 4. 双聚氯 5. GaF63-, GaCl4-. 6. 逆, Ga[GaCl4]. 7. >, >, >. 8.>, NaHCO3在水中生成二聚的离子离子 9. Pb(PbO3), Pb2(PbO4), Fe(FeO2)2. 10. 两Pb(OH)42-, 醋硝 11. 红铅丹1/3 PbO2, 2/3, Pb(NO3)2. 12. HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3. 13. Na2B4O7·10H2O,二 14. Mg(OH)2·MgCO3; Cu2+;Cr3+,Fe3+. 15. Na2SiO3; 硅酸三钙(3CaO·SiO2), 硅酸二钙(2CuO·SiO2), 铝酸三钙(3CaO·Al2O3). 16. (1) >, (2) <, (3) >, (4) <, (5) In+ . 17. 白黄棕黄黑白黄橙黄 四完成并配平下列反应方程式 1. NH3 + CO2 + H2O＝NH4HCO3 2 SiO 3 2? + 2NH 4 ＝H2SiO3 + 2NH3 3. Na2SiO3 + CO2 十2H2O = H4SiO4++Na2CO3 4. SnCl2(少量) + 2HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 5 Sn(OH) 62?+ 2CO2 = Sn(OH)4 + 2HCO 3 6. Pb + 4HNO3 =. Pb(NO3)2 + 2NO2 + 7. Pb3O4 + 15I + 8H+ =3PbI 2?4 + I 3 + 4H2O 8. B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4(浓) = 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O 9. 3Tl + 4HNO3(稀) = 3TlNO3 + NO + 2H2O 10. TlCl3 + 3KI = TlI + I2 + 3KCl 第14章 P区元素（二） 一是非题 1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（） 2 （） 3. 常温下最稳定的晶体硫为 S2。（） 4. 物种 SO3, O3, ICl3 和 H3O+都是平面三角形。（） (√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。 最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面 体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1 《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.KClO 3 B.Na 2 O 2 C. Na 2 O D.KI 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 B.O 2 - C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.LiI B.CsI C. BeI 2 D.MgI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.FeCl 3 B.AlCl 3 C. SiCl 4 D.PCl 5 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） A.O 2+＞O 2 2- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.H 2O 2 B.NaCO 3 C. Na 2 O 2 D.KO 3 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） A.O 22-和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.NH 3 B.BCl 3 C. PCl 3 D.H 2 O 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 B.SO 3 C. SF 4 D.XeF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 4 B.CH 3 OCH 3 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) A.HCl B.CH 3Cl https://www.360docs.net/doc/b46430443.html,l 4 D.NH 3 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/b46430443.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO) B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线……………………………………………… 9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 第五章 原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式 分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什(精选)大一无机化学期末考试试题精选
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