高一化学铝及铝合金
3.2铁合金铝和铝合金(第1课时)(教学设计)高一化学高效课堂
第三章《铁金属材料》教学设计第二节金属材料第一课时铁合金铝和铝合金本节内容是人教版（2019版）必修第一册中第三章第二节《金属材料》的内容。
铁合金是重要的金属材料，鉴于金属材料在国民经济中的重要地位和日常生活中的广泛应用，教材安排了本节内容，反映化学与生产、生活实际的联系，让学生了解金属材料的重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感。
本节内容包括"铁合金"、“铝和铝合金”、“新型合金”及"物质的量在化学方程式计算中的应用"等内容。
教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。
在第二章的第三节学习了"物质的量"的基础上，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。
本节在介绍金属材料之前，先介绍了合金的结构特点。
在介绍铁合金时，教材介绍了生铁和钢，联系实际创设真实情境，配合图片说明了它们的用途，并采取框图的方式重点介绍了碳素钢。
教材还介绍了特种钢，并在"资料卡片"中介绍钢中合金元素的主要作用，在"科学·技术.社会"中介绍了2017年我国成功研制的超级钢。
另外，结合金属材料的检测，在"化学与职业"栏目介绍了测试工程师这个与化学专业相关的职业。
在介绍铝和铝合金时，由于课程标准中没有要求系统介绍铝及其化合物的知识，而在主题“物质结构基础与化学反应规律”中的“原子建构与元素周期律”中提及了铝元素。
因此，教材只从材料的角度简单介绍了铝单质和氧化铝的化学性质。
通过实验、比较，得出铝和氧化铝既能与碱反应又能与酸反应，并在此基础上引出两性氧化物的概念。
教材紧接着介绍了铝和铝合金的特点及应用。
为了体现金属材料的发展趋势，拓展学生的视野，教材特意安排了"三、新型合金"这部分内容，结合图片介绍了新型材料的应用。
3.2.2铝和铝合金教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
七、典型例题讲解
同学们，通过本节课的学习，我们了解了铝的性质、制备方法和铝合金的应用。请大家回顾一下本节课的主要内容，并与同学分享你的收获。
九、课后作业
1. 总结铝合金的特点，并了解其在不同领域中的应用；
3. 通过查阅资料，了解我国铝工业的发展现状及趋势。
八、教学反思与改进
在刚刚结束的铝和铝合金的教学中，我观察到了学生的学习情况，也收集了一些反馈。现在，我将对我的教学进行反思，并提出一些改进措施。
首先，我注意到在实验环节，学生们对于铝的腐蚀性质的观察并不够深入。他们只是简单地记录了实验现象，而没有深入分析背后的化学原理。因此，我计划在未来的教学中，在实验前提供更多的引导，让学生们能够从化学角度去观察和思考。
十．板书设计
1. 铝的性质
① 轻质
② 导电性好
③ 抗腐蚀性强
2. 铝的制备方法
① 电解法
② 氧化法
3. 铝合金的特点
① 硬度高
② 抗腐蚀性强
③ 密度小
4. 铝合金的应用
① 航空
② 汽车
③ 建筑
三、重点难点及解决办法
本节课的重点是铝的性质、铝的制备方法以及铝和铝合金的应用。难点在于理解铝的制备过程和铝合金的特点。
为了解决这一问题，可以采取以下方法：
1. 通过实验和观察，让学生亲身体验铝的性质，如铝的导电性、导热性和腐蚀性等，从而加深对铝的理解。
2. 通过多媒体演示和图片展示，生动形象地展示铝的制备过程，帮助学生更好地理解铝的制备方法。
2. 设计具体的教学活动：首先，让学生观察铝和铝合金的样品，并描述它们的物理性质；然后，通过角色扮演的方式，让学生模拟铝的制备过程；最后，组织学生进行小组讨论，分享他们对铝合金应用的理解和看法。
铝合金教案高中化学
铝合金教案高中化学年级：高中化学
时间：2课时
教学目标：
1. 了解铝合金的特性和应用领域。
2. 理解铝合金的制备方法。
3. 掌握铝和铝合金的性质和优点。
教学重点和难点：
1. 铝合金的特性和应用领域。
2. 铝合金的制备方法。
教学准备：
1. PowerPoint课件。
2. 实验器材：铝粉、锌粉、砂纸等。
教学过程：
第一课时：
1. 导入：铝合金在我们日常生活中的应用。
2. 展示铝和铝合金的外观及性质。
3. 介绍铝与其他金属合金化的特点和优点。
4. 讲解铝合金的制备方法。
第二课时：
1. 实验：利用铝粉和锌粉制备铝合金。
2. 分析实验结果，讨论合金化对铝性能的影响。
3. 总结铝合金的特性和应用领域。
教学反馈：
对学生进行讨论和提问，检验他们对铝合金的理解程度。
拓展练习：
1. 分析铝和铝合金的优点和缺点。
2. 探讨铝合金在航空航天和汽车制造等领域的应用。
教学评价：
1. 准确描述铝和铝合金的特性及制备方法。
2. 能够分析铝合金的优点和应用领域。
教学反思：
根据学生反馈和成绩，及时调整教学内容和方法，提升教学效果。
高一化学(必修一)《第三章 合金铝和铝合金》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章合金铝和铝合金》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列与合金相关的叙述正确的有（）①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金的导电性比纯金属的更强⑤合金的应用范围比纯金属更广A．仅①②⑤B．仅①②③⑤C．仅②③④D．仅①②④2．小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用3．下列有关铝制品的说法合理的是（）A．用铝壶盛放食醋B．用铝罐储运浓硫酸C．用金属丝球擦铝锅表面的污垢D．用强碱溶液洗涤铝制餐具4．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液5．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（）A．熔点低B．耐腐蚀性强C．硬度大D．密度小7．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
下列有关钛用途不合适的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门8．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢9．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观10．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。
高一化学《铝与铝合金》教案
高一化学《铝与铝合金》教案
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
【学情分析】通过上学期的学习，学生对于金属单质的学习套路有了初步的了解。
从物理性质到化学性质，从单质的性质到化合物的性质。
而铝是一种比较特殊的金属元素，因为其在元素周期表中的位置，决定了铝是一种具有两性的金属元素，也就是说它既显酸性又显碱性。
[教学目标]
1、了解铝的物理性质和还原性。
2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属及其化合物不同
3、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
[教学重难点]
金属铝的化学性质（与碱反应）。
铝与铝合金知识点高一化学
铝与铝合金知识点高一化学铝是人们生活中常见的金属之一，无论是日常用品还是工业制品，铝都扮演着重要的角色。
在高中化学课程中，学生们也会接触到有关铝及其合金的知识。
本文将探讨一些与铝及其合金相关的重要知识点，以帮助读者更好地理解这一课题。
1. 铝的基本性质铝是一种轻质、廉价的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度相对较低，强度较高，且具有良好的可塑性和耐腐蚀性。
由于这些优点，铝广泛应用于飞机、汽车等交通工具、建筑材料、电子设备等领域。
2. 铝的产生和提取铝是地壳中丰富的元素之一，主要以氧化铝的形式存在于矿石中。
铝的提取方法主要有两种：氧化铝的熔融电解法和铝矾土的酸法。
前者是目前最常用的方法，通过将氧化铝与熔化的氟化铝共熔，然后经过电解，将氧化铝还原为纯铝。
3. 铝的合金化由于纯铝的力学性能不足以满足某些特定的工程要求，人们将铝与其他金属进行合金化。
铝合金是由铝与其他元素或化合物混合形成的金属材料。
常见的铝合金有铝铜、铝锌、铝镁等。
合金化可以提高铝的强度、硬度、耐蚀性和可塑性等性能。
4. 铝合金的分类根据合金元素的含量和性质，铝合金可以分为两大类：铸造铝合金和变形铝合金。
铸造铝合金适用于铸造工艺，具有良好的流动性和铸造性能；变形铝合金适用于加工工艺，具有良好的强度和可塑性。
对于学生来说，了解这些分类有助于理解铝合金的具体应用领域。
5. 铝合金的应用铝合金的特点使其在多个领域中得到广泛应用。
在交通运输领域，铝合金用于制造汽车、飞机、火车等，既能减轻重量，又能提高强度和节能性能。
在建筑领域，铝合金被用作门窗、高层建筑等材料，具有优异的耐候性和装饰效果。
在电子工业领域，铝合金用于制造电子设备外壳、散热器等，具有良好的导热性和电磁屏蔽性能。
6. 铝合金的热处理铝合金的热处理是指通过加热和冷却过程，改变合金的组织结构和性能。
常见的热处理方法有固溶处理、时效处理等。
固溶处理通过高温加热使合金中的固溶体达到饱和，然后通过快速冷却固定合金的组织结构。
3.2铝及其化合物2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册
两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物
受热分解：2Al(OH)3 === Al2O3＋3H2O
随堂训练
1.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大 量共存的是 A.Na＋、Fe3＋、SO24－、Cl－
总：Al3+ + 4OH-- ==[Al(OH)4]-
向试管加入2mL 1mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，观察现象。 产生沉淀后继续滴加氨水，直至不再产生沉淀为止。
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
任务三：氢氧化铝的性质
氢氧化铝既能与稀HCl反应又能与NaOH溶液反应，都生成__盐_和水
管道疏通剂氢氧化 钠(NaOH)和铝(Al) 的作用是什么?
铝 (Al) 以及其表面附着 的氧化铝(Al2O3)能否和 氢氧化钠(NaOH)反应呢？
(2)铝、氧化铝与氢氧化钠反应
【实验现象】
➢ 打磨过：立即剧烈反应，铝片表面 ➢ 未打磨：开始没有气泡，一段时间后
产生大量气泡；试管壁发热；有尖 铝片表面产生大量气泡，试管壁发
熔点较低(660.4℃)，密度较小，质地柔软。 有良好的延展性、导电性和传热性等。
铝土矿
主要成分：Al2O3 还有少量SiO2， Fe2O3等杂质）
改善氧化铝膜的性质
膜厚度的增加 氧化膜的着色
（3）铝在空气中加热
实验现象：铝片失去光泽，熔化但不滴落。
任务二：铝与氧化铝的性质
(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应
高一化学与铝有关的知识点
高一化学与铝有关的知识点铝是一种常见的金属元素，也是地壳上含量最丰富的金属之一。
在我们的日常生活中，铝被广泛应用于建筑、包装、航空航天等领域。
本文将介绍与铝有关的化学知识点，包括铝的性质、组成、反应特点等内容。
1. 铝的性质铝是一种轻便、柔软的金属，具有良好的导电和导热性能。
它的熔点相对较低，约为660°C，且在常温下具有良好的耐腐蚀性。
这些性质使得铝成为了制造各种产品的理想材料。
2. 铝的组成铝的化学符号为Al，原子序数为13，位于III A族元素。
其原子结构为2-8-3，其中外层电子数为3，使得铝具有较强的金属特性。
铝的原子量为26.98 g/mol。
3. 铝的制取现代工业中，铝主要通过电解铝矾土制取。
首先将铝矾土与碱石灰石煅烧，生成氧化铝。
然后将氧化铝与熔融的氢氟酸反应，得到氟化铝。
最后，用电解法将氟化铝电解，得到纯铝。
4. 铝的吸湿性铝具有较强的吸湿性能，与空气中的水蒸气反应生成氢氧化铝。
这也是为什么铝制品在长时间暴露在空气中会产生氧化层的原因。
氧化层可以保护铝制品不被进一步腐蚀。
5. 铝与酸的反应铝与稀酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气的反应方程式为：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑6. 铝与碱的反应铝与氢氧化钠等强碱反应，生成相应的盐和氢气。
例如，铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑7. 铝与氯气的反应铝与氯气反应生成氯化铝。
反应过程中，铝原子失去3个电子形成铝离子，而氯气中的氯原子接受这些电子。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl38. 铝的合金铝可以与其他金属元素进行合金化，以改变铝的硬度、强度和耐腐蚀性。
常见的铝合金包括铝镁合金、铝硅合金等。
这些合金在航空航天、汽车制造等领域得到广泛应用。
总结：铝是一种重要的金属元素，具有轻便、柔软、导电、导热等优良性质。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
新人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料讲义
新人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料讲义知识点一 铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2．铁合金⎧生铁铁碳合金⎨⎩钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二 铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al 与 O 2 的反应：4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
(2)Al 与盐酸的反应 (实验 3－4)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
Al 2O 3 与盐酸的反应(1)已知物质的质量 m ：n ＝M(2)已知标准状况下气体体积 V ：n ＝V(3)已知物质的粒子数 N ：n ＝N⎨⎩Ti NiAl 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O(3)Al 与 NaOH 溶液的反应 (实验 3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
Al 2O 3 与 NaOH 溶液的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像 Al 2O 3 这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如 Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金⎧⎪储氢合金⎧La －Fe 合金新型合金⎨ 钛合金⎪⎩耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系mV mNA(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式化学计量数之比扩大NA倍之后物质的量之比结论2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2∶2∶2∶12NA∶2NA∶2NA∶NA2__mol∶2__mol∶2__mol∶1__mol化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的粒子数之比＝各物质的物质的量之比微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
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美国代怀孕 / 美国代怀孕 当鬻搋
专题三、从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金
嫦娥一号火箭升空
铝是轻金属，号称“会飞的金属”
铝的导电性仅次于Cu和Ag
热 交 换 器
铝是热的良导体，导热能力是铁的3倍。
延展性很好，在食品包装上
铝的物理性质和用途
铝的密度小
----飞机制造
良好的导电性----用作导线 良好的导热性----铝制炊具
猜想
铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？ 如何通过实验验证？
观察与思考
Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH 溶液中 一段时间，观察到的现象是： Al片表面有气泡冒出
练一练 写出该反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、 实验探究 观察现象。
耀眼的光芒、有熔融 物生成。
化学方程式：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
娱乐铝热反应
铝热反应用于焊接钢轨
学习化学知识的最终目的是 为了运用，是为了服务于人 类的生活和生产，是为了提 高人类生存的质量。
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用 铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌.
【练一练】
1、铝热剂中铝的作用是（C ） A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂 2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶 液中，不会发生反应的是（ C ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 3、 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水 浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下 列可溶盐有关的是（ D ） A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体 重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这 个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如 油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经常 食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影 响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
与铝反应 实验现象 的物质 浓硝酸 无气泡产生 浓硫酸 无气泡产生 结论或化学方程式
表面钝化 表面钝化
问：铝与冷的浓硫酸或冷的浓硝酸有没有发生化 学反应？ 提示：浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性 钝化：铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应， 生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜，阻止 了反应的继续进行。
铝制浓硝酸运输槽罐
【小结】
铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
1、与非金属反应 4Al+3O2=2Al2O3 2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液 反应放出氢气。 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 3、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 4、与盐溶液反应 5、铝与某些氧化物反应—铝热反应 高温 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
4、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 反应，当两个反应放出的气体在相同状况下 体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质 的量之比为( C) A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 5、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中的（ D） A 盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 4Al+3O2=2Al2O3
讨论
2、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？ 3、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
实验探究
铝的性质实验
Al片打磨后浸入6mol/L的稀盐酸中，观察现象。
实验现象 离子方程式
有气泡产生 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
良好的延展性----用作包装
【想一想】
地壳中含量最多的金属元素是 地壳中的铝以________ ；
(填单质或化合物)形式存在。
二、铝的化学性质
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
交流与讨论
1、根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，
但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐 蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球 擦亮，为什么？
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导 致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使 用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这 是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明， 混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给 它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到 可测量的水平。
铝在冷的浓硫ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ或冷的浓硝酸中钝化
钝化是化学反应，
而且是氧化还原反应。
4、铝和盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它 后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+
5、铝与某些氧化物反应
—铝热反应
现象： 放出大量的热、发出