化学反应速率和化学平衡图像PPT课件(上课用)
合集下载
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
专题8化学反应速率与化学平衡(318 张)PPT
解析 恒容增加气体 A 的量，等同于增大压强，2A(g) A 的转化率变大。
C(g)反应中
自主排查
命 专题角 作度 业
7．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 解析 反应自发性取决于 ΔH－TΔS，由焓变和熵变共同决定。
自主排查
命 专题角 作度 业
8．向有气体参加反应的容器中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变。 ( ×)
自主排查
命 专题角 作度 业
3．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。( × )
解析 增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位 体积的活化分子总数。
自主排查
命 专题角 作度 业
4．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩
短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( √ )
5．对于反应 2NO2(g)
N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡
状态容条件下，有两个平衡体系：A(g) 都增加 A 的量，A 的转化率都变小。( × )
2B(g)；2A(g)
C(g)，
自主排查
命 专题角 作度 业
13．催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。( × ) 解析 催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
14．改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一 定增大。( × )
解析 平衡常数只与温度有关，若转化率增大的原因不是温度，则平衡 常数不变。
自主排查
命 专题角 作度 业
催化剂 17．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 加热 4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到 平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。 (√ )
化学反应速率和化学平衡专题PPT教学课件
3.“ 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达 到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度 看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采 用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等
aA(g)+bB(g)
①始 a
b
0
②始0
0
c
③始x
y
z
为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
cC(g) 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅲ
则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻，增大了X B.t1 C.t1 D.t1时刻，使用了催化剂
解析 （1
Δc(Z)= 1.58 mol 0 mol , 0.79 mol/L 2L
v(Z)= 0.79 mo=l/ 0L.079 mol/（L·s）,
10 s
Δc(X)= 1.20 mol 0=.401 m.3o9l 5 mol/L
化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三 判断” （1）“一看”——
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊 点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 （2）“二想”—— 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学
下列说法不正确的是
（）
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B.t4-t5 C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A
b mol B和c mol C，要达到t1 a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
化学反应速率与化学平衡图象ppt 人教课标版
pC(g)+qD(g)+Q
300C
A%
等压线
m+n > p+q
Q>0
200C 100C
0
P
压强
物质百分含量——压强——温度曲线
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
pC(g)+qD(g)+Q
Q>0
300C
500C
0
t1
t2
时间
转化率——时间曲线
V
V逆 V正
V'正 V'逆
时间
练习：
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
时间
练习：
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
突变
答：正、逆 反应同时开 始。
加催化剂 或 。
V逆
平衡不移动。
时间
1、化学反应速率图象分析
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V正 V逆
答：逆反应 开始。
平衡向正 反应方向移 动。
时间
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
化学反应速率和化学平衡图像(课件PPT)
E．降温
F．减小压强
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
[例2] 改变压强后，速率变化如图：则m+n > x+y
[小结]
看图，分析图像特点→V正、V逆的交点是平衡点 →当改变条件后，V正、V逆的变化情况→判断平衡 的移动方向
[练习2]
下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其 中正确的是（ A ）
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
2-1化学反应速率和化学平衡PPT 93张
(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常 常利用________和______________________来跟踪反应的过程和 测量反应速率。
答案
一、1.进行快慢程度
2．单位时间 反应物浓度 生成物浓度 3．mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1
v＝ΔΔct
ΔcA ΔcB ΔcY ΔcZ
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
【答案】 A
反应 N2＋3H2 2NH3，在 2 L 密闭容器中进行，半分钟末有 0.6 mol NH3 生成。下列表示的化学反应速率正确的是( )
①v(NH3)＝0.6 mol·(L·min)－1 ②v(N2)＝0.005 mol·(L·s)－1 ③v(H2)＝0.9 mol·(L·min)－1 ④v(NH3)＝0.02 mol·(L·s)－1
答案
一、1.进行快慢程度
2．单位时间 反应物浓度 生成物浓度 3．mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1
v＝ΔΔct
ΔcA ΔcB ΔcY ΔcZ
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
【答案】 A
反应 N2＋3H2 2NH3，在 2 L 密闭容器中进行，半分钟末有 0.6 mol NH3 生成。下列表示的化学反应速率正确的是( )
①v(NH3)＝0.6 mol·(L·min)－1 ②v(N2)＝0.005 mol·(L·s)－1 ③v(H2)＝0.9 mol·(L·min)－1 ④v(NH3)＝0.02 mol·(L·s)－1
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
4．含量——时间——温度(压强)图
化学反应速率和化学平衡图像(公开课1119)精品PPT课件
因此：n﹤p+q
[变式训练] B
C%减小
逆向
气体物质的量减小
5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像
课堂练习
可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)
达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强
（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 小 ，
要求的判断。
⑷特殊技巧
作辅助线(如等温线、等压线) “定一议二” “先拐先平”
谢谢指导！
2020/10/29
课件下载后可自由编辑，使用上如有不理 解之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
V '正=V '逆
V （逆）增大
平衡V'逆③点： 起点、拐点、终点、交点、特殊点
V正=V逆
V逆
渐变
平衡点 拐点
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
V '正﹥V '逆
图2
t
平衡向正向移动
⑵联想规律：
增大反应物 浓度
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
平衡向正向移动
⑶作出判断： 改变的条件是增大反应物浓度
2.V-t图象
平衡向 正反应 方向移动，则正反应是 吸 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变—大——— ， 平衡向 逆——反—应— 方向移动，则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) —。
[变式训练] B
C%减小
逆向
气体物质的量减小
5、转化率（或产率、百分含量、体积分数等）—压强（或温度）图像
课堂练习
可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)
达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强
（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 小 ，
要求的判断。
⑷特殊技巧
作辅助线(如等温线、等压线) “定一议二” “先拐先平”
谢谢指导！
2020/10/29
课件下载后可自由编辑，使用上如有不理 解之处可根据本节内容进行提问
Thank you for coming and listening,you can ask questions according to this section and this courseware can be downloaded and edited freely
V '正=V '逆
V （逆）增大
平衡V'逆③点： 起点、拐点、终点、交点、特殊点
V正=V逆
V逆
渐变
平衡点 拐点
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
V '正﹥V '逆
图2
t
平衡向正向移动
⑵联想规律：
增大反应物 浓度
V（正）突然变大 V（逆）逐渐变大
平衡向正向移动
⑶作出判断： 改变的条件是增大反应物浓度
2.V-t图象
平衡向 正反应 方向移动，则正反应是 吸 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变—大——— ， 平衡向 逆——反—应— 方向移动，则化学方程式中左右两边的 系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) —。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
练习
看图：：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？
然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
练习
看图：：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开
始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间 图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻 渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸) 大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变， v(逆)渐变。
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
二.化学平衡图象
1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
NO
A
转
B
E
化
率
CD
上 页
0
下 页
首 页
返 回
T
2022/3/23
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒 沙特列原理挂钩。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、 体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质 参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间 搭桥。
0
上 页
下 页
T2 P1 T1 P2 T1 P1
t
首 页
返 回
2022/3/23
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转
化
1.01107Pa
率
m+n = p+q
1.01106Pa
上 页
0
时间
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
练 习：
如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ A.D ）
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
9、成功的道路上，肯定会有失败;对 于失败 ，我们 要正确 地看待 和对待 ，不怕 失败者 ，则必 成功;怕 失败者 ，则一 无是处 ，会更 失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福， 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励，愿 你永远 坚强应 对未来 ，胜利 属于你!
C%
答问 1、T1>与TT22的高低 案题 2、是放热反应还是吸热反应
0 t1
T2C T1C
t2 时间
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
首 页
返 回
2022/3/23
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义
2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应 物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点 为起点。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点 时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
上 页
下 页
时间
首 页
返 回
2022/3/23
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0 t1
t2 时间
上 页
25、我学习了一生，现在我还在学习， 而将来 ，只要 我还有 精力， 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比 登天还 难的事 ，有时 轻而易 举就可 以做到 ，其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境， 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时，心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就， 甚至一 生。
4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变 在讨论另外两个量的关系。
上 页
下 页
首 页
返 回
2022 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
B
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
时间
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
化学反应速率和 化学平衡的图象
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
1、化学反应速率图象
1.c/n-t图象
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
练习
看图：：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？
然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
练习
看图：：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开
始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间 图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻 渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸) 大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变， v(逆)渐变。
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
二.化学平衡图象
1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
NO
A
转
B
E
化
率
CD
上 页
0
下 页
首 页
返 回
T
2022/3/23
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒 沙特列原理挂钩。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、 体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质 参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间 搭桥。
0
上 页
下 页
T2 P1 T1 P2 T1 P1
t
首 页
返 回
2022/3/23
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转
化
1.01107Pa
率
m+n = p+q
1.01106Pa
上 页
0
时间
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
练 习：
如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线变 为b曲线，可采取的措施是（ A.D ）
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻易解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
9、成功的道路上，肯定会有失败;对 于失败 ，我们 要正确 地看待 和对待 ，不怕 失败者 ，则必 成功;怕 失败者 ，则一 无是处 ，会更 失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福， 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励，愿 你永远 坚强应 对未来 ，胜利 属于你!
C%
答问 1、T1>与TT22的高低 案题 2、是放热反应还是吸热反应
0 t1
T2C T1C
t2 时间
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
首 页
返 回
2022/3/23
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义
2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应 物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点 为起点。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点 时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
上 页
下 页
时间
首 页
返 回
2022/3/23
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0 t1
t2 时间
上 页
25、我学习了一生，现在我还在学习， 而将来 ，只要 我还有 精力， 我还要 学习下 去。— —别林 斯基 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比 登天还 难的事 ，有时 轻而易 举就可 以做到 ，其中 的差别 就在于 非凡的 信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境， 其实是 心态在 控制个 人的行 动和思 想。同 时，心 态也决 定了一 个人的 视野和 成就， 甚至一 生。
4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变 在讨论另外两个量的关系。
上 页
下 页
首 页
返 回
2022 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
B
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
时间
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
化学反应速率和 化学平衡的图象
上 页
下 页
首 页
返 回
2022/3/23
1、化学反应速率图象
1.c/n-t图象
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。