(完整版)乙酸优秀课件
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乙酸课件ppt课件
应用清洁生产技术，如超临界流体技术、膜 分离技术等，提高乙酸生产的环保性能。
对乙酸产品及其生产过程进行生命周期评价， 全面评估其对环境的影响，为绿色化学在乙 酸产业中的推广提供依据。
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分析天平
用于精确称量，需注意保 持台面稳定，避免震动。
实验操作步骤详解
1. 实验准备
穿戴好实验服，准备好实验所需 药品和仪器。
2. 药品取用
按照实验要求取用适量药品，注 意节约使用。
3. 实验操作
按照实验步骤进行规范操作，记 录实验现象和数据。
4. 实验结束
清洗实验仪器，整理实验台面， 关闭电源和水源。
材料回收利用
对废弃物中的有价值的材料进行回收，如金属、塑料等，以降低生产 成本和减轻环境压力。
绿色化学在乙酸产业中的推广
绿色合成方法
催化剂优化
开发低能耗、低排放、高效率的乙酸合成方 法，从源头上减少废弃物的产生。
研发高效、环保的催化剂，降低乙酸生产过 程中的能耗和废弃物排放。
清洁生产技术
生命周期评价
结构式
乙酸分子由一个甲基（CH3-）和 一个羧基（-COOH）组成，羧基 中的碳氧双键和羟基使其具有独特 的化学性质。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有刺激性气味。
能与水、乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶。
物理性质与化学性质
• 熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.05。
物理性质与化学性质
其他有机合成领域应用
乙酸酐
用于合成多种有机化合物，如酯、 醚、酰胺等。
乙酸乙烯酯
作为重要的工业原料，用于合成 聚乙烯醇、聚乙烯胺等高分子化
乙酸教学PPT课件-2024鲜版
2024/3/27
注意事项
03
06
实验前需检查器材是否完好，确保实验顺 利进行。
22
操作步骤详解及安全规范提示
操作步骤
1. 使用电子天平准确称量一定量的乙酸，并将其倒入容量瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水，摇匀后静置片刻。
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操作步骤详解及安全规范提示
3. 使用滴定管向三角瓶中加入 一定量的碱液，并滴入几滴酚 酞指示剂。
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14
催化剂类型及其作用原理
均相催化剂
如硫酸、盐酸等，通过提供质子或形成共价键活化羧酸，促进其与亲核试剂的 反应。
多相催化剂
如固体酸、金属氧化物等，通过提供酸性或碱性位点，吸附并活化反应物分子 ，降低反应活化能。
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15
反应条件对产物影响分析
温度
压力
溶剂
催化剂用量及种类
04
17
食品行业中作为调味品使用
乙酸作为酸味剂
在食品中适量添加乙酸，可以调 节食品的酸味，增强口感。
2024/3/27
乙酸作为防腐剂
乙酸具有抑制细菌生长的作用，可 以延长食品的保质期。
乙酸作为调味剂
在烹饪过程中，乙酸可以与其他调 味品协同作用，提升菜肴的风味。
2024/3/27
4. 将容量瓶中的乙酸溶液缓慢 滴入三角瓶中，同时不断搅拌 ，直至溶液颜色发生变化。
5. 记录滴定过程中消耗的乙酸 体积，并计算乙酸的浓度。
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操作步骤详解及安全规范提示
安全规范提示 搅拌过程中需保持匀速，避免产生气泡影响实验结果。
在进行滴定操作时，需保持滴定管垂直，避免溶液溅出 。
升高温度可加快反应速率，但 可能导致副反应增多和产物选 择性降低。
乙酸优秀课件ppt
乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。
6、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？
饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。
7. 加热的目的？
①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提 高乙醇、乙酸的转化率。
8. 导管的作用？ 导气、冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒 吸.
• 使石蕊试液变红
• 与金属反应（Na、Mg）
• 与碱性氧化物反应（CuO）
• 与碱反应（NaOH）
• 与某些盐反应（Na2CO3）
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
➢
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙醇，乙酸
5、乙酸乙酯为什么浮在液面上？
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味） 可逆反应
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
[交流与思考]
酯化反应可能哪些脱水方式? 如何确定?
第一种方式
O
O
= =
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5
+H2O
第二种方式
生活中常用白醋来除水垢(主要成分 是CaCO3),这是利用了乙酸的什么性质呢？
6、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？
饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。
7. 加热的目的？
①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提 高乙醇、乙酸的转化率。
8. 导管的作用？ 导气、冷凝。不能将导管插到液面下，防止发生倒 吸.
• 使石蕊试液变红
• 与金属反应（Na、Mg）
• 与碱性氧化物反应（CuO）
• 与碱反应（NaOH）
• 与某些盐反应（Na2CO3）
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
➢
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙醇，乙酸
5、乙酸乙酯为什么浮在液面上？
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味） 可逆反应
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
[交流与思考]
酯化反应可能哪些脱水方式? 如何确定?
第一种方式
O
O
= =
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5
+H2O
第二种方式
生活中常用白醋来除水垢(主要成分 是CaCO3),这是利用了乙酸的什么性质呢？
乙酸的结构及性质ppt课件
【任务 一】乙酸的物理性质 1. 乙酸：俗称醋酸
颜色 状态
气味
溶解性 挥发性 熔点 沸点
无色
液体
有强烈刺激 性气味
易溶于水 和乙醇
易挥发 16.6℃ 118℃
当温度低于16.6℃时，乙酸可凝结成类似冰的 晶体，故纯净的乙酸又称为“冰醋酸”。
【任务 二】乙酸的结构与化学性质 2. 乙酸的结构及其表示方式
2、酯的结构及官能团：
O
‖
酯基：—COOR 或 O
RCOOR′或 RC-O-R′
C OR
3、命名: (根据酸和醇的名称来命名)
羧酸 + 醇
酯+ 水
举例： 乙酸 推广： 某酸
乙醇 某醇
乙酸乙酯 某酸某酯
【任务 三】酯的性质
4、酯的物理性质： 低级酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有机溶剂，可作溶剂。
【任务 三】酯的性质
【实际应用——生活常识】
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
乙酸异戊酯
乙酸乙酯
戊酸戊酯
【归纳总结】乙酸的结构与化学性质
物理性质 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体
结构特征 结构简式：CH3COOH，官能团：羧基（—COOH）
乙
化学性质
弱酸性：CH3COOH
CH3COO- + H+
能否与Na2CO3反应 能否与NaHCO3反应
不能 不能
羟基氢的活泼性
O
O
O
H H HO─C─OH CH3 C─OH
水
碳酸
能 逐渐增强 能
乙酸 能
不能
能
能
不能
能（无气体） 能（产生CO2）
5.29--------乙酸优秀课件
O
酸性
CH3—C—O—H 二、乙酸的化学性质
酯化反应
1、弱酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
2、酯化反应
浓H2SO4
CH3COOH + H18OC2H5 △ CH3CO18OC2H5+H2O
视频
1、先装加药乙品的醇顺再序加如浓何H？2SO4最后加乙酸,防暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂
3、实验中导管的作用是什么？ 导气、冷凝、回流
4、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防倒吸
5、饱和Na2CO3溶液有什么作用？
中和乙酸 溶解乙醇 抑制乙酸乙酯在水中 的溶解
课堂小结
一、乙酸分子结构
＋
HO－CH2CH3
乙醇
O
CH3－C－O－CH2CH3 + H2O
乙酸乙酯
浓H2SO4 △
酯化反应的定义：酸和醇作用，生成酯和 水的反应
2、分组讨论：反应中断键的可能情况
假设一
18
18
假设二
18
18
②科学探究法：同位素原子示踪法（用含 有18O的CH3CH218OH 与乙酸发生反应）
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
小结：
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。
酯化反应形式： 取代反应。
【练习】 写出乙酸与CH318O H发生酯化反应的化学方程式 CH3COOH + CH318OH 浓硫酸 CH3CO18OCH3 +H2O
活动三：酯化反应的实验
(完整)乙酸精品PPT资料精品PPT资料
自主阅读 自主检测
实验操作
实验现象
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生 成,且能闻到香味
化学方程式 试剂作用
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸:催化剂和吸水剂 饱和 Na2CO3 溶液: ①溶解乙醇,中和乙酸; ②降低乙酸乙酯的溶解度,使液体分层,便于分离
第2课时 乙酸
核心素养目标
1.认识乙酸的组成,能熟练地写 出乙酸的结构式和结构简式 2.掌握乙酸的主要物理性质和 化学性质,掌握酯化反应的原理 和实验操作,了解乙酸的重要用 途(科学探究与创新意识) 3.认识乙酸的官能团——羧基
核心素养形成
自主阅读 自主检测
一、乙酸的组成和结构 分子式 填充模型 球棍模型
自主阅读 自主检测
解析：①由于乙酸易溶于水和乙醇,且乙酸为有机酸,溶于水能 导电,故①正确;②由于无水乙酸又称冰醋酸,为一种物质,它属于纯 净物,故②正确;③由于乙酸分子中含有一个羧基,能够电离出一个 氢离子,属于一元酸,故③错误;④由于乙酸是一种重要的有机酸,是 有刺激性气味的液体,故④正确;⑤乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 的反应为可逆反应,即乙酸不能完全反应,故⑤错误;⑥乙酸可以是 乙醇经过氧化反应生成的,故⑥正确。
于乙酸乙酯的密度小于水,所以应在上层。
C(2H)用3CNOaO2体HC能O3与溶N液a⑤2吸CO收13产溶m物液时反o注应l乙意产防生酸止CO倒2与气吸体。足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到 开始反应前Na2CO3溶液呈碱性,所以滴入无色酚酞溶液呈红色,而反应结束后产物中除乙酸乙酯外,还有伴随蒸出的乙醇和乙酸,少量的乙
化学-必修二乙酸课件
3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？
实验中的注意事项：
①该反应是一个可逆反应,反应慢.
CH3COOH+HOC2H5 浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
②浓硫酸的作用是：
催化剂 吸水剂
③饱和碳酸钠溶液作用： 反应乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯 在水中溶解度，便于酯的析出。
④长导管的作用：（能否插入液面以下？）
生成H2O的质量（ C ）
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能确定
O
CH3－C－OH ＋ HO－CH2CH3
乙酸
乙醇
浓H2SO4 △
O CH3－C－O－CH2CH3 + H2O
乙酸乙酯
O CH3－C－O－CH2CH3
取代反应
思考：乙酸的化学性质与它的哪部分结构有关？
O 羧基
CH3—C—OH 官能团 -COOH
结构简式： CH3COOH 官能团： —COOH(羧基) 三.乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应
O CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4
△
O CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢
练习
1. 关于乙酸的下列说法中不正确的是
宝贝！看， 这是什么？
好香，妈妈 你用了什么
办法？
1、在试管中先加入3mL乙醇，再慢慢加入2mL浓硫酸，摇动试管混合均 匀，用手感觉温度变化。 2、再加入2mL冰醋酸，如图连好装置。接上导管到3mL饱和碳酸钠的液 面上（不接触液面）。 3、用酒精灯小心加热，观察现象。
酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应
《乙酸》课件精品)
4.乙酸的用途
香料 染料 医药 有机化工原料 喷漆溶剂 醋酸纤维 合成纤维
乙酸 农药
第四环节
乙酸的用途
生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗水垢
第四环节
乙酸的用途
生活小帮手无“醋” 不 在
食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈
第四环节
乙酸的用途
生活小帮手无“醋” 不 在
擦鞋加几滴醋更加光亮
第四环节
乙酸的用途
酉
廿 一 日
1、乙酸的分子结构
请看乙酸的比例模型和球棍模型，写出乙酸的分 子式、结构式、结构简式，指出乙酸的官能团。
分子式： C2H4O2
结构式：
H H
O C O
H C
H
O
CH3 —C—OH
结构简式：CH3COOH 或 O
羧基(官能团)： —C—OH（或—COOH）羧
基
一、物理性质：
颜色、状态：无色液体
证明乙酸的酸性的可行方案：
CH CH3COO + H 3COOH 方案一 : 往乙酸溶液中加石蕊
(CH3COO)2Mg + H2 2 CH 3COOH + Mg 方案二：将镁条插入乙酸溶液
-
+
+ CO2 + 2 CH方案三 2 2CH COONa H O 3COOH:+ Na 2 2CO3 3或Na 往NaHCO CO3 粉未中加入乙酸溶液 3
乙酸
乙醇 + 醇
乙酸乙酯 → 酯 + 水
酯化反应通式: 酸
酯化反应
O CH3—C—OH+H—O—C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 +（1）酯化反应的定义：酸和醇反应生成酯和水的反应。
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方案五：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液
三、乙酸的化学性质
1. 酸性
CH3COOH
CH3COO－+H+
? 使石蕊试液变红
? 与金属反应（Na、Mg）
? 与碱性氧化物反应（CuO）
? 与碱反应（NaOH）
? 与某些盐反应（Na2CO3）
?
科学探究
?
设计一个实验 ,比较醋酸 和碳酸的酸性强弱.
酸性： CH3COOH > H2CO3
3、分子间脱水
O
2
CH3COOH
P2O5
CH3 C CH3C
O
O + H2O
乙酸酐
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
一、乙酸的物理性质
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为 :冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、分子组成与结构
1.乙酸的分子式: C2H4O2
2.结构式：
羧基
3.结构简式 : CH3COOH
乙酸的球棍模型和比例模型
此实验在生活中的应用 ：“巧除水垢”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的 味道就得香醇，特别鲜美。你知道其中的 奥秘吗？
2. 酯化反应
? 碎瓷片 ? 乙醇 3mL ? 浓硫酸 2mL ? 乙酸 2mL ? 饱和的Na2CO3溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味。
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味） 可逆反应
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
[交流与思考 ]
酯化反应可能哪些脱水方式 ? 如何确定?
第一种方式
O
O
= = CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5
+H2O
第二种方式
O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
通过示踪原子测知反应如下 :
O
=
CH3 C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
=
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱氢
也属于取代反应
物质 乙酸 乙醇 乙酸乙酯
沸点（ 0C） 117．9 78．5 77
密度（ g/mL） 1．05
0．7893 0．90
水溶性 易溶 易溶
5、乙酸乙酯为什么浮在液面上？
乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。
6、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？
饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。
7. 加热的目的？
①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提 高乙醇、乙酸的转化率。
8. 导管的作用？ 导气、冷凝。 不能将导管插到液面下，防止发生倒 吸.
微溶于水 不溶于盐溶液
1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？
浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅。 混合物的加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
2、为什么要加碎瓷片？ 防止暴沸
3、反应中浓 H2SO4的作用是什么？
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙醇，乙酸
从分子结构分析乙酸的化学性质与断 键情况：
HO H － C－C－O－H
H
生活中常用白醋来除水垢(主要成分 是CaCO3),这是利用了乙酸的什么性质呢？
化学性质
展示平台： 方案一：往乙酸溶液滴加中加紫色石蕊试液 方案二：往装有镁条的试管中加乙酸溶液 方案三：往装有CuO的试管中加乙酸溶液
方案四：往滴有酚酞的NaOH溶液中滴加 乙酸溶液
教学目标
1、理解掌握乙酸的结构和性质 2、理解掌握酯化反应的原理
教学重难点
酯化反应的原理
醋的起源
传说古代山西省有个酿酒高 手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲 也学会了酿酒技术。后来，从 山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒 后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸 泡在水缸里。到了第二十一日 的酉时，一开缸，一股浓郁的 香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜 美,便贮藏着作为“调味酱”。
三、乙酸的化学性质
1. 酸性
CH3COOH
CH3COO－+H+
? 使石蕊试液变红
? 与金属反应（Na、Mg）
? 与碱性氧化物反应（CuO）
? 与碱反应（NaOH）
? 与某些盐反应（Na2CO3）
?
科学探究
?
设计一个实验 ,比较醋酸 和碳酸的酸性强弱.
酸性： CH3COOH > H2CO3
3、分子间脱水
O
2
CH3COOH
P2O5
CH3 C CH3C
O
O + H2O
乙酸酐
小结：
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
一、乙酸的物理性质
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为 :冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、分子组成与结构
1.乙酸的分子式: C2H4O2
2.结构式：
羧基
3.结构简式 : CH3COOH
乙酸的球棍模型和比例模型
此实验在生活中的应用 ：“巧除水垢”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的 味道就得香醇，特别鲜美。你知道其中的 奥秘吗？
2. 酯化反应
? 碎瓷片 ? 乙醇 3mL ? 浓硫酸 2mL ? 乙酸 2mL ? 饱和的Na2CO3溶液
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味。
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯(果香味） 可逆反应
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
[交流与思考 ]
酯化反应可能哪些脱水方式 ? 如何确定?
第一种方式
O
O
= = CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5
+H2O
第二种方式
O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
通过示踪原子测知反应如下 :
O
=
CH3 C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
=
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基 醇脱氢
也属于取代反应
物质 乙酸 乙醇 乙酸乙酯
沸点（ 0C） 117．9 78．5 77
密度（ g/mL） 1．05
0．7893 0．90
水溶性 易溶 易溶
5、乙酸乙酯为什么浮在液面上？
乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。
6、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？
饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。
7. 加热的目的？
①提高反应速率；②使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提 高乙醇、乙酸的转化率。
8. 导管的作用？ 导气、冷凝。 不能将导管插到液面下，防止发生倒 吸.
微溶于水 不溶于盐溶液
1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？
浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅。 混合物的加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
2、为什么要加碎瓷片？ 防止暴沸
3、反应中浓 H2SO4的作用是什么？
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙醇，乙酸
从分子结构分析乙酸的化学性质与断 键情况：
HO H － C－C－O－H
H
生活中常用白醋来除水垢(主要成分 是CaCO3),这是利用了乙酸的什么性质呢？
化学性质
展示平台： 方案一：往乙酸溶液滴加中加紫色石蕊试液 方案二：往装有镁条的试管中加乙酸溶液 方案三：往装有CuO的试管中加乙酸溶液
方案四：往滴有酚酞的NaOH溶液中滴加 乙酸溶液
教学目标
1、理解掌握乙酸的结构和性质 2、理解掌握酯化反应的原理
教学重难点
酯化反应的原理
醋的起源
传说古代山西省有个酿酒高 手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲 也学会了酿酒技术。后来，从 山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒 后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸 泡在水缸里。到了第二十一日 的酉时，一开缸，一股浓郁的 香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。 烧菜时放了一些，味道特别鲜 美,便贮藏着作为“调味酱”。