分析化学教案原始

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分析化学教案原始

绪论

绪论,就是开篇,应回答大家四个问题:

为什么要学?(激发学习兴趣)

学什么?(掌握学习主动权)

怎样学?(培养思维方法)

如何用?(倡导创新精神)

下面从四点阐述。

一、分析化学

随着社会发展,人们生活品位越来越高;

各行各业科技含量越来越高。

举例说明(图表或多媒体展示)

例4“布料怎样?”(是全棉吗?是真丝吗?)

布料感官检验

棉柔软,吸湿易燃,烧纸味,灰散碎

丝柔软,光泽卷缩,臭味,灰颗粒合成纤维弹性,耐热卷缩,冒黑烟,灰小球

例2 “碘盐如何?”(含不含?含多少?)

IO3-+5I-+6H+ →3I2+3H2O

用食醋,KI淀粉试纸检验(含不含碘)

用仪器分析测定碘的含量

例3 “哪种主粮营养高?”

大米小麦玉米大豆甘薯

蛋白质36.3

碳水化合物76

Vc 32

胡萝卜素 1.32

例5“这套新装修房子能住吗?”(指甲醛)

可用银镜反应或与新配制Cu(OH)2作用来检验。

用仪器分析测定甲醛含量

例5““非典”消毒液如何?“(指过氧乙酸)

用碘量法测定过氧乙酸含量

例6 电子产业

微电子技术生物计算机超导计算机

材料芯片有机物超导材料

需进行成分分析含量测定结构表征。

例7 现代农业(布局、高产、高效)

营养成分分析,有害、有毒物质测定。

例6科学研究(如电氟化含氟药物中间体)

需进行氧谱、氢谱、质谱等结构分析。

定义:研究物质的化学组成、含量测定、结构表征的一门学科。广义讲,是一门获取物质的组成及结构的信息科学。

二、分析方法

1. 任务定性分析定量分析结构分析

2. 对象无机分析有机分析

3. 原理化学分析仪器分析

4. 用量常量分析半微量分析微量分析超微量分析

5. 含量常量成分分析微量成分分析痕量成分分析还有例行分析仲裁分析

环境分析食品分析药物分析

材料分析矿物分析等

三、教材编写思路与结构 1、教材改革思路

1)“少而精”原则

适应教学需要,压减了篇幅?

?

??

?

?????

??误差计算差滴定曲线统计等滴定分析我们用一章介绍定性分析删去

PH )( 2)“先进性”原则

适应科技发展需要,增加新知识?????

??滴定曲线方程线性回归方程加强分离方法

加强图解法

2、教材编写思路 1)先易后难,循序渐进 2)先化分后代分,符合学科发展 3)先基础后应用,理论与实践结合

3、教材编写结构(详见目录) 四、学科发展

1、三个阶段(三次巨变) (详见教材P3)

2、“九五”研究(图表或多媒体展示) 1)电化学分析:

建立了蛋白质等生物分子的直接电化学分析法; 发展了电化学免疫分析新技术;

研制了具有分子识别功能的分子“开关”器件;(陈洪 );纳米级超微电极; 促进了化学防护电极,淀/激界面电化学、光谱电化学的研究 2)生物传感器:

压电微生物传感器;生物免疫压电传感器; 光纤化学传感器;光纤生物传感器;

新型葡萄糖氧化酶传感器;介体修饰传感器; 3)光谱分析:

同步和导数荧光光谱分析;

光化学荧光分析和荧光探针;

共振瑞利光散射光谱分析;

蛋白质和硫酸荧光探讨;

模拟酶荧光分析

还有,流动注射、化学计量学,毛细管电泳等进入国际先进行列,在国际上占有一席之地。

3、“十五”计划(图表或多媒体展示)

1)瞬态自由基研究

2)单分子和单原子的检测

3)生物和化学传感技术

4)复杂体系的分离、分析(分子识别)

5)生物信息的检测技术

6)生物体系中非线性、非平衡过程的时空振荡分析

7)环境界面的结构、形态分析

8)基于分子印记的大规模基因芯片

9)蛋白质学的多维分离和生物质谱

4、近五年《分析化学》论文

1999.1~2003.1 共1991篇

其中光分析法558篇28%

电化学分析法432篇22%

色谱分析法314篇16%

其它方法(综述)687篇

5、研究群体(简介国内)

6、我们的工作(简介课题组)

第一章定性分析(增补内容)

(Qualitative Analysis)

定性分析是分析化学的先行,是质量分析和结构分析的基础;是高师教育为中等师资讲述有关无机离子分离及检验教学内容奠定基础。

定性分析涉及面较广,根据教学需要进行大幅度压减,主要介绍无机定性分析和半微量化学分析法。设定性分析概论、阳离子分析、阴离子分析和一般物质的分析四节。

定性分析概论介绍鉴定反应、反应进行条件(重点)、鉴定反应的灵敏度与选择性(难点)、空白试验与对照试验、系统分析与分别分析。阳离子分析强调分离,重点介绍硫化氢系统分析,介绍两酸两碱系统分析。阴离子分析侧重于阴离子的分析特性,初步试验及S2-、S2O32-、SO32-的鉴定、Cl-、Br-、I-的鉴定。一般物质的分析着重介绍试液制备和分析步骤。

本章计划4学时。

第一节定性分析概论

何谓鉴定反应?明显外部特征指哪些?

反应进行条件有哪些?如何控制?(重点)

鉴定反应的灵敏度如何表示?如何提高鉴定反应的选择性?(难点)

何谓空白试验?对照试验?系统分析?分别分析?

一、鉴定反应及反应进行的条件

(一)鉴定反应

1、定义具有明显外部特征、灵敏、迅速的化学反应称之鉴定反应。

2、外部特征指人们感觉器官能直接觉察的现象。

①沉淀的生成和溶解

②溶液颜色的改变

③有气体产生

④有特殊气味产生

(二)反应进行的条件

反应进行条件控制的好坏是鉴定反应结果正确与否的关键。反应进行的条件有哪些?概括为“三度一剂一物”(即溶液的酸度、鉴定离子的浓度、溶液的温度、溶剂和共存物)。

以亚硝酸钴纳鉴定K+为例。

1、溶液的酸度

讨论对鉴定离子的影响,对试剂的影响,对反应产物的影响。

结论:在中性或醋酸性溶液中进行。

2、反应离子的浓度

理论上:15 PPM

实际中:80 PPM

结论:在试剂量确保下,被鉴定离子浓度适当即可,也不是愈浓愈好。

3、溶液的温度

讨论对反应速度的影响,对沉淀溶解的影响及对沉淀晶形影响。

结论:温度升高对此鉴定反应不利。

4、溶剂

变更水与乙醇比例,列表。

结论:K

2N

a

[Co(NO

2

)

6

]在乙醇中溶解度比在水中小得多(随乙醇比例增大)。

5、共存物

负面影响:NH4+共存(干扰)

正面影响:Ag+共存(提高灵敏度)

请学生小结此鉴定反应的条件。

二、鉴定反应的灵敏度与选择性

(一)鉴定反应的灵敏度

1.灵敏度的说明

同一离子不同鉴定反应其灵敏度是不同的。

2.灵敏度的表示

通常用最低浓度和检出限量来表示。

1)最低浓度(相对量)

定义:在一定条件下,使某鉴定反应(方法)有得出肯定结果的该离子的最低

浓度。

即以μg、Ml-1为单表示:1:G G是含有1g被鉴定离子的溶剂质量或P

B

说明灵敏度为实验值;

G=106。

两者关系为P

B

2)检出限量(绝对量)

定义:在一定条件下,某鉴定反应(方法)所能检出某种离子的最小质量。

表示:微克(μg)为单位,符号m

换算:1g:12500ml=m:0.05ml(1滴)

(二)鉴定反应的选择性

1.特效反应、特效试剂

2.选择性反应、选择性试剂

3.提高选择性的方法

1)控制溶液的酸度

2)掩散干扰离子

3)分离干扰离子

三、空白试验与对照试验

1.空白试验

1)定义用蒸馏水代替试液同时进行相同方法的试验。

2)作用避免过检

2、对照试验

1)定义用已知离子的溶液代替试液同时进行相同方法的试验。

2)作用防止漏检

四、系统分析与分别分析

1.系统分析

2.分别分析

3.两者关系

第二节阳离子分析

常见阳离子有哪些?分析特性如何?

硫化氢系统分析方案(第一组是基础,第二组是重点)

两酸两碱系统分析方案(简介)

一、常见阳离子及分析特性

1、常见阳离子

2+、Hg2+、Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、本章讨论的是下列24种常见阳离子:Ag+、Hg

2

As(ⅢⅤ)、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)、Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、和NH4+。

2、分析特性(图表或多媒体展示)

表1-1 常见阳离子与常用试剂的反应

由表1-1知,常见阳离子的盐酸盐、硫酸盐、硫酸盐、硫化物、氢氧化物的溶解性是不同;硫化物的酸碱性也不相同;氢氧化物两性也不相同;与氨的酸位性也不相同;部分离子氧化性也不相同。表中的相似与不同,为常见阳离子的分

离提供了基础。 二、硫化氢系统分析

应用最为广泛。目前较为系统的是硫化氢系统分析。 (一)重要依据

各离子硫化物溶解度的显著差异是常见阳离子分组的主要依据。

硫化物???

?

?

???

?????

???

????????

?? 钠组碳酸盐溶于水 钙组碳酸盐不溶于水 溶于水溶于稀酸

组 铁组氯化物溶于水 铜锡组氯化物不溶于水 银不溶于稀酸不溶于水 一般分成五组,现简化为四组(将钙、钠组合并)。 (二)简化的硫化氢系统分组方案(图表或多媒体展示) 表1-2 简化的硫化氢系统分组方案

(三)系统分析

1、第一组阳离子分析(基础) 1)本组离子的分析特性

本组包括Ag +、Hg 22+和Pb 2+三种离子,称为银组。它们都能与盐酸作用生

成氯化物沉淀,从试液中最先被分离出来,按顺序称为第一组,按组试剂称为盐酸组。

①离子的存在形式本组三种离子都无色。银和铅主要以Ag+、Pb2+形式存在,亚汞离子则以共价键结合的双聚离子Hg+Pb2+形式存在,亚汞离子则以共价键结合的双聚离子Hg+:Hg+存在,记为Hg

2

2+。在水溶液中有如下平衡:

Hg

2

2+ Hg2++Hg↓

当在水溶液中加入能与Hg2+生成难溶化合物或络合物的试剂时,则平衡向右移动,生成二价汞的化合物和黑色的金属汞。

②难溶化合物本组离子的难溶化合物中具有分析意义的是氯化物、硫化物

和铬酸盐等。氯化物中AgCl和Hg

2Cl

2

溶液度都很小,可以沉淀完全;但PbCl

2

的溶解度就大得多,并随着温度的升高而显著增大,这是在组内作进一步分离的依据。

③络合物本组中Ag+具有较强的络合能力。利用Ag+、Hg

2

2+与氨水的反应可

实现两者的分离,并可作为Hg

22+的鉴定反应。此外,Pb(Ac)

4

2-的生成可用于PbSO

4

与BaSO

4

沉淀的分离(浓NaOH亦可)。

2)组试剂与分离条件

本组离子与组试剂盐酸的反应为:

Ag++Cl-=AgCl↓ (白色凝乳状,遇光变紫、变黑)

Hg

22-+2Cl=Hg

2

Cl

2

↓ (白色粉末状)

Pb2++2Cl-=PbCl

2

↓ (白色针状或片状结晶)

为了创造适宜的沉淀条件,需要注意以下三个方面。

①沉淀的溶解度在沉淀过程中,根据同离子效应,加入过量的盐酸对减小沉淀的溶解度是有利的。但沉淀剂也不可过量太多,以免高浓度的Cl-与沉淀物

发生络合反应,生成AgCl

2-和HgCl

4

2-等,此外还有盐效应的影响,致使沉淀的溶

解度增大。实验结果表明沉淀本组离子时,Cl-的浓度以0.5mol·L-1为宜。尽管如此,PbCl

2

也难以完全沉淀,当试液中Pb2+的浓度小于1mg·mL-1时,就需要在第二组中再去检出。

②防止Bi3+、Sb3+的水解在第二组离子中,Bi3+、Sb3+有较强的水解倾向,当溶液酸度不够高时,它们会生成白色的碱式盐沉淀而混入第一组中。为了避免

发生此种情况,应使溶液中H+的浓度达到2.0-2.4mol·L-1,一般通过补充管量

HNO

3

达到目的。

③防止生成胶体沉淀氯化银容易生成难以分离的胶体沉淀,加入适当过量的沉淀剂,可以提供使胶体凝聚的电解质。

综上所述,使本组离子以氯化物形式沉淀的条件是:在室温下的酸性溶液中

(补充适量HNO

3

)加入适当过量的HCl溶液,使Cl-的浓度为0.5mol·L-1,溶液的酸度为2.0-2.4mol·L-1。此时如有白色沉淀生成,表明有本组离子存在。离心管以流水冷却后离心沉降,沉淀经1mol·L-1HCl溶液洗涤后作本组离子的分析;离心液在系统分析中留作后面三组阳离子的定性分析用。

3)本组离子的系统分析

①Pb2+的分离和鉴定在本组离子的氯化物沉淀中加水并用水浴加热,使

PbCl

2溶解于热水之中。趁热分离,以HAc酸化离心液,加入K

2

CrO

4

试剂鉴定,

如析出黄色沉淀(PbCrO

4

),表示有Pb2+存在。

M=0.25μg ρ

B

=5μg·Ml-1

②Ag+与Hg

22+的分离及Hg

2

2+的鉴定分出PbCl

2

后的沉淀以热水洗涤干净,然

后加入氨水搅拌。此时AgCl应溶解生成Ag(NH

3)

2

+与氨水作用将生成HgNH2Cl+Hg,

残渣变黑表示有Hg

2

2+存在。

M=10μg ρ

B

=200μg·mL-1

③Ag+的鉴定将步骤2中分出的氨性溶液用HNO

3

酸化,如重新得到白色沉淀,说明有Ag+存在。

M=0.5μg ρ

B

=10μg·mL-1

2、第二组阳离子分析(重点)

1)本组离子的分析特性

本组包括Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As(ⅢⅤ)、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)离子,称为铜锡组。它们不被HCl溶液沉淀,但在0.3mol·L-1HCl溶液中,可以

H

2

S反应生成硫化物沉淀。按照本组分出的顺序,称为第二组;按照所用的组试剂,称为硫化氢组。

①离子的存在形式本组离子中,除Cu2+为蓝色外,其余均无色。铅、铋、铜、镉、汞具有显著的金属性质,在水溶液中主要以金属离子的形式存在;而砷、

锑、锡三种无素则表现出不同程度的非金属性质,它们在溶液中的主要存在形式

随酸碱环境而不同,当泛指该元素的离子时,只标出其氧化数,而不具体指明其存在形式。

②氧化还原性质砷、锑、锡三种元素具有两种比较稳定的价态,它们在分析中都有重要意义。例如以H

2

S沉淀本组离子时,As(V)的反应速率较慢,必须

先用NH

4

I使其还原为As(Ⅲ)。由于在组内分离时,将Sn(Ⅱ)归于ⅡA而Sn(Ⅳ)

归于ⅡB组将使操作不便,故一般在进行沉淀之前加入H

2O

2

将Sn(Ⅱ)全部氧化成

Sn(Ⅳ),并加热将剩余的H

2O

2

除去。又锑的罗丹明B试法只对Sb(Ⅴ)有效,若

溶液中的锑为三价则必须事先氧化。此外,将Bi3+还原为金属Bi是铋的重要鉴定反应之一。

③络合物本组离子一般都能生成多种络合物。例如,Cu2+、Cd2+等能生成氨或氰络离子;Bi3+与I-生成黄色的BiI

4

-;Cu2+、Pb2+和Bi3+能与甘油生成络离子;

Hg2+与I-生成无色的HgI

4

2-等,具有一定的分析应用价值。

2)组试剂与分离条件

本组与第三、四组离子分离的依据是其硫化物溶解度有显著的差异。由于

H

2

S是弱酸,可以通过调节酸度来控制溶液中S2-的浓度,从而达到分步沉淀的目的。实验证明,分离第二组与第三组最适宜的酸度是0.3mol·L-1HCl。若溶液的酸度过高,第二组中溶解度较大的CdS、SnS和PbS将沉淀不完全或者不淀而进入第三组中。如酸度过低,则第三组中溶解度最小的ZnS则可能析出沉淀而进入第二组中;并且酸度过低对形成砷、锑和锡的硫化物很不利,因为它们只有在强酸性溶液中才能提供生成硫化物所必需的简单阳离子,在中性或碱性溶液中,上述三种物质与S2-反应将生成可溶性的硫代酸盐而不析出硫化物沉淀。所以正确控制酸度是使第二、三组阳离子能有效分离的关键。

由于H

2S气体毒性较大,制备也不方便,故一般多以硫代乙酰胺CH

3

CSNH

2

(通

常简写为TAA)的水溶液代替H

2

S作沉淀剂。硫代乙酰胺在不同的介质中加热时发

生不同的水解反应,可以分别代替H

2S(NH

4

)

2

S或Na

2

S在酸性溶液中水解产生H

2

S,

可代替H

2

S:

CH

3CSNH

2

+H++2H

2

O CH

3

COOH+NH

4

++H

2

S↑

在氨性溶液中水解生成HS-,相当于(NH

4)

2

S的作用:

-+

++=-?+HS NH NH C CH NH CSNH CH 433232

在碱性溶液中水解生成S 2-,可代替Na 2S 使用: ---+++?+2233233S O H NH COO CH OH CSNH CH 以硫代乙酰胺代替硫化氢作为组试剂具有以下特点:

(1)由于硫代乙酰胺的沉淀作用属于均相沉淀,故所得硫化物一般具有良好的晶形,易于分离和洗涤,共沉淀现象较少。

(2)硫代乙酰胺在90℃及酸性溶液中,可在沉淀时间内将As(V)还原为As(Ⅲ)[此时Sb(Ⅴ)也同时被还原为Sb(Ⅲ),故不需另加NH 4I 。

(3)硫代乙酰胺在碱性溶液中加热时,除生成S 2-外,还生成一部分多硫化物。多硫化物具有氧化性,可将Sn(Ⅱ)氧化为Sn(Ⅳ)。因此,若以硫代乙酰胺代替Na 2S 作为ⅡA 组和ⅡB 组的分组试剂时,则事先可不加H 2O 2。

(4)由于在相同的条件下硫代乙酰胺所能提供的S 2-浓度较H 2S 提供的低,因此分离第二、三组阳离子时的适宜酸度为0.2mol ·L -1HCl 。又因在此酸度下砷的沉淀反应不完全,为了解决这一矛盾,可先将试液的酸度调至0.6mol ·L -1使砷完全沉淀,然后再将溶液稀释一倍。由于TAA 在酸性条件下水解时消耗H +,故此时溶液的酸度在0.2mol ·L -1左右。

综上所述,以TAA 作为沉淀剂时,使本组离子沉淀的条件是:先用氨水和盐酸调节试液的酸度为0.6mol ·L -1(在系统分析中,由于分出第一组阳离子的氯化物沉淀后,溶液的酸性较强,故需先用氨水中和,再用盐酸调至所需酸度),加TAA 并在沸水浴上加热10min 。冷却后将试液稀释1倍,再加TAA 并加热10min ,直至本组离子沉淀完全。离心分离,沉淀经NH 4Cl 的稀溶液洗涤后作本组分析用;离心液在系统分析中留作第三、四组阳离子的定性分析。

[需要指出的是,定性分析中使用的试剂如(NH 4)2S 和氨水等都应是新配制的(不应在空气中久置),否则因S 2-被氧化和氨水吸收了CO 2会导致某些离子(特别是第四组的阳离子)提前沉淀而“丢失”。] 3)铜组与锡组的分离

本组离子的沉淀中包括八种元素所形成的硫化物,为了定性分析的方便,还可以根据硫化物的酸碱性不同将它们分成两个小组。

铜、铋、铜、镉的硫化物属于碱性硫化物,它们不溶于NaOH 、Na 2S 和(NH 4)2S

等碱性试剂,这些离子属于铜组(ⅡA);砷、锑和锡(Ⅳ)的硫化物属于两性硫化物,而且其酸性更为明显,因而其酸性更为明显,因而能溶于上述几种碱性试剂中,属于锡组(ⅡB)。汞的硫化物酸性较弱,只能溶解在含有高浓度S 2-的试剂Na 2S 中,本章采用Na 2S 溶液处理第二组阳离子硫化物的沉淀,因此HgS 亦属于ⅡB 组,也可用TAA 的碱性溶液加热水解来代替Na 2S 。ⅡB 组硫化物与Na 2S 的溶解反应如下:

--=+222HgS S HgS --=+3323223AsS S S As --=+3323223Sbs S S Sb --=+2322S S S S S n n

离心分离,离心液留作锡组离子的分析鉴定,沉淀则用于铜组的分析。 4)铜组的分析

主要是铜组硫化物的溶解和Cd 2+的分离,其它内容自学。

①铜组硫化物的溶解 在分出锡组后的沉淀中可能含有P b S 、B i2S 3、CuS 和CdS 。沉淀用含NH 4Cl 的水洗涤干净后,加6mol ·L -1HNO 3并加热溶解:

O

H NO S Bi H NO S Bi O H NO S Pb H NO PbS 233

322234232824233823+↑+↓+=+++↑+↓=+++

+

-

++-

CuS 与CdS 的溶解反应与PbS 的相似。

②Cd2+的分离和鉴定 在铜组离子的硝酸溶液中加入甘油(1:1)和过量的浓NaOH 溶液,这时仅生成Cd(OH)2沉淀。离心分离,离心液留作铜、铅和铋的鉴定。沉淀经稀甘油-碱溶液洗涤后,溶于3 mol ·L -1HCl 溶液中,用水稀释试液至酸度约为0.3mol ·L -1,加TAA 并于沸水浴上加热,如有黄色沉淀(CdS)析出示有Cd 2+。 5)锡组的分析

主要是锡组沉淀、汞、砷与锑锡分离及汞、砷分离。

①锡组的沉淀 在用Na2S 或碱性TAA 溶液溶出的ⅡB 组硫代酸盐溶液中[见(三)],逐滴加入3mol ·L -1HCl 溶液至呈酸性,这时硫代酸盐被分解,析出相应的硫化物沉淀。此时通常还会析出一些单质硫,但对锡组的分析妨碍不大。离心分离,锡组硫化物沉淀用NH 4Cl 稀溶液洗涤后留作以下分析用,一般情况下离心液可弃去。

②汞、砷与锑、锡的分离 在上述硫化物沉淀上加8mol ·L -1HCl 溶液并加热,此时HgS 与A s2S 3不溶解,锑和锡的硫化物则因生成氯络离子而溶解:

+=++↑

+=++-

-

+-+S H Cl

S Cl H S S S H Cl S Cl H S S n n b b 226

223

63226432126

③砷与汞的分离和鉴定 分出含有锑和锡的离心液后,在剩下的沉淀上加水数滴洗涤一次,然后加入过量的12%(NH 4)2CO 3,微热,此时HgS(及S)不溶,而A s2S 3溶解:

↑+=+-

-233

233233CO S A CO S A s s 取部分溶液,小心地加入3mol ·L -1HCl 溶液(防止大量气泡把溶液带出)使呈酸性,如有砷存在,则有黄色沉淀(A s2S 3)析出:

0362323333

H S A H O A S A s s s +↓=+++-

- 3、第三组阳离子分析 1)本组离子的分析特性

本组包括七种元素形成的八种离子:Al 3+、Cr 3+、Fe 3+、F 2+、Mn 2+、Zn 2+、Co 2+、和Ni 2+。它们的氯化物溶于水,在0.3mol ·L -1HCl 溶液中不形成硫化物沉淀,而在NH 3-NH 4Cl(pH ≈9)溶液中与(NH 4)2S 或硫代乙酰胺反应生成硫化物或氢氧化物沉淀,按分组顺序称为第三组,按所用试剂称为硫化铵组。 本组离子具有以下特点:

例8 离子的颜色 如表1-3所示,除了Al 3+和Zn 2+之外,本组离子的不同

存在形式都具有一定的颜色。

表1-3 第三组离子不同存在形式的颜色

*[Fe(OH)(H2O)5]2+为黄棕色,[Fe(H2O)6]3+为淡紫色。

②离子的价态除Al3+与Zn2+外,本组其它离子都能改变价态,可应用于分离和鉴定反应之中。例如,Mn2+在稀溶液中几近无色,而MnO4-却有鲜明的紫红色,因此可将Mn2+氧化为MnO4-而加以鉴定,灵敏度很高;还可将Fe2+氧化为Fe3+;Cr3+氧化为CrO42-甚至CrO5;Mn(OH)2氧化为MnO(OH)2;CO(OH)3等。

③形成络离子的能力本组离子形成络合物的能力较强。例如,在一定条件下,Fe3+;和Co2+与NH4SCN形成有色的络合物,这一性质可用于相应离子的鉴定;Zn2+、Co2+、Ni2+与NH3生成络离子的性质可用于它们与其它离子的分离。此外Al3+、Cr3+和Zn2+的两性在组内分离中亦有意义。

2)组试剂与分离条件

本组组试剂为NH3-NH4Cl存在下的(NH4)2S或硫代乙酰胺(加热)。与组试剂作用时本组离子有的生成硫化物,有的则生成氢氧化物:FeS(黑)、Fe2S3(黑)①、

MnS(肉色)、ZnS(白)、CoS(黑)、NiS(黑)、Al(OH)3(白)、Cr(OH)3(灰绿)。

因Al3+与Cr3+的氢氧化物溶解度很小,当溶液一旦变成微碱性时,它们就会以氢氧化物的形式析出。

为了使本组离子沉淀完全,并与第四组离子有效分离,且所得的沉淀便于离心沉降,在进行沉淀时应注意控制酸度和防止硫化物形成胶体。

强调酸度要适当Al(OH)3和Cr(OH)3都属于两性氢氧化物,当Al3+和Cr3+的浓度都低于10-2mol·L-1时,Al3+在pH≈4时开始形成沉淀,Ph=10-12时沉淀溶解;Cr(OH)3沉淀在pH≈5时开始生成,Ph=12-14时沉淀溶解。

第四组的Mg2+在pH≈10.7时也开始析出Mg(OH)2沉淀。沉淀本组离子最适宜的酸质为pH≈9.0,需加入氨水和氯化铵予以控制。

3)分别鉴定(自学)

4、第四组阳离子分析(自学)

问题:1)本组离子分析特性有哪些?

2)怎样将钙组离子与钠组离子分离?

三、两酸两碱系统分组方案

分别利用盐酸、硫酸、氨水和氢氧化钠(故称为两酸两碱)为组试剂,将前述常见阳离子分为五组,如表1-4所示。

表1-4两酸两碱系统分组方案

举例说明

第三节阴离子分析

常见阴离子有哪些?具有什么分析特性?

阴离子的初步试验有哪些?如何进行?(重点)

S2-、S2O32-、SO32-如何分离鉴定?Cl-、Br-、I-如何分离鉴定?(难点) 尽管组成阴离子的元素为数不多,但阴离子的数目却很多,有时组成元素相

同,但却以多种形式存在。例如,由S 和O 可以构成SO 32-、SO 42-、S 2O 32-和-282O S 等阴离子;由N 和O 可以构成NO 3-和NO 2-等。

本章将讲座下列常见的13种阴离子:-24SO 、-23SO 、-232O S 、S 2-、-23SiO 和

-282O S 等阴离子;由N 和O 可以构成NO 3-和NO 2-等。

本间将讨论下列常见的13种阴离子:-24SO 、-23SO 、-232O S 、S 2-、-23SiO 、

-23CO 、-34PO 、Cl -、Br -、I -、-23NO 、-2NO 和Ac -。

一、阴离子的分析特性 1、与酸反应

阴离子与酸反应的结果,有的放出气体,有的产生沉淀,故有些阴离子不能在酸性溶液中存在。例如:

=++↑+↓=++

-

+-3223

2223222SiO H H SiO

O H SO S H O S

只有当-23SiO 的浓度较大时,才能形成明显的H 2SiO 3胶状沉淀。 2、氧化还原性

在酸性溶液中,多数阳离子可以共存,而有些阴离子却不能共存,具体情况如表1-5所示。它们彼此之间可能发生氧化还原反应,以致存在形式改变。当溶液呈液呈碱性时,阴离子的氧化还原活性较低,本章所研究的13种阴离子都能共存。

表1-5 酸性溶液中不能共存的阴离子

(三)形成络合物的性质

有些阴离子,例如-34PO 、-232O S 、Cl -、Br -、I -和-

2NO 等,能与阳离子形成

络合物,以致对双方的分析鉴定均有干扰。因此在制备阴离子分析试液时,要事先把碱金属以外的阳离子(定性分析中称为重金属离子)全部除去。 二、阴离子的初步试验

在分别鉴定阴离子前要做一些初步实验,从而缩小鉴定范围。阴离子的初步实验一般包括分组试验、挥发性试验和氧化性还原性试验等。 (一)分组试验

根据阴离子与某些试剂的反应将其分成三组,如表1-6所示,组试剂只起查明是否有该组离子存在的作用。

表1-6 阴离子的分组

*当试液中有第一组阳离子存在时,应改用Ba(NO 3)2

由表1-6可以看出,本章研究的13种阴离子中,属于第一组的是2价、3价的含氧酸根离子,第二组的都是简单阴离子,而第三组的都是一价含氧酸根离

分析化学教案

分析化学教案 第1章定量分析化学导论 教学基本要求 1、了解误差的分类及产生的原因 2、掌握误差与偏差的表示方法及有关计算 3、熟悉掌握有效数字的有关规则 第一节定量分析误差 一、准确度和精密度 在进行定量分析实验的测定过程中,不可能使测出的数据与客观存在的真实值完全相同。真实值与测试值之间的差别就叫做误差。通常用准确和精密度来评价测量误差的大小。 (一)准确度与误差 准确度是实验分析结果与真实值相接近的程度。 准确度以误差来表示,误差又分为绝对误差和相对误差。 1、绝对误差:其符号为E,表示式为 E=X-T 式中,X和T分别表示实验值和真实值。对于多次实验,实验值用单次实验的平均值代替 E值越小,准确度越高。 2、相对误差:其符号为R E,表示式为 式中,E和T分别表示实验误差和真实值。 从以上两式可以看出,用相对误差来表示分析结果的准确度是比较合理的,因为它反映了误差值在整个结果的真实值中所占的比例。 误差有正、负之分。当测定值大于真值时误差为正值,表示测定结果偏高;当测定值小于真值时误差为负值,表示测定结果偏低; (二)精密度与偏差 精密度指一组平行测定结果相互接近的程度。精密度用偏差表示。 偏差:个别测量值与平均值之间的差值 如果测定数据彼此接近,则偏差小,测定的精密度高;如果测定数据分散,则偏差大,测定的精密度低。

1、单次测定偏差、平均偏差和相对平均偏差 单次测定偏差: 平均偏差: 相对平均偏差: 2、标准偏差、相对标准偏差 (1)标准偏差(standard deviation) 无限次测定,标准偏差用σ表示 无限次测定,标准偏差用s表示 (2)相对标准偏差(relative standard deviation) 相对标准偏差又称变异系数(CV)(coefficient of variation) 3、极差:又称全距,是测定数据中的最大值与最小值之差。 其值愈大表明测定值愈分散。 (三)准确度与精密度的关系: 衡量准确度高低的尺度是误差。误差越小,准确度越高;误差越大,准确度越低。衡量精密度高低的尺度是偏差。偏差越小,精密度越高;偏差越大,精密度越低。 精密度不好,准确度一定不高;精密度好,准确度不一定高,因为可能存在系统误差;若要准确度高,精密度一定要好。 例1,甲、乙、丙三人测定某铁矿石中Fe2O3的质量分数如下(已知真实值为50.36%),请对三人的测定结果进行评价。 甲:50.30%、50.27%、50.28%、50.30% 乙:50.40%、50.23%、50.25%、50.30% 丙:50.36%、50.34%、50.35%、50.34%

自用分析化学教案混合碱的分析(双指示剂法)

自用分析化学教案混合碱的分析(双指示剂 法) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

实验六混合碱的分析(双指示剂法) 预习提要: 1、多元酸盐(碳酸钠)滴定过程中溶液pH值的变化。 2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。 3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。 4、吸量管、移液管的使用;试液的转移与稀释。 5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时,在终点前,由于操作上失误,造成溶液中盐酸局部过浓,使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸,V1测定结果有何影响为避免盐酸局部过浓,滴定时应怎样进行操作 一、实验目的 1.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算; 2.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断; 3.进一步掌握酸式滴定管的使用,熟悉移液管的使用方法。 二、实验原理 混合碱系指Na 2CO 3 与NaHCO 3 或Na 2 CO 3 与NaOH等类似的混合物。测 定各组分的含量时,可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示 终点进行测定,这种测定方法即“双指示剂法”。若混合碱是由Na 2CO 3 和NaHCO 3 组成,先以酚酞作指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色 变成无色,这是第一个滴定终点,此时消耗的HCl溶液的体积记为 V 1 (mL),溶液中的滴定反应为: Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 再加入甲基橙指示剂,滴定至溶液由黄色变成橙色,此时反应为: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 消耗的HCl的体积为V 2(mL)。根据V 1 、V 2 值求算出试样中 Na 2CO 3 ,NaHCO 3 的含量。若混合碱为Na 2 CO 3 和NaOH的混合物,可以用上述

大学化学教案

大学化学教案 篇一:大学有机化学 第一章绪论 教学基本要求: 要求学生了解有机化学的研究对象及有机化学的产生与发展历史,认识有机化学与生产和生活的密切关系。同时,通过对共价键理论及其本质的学习,达到掌握有机化合物分子结构基本理论的目的。掌握碳原子正四面体概念,掌握共价键属性,了解有机化合物的分类和研究有机化合物的步骤。 教学重点和难点: 本章的重点是掌握有机化合物的结构、组成和性质的特点。 难点是利用价键理论、分子轨道理论对共价键的理论解释。 第一节有机化学的研究对象 一、有机化合物和有机化学 1、有机化合物是指碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。 2、有机化学是研究有机合物及其衍生物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。 一、有机化合物的特点 1、分子组成复杂 组成元素不多,但数目庞大,结构相当复杂。 2、同分异构现象 例如:乙醇和甲醚分子式为:C2H6O 但化学结构不同。乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3 3、容易燃烧 绝大多数有机物都是可燃的。燃烧后生成二氧化碳和水。 4、难溶于水(特殊例外)

很多有机物难溶于水而易溶于有机溶剂,原理依据,相似相溶原理,与水形成氢键的能力差。 5、熔、沸点低 许多有机物在室温时呈气态和液态,常温下呈固态的有机物其熔点一般也很低。例如:尿素132.7°C 葡萄糖146°C。 6、反应速率较慢 经常需要几小时、几天才能完成,为了加速反应,往往需加热、光照或使用催化剂等。3 7、反应复杂,副反应多 往往同一反应物在同一条件下会得到许多不同的产物。所以就降低了主要产物产率。 特殊例外:乙醇易溶于水、四氯化碳可灭火等。 三、有机化学的重要性 有机化学是有机化学工业的理论基础;研究天然有机化合物、发展染料、合成药物、香料、生产乙炔、石油化工产品的开发利用;生物学、医学等等都需要有坚实的有机化学知识。 第二节共价键的一些基本概念 一、共价键理论 1、价键理论 1 (1)原子轨道重叠或电子配对 基本理论在无机化学中已经介绍了,由一对电子形成的共价键叫做单键,用一条短直线表示,如果俩个原子各有二个或三个未成键的电子,构成的共价键则为双键或叁键。 例如: 4 H CC

华中师大分析化学教案

绪论 绪论,就是开篇,应回答大家四个问题: 为什么要学?(激发学习兴趣) 学什么?(掌握学习主动权) 怎样学?(培养思维方法) 如何用?(倡导创新精神) 下面从四点阐述。 一、分析化学 随着社会发展,人们生活品位越来越高; 各行各业科技含量越来越高。 举例说明(图表或多媒体展示) *“布料怎样?”(是全棉吗?是真丝吗?) 布料感官检验 棉柔软,吸湿易燃,烧纸味,灰散碎 丝柔软,光泽卷缩,臭味,灰颗粒合成纤维弹性,耐热卷缩,冒黑烟,灰小球 例2 “碘盐如何?”(含不含?含多少?) IO3-+5I-+6H+ →3I2+3H2O 用食醋,KI淀粉试纸检验(含不含碘) 用仪器分析测定碘的含量 例3 “哪种主粮营养高?” 大米小麦玉米大豆甘薯 蛋白质36.3 碳水化合物76 Vc 32

胡萝卜素 1.32 例4“这套新装修房子能住吗?”(指甲醛) 可用银镜反应或与新配制Cu(OH)2作用来检验。 用仪器分析测定甲醛含量 例5““非典”消毒液如何?“(指过氧乙酸) 用碘量法测定过氧乙酸含量 例6 电子产业 微电子技术生物计算机超导计算机 材料芯片有机物超导材料 需进行成分分析含量测定结构表征。 例7 现代农业(布局、高产、高效) 营养成分分析,有害、有毒物质测定。 *科学研究(如电氟化含氟药物中间体) 需进行氧谱、氢谱、质谱等结构分析。 定义:研究物质的化学组成、含量测定、结构表征的一门学科。广义讲,是一门获取物质的组成及结构的信息科学。 二、分析方法 1. 任务定性分析定量分析结构分析 2. 对象无机分析有机分析 3. 原理化学分析仪器分析 4. 用量常量分析半微量分析微量分析超微量分析 5. 含量常量成分分析微量成分分析痕量成分分析还有例行分析仲裁分析 环境分析食品分析药物分析 材料分析矿物分析等

分析化学课程教学设计

分析化学 专业名称:工业分析与检验专业 课程学分:5 总学时:96 课程类型:专业核心课 一、课程定位 分析化学课程是工业分析与检验专业的专业核心课程,也是分析工、检验工考证的必修课程,是全国化学检验工比赛的重点课程,具有业务性、应用性、技能性强的特点。课程培养目标是使学生具备在各类企事业单位从事样品前处理和化学分析工作的业务素质和能力。本课程的先行课程为“大学化学”、“有机化学”等,后续课程为“仪器分析”、“有机分析”、“轻化工产品检验技术”等。 二、课程教学设计理念和思路 1.设计理念 本课程的基本设计理念是,构建“基于工作过程的工学结合课程模式”,课程设计指向工作需要,教学内容的选取主要来自基层企事业单位样品前处理、化学分析的实际工作过程,以实践作为课程教学的主线,通过实践带动知识的学习、技能的掌握和职业素质的养成。采用多元灵活的考核评价方式,确保教学目标的实现。 2.设计思路 本课程着眼于学生的终身学习与可持续性发展,关注学生素质,关注学生职业岗位能力的培养。该课程是依据企业分析人员工作任务与职业能力分析中的工作项目设置的。其总体设计思路是,打破以知识传授为主要特征的传统学科课程模式,转变为以工作任务为中心组织课程内容,并让学生在完成具体项目的过程中学会完成相应工作任务,并构建相关理论知识,发展职业能力。课程内容突出了对学生化学分析职业能力的训练,理论知识的选取紧紧围绕工作任务完成的需要来进行,同时又充分考虑了高等职业教育对理论知识学习的需要,并融合了分析工、检验工职业资格证书对知识、技能的要求。本课程以企业样品前处理实际工作为依据来进行项目设计。教学过程中,通过校企合作,校内实训基地建设等多种途径,采取工学结合的形式,充分开发学习资源,给学生提供丰富的实践机会。教学效果评价采取多种灵活有效的方式,重点评价学生的职业实践能力。

分析化学电子教案 (1).doc

面向 21 世纪课程教材分析化学 上册第三版 华中师范大学 东北师范大学 陕西师范大学 北京师范大学 高等教育出版社

分析化学Analytic Chemistry 第一章绪论 第一节分析化学的任务和作用 分析化学是研究物质化学组成的表征和测量的科学,主要任务是鉴定物质的化学组成、结构和测量有关组分的含量。 第二节分析方法的分类 一、定性分析、定量分析和结构分析(按 分析任务分) 定性分析:其任务是鉴定物质所含的化学组 成,即鉴定物质由哪些元素、原 子团、官能团或化合物所组成;定量分析:测定各组分的相对含量; 结构分析:研究所含组分的分子结构、晶体 结构或形态。

二、无机分析和有机分析(按分析对象分) 三、化学分析和仪器分析(按测定原理分) 以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。 以被测物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法称为仪器分析法。四、常量分析、半微量分析和微量分析(按试样用量和被测组分的含量分) 第三节分析化学的发展趋势一、分析化学发展所经历的三次变革 第一次变革:19世纪末20世纪初,分析化学由一门技术发展为一门独立的学科。经典分析化学。 第二次变革:20世纪40年代以后,分析化学从经典分析化学发展成了现代分析

化学。 第三次变革:20世纪70年代末开始至现在,分析化学发展到了分析科学阶段。 二、分析化学的发展趋势 ——分析仪器已成为分析化学研究的重要内容 ——分析化学的主要应用领域正在向生命科学领域转移 ······ 主要参考书: 1.武汉大学主编:分析化学 2. 彭崇慧等编:定量化学分析简明教程 3. 何先莉等编:分析化学 4. 林树昌等编:分析化学

自用分析化学教案分析天平称量练习

实验教案实验四分析天平称量练习 一、实验目的 1.掌握直接称量法、固定质量称量法和递减称量法。 2. 练习并熟练掌握分析天平的基本操作和常用称量方法。 3 .培养准确,整齐,简明记录实验原始数据的习惯。 二、实验用品 托盘天平;半机械加码电光分析天平;电子天平;表面皿;称量瓶;纸条;烧杯等。提问: 一、分析天平的构造 (1)最重要的是天平梁,天平梁上有什么?玛瑙刀,有几个,方向,还有平衡调节螺丝; (2)指针:偏向左说明那个重? (3)升降枢:开关,打开,天平梁放下,电源开,灯亮。两种状态。“半开”还是“全开”状态 (4)吊耳:玛瑙平板和,挂钩、托蹬 (5)秤盘:左边、右边 (6)砝码和圈码:圈码的质量:10mg -990mg 1000mg,也说是1g 以上如何读?10mg以下如何? 二、分析天平的使用 (1)检查:天平水平、归零、圈码脱落、清洁。记录,电源。(2)调零:(3)称量:质量大先用台称粗称,左物右码。 (4)读数:xx.xxxx 记录:有效数字 (5)称拮检查:取出物体、砝码归零和复位,调零、关电、天平罩。 登记、记录 三、分析天平的注意事项 用分析天平称量的方法有哪几种: 固定称量法和递减称量法各有何优缺点在什么情况下选用这两种方法如使用的是电子天平, 如何进行这两种方法的称重更好 要点:有三种, 直接称量法、固定称量法和递减称量法。 目的不一样 固定称量法的操作速度很慢,适于称量不易吸潮,在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品,以便容易调节其质量。

递减称量法速度快,用于称量一定质量范围的样品或试剂,在称量过程中样品易吸水,易氧化或易与CO2反应时,可选择此法. 提问: 三、实验原理 (一)分析天平的称量方法 分析天平的称量方法一般有直接称量法,固定质量称量法和递减称量法三种。1.直接称量法(又称直接法) 该法一般用于称量某一不吸水、在空气中性质稳定的固体(如坩锅、金属、矿石等)准确质量。称量时,将被称量物直接放入分析天平中,称出其准确质量。 2.固定质量称量法 目的:该法一般用于称取某一固定质量的试样。 适用范围:一般为液体或固体的极细粉末,且不吸水,在空气中性质稳定。 方法(1)用什么称:干燥的器皿(一般为称量纸、烧杯、坩锅、表面皿等)。 (2)操作:先粗称。 称量时先在分析天平上称出干净且干燥的器皿的准确质量----再将分析天平增加固定质量的砝码后-----往天平的器皿中加入略少于固定质量的试样,再轻轻震动药匙使试样慢慢撒入器皿中------直至其达应称质量的平衡点为止。 3.递减称量法(又称差减法) 原理:m(称量瓶质量+试样质量) m0-m1=第一份质量 m1-m2=第二份质量 目的:要求称取物的质量不是一个固定质量,而只要符合一定的质量范围既可。 适用范围:该法多用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。 方法(1)用什么称:干燥的称量瓶. (2)粗称:称量时首先在托盘天平上称出称量瓶的质量,在将适量的试样装入称量瓶中在托盘天平上称出其质量。 (3)然后放入分析天平中称出其准确质量m1。要不要知道称量瓶的质量? (4)取出称量瓶,移至小烧杯或锥形瓶上方,将称量瓶倾斜,用称量瓶盖轻敲瓶口上部,使试样慢慢落入容器中(图4)。当倾出的试样已接近所需要的质量中,慢慢地将瓶竖起,再用称量瓶盖轻敲瓶口上部,使黏在瓶口的试样落在称量瓶中,然后盖好瓶盖将称量瓶放回天平盘上,称出其质量。如果这时倾出的试样质量不足,则继续按上法倾出,直至合适为止,称得其质量m2,如此继续进行,可称取多份试样。两次质量之差即为倾出的试样质量。

大学化学学习心得

大学化学学习心得 大学化学学习心得一:化学实验心得体会 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力,同时也是引起学生学习化学兴趣,最有效的手段之一。为此,我们平时化学实验教学中,要尽量做好以下工作: 一、采用简洁、形象的语言指导实验教学 简洁而又形象化的语言,能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用'三不'原则;过滤实验操作要注意'一贴,二低,三靠';在制取氧气时,可用顺口的歌诀:'查-装-定-点-收-离-熄'来谐音记忆制取步骤。以上例可知,在教学中采用简洁而又有形象化的语言,对加强基本操作能力理解和巩固化学概念,有较好的作用。 二、教师认真作好演示实验 教师的演示实验,是学生实验的榜样,一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验,都有好奇心,对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理,力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的,我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时,力求做到:装置正确,整洁美观。操作规范,速度适中。严格要求,讲解清楚。现象明显。结果准确。 三、认真上好化学实验的基本操作课 加强学生对实验基本操作的训练十分重要,我们要注重: 1、注重培养学生良好的实验习惯

培养学生良好的习惯,必须从起始年纪抓起,首先要从第一堂课抓起。为此,在第一堂实验课中,我们要向学生进行实验室规则的教育,如有违反实验操作,损坏仪器,浪费药品的,要追查责任,并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕,要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育,学生良好的实验习惯初步形成。 2、严格要求、严格训练 要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序,必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中,发现有错误,立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到'一斜二送三直立',装块状药品是否做到'一横二放三慢竖',以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等,让学生比比谁的操作更规范。 四、运用多媒体辅助实验教学 运用多媒体辅助实验教学。可以进一步帮助学生装形成化学概念、巩固和理解化学知识。例如:分子这一节,通过多年的教学实践,我们深深认识到,这一节内容抽象,学生难以理解和掌握。后来,我改进了教学方法,用多媒体来突破这一难关。由于采用了多媒体教学,效果鲜明,学生易懂。以上实例充分说明,幻灯、电影等电教形式在实验教学中所起的作用是何等重要 五、注重家庭小实验 为了让学生多动手实验,我还在教学实践中加强了对家庭小实验的要求,如自制酸碱指示剂、制作叶脉书签、试验蛋白质的性质等。同时还要求学生要做好实验报告,并将部分学生的实验作品进行充分的展示。总之,九年级的学生的好奇心与求知欲较强,他们对于变幻莫测的化学实验现象,往往有浓厚的兴趣,因此,在初中化学课堂教学中,教师就就应利用学生这一认知特征。

(完整版)大学分析化学试题和答案

试卷一 一.填空(每空1分。共35分) 1.写出下列各体系的质子条件式: (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长不变,透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B =δHB-;pH=6.22时δHB-=δB2-, 则H2B的p K a1= 1.92 ,p K a2= 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V,化学计量点电位为 1.06V ,电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε;桑德尔灵敏度与溶液浓度有关,与波长无关。 13.在纸色谱分离中,水是固定相。 14..定量分析过程包括:采样与制样,(称样);样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理 二、简答题(每小题4分,共20 分,答在所留空白处) 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答:能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答:酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况:一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;另一种自身指示剂,

《分析化学》课程辅导教案.DOC

《分析化学》课程辅导教案.DOC 《分析化学》课程辅导教案山东大学公共卫生学院卫生检验研究室邵丽华分析化学是获取物质化学组成.含量.结构及相关信息的科学。分析化学包括成分分析和结构分析,成分分析是分析化学的基本内容。分析化学对国民经济.科学技术.医药卫生等的发展具有重要作用。尤其是在医学科学和生命科学中,对揭示生命起源.从分子水平上研究生命的过程;临床检验中的配合诊断和治疗疾病;预防医学领域内的环境监测;卫生检验领域的职业中毒检验.营养成分分析等;都起着重要作用。 分析化学是卫生检验专业的重要的专业基础课。按照本专业教学大纲要求,本课程的主要研究内容包括容量分析法和重量分析法。这门课程的特点是基本理论与实践紧密结合,通过严格的实验训练,培养认真的科学态度及独立进行精密科学实验的技巧,提高分析问题和处理问题的能力,为后继课程的学习以及从事医药卫生和科学研究打下良好的基础。 章学时数累计学时数绪论22 误差及分析数据处理46 分析质量控制和计量认证39 重量分析法413 滴定分析概论114 酸碱滴定法721 配位滴定法627 氧化还原滴定法633 沉淀滴定法336 合计36 课程简介课时安排《分析化学》武汉大学编. 高等教育出版社出版2000 年3 月,第4 版《分析化学》方韵和主编. 同济大学出版社1993 年8 月,第1 版

《分析化学》孙毓庆主编. 人民卫生出版社出版1992 年5 月, 第3 版 1.本教案源自现山东大学卫生检验专业和预防医学专业使用 教材《分析化学》,邹学贤主编.人民卫生出版社出版,第1 版. 教案中如有错漏,请以该教材中内容为准。 2. 每章中都备有“基本要点” ,共阅读时参考。 3. 为便于阅读,教案目录中的各个条目均与相应章节链接, 点击目录中想要阅读的条目,即可跳转至相应位置以供阅读(想 要返回目录页时,建议使用 word 工具栏的“返回”符号)。 参考书目阅读说明分析化学教案目录绪论5 误差及分析 数据处理12 误差及其表示方法12 误差的统计概念15 分析数据的处理17 自测题20 分析质量控制和计量认证21 分析质量控制 .21 计量认证 .26 自测题29 重量分析法30 概述 .30 气化重量法31 萃取重量法31 沉淀重量法32 自测题40 滴定分析概论41 自测题45 酸碱滴定法46 酸碱平衡 及有关浓度计算46 酸碱指示剂55 酸碱滴定曲线和指示剂的 选择57 酸碱标准溶液的配制和标定64 酸碱滴定法的应用64 自测题66 配位滴定法68 概述 .68 乙二胺四 乙酸(EDTA)及其螯合物 .70 配位滴定原理74 金属离子 指示剂81 提高配位滴定选择性的方法84 配位滴定的标准溶液 和滴定方式86 自测题87 氧化还原滴定法88 氧化还原反应的特点88 氧化还原平衡88 氧化还原滴定98 高锰酸钾法104 碘

分析化学实验课教案

安全教育;仪器的认领、洗涤 一、教学目标: 1.正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能,学习并掌握典型的分析方法。 2.充分运用所学的理论知识指导实验;培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3.确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念;学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器,以保证实验结果的可靠性。 4.通过自拟方案实验,培养综合能力。如信息、资料的收集与整理,数据的记录与分析,问题的提出与证明,观点的表达与讨论;树立敢于质疑,勇于探究的意识。 5.培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风;培养科学工作者应有的基本素质。 二、教学要求: 1.课前必须认真预习。通过预习了解每个实验的基本原理,数学操作步骤及注意事项,测定结果的计算方法,实验中的误差来源。做好必要的预习笔记,未预习者不得进行实验。 2.集中精力做好实验。实验中要求仔细观察、认真思考,学会利用所学理论解释实验现象,分析产生误差的原因。 3.保持实验台面整洁。学生到实验室后,可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好,并整齐地摆放在实验台上。实验进行时,也要始终保持实验台面的整洁,将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。 4.实事求是地、认真地做好实验记录。所有实验数据,尤其是各种测量的原始数据,必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方,不得涂改原始实验数据。 5.认真写好实验报告。实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果(列出计算公式)。简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理,简明扼要地写出实验步骤,把实验数据用文字、表格或图行表示出来,并根据实验要求计算出分析结果。最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析,以提高自己分析问题和解决问题的能力。 6.遵守实验室的各项制度。注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。实验结束后,应马上清洗自己使用过的玻璃器皿,整理实验台面,并把自己用过的试剂、仪器归位。离开实验室前,要进行安全检查,认真清扫实验室,最后检查水电等开关是否关好,关好门窗后,方可离开实验室。 7.每次实验不得迟到。迟到超过15分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席,必须请假。 三、清点仪器: 对照“仪器清单”,核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内“多退少补”,互相

分析化学综合实验-分析化学实验教案-中国科技大学-06

第六章 综 合 实 验 实验一 甲基橙的合成、pH 变色域确定及离解常数的测定 (一)甲基橙的合成[1~7] 一、实验目的 1. 掌握偶氮化反应的实验条件和操作方法。 2. 掌握重结晶的方法。 二、方法原理 低温时:先将对氨基苯磺酸钠在酸性条件下制成重氮盐,然后在醋酸介质中与N ,N-二甲基苯偶合,最后在碱性条件下制成钠盐。重结晶后,得纯净的甲基橙。 H 2N SO 3NaNO 2HCl H 2N SO 3Na H 2N SO 3HO 3S N N + HO 3S N N N(CH 3)2+ N N N(CH 3)2 + NaAc + H 2O NaO 3S 常温时:传统的逆加法重氮化,必须在低温、强酸性环境中进行;改良法突破了低温反应条件的限制,充分利用对氨基苯磺酸本身的酸性来完成重氮化,反应如下: H 2N SO 3Na H 2N SO 3H + NaNO 2 N N N(CH 3)2 + NaAc + H 2O NaO 3S HNO 2 +H 2N SO 3 Na HNO 2 +NaO 3S N=N-OH +H 2O NaO 3S N=N-OH + N(CH 3)2 三、主要试剂、仪器 1. 对氨基苯磺酸钠、亚硝酸钠、N , N – 二甲基苯胺、氢氧化钠、浓盐酸、冰醋酸、乙醇,均为分析纯 2. 淀粉– 碘化钾试纸 3. 三口烧瓶、分液漏斗、回流冷凝管 4. 磁力搅拌器、循环水泵、TU -1901双光束分光光度计。 四、实验部分 1.常规低温制备甲基橙的方法

(1) 重氮盐的制备 在100 mL烧杯中放置10 mL 5%氢氧化钠溶液(0.013 mol)及2.1 g对氨基苯磺酸晶体(0.01mol)温热使之溶解。另溶0.8g亚硝酸钠(约0.011mol)于6 mL水中,加入上述烧杯内,用冰盐浴冷至0~5℃。在不断搅拌下,将3 mL浓盐酸与10 mL水配成的溶液缓缓滴加到上述混合溶液中,并控制温度在5℃以下。滴加完后用淀粉– 碘化钾试纸检验。然后在冰盐浴中放置15分钟以保证反应完全。 (2) 偶合 在试管内混合1.2 g N,N–二甲基苯胺(0.01mol)和1 mL冰醋酸,在不断搅拌下,将此溶液慢慢加到上述冷却的重氮盐溶液中。加完后,继续搅拌10分钟,然后慢慢加入25 mL 5%氢氧化钠溶液,直至反应物变为橙色,这时反应液呈碱性,粗制的甲基橙呈细粒状沉淀析出。将反应物 在沸水浴上加热5分钟,冷至室温后,再在冰水浴中冷却,使甲基橙晶体析出完全。抽滤,收集结晶,依次用少量水、乙醇洗涤,晾干。 若要得到较纯的产品,可用溶有少量氢氧化钠(约0.1~0.2 g)的沸水(每克粗产品物约需25 mL)进行重结晶。待结晶析出完全后,抽滤,沉淀依次用少量乙醇洗涤。得到橙色的小叶片状甲基橙结晶。产量2.5 g(产率76%)。 溶解少许甲基橙于水中,加几滴稀盐酸溶液,接着用稀的氢氧化钠溶液中和。观察颜色变化。 2.常温下一步制备甲基橙的方法 在100 mL三口烧瓶中加入2.1 g对氨基苯磺酸、0.8 g亚硝酸钠和30 mL水,三口烧瓶中口装电动搅拌器,两侧口装滴液漏斗和回流冷凝管,开动搅拌至固体完全溶解。用量筒量取1.3 mL N,N -二甲基苯胺,并用两倍体积乙醇洗涤量筒后一并加入滴液漏斗。边搅拌边慢慢滴加N,N -二甲基苯胺。滴加完毕继续搅拌20min,再滴入3 mL 1.0 mol L-1 NaOH溶液,搅拌5min。将该混合物加热溶解,静置冷却,待生成片状晶体后抽滤得粗产物。粗产物用水重结晶后抽滤,并用10 mL乙醇洗涤产物,以促其快干,得橙红色片状晶体。干燥,称重得产品5.3g,收率85%。 在常温条件下,二甲基苯胺以游离形式存在,由于- N(CH3)2+的强供电子共轭效应,使二甲基苯胺中苯环上的电子云密度增加,有利于重氮离子对其进行亲电取代反应。因此,重氮离子一但生成,就立即与二甲基苯胺发生偶联而生成产物。 3.常温下二步制备甲基橙的方法 (1) 对氨基苯磺酸的重氮化反应 在100 mL烧杯中加入25 mL蒸馏水(或25 mL 95%乙醇),2.0 g对氨基苯磺酸和0.8g亚硝酸钠,室温下迅速搅拌5mim,固体全部溶解,溶液由黄色转变成橙红色。(pH=5.6) (2) 偶合生成甲基橙 在上述溶液中迅速加入1.3 mL新蒸过的N,N-二甲基苯胺,将烧杯置于磁力搅拌器平台上搅拌20mim,反应液逐渐粘稠并呈红褐色,继续搅拌至反应液粘度下降,静置至反应液中有大量亮橙色晶体析出。 五、注意事项 1. 对氨基苯磺酸是两性化合物,酸性比碱性强,以酸性内盐存在,所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。 2. 若试纸不显蓝色,尚需补充亚硝酸钠溶液。 3. 在此时往往析出对氨基苯磺酸的重氮盐。这是因为重氮盐在水中可以电离,形成中性内盐, 在低温时难溶于水而形成细小晶体析出。 4. 若反应物中含有未作用的N,N–二甲基苯胺磺酸盐,在加入氢氧化钠后,就会有难溶于水的N,N–二甲基苯胺析出,影响产物的纯度。湿的甲基橙在空气中受光的照射后,颜色很快变深,所以一般得紫红色粗产物。 5. 重结晶操作应迅速,否则由于产物呈碱性,在温度高时易使产物变质,颜色变深。用乙醇、乙醚洗涤的目的是使其迅速干燥。 6. 甲基橙的另一制法:在100 mL烧杯中放置2.1g磨细氨基苯磺酸(0.012 mol)和20 mL水,在冰盐浴中冷却0℃左右;然后加入0.8 g磨细的亚硝酸钠,不断搅拌,直到对氨基苯磺酸全溶为止。 在另一试管中放置1.2

分析化学教案

课题:第三章分析化学中的误差与数据处理 教学对象:高中生 教学地点:课室 教学时间:待定(教学当天填写) 教学目标:本章阐述测量误差的基本概念,误差的表达形式、误差分类、误差来源;给出描述误差大小的精度概念及其与误差类型之间的关系;给出测量中的有效数字概念及其在数据处理中的基本方法。通过学习本章内容,使学生掌握测量误差分析及处理数据的方法,为学习后面的章节及在分析实验中的数据处理奠定基础。 教学重点:误差定义及表达形式 测量误差按误差性质的分类处理 有效数字定义、选取以及运算规则 教学难点:根据误差检验各种数据的真实性以及可信度;学会提高分析结果准确度的方法 辅助手段:通过ppt展示和黑板板书 教学的内容及过程: (一)引入:研究分析误差的意义 为什么: 信息技术包括测量技术、计算机技术和通信技术,测量技术是信息技术的关键和基础。---钱学森 仪器仪表是工业生产的“倍增器”,是高新技术和科研的“催化剂”,在军事上体现的是“战斗力”---王大衍 误差在测量技术等科学研究领域占据着极为重要的地位 怎么做: 定量分析的目的是通过一系列的分析步骤来准确测定试样中待测成分的含量。然而,即使是最熟练的技术人员在测量过程中也会出现误差。因此,在进行定量测定的时候,必须对分析结果的可靠性和准确度做出合理的判断和正确的表达。了解分析过程中产生误差的原因及其特点,有助于采取相应的措施尽量减少误差,使分析结果达到一定的准确度。 ★正确认识误差的性质,分析误差产生的原因从根本上,消除或减少误差 ★正确处理测量和实验数据,合理计算所得结果通过计算得到更接近真值的数据。 ★正确组织实验过程,合理设计、选用仪器或测量方法根据目

分析化学试题1电子教案

分析化学试题1

分析化学试题1 一、选择题 ( 共12题 24分 ) 1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2,为使反应完全度达到 99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 ( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 2. 有一煤试样,测定湿试样的灰分为5.88%,干试样的灰分为6.00%,求湿试样的含水量 ( ) (A) 2.50% (B) 3.00% (C) 2.00% (D) 3.50% 3. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 ( ) [已知此条件时φ0 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, φ0 (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

5. 在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的 是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺 磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺 磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀 6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物 的溶度积Ksp是 ( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10- 14 (C) 2.6×10-11 7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g) ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 8. 下列做法中不属于对照试验的是() (A)用标准试样对照(B)用其它可靠的分析方 法对照

分析化学教案设计1 精品

教案 2013~2014学年 课程名称分析化学 院(系)化学与环境科学学院 教研室(实验室) 化学系 授课班级化学121 主讲教师霍彩霞 职称副教授 使用教材华中师大等编《分析化学(上册)》 兰州城市学院化学与环境科学学院制 二○一三年九月

教案(首页) 注:课程类别:公共基础课、专业基础课、专业必修课、专业选修课、集中实践环节、实验课、公共选修课

教学内容: 第一章绪论 一、分析化学的任务和作用 1.分析化学的任务 分析化学是研究关于物质的化学结构、化学组成及测定方法的一门学科。它是化学科学的一个重要分支。 定性分析的任务:就是鉴定物质的化学结构和化学组成。 定量分析的任务:就是测定物质中各组分的相对含量。 2.分析化学的作用 分析化学作为一门学科,对于化学本身的发展起过重大作用。化学上的基本定律都是依靠大量的分析实验数据才得以创立和发展起来的,而其它各门学科的发展又进一步推动了分析化学的发展。 分析化学对工业、农业、国防和科学技术的发展都有重要的作用。 分析化学在高等学校理、工、农、医、师范各有关专业中,是一门重要的化学基础课。 三、定量分析的方法 1.按对象分 2.按操作方法分类 3.按试样用量分类 4.根据被测组分含量分类 5.其它专有名词 四、分析化学的发展趋势 (一)分析化学的发展简史 (二)当前的发展趋势

第二章定性分析 教学内容: §2-1 概述 一、定性分析的任务和方法 1.任务:鉴定物质中所含有的组分。 2.方法 ?干法:指分析反应在固体之间进行。 ?湿法:指分析反应在溶液之间进行。(主要学习湿法分析) 二、定性分析反应进行的条件共5点 三、鉴定方法的灵敏度和选择性 1.鉴定方法的灵敏度 鉴定反应的灵敏度常用“最低浓度”和“检出限量”来表示。 ?最低浓度 ?检出限量 ?检出限量和最低浓度之间的关系 2.鉴定反应的选择性 四、空白试验和对照试验 空白试验:用配制试液用的蒸馏水代替试液,用同样的方法和条件重做试验进行鉴定,就叫做空白试验。 对照试验:用已知溶液代替试液,用同样方法进行鉴定,就叫做对照试验。 五、分别分析和系统分析 1.分别分析:利用特效反应,在其它离子共存的条件下,鉴定任一想要鉴定的离子。这种分析方法就叫做分别分析法。 2.系统分析:按一定的步骤和顺序将离子加以逐步分离的分析方法就叫做系统分析法。 §2-2 阳离子的分析 一、常见阳离子的分组 自学要点: ㈠H2S系统 1.分组方案 2.系统分析简表 ㈡酸碱系统(了解) 二、第一组阳离子的分析 第一组阳离子包括:Ag+、Hg22+、Pb2+ 组试剂:稀HCl ㈠主要特性 ㈡本组离子氯化物的沉淀与分离 ㈢第一组阳离子的系统分析 讨论:

分析化学教案 课程目的和要求: 教学课时:36

分析化学教案 课程目的和要求:通过这门课程的学习使学生掌握其定量分析的原理和测定方法,建立起严格的“量”的概念。让学生能够运用化学平衡的理论和知识,处理 和解决各种滴定分析法的基本问题,包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定 可行性判据,掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数 据处理。了解常见的分离与富集方法。培养学生科学的思维方法和严谨的科学作风,正确掌握有关的科学实验技能,提高分析问题和解决问题的能力。 教学课时:36学时 所用教材:武汉大学主编,分析化学,第五版,上册,高等教育出版社, 2006 主要教学参考书及材料 1.武汉大学等,分析化学,第四版,北京:高等教育出版社, 2000. 2.华中师范大学,东北师范大学,陕西师范大学等,分析化学,第三版,北京: 高等教育出版社, 2002. 3.林树昌,胡乃非.分析化学(化学分析部分). 4.彭崇慧,冯建章,张锡瑜,李克安,赵凤林.定量化学分析简明教程.第2版.北京: 北京大学出版社,1997 5.R. Kellner, J.-M. Mermet, M. Otto and H. M. Widmer, Ed., Analytical Chemistry,WILEY-VCH, Weinheim, 1998。中译本,分析化学,李克安,金钦汉等人,北京大学出版社,2001。 6.李俊义,张渔夫,徐书绅等编.分析化学学习指导. 北京: 高等教育出版 社,1991.6 7.武汉大学《定量分析习题精解》编写组编著.定量分析习题精解. 北京:科学 出版社.1999.8. 8.淅江大学分析化学教研组.分析化学选择填充题选集(第一册). 北京: 高等教 育出版社,1988.8. 9.淅江大学分析化学教研组.分析化学选择填充题选集(第二册). 北京: 高等教 育出版社,1988.8.

分析化学电子教案

分析化学电子教案 使用的教材:《分析化学》(第三版)华中、东北、陕西、北京师范大学编 教学参考书:1. 《分析化学》(第五版)武汉大学主编 2、《定量分析化学》林树昌主编 3、《定量分析中的误差和数据评价》宋清编 4、《分离及复杂物质的分析》邵令娴编 教学课时安排:共18周每周4学时共72学时 1. 第一章绪论(2学时) 2. 第二章误差和分析数据处理(10学时) 3. 第三章滴定分析概论(2学时) 4. 第四章酸碱滴定法(12学时) 5. 第五章络合滴定法(11学时) 6. 第六章氧化还原滴定法(9学时) 7. 第七章沉淀滴定法(2学时) 8. 第八章重量分析法(8学时) 9. 第九章吸光光度法(8学时) 10、第十章常用的分离和富集方法(6学时) 11、第十一章定量分析的一般步骤(2学时)

绪论 一、分析化学的任务和作用 1、分析化学:分析化学是研究物质化学组成的化学表征和测 量的科学。 其他定义:分析化学是研究测定物质组成的分析方法及其相关理论的科学。 欧洲化学联合会(FECS)化学部(DAC)定义:“分析化学是发展和应用各种方法、仪器、策略以获得有关物质在空间和时间方面组成的信息的科学。” 2、任务:鉴定物质的化学成分定性分析 测定各组分的含量定量分析 确定物质的结构结构分析 3、作用: a.21世纪是生命和信息科学的世纪,科技和社会生产发展 的需要要求分析化学尽可能快速、全面和准确地提供丰 富地信息和有用的数据。 b.现代分析化学正在把化学与数学、物理学、计算机科学、 生物学、精密仪器制造科学等学科结合起来。 c.在工农业生产、科学技术、国防建设等社会主义建设中 起着重要作用。 d.在各学科的科学研究中的作用―――科学技术的眼睛, 是进行科学研究的基础。

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