分析化学教案设计1 精品

教案

2013～2014学年

课程名称分析化学

院（系）化学与环境科学学院

教研室(实验室) 化学系

授课班级化学121

主讲教师霍彩霞

职称副教授

使用教材华中师大等编《分析化学（上册）》

兰州城市学院化学与环境科学学院制

二○一三年九月

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注：课程类别：公共基础课、专业基础课、专业必修课、专业选修课、集中实践环节、实验课、公共选修课

教学内容：

第一章绪论

一、分析化学的任务和作用

1.分析化学的任务

分析化学是研究关于物质的化学结构、化学组成及测定方法的一门学科。它是化学科学的一个重要分支。

定性分析的任务：就是鉴定物质的化学结构和化学组成。

定量分析的任务：就是测定物质中各组分的相对含量。

2.分析化学的作用

分析化学作为一门学科，对于化学本身的发展起过重大作用。化学上的基本定律都是依靠大量的分析实验数据才得以创立和发展起来的，而其它各门学科的发展又进一步推动了分析化学的发展。

分析化学对工业、农业、国防和科学技术的发展都有重要的作用。

分析化学在高等学校理、工、农、医、师范各有关专业中，是一门重要的化学基础课。

三、定量分析的方法

1.按对象分

2.按操作方法分类

3.按试样用量分类

4.根据被测组分含量分类

5.其它专有名词

四、分析化学的发展趋势

（一）分析化学的发展简史

（二）当前的发展趋势

第二章定性分析

教学内容：

§2-1 概述

一、定性分析的任务和方法

1.任务：鉴定物质中所含有的组分。

2.方法

⑪干法：指分析反应在固体之间进行。

⑫湿法：指分析反应在溶液之间进行。（主要学习湿法分析）

二、定性分析反应进行的条件共5点

三、鉴定方法的灵敏度和选择性

1.鉴定方法的灵敏度

鉴定反应的灵敏度常用“最低浓度”和“检出限量”来表示。

⑪最低浓度

⑫检出限量

⑬检出限量和最低浓度之间的关系

2.鉴定反应的选择性

四、空白试验和对照试验

空白试验：用配制试液用的蒸馏水代替试液，用同样的方法和条件重做试验进行鉴定，就叫做空白试验。

对照试验：用已知溶液代替试液，用同样方法进行鉴定，就叫做对照试验。

五、分别分析和系统分析

1.分别分析：利用特效反应，在其它离子共存的条件下，鉴定任一想要鉴定的离子。这种分析方法就叫做分别分析法。

2.系统分析：按一定的步骤和顺序将离子加以逐步分离的分析方法就叫做系统分析法。

§2-2 阳离子的分析

一、常见阳离子的分组

自学要点：

㈠H2S系统

1.分组方案

2.系统分析简表

㈡酸碱系统（了解）

二、第一组阳离子的分析

第一组阳离子包括：Ag+、Hg22+、Pb2+

组试剂：稀HCl

㈠主要特性

㈡本组离子氯化物的沉淀与分离

㈢第一组阳离子的系统分析

讨论:

1. P.39 3题

2. 沉淀第1组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发

生什么后果？

3. 向未知试液中加入第1组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第1组阳离子都

不存在？

4. 如果以KI代替HCl作为第1组组试剂，将产生哪些后果？

三、第二组阳离子的分析

第二组阳离子包括：Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、AsⅢ，Ⅴ、SbⅢ，Ⅴ、SnⅡ，Ⅳ

组试剂：0.3mol/LHCl存在下的H2S

㈠主要特性

㈡第二组阳离子硫化物的沉淀与分离（重点讲解）

㈢第二组阳离子的系统分析

讨论：

1. P.39 6题

2. 沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？

3. 用TAA作组试剂沉淀第二组离子,调节酸度时为什么要先调至0.6mol/L HCl酸

度，然后再稀释1倍，使最后的酸度为0.2mol/L？

4. 以TAA代替H2S作为第2组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I？

5. 已知某未知试液不含第3组阳离子，在沉淀第2组硫化物时是否还要调节酸度？

四、第三组阳离子的分析

学习要点：

第三组阳离子包括：Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+

组试剂：NH3- NH4Cl存在下的(NH4)2S。

㈠主要特性

㈡第三组离子的沉淀与分离

㈢第三组阳离子的分析

1.系统分析

氨法分析（详见课件）

2.分别分析

注：分出第三组沉淀后的清液（若要进行四、五组离子的分析）应立即用HAc酸化，加热除去H2S。

讨论：

1. P.39 9题、11题

2. 在系统分析中，沉淀本组离子时可否用Na2S代替(NH4)2S?

3. 用(NH4)2S或TAA沉淀本组离子为什么要加足够的NH4Cl？

4. 在系统分析中，本组硫化物沉淀生成后，与母液放置过夜才离心沉降，是否可以？

5. 已知NiS、CoS在0.3mol/L HCl溶液中不被H2S沉淀，但为什么生成的NiS、CoS 又难溶于1mol/L HCl？

五、第四组阳离子的分析