第一章 物质结构 元素周期律
化学必修元素周期表ppt课件
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41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
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通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
物质的结构 元素周期表
除氖元素外，其他各元素原子的最外层电 子数与该元素所在的族序数有什置的描述？
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期
第七主族
VII族
第三周期
VIIA族
小结: 7个周期分长短，3短3长1不全； 18纵行16族，7主7副Ⅷ和0。 镧系、锕系排下边。
淡黄绿色气 体 黄绿色气体 深红棕色液 体 紫黑色固体
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了 单质化学性质的差异性和递变性
与水反应的能力渐弱 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K)
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子的组成 核外电子 原子 AX
质量用相对质量来表示 带负电荷 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 质子 Z个 带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007 不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
Z 原子质量数A
-7.2
-188.1 -34.6
58.78
黄绿色气体
深红棕色液体
I２
紫黑色固体
4.93g/mL
-113.5
184.4
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结 规律： 结论： （1）颜色 —— 浅 （2）状态 —— 气 深； 液 固；
（3）密度 —— 逐渐增大（自上而下）
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
碱金属元素的主要物理性质
第一章 物质结构元素周期律(知识点总结)
Z 第一章物质结构元素周期律班级姓名一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（A X）原子序数=质子数= 核电荷数=原子的核外电子数核外电子（Z个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷(质子)数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．（注意：周期序数＝原子的电子层数；主族序数＝原子最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期：第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：7个主族族副族：7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律（从左到右）：电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强，与H2的化合由难到易，氢化物的稳定性由弱到强。
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
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（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
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砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
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三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
元素周期律
＝8
元素的金属 性、非金属 性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{
相似性 从上到下，递变性
决定 反映 结构
位置
决定 反映
反映
性质
决定
1、某元素的最高正价与负价的代数和 为4,则该元素的最外层电子数为: A、4 B、 5 C、 6 D、 7
C
2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学 式是
原子半径依次增大 失电子能力依次增强 金属性依次增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的金属性、非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化——— 元素周期律 元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知： 金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（ 左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期 第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一 定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
元素原子半径的变化示意图
原子半径的递变规律
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律知识点(超全面)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构．．．．1. 原子核得构成原子 A Z X核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。
XA Z ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a ——代表质量数；b ——代表质子数既核电荷数；c ——代表离子的所带电荷数；d ——代表化合价e ——代表原子个数请看下列表示a b+dXc+e质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)阳离子 a W m+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a －m阴离子 b Y n -:核电荷数＝质子数<核外电子数,核外电子数＝b ＋n补充:1、原子就是化学变化中得最小粒子;2、分子就是保持物质得化学性质中得最小粒子;3、元素就是具有相同核电荷数即核内质子数得一类原子得总称二、核素、同位素．．．．．．1、定义:核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素得特点 ①化学性质几乎完全相同原子核核外电子 Z 个中子 (A -Z)个质子 Z 个②天然存在得某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占得原子个数百分比(即丰度)一般就是不变得。
练习:1、法国里昂得科学家最近发现一种只由四个中子构成得粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子得说法不正确得就是( )A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素得质子数相同D.该粒子质量比氢原子大2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子得核外电子数相等,与它们对应得原子得核电荷数由大到小得顺序就是___________ 。
3、现有b X n－与aY m＋两种离子,它们得电子数相同,则 a 与下列式子有相等关系得就是( )(A)b－m－n (B) b＋m＋n(C)b－m＋n (D) b＋m－n4、某元素得阳离子R n＋,核外共用x个电子,原子得质量数为A,则该元素原子里得中子数为( )(A)A－x－n (B)A－x＋n (C)A＋x－n (D)A＋x＋n三、元素周期表得结构．．．．．．．．1、编排原则:①按原子序数递增得顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．得各元素从左到右排成一横行．．。
知识点总结化学物质结构
第一章物质结构元素周期律一、原子结构1、原子A ZX中，质子有Z 个，中子有A-Z 个，核外电子有Z 个。
2、质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（质量数在数值上等于其相对原子质量）原子中：原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数阳离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数+ 离子电荷数阴离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数- 离子电荷数3、电子层划分电子层数 1 2 3 4 5 6 7符号K L M N O P Q离核距离近远能量高低低高4、核外电子排布规律（一低四不超）（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层摆布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。
（2）各电子层再多容纳的电子数是2n2 个(n表示电子层)（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2 个）；次外层电子数不超过18 个；倒数第三层不超过32 个。
5、概念元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称核电荷数决定元素种类核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称。
例：氕（1 1H）、氘（2 1D ）、氚（3 1T ）同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。
例：O2与O3，白磷与红磷，石墨与金刚石等6、粒子半径大小的比较（1）同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小（除稀有气体外）。
例：Na>Mg>Al>Si, Na+>Mg2+>Al3+（2）同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。
例：Li<Na<K, Li+<Na+<K+ （3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴阳离子）随核电荷数的增加而减小。
例：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)（4）同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子<中性原子<阴离子；价态越高的粒子半径越小。
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
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周期
长周期： 第四、五周期、六周期、
（18种元素） （32种元素）
第七周期 三长三短一不全
(又称不完全周期)
（26种元素）
2、族（纵列）: 七主七副零八族
将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到 下顺序排成一纵列
共有18个纵列，分成16个族 1）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：族序数后标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA„ 最外层电子数=主族序数 2）副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：族序数后标“B”字。ⅠB、ⅡB、ⅢB„ 3）第VⅢ族：“八、九、十” 三个纵列 4）0族：稀有气体元素
钠 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 反应 __ 黄 色，生成淡黄 色的固体
化学方程式
钾 剧烈燃烧，火焰 呈紫色
△ K+O2 = KO2
2Na+O2 = Na2O2
△
与水反 在水面上、 成银 在水面上、 应（绿 白色、在水面上四 成银白色、在水面 豆大一 处 、滴入酚酞溶液 上四处 、滴入酚 块） 呈 色 酞溶液呈 色， 有微弱爆炸
归纳与小结
1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都 相似 。碱金 只有__ 1 个电子，它们的化学性质_____ 属元素的化合价都显___ +1 价，它们都能跟氧气 等非金属单质以及水发生反应。
4Li+O2===2Li2O 2Na+O2===Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2 ↑
碱金属的物理性质
碱金属 颜色和 单质 状态 Li 银 白 Na 色 K ， 柔 Rb 软 Cs 密度 熔点 沸点
逐 渐 增 大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
碱金属元素的性质与结构
相似性 递变性 名称 最外 物理 化学 电子 元素 密度 熔点 沸点 层电 性质 性质 层数 性质 子数 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs
F 相似性
核电 递 荷数 变 电子 性 层数
Cl
Br
I
At
最外层7个电子
逐渐增大
逐渐增多
结构上的相同
决定
性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应 单质化学性质递变性
反应条件 反应剧烈程度 氢化物稳定性 氧化性
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
递变性
越来越高 逐渐减弱
减弱
减弱
1、卤素单质的物理性质
单 质
密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 ℃
-188.1
Cl2
Br2 I2
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深红棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
于1869年提出“元素的 性质随着相对原子质量 的递增而呈周期性的变 化”的元素周期律，编
制了第一个元素周期表。
门捷列夫
现在的元素周期表是以什么排序？ 按原子的核电荷数排序
思考与交流 （观察元素周期表）
1、什么叫原子序数？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
随堂练习
1、下列关于卤化氢的说法不正确的是 A A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定
B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物 越不稳定
随堂练习
2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们 的下列性质的递变规律不正确的是 （ D） A.单质的密度依次增大
7 个
副族： 7 个
周 期 ： 三 长 三 短 一 不 全
第Ⅷ族： 1 个（包括 3 个纵行）
零 族一个（稀有气体)
族 ：七主七副零八族
练习中探求新知
1、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差____ 25 。 1 、____ 11 或____
2、同主族相邻周期的元素的原子序数可 能相差____ 18 或____ 32 。 8 、____ 2 、____
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
熟记：
三个短周期，七个主族和零族的元素符 号和名称。 零族元素（稀有气体）的原子序数
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
教材第5页“科学探究”，填写第5页表 格
碱金属元素单质：
Rb
碱金属元素的原子结构
元素 元素 核电 原子结构 最外层 电子 名称 符号 荷数 示意图 电子数 层数 3 1 2 +3 2 1 锂 Li 钠 碱 金 属 钾 Na K Rb Cs 11 19 37 55
三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。
5 + 2×6 = 17
三种元素质子数之和为31，应为第二第三周期元素
7N 14P 8O 16S
观察，可得
A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
认识元素周期表
由原子序数推出元素在周期表中的位置： 1）原子序数少于18——熟记 2）原子序数多于18——递减法 记住每周期最后一个元素的序号，当 原子序数为n时，看落在哪两个序号之间， 先推出n所在的周期，再推出其所在的族。 （2，10，18，36，54，86） 参考新坐标P2
在培养皿中放入一些水，然后取 绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投 入到小烧杯中，观察现象。
钠、钾化学性质比较
钠
与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈__ 黄 应 色，生成淡黄 色的固体
化学方程式
钾 紫色 剧烈燃烧，火焰呈___ K+O2 = KO2 浮在水面上、___ 熔 成银白色、在水面上 四处游、滴入酚酞溶 液呈 红 色，有微弱 爆炸
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 逐渐增多 ， 碱金属元素原子的电子层数__________
逐渐减弱 ， 原子核对最外层电子的引力__________ 所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到 逐渐增强 ，元素 铯，原子的失电子能力__________ 的金属性___________ 逐渐增强 ，具体表现在： 钾与水、氧气反应都比钠剧烈 _________________________________。
4、元素周期表各符号意义： 原子序数 元素名称 注“*”的 是人造元 素 元素符号，红色指 放射性元素
外围电子排布，括号 指可能的电子层排布 相对原子质量
练习1：
判断位于第几周期,第几族?
第3周期 第ⅥA族 第5周期 第ⅦA族
(1) 已知某主族元素的原子结构示意图如下
X
Y
（2）已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA 族，画出氟的原子结构示意图。
（二）卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中的第____ 17 纵行， 是第_____ ⅦA 族，包括的元素的名称和符号：
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I） 。 ______________________________________
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
2、根据卤素的原子结构，请试着推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。
+11 2 8 1 +19 28 8 1
1 1 1 1
3 4 5 6
铷 铯
+37 2 8 18 8 1
+55 2 818 188 1
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相似性：碱金属元素原子结构的
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
随堂练习
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金 属元素中最重的元素，下列对其性质的预 言中，错误的是（ C ） A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 B.其氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反 应剧烈而发生爆炸
淡黄绿色 气体
3
3
熔 点 -101 逐 渐 7.2 升 高 113.5
沸 点 -34.6 逐 渐 58.78 增 大 184.4
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2 暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定
1
软 白 轻 低 导
单质 具有 强还 原性, 与大 多数 非金 属、 水反 应
逐 渐 增 多
逐 渐 增 大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的 叙述中不正确的是（ C ） A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂 C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
书P9 静置后，液 2KI+Br2=2KBr+ 体分为两层。 步骤2 F2 Cl2 Br2 I2 上层无色， I2
下层紫红色
卤族元素的性质与结构
相似性 递变性 最外 化学 电子 颜色 密度 熔、 元素 氢化 名称 沸点 性质 物稳 层电 性质 层数 子数 定性 单质具 氟F 非 有强氧 逐 逐 逐 逐 金 逐 氯Cl 化性， 渐 属 渐 渐 渐 渐 7 与大多 性 减 加 增 升 逐 溴Br 数金属、增 弱 深 大 高 渐 非金属、多 减 碘I 强碱反 弱 应