高中化学实验专项练习.doc
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
化学高中实验类试题及答案
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
(word完整版)高中化学必修一实验专题(带答案)
专题一基础化学实验I实验基本操作一、选择题1. 少量下列化学药品应保存在水里的是( B )A .金属钾B.白磷C.硫磺 D .苯钾(Potassium )是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼(比钠还活泼)。
是IA族的元素之一，属于碱金属。
钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离火种、热源,以免发生燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防止发生爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内,远离火种、热源。
2. 下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A •氢氟酸B.硝酸C.石炭酸 D •乙酸3•下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时.需垫石棉网的是( D )A②④⑤B.①⑥⑦C.⑦④⑥D.①③④⑥4•下列实验操作中，正确的是(C )A .把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB. 称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5•下列实验操作中。
不正确的是(A )A .用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B. 用渗析法除去Fe(OH) 3，胶体中的Cl-离子C. 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D. 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6•下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是(C )A. ①③④B.①②⑥C.①③⑤ D .③④⑦7•某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：(D )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
高中化学实验操作考试题库
高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。
实验原理：金属与酸反应能生成氢气。
实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。
实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。
3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。
4. 加热观察。
实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。
2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。
实验结果：1. 观察到氢气的生成。
2. 气泡的出现。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。
2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。
实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。
实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。
实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。
实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。
3. 混合静置片刻，观察变化。
4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。
实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。
2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。
3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。
实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。
2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。
注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。
2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。
实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。
实验原理：酒精在空气中能够燃烧。
实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。
实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。
2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。
3. 观察火焰的燃烧情况。
4. 利用灭火器材将火灭掉。
实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。
高中化学必修2 专题09 化学实验综合题专项训练新原卷版)
专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。
1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。
SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。
a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。
___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
(4)甲中反应的化学方程式是___________。
4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。
高中化学实验试题及答案
高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。
A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。
2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。
3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。
四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。
2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。
2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。
2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。
四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。
(完整word版)高中化学实验专题练习题及答案
化学实验专题、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1下列有关试验操作的叙述正确的是 （）A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4溶液C. 用量筒取 5.00mL l.OOmol •L 盐酸于50mL 容量瓶中，加水 稀释至刻度，可配制 0.100 mol •L -1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的（）A. 可用25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4溶液B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5、可用下图装置制取（必要时可加热）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 、净化、收集的气体是 （ ）3、（下列装置或操作能达到实验目的的是 ZnSO x A.玄宾寧制屯片收集4、下列实验装置图正确的是水() C 恂登装片兀离杵6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CQ，溶液变浑浊。
再升温至65C以上，溶液变澄清。
CHQNa溶液B通入CQ,溶液变浑浊。
继续通CQ至过量，浑浊消失。
NazSiQ s 溶液C通入CQ,溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(CIQ) 2溶液D 通入CQ,溶液变浑浊。
继续通CQ至过量，浑浊消失。
再加入足量NaQH溶液，又变浑浊。
Ca(QH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(①CO2、Q ② CI 2、CH4 ③ NO2、Q ④ Nb、HbA. ①②B.②④C.③④D.②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D. 检验某溶液是否含有SC4时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是磺酸、苯酚截性强弱比较B 抚化氢气体的吸收C枚1水(固定装置略去)和操作正确的是10、下列实验装置二、常见物质的分离、提纯1写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）C02（HCI ） ____________ CO 2（CO ） ______________ CO （CO 2） _____________CO 2（O 2） _____________ CO 2（SO 2） _____________ Cl 2（HCI ） _____________FeCW （FeCl 2） __________ FeCI 2（FeCW ） __________ Fe （AI ） ______________SiO 2 （Al 203） ________ NaHCO 3（Na 2CO 3） _______ Na 2CO 3 （NaHCO 3） _______苯（苯酚） __________________ 乙醇（乙酸）____________________________ 乙酸乙酯（乙酸） _______________________除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（A .B .C. D.C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+ 32、 HNO 溶液（H 2S0），适量BaCl 2溶液，过滤 CQS02），酸性KMnO 溶液、浓硫酸，洗气3、 下列除去杂质的方法正确的是 （）A.除去CO 中混有的CO 用澄清石灰水洗气.除去BaCO 固体中混有的BaSO:加过量盐酸后，过滤、洗涤 ；.除去FeCI 2溶液中混有的FeCb ：加入过量铁粉，过滤）•除去Cu 粉中混有的CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是（A .分液、萃取、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取 除去NaHCO 溶液中混有的少量A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水 三、物质的检验，鉴别1、 下列鉴别方法可行的是（A .用氨水鉴别 AI 3+、Mg 2+和Ag +B .用 Ba （NO 3）2 溶液鉴别 Cl _、S 。
高中化学第十二章 化学实验 Word版含答案
第十二章化学实验考点集训(三十五)第35课时常见仪器和基本操作1．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3的实验，能达到目的的是2．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3．下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞4．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)赶走气泡记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22 mL。
上述实验过程中错误之处有A．c、d、f、j、k B．c、i、j、mC．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m5．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6．下列操作或记录的数据肯定正确的是A．4溶液B．用25 mL移液管量取盐酸溶液C．用托盘天平称取食盐D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．－1的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出9．A．苯酚沾到皮肤上，立即用水洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处12．(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。
高中化学经典酸碱实验题(全)
高中化学经典酸碱实验题(全)1. 酸、碱的鉴定(基础)- 实验现象：在试管中加入NaOH溶液，用盐酸滴定至中性时记录滴定量，若滴定量相同，则该溶液为NaOH溶液。
- 实验原理：盐酸和氢氧化钠溶液反应会产生水和氯化钠，而氢氧化钠溶液本身就是一种强碱，当溶液中碱性物质比酸性物质多时，滴定时所需要的酸量不同，所以溶液的酸碱性质就可以得到鉴定。
2. NaOH标准溶液的制备- 实验现象：用胶头滴管滴加NaOH固体到烧杯中，加水搅拌溶解，再用稀盐酸滴定至中性，记录滴定量，按照公式计算NaOH 的摩尔质量，从而得出NaOH的质量。
再将NaOH溶解至1000mL 中得到1mol/L的NaOH溶液。
- 实验原理：NaOH在水中会产生氢氧化物离子，当NaOH质量和水的质量确定时，NaOH的浓度就可以计算得出，以1mol/L为例，1000mL水中加入NaOH的摩尔质量就是NaOH的量。
3. 酸（碱）的强弱和离子电导率的关系- 实验现象：取等浓盐酸、稀盐酸和食盐酸，分别用电导计测电导率，记录电导率值，通过对比值得出酸的强弱关系。
同样地，也可以对碱溶液进行实验。
- 实验原理：酸的强弱指的是其在水溶液中的电离程度，电离程度高的酸（碱）离子多，因此导电能力为强。
4. 碳酸酸化反应及其体系的平衡- 实验现象：取一枚鸡蛋，将其壳完整地取下，将鸡蛋浸泡于醋中，鸡蛋表面开始冒泡，并不断释放大量气体，直至停止冒泡为止，随后取出鸡蛋，再洗净即可。
- 实验原理：醋中含有乙酸，乙酸和碳酸（鸡蛋中的主要成分）反应会产生气体二氧化碳，产物进一步形成了碳酸酸化反应的平衡。
5. 原子半径的测定- 实验现象：利用X射线来测定单质金属或离子半径，利用实验数据可对元素的半径进行测量。
- 实验原理：X射线照射样品，样品中原子散射X射线，散射角度与原子半径成反比，因此样品中原子散射X射线的强度可以计算出原子半径。
6. 酸、碱中水的多少的测定- 实验现象：将样品加上精密瓶，移至日光灯下暴晒一段时间，再使用天平称重，记录重量和时间，通过对比重量的变化量可得出水的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学实验专项练习
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
今天我为大家精心准备的是：高中化学实验相关专项练习。
具体内容如下。
仅供参考，欢迎阅读!
高中化学实判断题：
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
分析下列实验温度计水银位置(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分
14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。
硅胶变色为物理变化[CoCl2?H2O(蓝
色)COCl2?6H2O(红色)]
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析法分离油脂皂化所得
的混合液
专项练习答案：
1.对。
2.对。
3.错。
pH试纸事先不润湿。
4.对。
5.错。
漂白粉不会挥发，但要密封保存
6.错。
先干燥布拭去再用水冲洗
7.对。
8.错。
酸式滴定管
9.对。
10.对。
测定溶解度(试管水)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)11.错。
眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。
左物右码 13.SO2+品红溶液 14.对。
浓溴水 15.错。
酚酞16.错。
渗析17.对。
18.错。
锥形瓶隔石棉网微热 19.错。
硅胶：nSiO2?Mh2O硅胶变色化学变化。
20.错。
盐析
微信扫一扫二维码分享到微信好友或朋友圈来源：网友投稿。