高考化学实验专题练习(14)

2015年高考化学实验专题练习（14）
1．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有；B也必须添加温度控制装置，应该是装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。

2．（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A．F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂。

（3）B装置的名称是；E装置的作用。

（4）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。

（5）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程式： 。

当有a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数为（用
含a 、b 的代数式表示）
（6）从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
3．（14分）硫代硫酸钠（ Na 2 S 2O 3）俗称“海波”，又名“大苏打’’，是定量分析中的还
原剂，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a ）所示。

已知：Na 2 S 2 O 3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b ）所示，
（1） Na 2 S 2 O 3．5H 2 O 的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A 、 B 、C 装置的气密性。

步骤2：加入药品，打开K 1、关闭K 2，加热。

装置B 、D 中的药品可选用下列物质
中的 ；
A ．NaOH 溶液
B ．浓H 2 SO 4
C ．酸性KMnO 4溶液
D ．饱和NaHCO 3溶液
步骤3:C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C 中溶液的pH
时，打开K 2、关闭K 1并停止加热；C 中溶液要控制pH 的理由是 ；
B 装置的作用是 。

步骤4：过滤C 中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到
产品。

（2）Na 2 S 2 O 3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na 2 S 2 O 3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程
式 ，
再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na 2S 2O 3具有还原性。

该方案是否正确并说明理由 。

（3）常用Na 2 S 2 O 3溶液测定废水中Ba 2+浓度，步骤如下：取废水2 5．00 mL ，控制适当
的酸度加入足量K 2 Cr 2O 7溶液，得BaCrO 4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。

此时
24
CrO - 全部转化为227Cr O -；再加过量KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0lo mol ·L －1的Na 2 S 2 O 3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na 2 S 2 O 3溶液18．00mL 。

部分反应的离子方程式为：①227614Cr O I H --+++ 322237;Cr I H O +++
②22232I S O -+ 2462I S O --+ 则该废水中Ba 2+
的物质的量浓度为 。

4．某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，
过氧化钠可能已经变质。

现对该样品进行如下研究：
（1）检验样品是否完全变质的简单方法是_________________________________。

（2）若样品未完全变质，且不含与CO 2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。

先快速取少量样品放于质量为xg 的B 装置中，立即用止水夹夹住b 、c 两端，测得样品和B 装置质量共为yg ；充分反应后，干燥并称量剩余固体和B 装置质量共为zg 。

回答下列问题：
①上述仪器接口连接顺序为__________________。

②装置A 中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________。

③装置B 中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。

④根据实验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑤若反应后，未干燥即称量剩余固体和B 装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

5．（16分）实验室需要0.1 mol/L NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol/L 硫酸溶液500 mL 。

根据这
两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B ．贮存溶液
C ．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D ．准确稀释某一浓度的溶液
E ．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为______g 。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。

若NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1 mol/L 。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm 3的浓硫酸的体积为
__________mL(计算结果保留一位小数)。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。

参考答案
1．（共15分）
（1）2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（2分）
（2）烧杯、温度计（各1分，共2分）冰水浴（或冷水浴）（2分）
（3）①蒸发浓缩结晶（2分）②趁热过滤（2分）
（4）①减少实验误差（2分）②135cV2/ V1（3分）
2．
3．
4．
5．（16分）
（1） A、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、E (3)2.0 小于大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（每答各2分）。