高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(一)
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A.在食品中有调味作用，也可用于食品防腐B.芳香烃是化工生产中重要的原料之一，它由石油裂解而来C.纳米材料指颗粒尺寸在纳米的超微粒材料，所以其为胶体D.天然纤维（棉、麻、毛、丝等）可以生产服装，均属于糖类物质2. 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和一均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是 0 ^ （ ）A.反应①为消去反应 ①③B.反应③中存在极性键和非极性键断裂 0 0C.若 为 ，则产物可能为碳酸 0 、 火D.该历程的总反应为 ② 03. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 A.在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为B.标准状况下，氦气与氯气所含原子数均为C.与氧气完全反应转移的电子数为D.在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成转移的电子数为4. 四溴化钛可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：NaCl 1∼100−P 1−B 2PhS N H N R 1R 2Cl/OH Ph S =N Cl HR ′R 2C OH H 3H P 3h −S R 1F 2P ln n HCl OHOH1H /R 1R 2+3M 2R 1R 20+HCN A ()5.6gFe 0.3N A22.4L 22.4L 2N A32gCu N A33.6LH 23N A(TiB )r 4，沸点，具有潮解性且易发生水解。
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：99 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 6 分 ，共计42分 ）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有¯B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有¯C.加入氯水后再加入溶液，溶液变红色，一定有D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有2. 下列说法正确的是（ ）A.医用酒精的浓度通常是B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. 若用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.镁在足量的中燃烧，转移的电子数为B.标准状况下，气体中含有的氧原子数为C.氢原子数为的分子中含有的电子数为D.溶液中含有的数为4. 某有机物的分子式为，可发生如下转化，其中与相对分子质量相同，则可能的结构有（ ）A.种CO 23SO 24KSCN Fe 2+NH +495%N A 2.4g O 20.1N A5.6L CO 20.5N A0.4N A C OH H 3 1.6N A0.1L 0.5mol/L C COOH H 3H +0.05N AA C 9H 18O 2BC A 4B.种C.种D.种5. 下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的和两溶液，前者的较大，则B.时，的溶液和的溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D.常温下，向的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变6. 将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数）两两混合，若混合物与氧气完全反应，生成，消耗氧气。
高考第二次模拟考试化学试题(解析版)
D.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO－具有强氧化性，在碱性条件下，NO2－被氧化成NO3－，因此离子反应方程式为NO2－＋ClO－=NO3－＋Cl－，故A说法正确；B、HNO2具有氧化性和还原性，HI中I－具有强还原性，HNO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2氧化成SO42－，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误；D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，故D说法正确。
可能用到的相对原子质量：H1 Na23 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Cu64 Ag108
第I卷(选择题共44分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
【详解】①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。综上正确成了红色的新物质，发生了化学变化，选项B正确；
[精品]新高考化学高考仿真试卷(二轮)化学试题(一)及答案
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2017高考仿真卷·(一)(满分100分)可能用到的相对原子质量 12 N 14 O 16 N 23一、选择题本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7下列关于物质性质的认识错误的是( )A 燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物性质 B“雾霾天气”“温室效应”“光烟雾”的形成都与氮氧物无关 淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖 D 利用O 2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 8设N A 为阿伏加德罗常的值。
下列有关叙述正确的是( ) A12 g 由60和60组成的固体中的原子为N AB44 g 由O 2和N 2O 组成的混合气体中的电子为22N A 常温常压下224 L NH 3中所含的共价键为3N A D1 L 1 ·L -1次氯酸溶液中的O -为N A9下列表示对应反应的离子方程式正确的是( ) A 用IO 3氧酸性溶液中的I5I -+I+3H 2O 3I 2+6OH - B 将过量SO 2通入冷氨水中SO 2+NH 3·H 2OHS+N向NH 4HO 3溶液中加过量的NOH 溶液并加热N+OH -NH 3↑+H 2OD 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H ++NAg ++NO↑+H 2O10青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A 青蒿酸的分子式为15H 20O 2B1 青蒿酸最多可与3 H2发生加成反应青蒿酸与互为同分异构体D苯环上连有—HO和—OH,分子中有6种不同环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量F、、、P等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧性F2+<N2+<2+)( )A阳极发生还原反应,其电极反应式N2++2-NB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解后,溶液中存在的金属阳离子只有F2+和2+D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有和P12短周期主族元素、Y、、W的原子序依次增大。
高考化学二轮复习模拟试卷及答
Ag
2 SO4(s)＋
2Cl
－
(aq)===2AgCl(s)
＋
SO24－
(aq)的化学平衡常数的数量级为 ________。
(4)写出反应④的化学方程式： ______________________________________________ 。
(5)室温下， H 2SeO3 水溶液中
H
2
SeO3、
6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
()
选项
仪器
药品
实验目的
托盘天平 ( 带砝码 )、胶头滴
A 管、量筒、烧杯、药匙、 玻璃棒
NaCl 固体、蒸馏水
配制一定质量分数的 NaCl 溶液
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 盐酸、大理石、硅酸钠溶
B
导管及橡皮塞
液
证明非金属性： Cl ＞ C＞ Si
(写电极反应式 )；若用 10 A 的电流电解 60 min 后，得到 32.4 g Ag ，则该电解池的电解
效率为 ________% 。 (保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通
过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
96 500 C ·mol－ 1)
________________________________________________________________________ 。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为
lg K＝ 5.08＋217.5/T，该反应是 ________反应
(填“吸热”或“放热” ) 。 ③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将
________________________________________________________________________ 。
高考化学大二轮复习 模拟试题精编(一)-人教版高三全册化学试题
模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋B K2FeO4用于自来水的消毒和净化水解生成胶状物，可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH28.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是( )A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应12．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
最新高考化学高考仿真试卷(二轮)化学试题(一)及答案
2017高考仿真卷·(一)(满分100分)可能用到的相对原子质量 12 N 14 O 16 N 23一、选择题本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7下列关于物质性质的认识错误的是( )A 燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物性质 B“雾霾天气”“温室效应”“光烟雾”的形成都与氮氧物无关 淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖 D 利用O 2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 8设N A 为阿伏加德罗常的值。
下列有关叙述正确的是( ) A12 g 由60和60组成的固体中的原子为N AB44 g 由O 2和N 2O 组成的混合气体中的电子为22N A 常温常压下224 L NH 3中所含的共价键为3N A D1 L 1 ·L -1次氯酸溶液中的O -为N A9下列表示对应反应的离子方程式正确的是( ) A 用IO 3氧酸性溶液中的I5I -+I+3H 2O 3I 2+6OH - B 将过量SO 2通入冷氨水中SO 2+NH 3·H 2OHS+N向NH 4HO 3溶液中加过量的NOH 溶液并加热N+OH -NH 3↑+H 2OD 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H ++NAg ++NO↑+H 2O10青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A 青蒿酸的分子式为15H 20O 2B1 青蒿酸最多可与3 H2发生加成反应青蒿酸与互为同分异构体D苯环上连有—HO和—OH,分子中有6种不同环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量F、、、P等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧性F2+<N2+<2+)( )A阳极发生还原反应,其电极反应式N2++2-NB电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解后,溶液中存在的金属阳离子只有F2+和2+D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有和P12短周期主族元素、Y、、W的原子序依次增大。
高考化学二轮复习模拟试卷及答
A ．充电时，阳极的电极反应式为
3I
－－
2e－===I
－
3
B．离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过
＋
C．放电时，当转移 0.5 mol 电子时， NaI 溶液中增加 NA 个 Na
D ．放电时，高聚物发生氧化反应
7．已知
t
℃时， AgCl
的
K
sp＝
2
×
－
10
10，
Ag
2CrO
4
(橙红色固体
③加入足量稀硫酸酸化，溶液变成深蓝色
(KIO 3 ＋ 5KI ＋ 3H2SO4===3K2 SO4 ＋ 3I 2 ＋
3H 2O)；
④用 0.50 mol/L Na2S2O3 标准液滴定，至终点时，消耗该标准液
12.00 mL(I 2 ＋
2Na2S2O3===2NaI＋ Na2S4O6)。
则样品中 NaBH 4 的质量分数为 ________。
________________________________________________________________________ 。
(2) 该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：① ②____________ 。
____________ ；
(3)一定条件下，往 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol CO 2 和 3.0 mol H 2，在不同催化剂 作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示：
________________________________________________________________________ 。
(5)阳极泥中的铜可以用 FeCl3 溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为
高考化学二轮复习模拟试卷及答案
滤渣 i 中所含的反应产物有 PbCl 2 和一种单质，该单质是 ________。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，
Sb 将 Fe3＋转化为 Fe2＋的离子方程式为
__________________________ ， 该 转 化 有 利 于 “ 水 解 ” 时 锑 铁 分 离 ， 理 由 是 ________________________________________________________________________ 。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为
____化碳
(4)利用上图装置制备并收集 CO 气体，其正确的连接顺序为 向从左到右，用小写字母表示 )。
a→ __________( 按气流方
(5)装置 B 的作用是 ______________________________________________________ 。
9 ． (14 分 ) 一定条 件下， 通过下 列反应 可实现燃 煤烟气 中硫的 回收： 2CO(g) ＋
催化剂
SO2(g)
2CO2(g) ＋ S(l) ΔH。
(1)已知： 2CO(g) ＋ O2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－ 566 kJ m·ol －1
S(l) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH 2＝－ 296 kJ m·ol －1
②测定产物中甲酸钠 (HCOONa) 的纯度： 准确称取固体产物 8.0 g，配制成 100 mL 溶液，
量取 20.00 mL 该溶液于锥形瓶中， 再加入 __________ 做指示剂， 用 1.5 mol/L 的盐酸标准溶
液滴定剩余的 NaOH ，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为
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仿真模拟卷(一)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是( )A.SO2B.Na2O2C.SiO2D.MgO2.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是( )3.下列属于非电解质的是( )A.氯气B.小苏打C.HClD.氨气4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuCl2Cu+FeCl2B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O5.下列有关胶体的说法不正确的是( )A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m间C.胶体是一种纯净物D.氢氧化铁胶体常用于净水6.下列说法不正确的是( )A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂7.下列表示正确的是( )A.14N的原子结构示意图: +14B.H2O的电子式:H+]2-H+C.氯乙烯的结构简式:H2C CHClD.CO2分子的比例模型:8.下列说法不正确的是( )A.干燥的氯气能使品红溶液褪色B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.常温下,铁与浓硫酸不反应D.新制氯水在空气中久置后酸性会增强9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl10.下列说法正确的是( )A.容量瓶可以用作物质反应和溶解的容器B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色11.下列说法不正确的是( )A.CH3OH与CH3CHO互为同系物B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同C.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素D.N3与N2互为同素异形体12.下列离子方程式正确的是( )A.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na++CuB.氨水与FeCl3溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z>N>MB.W的简单氢化物比Z的稳定C.M的最高价氧化物的水化物的酸性比N的强D.X、M的简单离子的电子层结构相同14.下列说法不正确的是( )A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同15.下列说法正确的是( )A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,而且原理相同D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚乙烯16.恒温恒容下将2 mol X和1 mol Y置于密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)3Z(g) ΔH>0,10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是( )A.随反应进行,容器中压强始终保持不变B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶3C.10 min后升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.生成Z的物质的量一定小于3 molNaClO4-四甘醇二甲醚17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( )A.负极反应式为Na-e-Na+B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C18.常温下,下列说法正确的是( )A.相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液,溶液pH:稀盐酸>醋酸溶液B.相同体积、相同pH的NH3·H2O和NaOH溶液,c(N)<c(Na+)C.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)<c(NaOH)D.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量稀盐酸恰好完全反应,则消耗体积:V(氨水)=V(NaOH)溶液19.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.这些离子中结合H+能力最强的是AB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116 kJ·mol-120.下列说法不正确的是( )A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高21.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的反应速率的影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是( )A.比较实验②④得出:升高温度,化学反应速率增大B.比较实验①②得出:增大反应物浓度,化学反应速率增大C.若实验②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂D.在0~10 min内,实验②的平均反应速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-122.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.9 g13CO2与O的混合物中所含中子数为4.6N AB.1 L pH=1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1N AC.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中所含碳氢键的数目一定为0.5N AD.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3N A23.常温下,分别向10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.HA的酸性强于HB的酸性B.V(酸溶液)=10 mL时,两份溶液中c(B-)=c(A-)C.a点时,c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.b、c点时,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-)24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:下列说法正确的是( )A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+7O2+12H+4Fe3++4SO2+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大25.某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种:N、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl-、S、S、C。
某同学为了确定其组成,设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):①取100 mL上述溶液,加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.66 g;滤液中加入过量硝酸银溶液,产生白色沉淀。
②另取100 mL上述溶液,加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224 mL(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧,得红棕色固体1.60 g。
下列说法正确的是( )A.一定存在Na+、S、S、CB.一定存在N、Na+、S,至少含有Fe3+、Fe2+中的一种C.溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1D.取少量原溶液于试管中,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25 g∙L-1,F能发生银镜反应,C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。
有关物质的转化关系如下图所示。
(1)A中所含官能团的名称为。
(2)C的结构简式为。
(3)已知乙酰氯的结构简式为,反应③的化学方程式为。
(4)下列说法不正确的是。
A.在反应①中加入碘水,溶液不变蓝,说明反应物完全水解B.两分子C发生酯化反应只能生成一种酯C.一定条件下,A、B、C、E都能与NaOH反应D.反应②和⑤均为加成反应,但反应⑤也属于酯化反应27.(6分)为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质,设计并完成了如下实验:请回答:(1)X的化学式为。
(2)X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式为。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式:。
28.(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在:检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为。
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。
请分析此方案是否可行,并解释原因:。
29.(4分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。