九年级化学复习总测试

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2 6
+6
九年级化学复习总测试
相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Mn:55 K：39
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分,每题一空。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1、下列关于燃烧现象的描述，正确的是 （ ）
A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
2.下列有关氧气的说法正确的是 （ ）
A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定
C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
3、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （ ）
A、分子、原子、离子都能构成物质
B、在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C、水是由氢、氧两种原子直接构成的
D、物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
4、下列实验或事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 （ ）
A.打开汽水瓶，有气体逸出 B.1 0 ml水与1 0 ml酒精混合体积小于20 mL
C.加热氧化汞得到汞和氧气 D.水蒸发变为水蒸气
5．用右图装置电解水，一段时间后,对该实验现象的描述错误的是 （ ）
A. a试管中收集到的是一种可燃性气体
B. 该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C. 向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D. a、b两试管内收集到的气体的质量比约为8:1
6．下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是 （ ）
A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3
C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
7、依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：
①NaCl ②Cl2 ③HClO ④R ⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的 （ ）
A．KClO3 B.Ca(ClO)2 C．HClO4 D．KCl
8、右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确．．．的是 （ ）

A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12．01

6 C

碳
12.01
2

9．有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7g，参加反应
的B2的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B的相对
原子质量为
A．16 B．20 C．32 D．36
10.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确．．．的是（ ）

A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物 D. 反应中原子、分子个数都不变
二、填空题（20分）
11．空气成分中可充入食品包装袋内防腐的物质是___________；地壳中含量最
多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为_________。
12．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
（1）天然水污染的来源有________________________________________（写
出一种即可）；常用的净水方法有__________________________(写出一种即可)。
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式
为________________。次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
⑶检验硬水和软水的物质是 ___________________
13、右图是测定空气中氧气含量的实验装置
①写出红磷燃烧的化学方程式______________________________
②该反应中________元素的化合价降低。
③通过实验可以得出：空气中氧气的体积分数约为_______。
除此之外还能得出的结论有（写出一条即可）_____________________________
④用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积
分数 _______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
14．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量
如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
①则反应后A的质量为 ；
②该反应所属的基本反应类是 ；
③该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是
组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定
条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分
物质和反应条件已经略去)。则：
①甲的化学式为 ；
②乙分解生成丙的化学方程式为 。
③从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
3

16.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再
保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是
______________ _____________________ ，
反应的化学方程式为 ______________ 。
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你
认为对装置的改进措施是 。
三、简答题（10分）
17、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：

2Mg2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
①_________________________________________________；
②_______________________________________________。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不
同之处。
________________________________________________________________。
18．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得
出了化学反应前后质量守恒的结论。右图是氧化汞分子分解的示意图。(4分)
(1)请参考示意图写出氧化汞受热分解的化
学方程式。

(2)从图示中可发现构成物质的粒子有 _______________ 。
⑶请用粒子（分子和原子）的观点解释质量守恒定律的原因。

19、从化学方程式2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑中，你能获得哪些信息？（至少写三
点）

点燃 点燃 点燃
4

四、综合应用（9分）
20.下图是实验制取气体的常用装置。

A B C D E
（1）用A装置制取氧气试管口为什么应略向下倾斜?(1分)

(2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？ (1分)
（3）将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程
式， 并用简单的方法验证所得的气体。(2分)

（4）把79g高锰酸钾装入试管中，加热完全分解后能制取多少克氧气。（保留
一位小数，本题5分）