常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途 Prepared on 24 November 2020
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途
专题九常见酸碱盐的性质及用途
专题九常见酸碱盐的性质及用途 一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。） 程中产生的物质的酸碱性是： A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 2 C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOH D．固体NaCl 5．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉 6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 7 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 A. 氯化铵 B. 碳酸钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钠 9．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应 10．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是
酸及其性质知识点
编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第一节酸及其性质 编制人：审核人: 领导签字： 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
[要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨： （1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。 （2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 （4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） +
点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 二、训练案 1、下列物质中属于酸的是（） (OH)2 2、下列化合物中，属于盐的是（） B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质得归纳 一、酸得化学性质 1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子 2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－ 硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－ 醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H +＋ＣH ３C ＯＯ－(醋酸根离子） 3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时，都能电离出相同得H +。 4、酸得化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂得反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (２）酸与活泼金属反应 表达式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应) 条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如：Ｆｅ+Ｈ2SO 4=＝=Ｆe ＳO ４+ H 2↑ Ｚn ＋２HCl =＝= ZnCl 2+ H 2↑ Cu+H 2ＳO 4 /ＨC ｌ 不能反应,因为Cu 在H 后面 （3)酸与某些金属氧化物反应 表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应） 条件:常见得金属氧化物(ＺnO 、F ｅ２O 3、Al 2O 3) 比如：Zn Ｏ +Ｈ２ＳO ４==＝Ｚn ＳO 4+ H 2O Ｆe 2O 3＋6HCl =＝＝2ＦeCl ３+3H 2O Al 2O 3 ＋3H ２SO 4＝=＝ A ｌ2(SO ４)3+3H ２Ｏ F ｅ2O 3＋3Ｈ2ＳＯ４=＝= Ｆｅ2(ＳO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应 表达式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如：NaOH+ＨCl ==＝NaCl+H 2O
2021年一、常见酸碱盐的性质和用途
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
常见酸碱盐知识归纳
酸碱盐知识归纳 一、组成： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子） 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）； 负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）； 负三价：磷酸根（PO43—）； 正一价：铵根（NH4+）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 （1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生， 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之 酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳 一、酸→H++酸根离子 1、浓酸的特性： 浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味 浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热 2、稀酸的化学性质： （1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）酸+活泼的金属→盐+H2↑ ①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应） Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②铁与稀盐酸的反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ③铁与稀硫酸的反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑ ⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑ （3）酸+金属氧化物-----盐 + 水 ①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O ⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O ⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O ⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O ⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O ⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O （4）酸 + 碱 -------盐 + ①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O ②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O ③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
10-2常见的酸物理性质及特性
10.1常见的酸练习题（一） 一、选择题： 1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中含有------------------------- （） A、氢分子 B、氢离子 C、酸根离子 D、水分子 2、硫酸是一种常用的酸，在工农业生产上有广泛的应用，下列关于硫酸的用途不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、可生产农药、化肥B、用来精炼石油 C、存在于胃液中，帮助消化 D、用于车用电池 3、下列能证明浓硫酸具有强烈腐蚀性的是--------------------------------------------（） A、浓硫酸慢慢的倒入水中产生大量的热 B、用浓硫酸可以干燥气体 C、浓硫酸敞口置于空气中质量增加 D、用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑 4、下列属于物质的物理性质的是--------------------------------------------------------（） A、CO的还原性 B、浓盐酸的挥发性 C、浓硫酸使纸、木柴碳化 D、碳酸的不稳定性 5、下列各组物质属于同种物质的是------------------------------------------------------（） A、干冰和水 B、盐酸和硫酸 C、水和过氧化氢 D、盐酸和氯化氢气体的水溶液 6、下列药品不需要密封保存的是---------------------------------------------------------（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、白磷 D、石灰石 7、日常生活中接触到的下列物质中，不含酸的是------------------------------------（） A、汽水 B、食醋 C、食盐 D、山楂 8、要确定一瓶标签残缺的盐酸是否是浓盐酸，你认为应选用下列方法中的---（） A、讨论 B、调查 C、观察和实验 D、上网 9、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作为指示剂的是 10.下列物质露置在空气中质量增加的是---------------------------------（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、石灰石 11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花 变红的是-----------------------------------------------------------------------（） A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、蒸馏水 D、食盐水 12 某溶液能是使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液遇到该溶液的颜色变化 应该是-------------------------------------------------------------------------------( ) A、变红色 B、变蓝色 C、变无色 D、不变色 13 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 14、实验常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸有---------- （） A、酸性 B、吸水性 C、氧化性 D、腐蚀性 二、填空题： 1、有Na、S、H、O四种元素，按要求各写出一种物质的化学式： （1）金属氧化物（2）非金属氧化物 （3）酸（4）碱（5）盐 2、浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A B （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；质量为A的锌片插到稀硫酸中，一 段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A B。 3、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后，在其瓶口会出现，说明盐酸具有 4、稀释浓硫酸时，要先在烧杯里放，后放。 5、酸碱指示剂跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色，填写下表
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
中考化学-酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
常见酸及酸的化学性质
一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表： 么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3. ⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边 倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。 （因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进 气出气口不同。 ①如进，出，实现向下排空气法收集气体； ②如进，出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端 排出，所以此时气体永远是端进。
2019年中考化学试题分类汇编 考点28 盐化学性质和用途
5．（2019·吉林）下列说法错误的是( ) A.3NaHCO 俗称小苏打 B.3CaCO 可用作补钙剂 C.23Na CO 俗称火碱 D.23K CO 属于钾肥 【答案】C 【解析】23Na CO 俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称。 9．（2019·绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A.氧化钙、熟石灰、CaO 、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI 、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH 、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO 3、盐 【答案】C 【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO 属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。 13．（2019·绥化）对化学反应A 十B=C+D 的下列说法中正确的是 A.若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B.若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱 C.若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 不可能是两种沉淀 D.若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 【答案】BD 【解析】若A 是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。 15．（2019·绥化）相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是 A. NaCl= KCl=CaCl 2 B. CaCl 2 =NaCl>KCl C. CaCl 2>NaC1=KC1 D. NaCl>Ca l 2>KC1 【答案】AB 【解析】（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；（3）若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl 2
酸碱盐化学性质总结教学内容
酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱
常见酸及酸的化学性质
第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 4.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？ 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 【观察】教师演示，取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中，分别滴加几滴石蕊和酚酞试液，观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示，学生观察记录实验现象，并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途： 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
2. 3.⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 4.浓硫酸的稀释：稀释时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A ．浓硫酸 B ．大理石 C ．稀硫酸 D ．浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A ．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B ．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D ．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A ．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C ．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D ．盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；www. https://www.360docs.net/doc/b712841266.html, ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
初中化学酸碱盐性质总结
稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较
酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，注意显色的物质是指示剂。 ②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气（属于置换反应）。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）
2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 ③酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O ④酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl ⑤酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O ＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S 等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并
初三化学专题复习五 常见盐的主要性质和用途
初三化学专题复习五常见盐的主要性质和用途班级：姓名： 二、盐的化学性质 1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）化学方程式举例： 2. 盐+ 酸→ 新盐+ 新酸 化学方程式举例： 3. 盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 化学方程式举例： 4.盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 化学方程式举例： 三、酸碱盐的溶解性： （1）不溶于水，也不溶于酸的沉淀： 不溶于水，但能溶于酸的沉淀：(不溶性碳酸盐) （不溶性碱） 有色沉淀： (红褐色)（蓝色） （2）酸碱盐溶解性顺口溜
钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡， 碳酸盐类多不溶，磷酸盐类亦相同 四、离子共存问题： 共存的离子：H+： OH- : (部分金属离子) Ba2+ : Ag+ : Ca2+ : 五、化肥 1.氮肥 作用：促进植物促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是） 3.磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
专题九常见酸碱盐性质及用途
专题九常见酸碱盐地性质及用途 一?选择题<本题包括16个小题，每小题2分,共32分.每小题只有一个选项符合题意?请 ?做馒头时要在发酵好地面团中加食用碱以便产生气体使馒头疏松多孔面团在发酵过程中产生地物质地酸碱性是：b5E2RGbCAP A.酸性 B .碱性C .中性D .无法判断 2?小王测得生活中一些物质地PH如下表,下列说法不正确地是 A .蔗糖水是中性物质 B .肥皂水地碱性比纯碱水弱 C.柠檬汁地酸性比食醋强 D .雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3.化学就在我们身边，生活中处处有化学.根据你所学过地化学知识，下列说法错误地是 (A> “请往菜里加点盐”中地“盐”特指食盐一一NaCI (B> 体温表中地水银不是银，是金属汞 (C>食品工业中，发酵粉地主要成份是小苏打一一NaaCO (D> 生活中常用地铁制品都是铁地合金 4.下列物质在敞口容器中久置，质量减小地是 A .浓硫酸 B .浓硝酸C.固体NaOHD .固体NaCI 5.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气地物质是 A .生石灰 B .固体烧碱C.碳酸氢钠 D .铁粉 6.除去氯化钠溶液中含有地少量氢氧化钠，可以选用地试剂是 A.盐酸 B.酚酞 C.二氧化碳 D. 碳酸钠 7.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品: 该实验室购进了两瓶无水氯化钙应将它放在 A .甲橱B.乙橱C.丙橱D .丁橱 8.小强家地仓库里存有少量无标签但密封良好地化肥?为了确定该化肥地成分，他取少量化肥 与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味.由此判断该化肥为p1EanqFDPw A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠 9 .益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家.其制作地配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰 <内含碳酸钾)、开水，以及M糠、稻壳等辅料.配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰试推断另外最有可能发生地化学反应是DXDiTa9E3d
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐 一．酸 定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。 二．碱 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。 三．盐 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 四．酸的分类 ①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系： HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)
其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下： Ka=[H+][A-]/[HA] Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。 ②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S （氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。（弱酸的电离要使用可逆号） ③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸） ④．常见的强酸 Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、