人教版初三化学下册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算(20210128013644)
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关
反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式
计算的书写格式，同时培养提高思维能力和解题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的
质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
1、化学方程式的含义你清楚吗?
11 (3).表示反应物.生成物各物质之间的质量比。
表示反应物生成物及反应的条件。
(2).表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
1)
2、写岀氢气在氧气中燃烧的化学方程式，
并标出各物质的质量比可表示为：
2H2 + O2 =^= (2X1X2) : (16X2)
4 : 32若4g : ( ) g 若()g ：(16)g
2H2O :2 X(2+16) : 36 :(36) g
:18 g
【说明】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应（或生成物）的质量，可出求生成物反应物）O
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比
（即质量守恒定律）
初中化学《利用化学方程式的简单计算精选》(含答案)
（本资料）由班内网出品 知识典同步课堂同步背单词 利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得 0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（） A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）
初三化学化学计算题试题(有答案和解析)
初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。 【详解】 解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z 322210011144x z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g +C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g x ＝20g z ＝22.2g （1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g 100%=80%25g ? （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 22.2g 100%10.5%216.2g-(25g-20g) ?≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。 2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 【答案】（1）30%（2）29.4g 【解析】 试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g; 解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4 80 58 X 8．7g X=12g NaOH%=12g／40g ×100% = 30% （2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g 设硫酸的质量为y， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80 Y 24g 98／80 =y／24g Y=29．4g 答：略 考点：有关化学方程式的计算 3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：
初中化学计算题大全
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
初三化学第三单元知识点总结
第三单元物质构成的奥秘 知识点总结： 课题1 分子和原子 1、物质的构成 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质 ①分子体积和质量都很小。 ②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ③分子在不停运动。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构 ①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； ②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 （4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 （5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
5、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化 ①物理变化：分子本身没有变化； ②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成的物质） ①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； ②混合物：由不同种分子构成的物质。 （3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成 一、原子的构成 ⒈原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 （1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析 一、中考化学计算题 1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算： 第一次第二次第三次第四次 加入澄清石灰水 100100100100 的质量/g 生成沉淀的质量 0.4m 1.0 1.0 /g （1）表中m的值为_____。 （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】0.8 10.6% 【解析】 【分析】 第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【详解】 由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。 106100 = 10g?x 1.0g x＝10.6% 答：（1）表中的m的值为 0.8。 （2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。 2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。 【答案】20.8%；83.2% 【解析】
【详解】 ①设参加反应的氯化钡的质量为x 。 224 4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g 208233 =x 4.66g x= 4.16g 则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ： 4.16g 20g ×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则 4.16g y =20g-4.16g 39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g ×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。 3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g ； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间t1后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g ＋1g －7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x ，
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
九年级化学上册第三单元知识点
分子和原子 一、分子 1、分子的基本性质 （1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。自然界中大多数的物质是由分子构成的。 （2）、分子在不断地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度就越快。 （3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。 （4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3、由分子构成的物质中： 由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子； 由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。 区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 4、物理变化、化学变化 水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变; 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。 在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。 二、原子 1、原子定义：化学变化中的最小微粒。 2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。 （2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。 温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）、原子之间也有一定的间隔。
原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。 原子的构成示意图 原子结构模型图 2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。 3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。 4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。 5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。 6、国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 12/112 原子的实际原子的实际质量 C （单位：1） 7、相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 8、跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动。
初三化学有关化学式计算
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
初中化学第三单元知识点
第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.----增强水的导电性 D.+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解+O 2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H 2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （１） 2H 22O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） H 2 ＋2O 氢气“早出晚归”
初三化学化学方程式的计算试题经典
初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。 （1）过程中观察到的现象_____。 （2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数） 【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊； （2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，， 反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初三化学化学式计算题练习题
根据化学式计算 基础知识： ①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。 考查题型： ①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 一、基础练笔： 1．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2) (2)水(H2O) (3)氧化铜(CuO) (4)氧化铁(Fe2O3) (5)氯酸钠(NaClO3) (6)硝酸(HNO3) (7)二个五氧化二磷 (8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］； (9)胆矾［CuSO4·5H2O］。 (10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？ 2、计算分子中各元素的质量比 (1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比; (2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。 (a)则该物质的相对分子质量;
(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比; (3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比; (4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为; (5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比 (6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？ (7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？ 3 、计算分子中某元素的质量分数 (1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数 (2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK) (3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数； (4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？
初三化学第三单元同步练习题：分子和原子
初三化学第三单元同步练习题：分子和原子 【典型例题】 例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 选项操作或现象分子的特性 A 给篮球充气分子间有间隙 分子是有质量的 B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于 200mL C 在花园中可闻到花的香味分子是运动的 D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的 【解析】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL 酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。 【答案】B 例2：下列关于分子、原子的说法正确的是 A. 分子能构成物质，原子不能构成物质 B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能 C. 分子大，原子小 D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分 【解析】有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质是由原子直接构成的，如汞、硅；故A错。物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持，故B 错。分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故C错。分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。 【答案】Ｄ 例3：微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题： （1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。 （2）该反应的基本反应类型为_____________反应。 （3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。 【解析】试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。 【答案】（1）单质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。 例4：科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是
(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析
（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析 一、中考化学计算题 1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）样品中金属铜的质量是____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。 【答案】19.519.6% 【解析】 混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。 设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.4g 65982 0.4 x y g == x=13g y=19.6g 混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g 所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g00 10019.6 00 100g ?= 答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。 2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】2% 【解析】 【详解】 设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 80
X 则 解得x =10.6g 所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。 3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。 【答案】80% 10% 不是 【解析】 恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。 反应后所得溶液中溶质的质量分数5.8554 100%10% 52736.5 g g g g g g +- ?= ++ 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% , 20℃时，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷（36g +100g）×100%≈26.5%>10%； 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 4．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：
九年级化学化学计算题专题训练答案
九年级化学化学计算题专题训练答案 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
初三化学第三单元 物质构成的奥秘测试题
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 【培优训练题】 1．（全国复赛题）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。下列说 法正确的是（） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．“热冰”中水的化学性质发生了改变 2． 3．（山西中考题改编）请根据下图回答问题： （1）图一中从微观角度你获得的一 条信息______________________。 （2）图二所示反应前后发生变化粒 子是____________（填“分子”“原 子”或“离子”），该反应的微观过 程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则②表示___________________________。【情景创新题】 4．“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。试根据以下材料，结合你所学过的知识，简要回答问题。 材料一一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成。 材料二近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子（原子）构成，这些粒子间通过引力相互结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。” （1）材料一说明。 （2）有人对道尔顿观点做了如下修正，你认为其中正确的是。 ①“一切物质”应该为“有的物质” ②“变化”只指“化学变化”而不能指其他变化 ③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”或“分裂”原子A．①②B．①③C．②③D．①②③