高三化学下册(春季班)-07-非金属元素的单质与化合物知识体系
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。
元素及其化合物的复习思路和复习策略
元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
高三化学第一轮复习卤族元素
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的，故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 ）白物须。粉密漂,其的封白有主（ 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(如：KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨；具有感光性，见光分解 ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
卤族元素
本节重要知识点：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体，考查应用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性
△
NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
元素符号
F
Cl
原子结构示意图
溴
碘
Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加
记忆高中化学元素周期表的方法介绍
记忆高中化学元素周期表的方法介绍关于记忆高中化学元素周期表的方法介绍在高中学习化学的过程中，化学老师都会要求我们把化学周期表从头到尾全部背下来，并且还要掌握元素周期表的规律和排列。
那么，如何快速的记忆化学元素周期表呢?以下是店铺整理的关于记忆高中化学元素周期表的方法介绍，希望对大家有所帮助。
比如，从左到右金属性减弱，什么什么氢化物越稳定之类的老记不住。
有没有什么办法死记+联想！学习化学就像学习语文和英语一样，每天都要记忆，不要一下记太多，一些就够了。
反复做这些事，就像做数学题一样，例如每天都看化学元素周期表，看多了，连做梦都会看见它。
其次是要联想，说白了就要天天发白日梦。
上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢？淡黄绿色气体有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊！氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸气呢...这个是证明活泼性强弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物能和什么反应呢？把方程式写下来....接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。
也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。
你试试吧！化学的知识点很散，什么气味啊，什么颜色啊，什么氧化性啊，还原性啊，金属性啊，活泼性啊。
面对这些要好好联想，把他们联系起来。
当然，联想并不是天生就有的，人各有异！但它是可以逼出来的，这就是要做练习，不用多，每天10来题就ok！不用做大题，就是些多项选择和推断题！因为化学是很多小题目组成，后面的计算其实很简单，只要平时作业认真做做错弄懂就肯定没问题，拉分的最主要还是前面小题目，所以一定要细心细心陷阱一定别掉进去，反正你才高一还有2年，以后考试就一定要争取拿满分！我不是逗你玩，是真的，不会做的'基本上应该不会有了，要是有也不过几分十来分，会做的一定要保证正确！当然这也是不可能的，人总是粗心的。
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—元素周期律(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—元素周期律（新高考通用）【必备知识】一、主族元素周期性变化规律1、原子结构与元素性质2、定性判断金属性、非金属性的一般方法例1、根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg；非金属性：F________O________S。
(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。
(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。
(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。
(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。
【答案】(1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)><(6)>>例2、下列实验方案设计合理的是。
二、电离能(1)第一电离能概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最小能量，通常用I1表示，单位：kJ·mol－1。
(2)规律①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能出现反常。
第三周期主族元素第一电离能排序Na <Al<Mg<Si<S<P<Cl 。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加。
④同种原子：逐级电离能越来越大(即I 1<I 2<I 3…，并且会发生一个突变。
如果1 n I >>n I （5倍以上突变），对主族元素而言，最外层有n 个电子，最高化合价为+n 。
思考1：请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C 小于O 。
2019新人教版高中化学必修二第五章重点知识点归纳总结(化工生产中的重要非金属元素)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS、S ＋2Cu=====△Cu 2S、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
注意：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为：SO 2＋H 2OH 2SO 3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O。
（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是酸性氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O。
（4）漂白性①SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO 2的漂白原理：SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物(教师版)
【命题规律】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【重点知识梳理】一. 卤素（1）分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
（2）区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通二氧族：（1）掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
高考化学复习专题五 常见非金属元素单质及其重要化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题五常见非金属元素单质及其重要化合物1.（2014·北京市西城区期末）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池1.【答案】 A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。
2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C 项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。
3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。
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专业 引领 共成长
高三化学春季课程 非金属元素的单质与化合物知识体系 非金属元素的单质与化合物知识体系 一、卤素及其重要的化合物
1．卤素 元素 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 核电荷数 9 17 35 53 最高价氧化物 的水化物酸性 ——
单质 F2 Cl2 Br2 I2
单 质 的 物 理 性 质
颜色 状态(常态) 浅黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体易挥发 紫黑色 固体易升华 熔点℃ -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点℃ -188.1 -34.6 58.78 184.4 密度 (100克水中) 与水反应 226 cm3 4.16g 0.029g
单质的化学性质
与 H2 反 应
条件 冷、暗 点燃或光照 500ºC 持续加热 反应情况 爆炸 强光照射时爆炸，产生苍白色火焰 缓慢化合
缓慢化合，生成的HI
同时分解
方程式 X2 + H2 → 2HX（工业上采用H2包围Cl2点燃，这样能够使有毒的价格高的Cl2充分反应。）
与金属反应 2 Na + Cl2 → 2 NaCl 反应 易 难 （氯气与铁反应产生褐色的烟，与铜反应产生棕色的烟） F2、Cl2能与所有金属反应； Br2、I2能与铂、金之外金属反应
与非金属反应 3X2 + 2P→ 2PX3 X2 + PX3→ PX5 碘与磷无此反应 与H2O反应 2F2 +2H2O→ 4HF+O2 X2 + H2O⇌HX + HXO 反应剧烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2
无氟水； 氯水应保存在棕色试剂瓶中
与碱反应 2F2 + 2NaOH→ 2NaF + OF2↑+ H2O 常温：X2 + 2NaOH→ NaX + NaXO + H2O I2与碱反应生成碘酸盐
强 弱 3 / 13
专业 引领 共成长 高三化学春季课程 非金属元素的单质与化合物知识体系 加热：3Cl2+6KOH(浓)
KClO3+5KCl+3H2O
置换反应 2Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl + Br2
2Br2 + 2NaI→ 2NaBr + I2
按F2、Cl2、Br2、I2顺序前面的
置换后面的，但F2不能从水溶液
中置换后面元素
强氧化性 3Cl2+2FeBr2→ 2FeCl3+Br2 (Cl2充足) 3Cl2+6FeBr2→ 2FeCl3+4FeBr3 (Cl2不足) 还原性：Fe2+＞Br－
单质都是强氧化剂
与饱和烃的取代 CH4+Cl2光 CH3Cl +HCl
烃中的H会逐步被取代
与不饱和烃的加成 CHCH+Br2催化剂CHBr=CHBr
化 学 特 性
℃氟只有-1价，其余卤素有-1、+1、+3、+5、+7价。 ℃F2能与0族反应，如：XeF4。 ℃HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃。 ℃CaF2（萤石）不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。 ℃溴在常温下为红棕色液体（唯一的液态非金属单质）。 ℃碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
2．卤化氢 物质 HF HCl HBr HI 物 理 性 质
颜色 状态 无色 气体 无色 气体 无色 气体 无色 气体 熔点℃ 沸点℃ -83.1 19.54 -114.8 -84.9 –86.9 –66.8 –50.7
–35.4
化 学 性 质
热稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI
还原性 基本上不能被其他物质氧化 能被MnO2、KMnO4、KClO3氧化 能被MnO2、KMnO4、KClO3、Cl2、浓H2SO4、HNO3氧化 能被MnO2、KMnO4、
KClO3、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3
氧化
弱 强
实 验 室 制 法 卤化氢 的 制备
制HF H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF↑ （在铅皿中进行）
制HCl H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl↑
NaHSO4(浓)+NaCl500高温或℃垐垐?噲?Na2SO4+HCl↑ 制HBr H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑
制HI H3PO4(浓)+NaI→ NaH2PO4+HI↑
利用原理：难挥发性（高沸点）酸制备易挥发性（低沸点）酸。 4 / 13
专业 引领 共成长 高三化学春季课程 非金属元素的单质与化合物知识体系 3．卤化银的性质、用途 AgF AgCl AgBr AgI 颜色 白色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 易溶于水 难溶于水，也难溶于稀硝酸 感光性 见光易分解：2AgX 2Ag+X2（X为Cl、Br、I）
用途 ℃检验：Ag++X－ → AgX↓(试剂为AgNO3溶液和稀硝酸) ℃制作感光材料（常用AgBr） ℃AgI用于人工降雨
4．新制氯水的成分及性质 成份 性质 具体事例
Cl2 强氧化性 ℃Cl2 +H2S → S↓+2HCl ℃Cl2 +2I— → 2Cl—+I2 ℃Cl2 +2FeCl2 → 2FeCl3 ℃Cl2+Na2SO3+H2O → Na2SO4+2HCl（废水中除氯）
H+ 强酸性
CaCO3+2H+ → Ca2++CO2↑+H2O（将氯水滴加到大理石上有气泡产生）
ClO—+H+ → HClO （漂白粉漂白时滴加稀盐酸）
HClO ℃弱酸性 ℃强氧化性
℃Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→ Ca(HCO3)2+2HClO （在潮湿空气中，漂白粉易变质） ℃氯气能使湿润的红色布条退色 ℃氯气具有杀菌消毒作用
ClO— 强氧化性
℃能使某些染料和有机色素褪色
℃于还原性物质如S2—、Fe2+、I—等不能大量共存
Cl— 沉淀反应 Ag
++Cl—→ AgCl↓（用自来水配制AgNO3溶液时常出现混浊）
H+和HClO 酸性和强氧化性 将氯气通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
5．卤素单质的制备 （1）实验室氯气的制备 实验室常用强氧化剂如MnO2、KMnO4、KClO3等氧化浓盐酸来制Cl2；
①反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
其他反应原理：KMnO4与浓盐酸反应：2KMnO4 +16HCl(浓)→2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
KClO3与浓盐酸反应：KClO3 + 6HCl(浓)→3Cl2↑+ KCl + 3H2O ②反应装置
光照 用自来水配制KI溶液时，呈现黄色； 氯气使湿润的KI淀粉试纸变蓝 5 / 13
专业 引领 共成长
高三化学春季课程 非金属元素的单质与化合物知识体系 除杂中C和D装置中的液体分别是：C：饱和食盐水 D浓硫酸 收集的方法有：向上排空气法、排饱和食盐水法 检验的方法是：湿润的淀粉-KI试纸（变蓝色）、湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 尾气处理的离子反应方程式：碱液吸收（常用NaOH溶液）
（2）工业上氯气的制备 ℃电解饱和食盐水：2222NaCl2HO2NaOH+H+Cl通电
℃电解熔融NaCl：22NaClNaCl通电
（3）海水提溴 海水（含Br-）2Cl Br2（浓度小）空气吹出通SO2（得Br-）2Cl Br2
（4）海水提碘 方法一：海带 灼烧溶解 悬浊液 过滤 含I-的水溶液 2
Cl通
含I2的水溶液
萃取 含I2的有机溶液 蒸馏 晶体碘
方法二：碘大量富集在海带灰中，用水浸取浓缩后加MnO2和H2SO4，提取I2。
相关方程式：2I- + MnO2 + 4H+ → Mn2+ + I2 + 2H2O
6．几点需注意的知识点 （1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 （2）1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
（3）实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反
应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋→ Cl2↑＋H2O。
（4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
（5）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO2－3、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－会水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O→Fe(OH)3↓