高考化学无机推断题目题目眼归纳
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最新整理高三化学教学高考化学考点专题归纳复习无机物的推断考点27无机物的推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题来进行简单的考查。
要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：1．熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。
在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口”。
例如：（1）常见物质中能够进行连续氧化的有：C、S、N2、Na，H2S、NH3等（2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等（3）常见的10电子粒子有：OH－、F－、CH4、NH3、H2O、HF、H3O＋、NH4+、Na+等（4）常见的有特殊颜色的物质有：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、Cl2、SO2，有臭鸡蛋气味的是H2S。
（5）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。
2．准确快速地从题目的文字和图表（框图）等信息源中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。
找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证”。
“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
高三化学专题复习：无机推断题课件
1、(03年春季)下图中A 至F是化合物，
G是单质
加热
A（固体）
B + C+ D
+E
+E
+F（溶液）
A（溶液）
+C
B +G F +G B（溶液）
写出A、B、E、F的化学式： A NaHCO3 、B Na2CO3 、 E Na2O2 、F NaOH 。
NaOH
X NH4HCO3 ，A CO2 ，B
D O2
， E NO F
Cu
H2O C NH3 ， NO2 G HNO3 。
从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：
已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物， C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E为黑色固体， G为浅绿色溶液，I为棕黄色溶液，X为液体，Y为 某金属，试回答：
+OH- ②
O2
①
④ △⑤
+H+ ③
⑤
空
⑩ 气 ⑨ +OH- ⑧ +H+ ⑦
①
高温
⑥
1、写出下列有关物质化学式:①___A__l ___⑦ ____F_e____
2、写出①→②反应的离子方程式A__l _+_4_O_H__―__=_AlO2― +2H2O
3、写出①+⑥→②+⑦反应的方程式_F_e_2O__3_+_2_A_l_=_2Fe +Al2O3 4、写出⑨→⑩反应的方程式_4_F__e(_O__H_)_2+__O2 +2H2O =4Fe(OH)3
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，还是考考生的答题技巧这样便于区分优秀程度，因为高考化学推断题是属于拉分题型，下面由小编为整理有关高考化学推断题解题技巧的资料，希望对大家有所帮助!高考化学无机推断题解题技巧无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。
解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
高考化学无机推断题解题方法
高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。
1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。
在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。
在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。
解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。
解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5、给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6、给出物质范围的表格型推断题。
对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。
其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
高中常见无机推断题眼
高中常见无机推断题眼1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：（1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3）遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。
Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
无机推断题的常见题眼
无机推断题的常见题眼
无机推断题是化学中常见的一种类型题目。
这类题目主要考察学生对化学知识的理解和推断能力。
在做无机推断题时，我们需要注意以下几个常见的题眼：
1.化合物的离子式：无机推断题通常需要我们根据化合物的离子式进行推断。
因此，我们需要熟练掌握常见离子的离子式和化学性质。
2.化合物的颜色：许多金属离子具有特殊的颜色。
根据化合物的颜色，我们可以推断化合物中所含的金属离子。
3.化合物的性质：无机化合物具有特定的物理和化学性质。
根据化合物的性质，我们可以推断化合物的组成和结构。
4.化合物的酸碱性：许多化合物具有酸碱性质。
根据化合物的酸碱性，我们可以推断其组成和化学性质。
综上所述，无机推断题需要我们掌握化学知识并具备推断能力。
只有在深入理解化学知识的基础上，才能够做出准确的推断。
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无机推断题知识归纳
无机推断题“题眼”“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色;2、特征反应现象;3、特征转化关系；4、特殊反应条件；5、重要工业生产反应；6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）。
① 单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na② 化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na（5）强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与（6）与碱反应产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱5．置换反应的类型3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属如：C＋H2O(g)CO＋H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2，Cl2＋H2S 2HCl＋S↓O2＋4HI 2I2＋H2O(4) 气态非金属→气态非金属2F2＋2H2O4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br24. 非金属→金属如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O分步氧化的几种情况AO2一定条件下 BO2一定条件下 C1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBA OHOO−−→−−→−−→−①323222HNONONONH OHOO−−→−−→−−→−（气体）②42322222SOHSOSOSH OHOO−−→−−→−−→−（气体）③322222COHCOCOC OHOO−−→−−→−−→−（固体）④NaOHONaONaNa OHOO−−→−−→−−→−222222（固体）2、N2 NO NO2 ；S SO2SO33、RCH2OH RCHO RCOOH4、注意几个典型转化关系（2）A—⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 7．特殊的反应条件高温高温△O2O2O2O2高温放电放电O2O2放电 N 2＋O 2 2NO ；3O 2 2O 3光照H 2＋Cl 2HCl ； 2HClO 2HCl ＋O 2↑ ；4HNO 3 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 2AgX 2Ag ＋Ｘ２催化剂2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑2SO 2＋O 2 2SO 3； N 2＋3H 2 2NH 3；2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O2CH 3CH 2OH ＋O 2催化剂△2CH 3COOHCH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O8．与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 2Cl 2＋2Ca(OH)2 CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制盐酸 H 2＋Cl 2 === 2 HCl HCl 溶于水即得盐酸 工业制溴、碘Cl 2＋2KBr ==== 2KCl + Br 2 Cl 2＋2KI ==== 2KCl + I 2 工业制氢气、氮气、氧气C + H 2O （g ）高温CO+ H 2 ，CO + H 2O CO 2+ H 2 ；降温液化空气，升温即可获得氮气，余下为液氧。
无机推断题眼
无机推断题中的“题眼”[高考导航]“无机推断”属于思维能力的范畴，考查的是学生的推理能力。
学生要能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。
无机推断题既可以考查元素化合物的知识，也可联系到化学理论、化学计算、化学实验等，别外无机推断题可以较好地测试学生的推理能力，所以近几年的高考试题中，无机推断题成了考查推理能力的保留题型。
分析近几年高考中的物质推断题，主要可分成以下三类：选择题推断题、反应式型推断题、图框型推断题。
（其中图框型推断题为多）[解题步骤]1．审读——仔细读题，审清题题2．分析——找准“题眼”，寻找解题“突破口”，综合分析推理3．解答：看清要求，认真解答4[所谓题眼]一、特征颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl；黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、CuS、PbS、紫黑色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O；红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；血红色溶液：[Fe(SCN)]2+；橙红色溶液：Br2（水）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。
黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧棕色的烟：CuCl2白色的烟雾：P在Cl2中燃烧二、密度：结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。
无机推断知识点总结.
无机推断题部分(1【注意阴影部分为常考的题眼或重要信息】一.无机框图推断题的破解技巧(一立足基础找“题眼”1.题眼一:常见气体单质气体:H 2、 O 2、 N 2、 Cl 2(黄绿色、 F 2(淡黄绿色气态氢化物:NH 3(无色、有刺激性气味,易液化,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,遇到 HCl 形成白烟 HCl (无色、有刺激性气味,极易溶于水,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,在空气中形成白雾,遇到 NH 3形成白烟 H 2S (无色、有臭鸡蛋气味,蛋白质腐败的产物,能溶于水,能使湿润的醋酸铅试纸变黑非金属气态氧化物:CO 、 CO 2(直线型非极性分子、 NO (遇到空气变红棕色、 NO 2(红棕色,加压、降温会转变成无色 N 2O 4 、 SO 2(无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色 [固态氧化物 ]:SO 3(无色晶体、易挥发、 P 2O 5(白色固体、易吸湿, 常用作干燥剂、 SiO 2 (不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体,但溶于氢氟酸和强碱溶液气态卤代烃:一氯甲烷(CH 3Cl 、氯乙烯(CH 2=CHCl气态醛:甲醛(HCHO2.题眼二:气体溶解性归纳难溶于水的:H 2、 N 2、 CO 、 NO 、 CH 4、 C 2H 4;微溶于水的:O 2、 C 2H 2;能溶于水的:Cl 2(1 : 1 、 H 2S (1 : 2.6 、 SO 2(1 : 40 ;极易溶于水的:NH 3(1 : 700 、 HCl (1 : 500 、 HF 、 HBr 、 HI 。
3.题眼三:常见液态物质无机物:液溴 Br 2、水(H 2O 、过氧化氢(H 2O 2 、二硫化碳(CS 2 、三氯化磷(PCl 3 有机物:一般 5个碳原子以上的低级烃; 除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃; 低级醇; 除甲醛之外的低级醛;低级羧酸;低级酯。
4.题眼四:常见物质的颜色①红色 :Fe(SCN3(红色溶液 ; Cu 2O (红色固体 ; Fe 2O 3(红棕色固体 ; 液溴 (深红棕色 ; Fe(OH3(红褐色固体 ; Cu (紫红色固体 ; 溴蒸气、 NO 2(红棕色②紫色 :Fe 3+与苯酚反应产物 (紫色 ; I 2(有金属光泽紫黑色固体 KMnO 4固体 (紫黑色 ; MnO 4— (紫红色溶液钾的焰色反应(紫色 I2蒸气、 I 2在非极性溶剂中(紫色③橙色 :溴水(橙色 K 2Cr 2O 7溶液(橙色④黄色 :AgI (黄色固体 ; AgBr (淡黄色固体 ; FeS2(黄色固体 ; Na 2O 2(淡黄色固体 ; S (黄色固体 ; I 2的水溶液(黄色 ; Na 的焰色反应(黄色 ;工业浓盐酸(黄色 (含有 Fe 3+ ;Fe 3+的水溶液(黄色 ; 久置的浓硝酸(黄色 (溶有分解生成的 NO 2 ; 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质 (显黄色 ;⑤绿色 :Cu 2(OH2CO 3(绿色固体 ; Fe 2+的水溶液(浅绿色 ; FeSO 4·7H 2O (绿矾 ; Cl 2、氯水(黄绿色 ; F 2(淡黄绿色 ;CuCl 2的浓溶液(蓝绿色 ; ⑥棕色 :FeCl 3固体(棕黄色 ; CuCl 2固体(棕色⑦蓝色 : Cu(OH2、 CuSO 4·5H 2O 、 Cu 2+在水溶液中(蓝色 ; 淀粉遇 I 2变蓝色;Cu(OH2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等的水溶液中(绛蓝色 ;⑧黑色 :FeO ; Fe 3O 4; FeS ; CuO ; CuS ; Cu 2S ; MnO 2; C 粉; Ag 2 S; Ag 2O ; PbS ; AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 AgNO 3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
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高考化学无机推断题目题目眼
归纳
高三无机推断专题
1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮
沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下
图：
填写下列空白：
（1）物质A是 ，B是 ，C是 。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是 ，
。
2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物
之间存在如下图所示的关系：据此为判断：
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
3、
上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出：
(1)化学式：(a) (b) A K
(2)化学方程式：
C与D的反应： A生成J：
G生成H： I＋JK：
4、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是 ，B是 （写化学式）
（2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式 。
5、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）C的化学式是 ，L的名称是 。
（2）E→G的化学方程式是 。
（3）G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式 。
（5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。
6.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略
去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
(1)写出A的电子式 和F的化学式
(2)写出下列变化的化学方程式：
BC EC
7.在下列物质的转化关系中,A是一种固体物质,E是一种白色沉淀,据此填写下列空白:
(1)B的化学式是 ,B在固态时属于 晶体。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是
(3)A和a溶液反应的化学方程式是
8． 化合物X、Y、Z是有短周期的三种元素两两结合而成。并且X、N、W常温下均为
液态化合物，X与N组成元素相同，M为固体。
则（1），W X Z （物质名称）。
（2），写出X与W反应的化学方程式 。
M+N
X
Y
Z W Z
9． 在中学化学中X，Y为两种常见的单质，为三种常见的化合物。存在如下图所示化学
反应转化关系，这些反应也是中学化学中常见的反应。
（1）在A、B、C中，肯定含有y元素的是 。
（2）如果B为金属元素与非金属元素组成的化合物，当X为非金属单质时，A可能为
或 ，当X为金属单质时，A可能为
（3）如果B为两种非金属元素组成的化合物，当B与A反应时，B作催化剂，则A可能
为
。
10. 黑色固体物质A有如图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物(条件
及生成物水已略去),其中C,F常温下为气体,D,E有共同的阳离子。
（1），B和C的化学式：B ，C
（2），写出反应④的离子方程式：
A B C
X B
y
A B C D +G G E F B
+Cl2
反应① 反应② +O2 反应③ 反应 反应④
参考答案
1、(1)Fe、Cl2、H2 (2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2、A：Cl2；O2；F2；(Mg；Al) B：S；C；O2；(C；Fe) C：H2；H2；H2；（O2；O2）
3、(1)HCl；NaOH；Al2O3；Al(OH)3
(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 Al3＋3AlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓
4、（1）氯气，铁，氢氧化铁（2）Cl2+2OH－=ClO－+H2O
5、（1）SO2、Cl2（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
6、(1)H2、硝酸铵(2)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(3)1∶2(4)NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋
NH4Cl(5)NH4Cl、NH4HCO3，(NH4)2CO3、NH4NO3、CH3COONH
4
7.(1)略 NH4NO3 (2)4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8.(1) SiO2 原子 (2) SiO2+2OH- == SiO32-+H2O (3)Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2