(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(六)(含解析)

非选择题专项练(六)(建议用时：40分钟)1．钢材在社会发展中应用广泛。

为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0 g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)。

(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是________，装置C的作用是____________________________________________________________________________________________________。

②若观察到________________________(填实验现象)，证明X中含有CO。

(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。

要确定其中的Fe2＋，可选用______(填字母)。

a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d．稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。

将气体X缓慢通过实验装置，当观察到______________________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112 mL(已换算成标准状况下的体积)。

则气体X中SO2的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________(保留1位小数)。

2．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

Ⅰ.已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：(1)硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________。

X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_______________________________。

(2)由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是________________________________________________________________________。

(3)镁­H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。

常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，电解质溶液中所含Mg2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

已知常温下，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当电解质溶液的pH＝6时，________(填“有”或“无”)M g(OH)2沉淀析出。

(忽略反应过程中溶液的体积变化)Ⅱ.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。

Ⅲ.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O②MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2③Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O④2MgSO3＋O2===2MgSO4已知25 ℃时，K sp(MgSO3)＝3.86×10－3，K sp(CaSO3)＝3.1×10－7。

(5)其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。

镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为________________________________________________________________________。

3．有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。

(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由图甲关系可得ΔH4＝________。

(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应) ΔH＜02NO2(g)N2O4(g)(快反应) ΔH＜0体系的总压强p(总)和p(O2)随时间的变化如图乙所示。

①图乙中表示O2压强变化的曲线是________(填“A”或“B”)。

②已知N2O5分解的反应速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，t＝10 h时，p(N2O5)＝______kPa(结果保留两位小数，下同)，v＝______kPa·h－1。

③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数K p＝________(K p为以分压表示的平衡常数)。

(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。

去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。

某科研机构的实验结果如图丙所示：①据图丙可知，待处理液中NO －2与NO －3的c 0＝________mg·L －1时，装置对NO －3的吸附量高于NO －2。

②据图丙分析，为提高离子去除量可采取的措施有________________________________________________________________________ (写出一条即可)。

4．镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

请回答下列问题：(1)基态镍原子有________个未成对电子，基态Fe 3＋有________种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为________。

(2)配离子[Cr(H 2O)6]3＋中，与Cr 3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH 3CH 2OH 氧化为CH 3CHO ，CH 3CHO 中碳原子的杂化方式分别为________、________。

(3)镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)，CO 分子中π键与σ键的个数比为________。

(4)已知NiO 晶体的密度为ρ g ·cm －3，Ni 2＋和O 2－的半径分别为r 1 pm 和r 2 pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

5．如图中的I 是某抗肿瘤药物的中间体，B 的核磁共振氢谱有3组峰，C 的分子式为C 7H 8O ，D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比D 大34.5。

已知：RCHO ＋R 1CH 2CHO ――→稀NaOH 溶液△RCH===C(R 1)CHO ＋H 2O 。

请回答下列问题：(1)C 的名称是________，B 的结构简式为__________，D 转化为E 的反应类型是____________。

(2)I 中官能团的名称为____________，I 的分子式为________。

(3)写出E 转化为F 的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。

(4)X 是G 酸化后的产物，X 有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有________种(不包括X)，写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：________________________________________________________________________。

①遇FeCl 3溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)可制取2­丁烯酸，写出相应的合成路线：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

非选择题专项练(六)1．解析：(1)碳素钢在耐高温反应管中与O 2反应，碳和硫可能转化为CO 、CO 2、SO 2。

①气体X 通过装置A ，若酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明其中含有SO 2并能除去SO 2，装置B 中盛装品红溶液，若品红溶液不褪色，说明SO 2已经除尽，装置C 中盛装澄清石灰水，作用是检验气体X 中是否含有CO 2，装置D 中碱石灰的作用是除去CO 2。

②若气体X 中含有CO ，则装置E 中灼热CuO 粉末(黑色)转化成Cu(红色)，装置F 中澄清石灰水变浑浊。

(2)取反应后耐高温反应管内的固体于试管中，先加稀盐酸或稀硫酸溶解，此时溶液中一定含有Fe 3＋，可能含有Fe 2＋，因此不能通过先将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再用KSCN 溶液检验Fe 3＋的方法来检验Fe 2＋。

当利用Fe 2＋的还原性来检验时，可以选择KMnO 4溶液，现象是KMnO 4溶液褪色；利用Fe 2＋的颜色反应来检验时，可以选择K 3[Fe(CN)6]溶液，现象是生成蓝色沉淀。

(3)测定SO 2的体积分数的实验原理是SO 2＋I 2＋2H 2O===2HI ＋H 2SO 4，开始时装置Ⅲ中溶液为蓝色，当溶液由蓝色突变为无色时，停止通气。

n (SO 2)＝n (I 2)＝0.01 mol·L －1×0.025 L ＝0.000 25 mol ，气体X 中SO 2的体积分数为0.000 25 mol×22.4 L·mol －10.112 L×100%＝5%。

气体X 中SO 2占总体积的5%，则CO 、CO 2共占总体积的95%，n (C)＝ 1.12 L 22.4 L ·mol－1×95%＝0.047 5 mol ，故碳素钢中碳元素的质量分数为12 g ·mol －1×0.047 5 mol 24.0 g×100%＝2.4%。