洛宁县第二实验中学化学3月份月考
2023年高三3月大联考(广东卷)化学试卷及答案
2023 年高三 3 月大联考〔广东卷〕化学试题一、选择题：此题共 16 小题，共 44 分。
第 1~10 小题，每题 2 分；第 11~16 小题，每题 4分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．2023 年 12 月 4 日我国自主研制的核聚变关键装置——“中国环流器二号 M”装置实现首 次放电，标志着我国核聚变进展取得重大突破。
其原理为2 H + 3 H → A X + 1 n 。
以下表达正确的选项是 A. 3 H 的中子数为 11 11ZB.A X 的质子数为 4ZC.2H 与3 H 是两种不同的核素D ．上述核聚变属于化学变化112．化学与人类的生产、生活亲热相关，以下有关表达错误的选项是A ．食用花生油中的油脂属于高分子化合物 B ．麦芽糖可以发生银镜反响和水解反响 C ．抗击冠病毒用的“84”消毒液的主要成分是NaClOD. 奋斗者潜水器主体承受的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性3．以下表达错误的选项是A. “落汤螃蟹着红袍”，其过程涉及化学变化B. 有诗曰“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，诗中所说的玻璃为非电解质C ．“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”，“杓”的材质为Fe 3O 4D ．“煤饼烧蛎房〔牡蛎壳〕成灰”，这种灰称为“蜃”，其主要成分为 CaO4. 以下试验操作或试验仪器使用错误的选项是A ．试验室所用的FeSO 4 溶液、氯水一般需现用现配B ．酸碱中和滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁C ．常压蒸馏时，参与液体的体积要把握在蒸馏烧瓶容积的1/3~2/3 之间D ．制备硝基苯和制备乙酸乙酯均需使用温度计把握温度5. 以下有关[3]−轴烯〔〕的说法错误的选项是A. 与苯互为同分异构体B ．能使溴水和酸性KMnO 4 溶液都褪色C ．分子中的全部碳原子共平面D ．与足量H 2 加成反响后所得产物的二溴代物有4 种6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A ．0.1 mol 羟基〔—OH 〕中含有电子的数目为 N A3 2A4 B. 标准状况下，11.2 L 一氯甲烷中含有的氯原子数为 0.5N AC.2.3 g Na 与足量氧气共热完全反响时转移的电子数为0.2N A D ．常温下，1 L pH=12 的NH ·H O 溶液中含有OH −数目小于 0.01N－92.4 kJ·mol −1。
洛阳市九年级下学期化学第二次月考试卷
洛阳市九年级下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·柳南模拟) 下列现象属于化学变化的是（）A . 湿衣服晾干B . 铁水铸成铁锅C . 酒精燃烧D . 木材做成家具2. （2分）化学实验的规范操作很重要性．以下实验操作符合规范要求的是（）A . “粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里B . “氯酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热C . “配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶D . “测定溶液酸碱性强弱”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润3. （2分）(2017·孝感模拟) 地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2 ．下列有关说法中不正确的是（）A . X的化学式是FeS2B . X是由铁原子和硫原子构成C . 反应前后氧元素的化合价发生改变D . SO2是造成酸雨的主要因素之一4. （2分）(2018·聊城) 如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是（）A . 甲元素属于金属元素B . 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC . 乙原子的核内中子数为11D . 甲原子核外共有5个电子层5. （2分） (2017九上·桐城期中) 2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是（）A . 相对原子质量为288B . 核内有115个中子C . 是金属元素D . 核外有115 个电子6. （2分）下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）A . 氮气、蒸馏水B . 生铁、稀盐酸C . 氢气、大理石D . 二氧化碳、空气7. （2分）中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑦自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；其中正确的是（）A . ①③⑤⑦B . ②③④⑦C . ①②⑥⑦D . ①③④⑦8. （2分）(2017·德州) 化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（）A . 两个氯原子：Cl2B . 氧化铝：AlOC . 钙离子：Ca+2D . 钾元素：K9. （2分）(2017·金华) 归纳和演绎是重要的科学方法．下列归纳或演绎合理的是（）A . 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B . 硫酸、盐酸电离时都能产生H+ ，所以电离能产生H+的化合物是酸C . 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D . 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物10. （2分）某化学反应的微观示意图为：），关于该反应的说法正确的是（）A . 涉及到五种物质B . 分子的种类不变C . 属于复分解反应D . 原子的种类不变二、填空题 (共1题；共6分)11. （6分）用化学用语填空（1）2个氮原子________ （2）镁离子________（3）硝酸中氮元素的化合价________ （4）发酵粉中的小苏打________ ．三、实验题 (共3题；共11分)12. （3分） (2015八上·北安期末) 实验室常用下列装置来制取氧气：（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是________（填序号），其中二氧化锰起________作用．（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为________．当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先________后________．（3）用E装置收集氧气的依据是________，检验氧气是否集满的方法是________．（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是________，收集装置是________．13. （4分）(2012·铁岭) 实验是科学探究的重要途径．请根据如图所示的实验回答有关问题．（1）如图A所示，试管竖直，加入锌粒，可能造成的后果是________；（2）如图B所示，电解水实验中，a试管中收集到的气体是________；（3）如图C所示，过滤操作中玻璃棒的作用是________；（4）如图D所示，用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．14. （4分）(2018·务川模拟) 如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：（1）图Ⅰ：我参与我快乐，在探究灭火的原理时我用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．我用了金属线圈灭火的原理是________；（2）图Ⅱ在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛后加入适量蒸馏水充分溶解，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸至恰好完全反应。
河南省洛阳市洛宁一高高三化学上学期第二次月考试卷(
2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒2．在NO2与水的反应中，NO2（）A．只是还原剂B．只是氧化剂C．既是还原剂，又是氧化剂D．既不是还原剂，又不是氧化剂3．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．2：3 B．1：6 C．3：2 D．1：14．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．构成原子核的微粒中都含有中子C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应D．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率5．下列叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质B．A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强C．A+和B﹣的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键6．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的7．下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（）A．NH、I﹣、Cl﹣、Ca2+B．K+、Na﹣、ClO﹣、SOC．Fe3+、Na﹣、Cl﹣、SCN﹣D．K+、Al3+、NO、AlO8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有的NH3分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AC．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣=2NO3﹣+NO+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O10．实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（）A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B． =10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣12．某无色溶液M可能含有离子OH﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、NH4+、MnO4﹣、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中可能含有NH4+、SO42﹣B．最终溶液中最少含2种溶质C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32﹣+H+=HCO3﹣13．向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性14．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3）反应原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（）A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液C．（Ⅱ）所盛X应为品红溶液D．（Ⅲ）的作用是检验生成的SO2气体16．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3﹣）=0.85mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe二、解答题（共5小题，满分53分）17．请按下列要求写出有关反应的离子方程式：（1）铜与氯化铁的反应（2）往氯化亚铁中通入氯气（3）①向10L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5mol Ba（OH）2的溶液．写出反应的离子方程式．②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba（OH）2溶液．写出此步反应的离子方程式．18．氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反应的化学方程式如下：①NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O在反应①中，产物NaNO2中N元素的化合价为，氧化剂与还原剂的质量之比为；在反应②中，氧化剂是，还原剂是．（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为．（3）氨气（NH3）也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103米3（标准状况）这种废气，需要千克氨气（计算结果保留2位小数）．19．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体．依据实验回答下列问题：（1）由①可知存在离子为，浓度是mol/L．由②可知存在离子为，浓度是mol/L．由③可知存在离子为，浓度是mol/L．（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）．（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是．20．抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：①□MnO4+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2+□H2O②H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O③+2I﹣+2H+═CH3COOH+I2+H2O④I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣请回答以下问题：（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：□MnO﹣4+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是．（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）．另取b0mL 待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0= ．（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果（填是或否）21．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2﹣，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2﹣的离子方程式为（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀1.9 7.0 ﹣﹣ 4.7 ﹣时的pH沉淀完全3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）时的pH（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，被交换的杂质离子是（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为．（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L﹣1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①；②；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．【选做题】22．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下根据以上信息，回答下列问题（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（Q）是，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是．（2）沉淀G的化学式为（3）写出②中离子方程式：，（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量，表明Q离子一定是．2015-2016学年河南省洛阳市洛宁一高高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分32分）1．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒【考点】胶体的应用；同素异形体；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．【专题】化学计算．【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；B．根据溶液和胶体的不同来判断；C．同素异形体是同一种元素形成的不同单质；D．根据BaSO4的溶解度来分析．【解答】解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故D错误．故选B．【点评】本题考查物理变化、胶体、同位素等，难度不大，注意硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害．2．在NO2与水的反应中，NO2（）A．只是还原剂B．只是氧化剂C．既是还原剂，又是氧化剂D．既不是还原剂，又不是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NO2与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：NO2与水反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，则NO2既是还原剂，又是氧化剂，水既不是还原剂，又不是氧化剂，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．3．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．2：3 B．1：6 C．3：2 D．1：1【考点】铝的化学性质．【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若同温同压下放出相同体积的气体，需要Al的物质的量相等，则其质量之比为1：1，故选D．【点评】本题以Al为载体考查了物质的量的计算，正确书写方程式是解本题关键，根据方程式中Al和氢气之间的关系式解答即可，题目难度不大．4．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．构成原子核的微粒中都含有中子C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应D．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率【考点】电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．B、氕原子不含中子．C、原电池放电时，负极上的物质失电子发生氧化反应，正极上的物质得电子发生还原反应；D、对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率．【解答】解：A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故A错误；B、构成原子核的微粒一定含有质子，可以没有中子，如氕原子不含中子，故B错误；C、原电池中，负极上的物质失去电子而发生氧化反应，故C正确；D、对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是溶液导电性与电解质强弱关系、原电池原理、影响化学反应速率的因素等，难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质B．A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强C．A+和B﹣的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；原子结构与元素的性质；化学键；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的电解质是强电解质；B．最外层电子数多的元素其单质的氧化性不一定比最外层电子数少的强；C．电子层结构相同的离子，阳离子的原子序数大于阴离子；D．不是任何物质中都含有化学键．【解答】解：A．碳酸钙在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，但溶解的CaCO3在水溶液里完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故A错误；B．最外层电子数多的元素其单质的氧化性不一定比最外层电子数少的强，如氧气的氧化性比碘单质的强，故B错误；C．电子层结构相同的离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以A+和B﹣的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大，故C正确；D．不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，只含分子间作用力，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键、氧化性强弱的比较、电解质强弱的判断等知识点，注意强电解质溶液的导电性不一定强，导电性强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点．6．下列叙述正确的是（）A．金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物B．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；有机物实验式和分子式的确定；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．七氧化二锰为酸性氧化物；B．重金属盐离子能够使蛋白质变性；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；D．甲烷结构简式和实验式都是CH4．【解答】解：A．金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故A错误；B．硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故C错误；D．有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，故D正确；故选：D．【点评】本题侧重考查课本基础知识，题目难度不大，注意蛋白质的变性与盐析的区别．7．下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（）A．NH、I﹣、Cl﹣、Ca2+B．K+、Na﹣、ClO﹣、SOC．Fe3+、Na﹣、Cl﹣、SCN﹣D．K+、Al3+、NO、AlO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应生成气体、沉淀或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，SO2具有还原性，与水反应后溶液呈酸性，通入SO2气体后仍能大量共存，说明离子与SO2或H+不反应，以此解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，且与SO2或H+不反应，可大量共存，故A正确；B．通入SO2气体后，ClO﹣与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，而Fe3+与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．Al3+与AlO2﹣发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，NO3﹣可与SO2发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，为解答该题的关键，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有的NH3分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AC．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．NH3与水结合生成一水合氨；B．标准状况下，四氯化碳是液体；C．依据葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，计算分析判断；D．2.24L O2的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．NH3与水结合生成一水合氨，一水合氨能发生电离，故A错误；B．标准状况下，2.24L的CCl4的物质的量不是0.1mol，故B错误；C．葡萄糖和冰醋酸最简式相同，3.0g由葡萄糖和冰醋酸最简式CH2O的物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4N A，故C正确；D．2.24L O2的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉露置在空气中：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣=2NO3﹣+NO+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漂白粉露置在空气中反应生成碳酸钙和HClO；B．反应生成亚硫酸铵；C．反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；D．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律．【解答】解：A．漂白粉露置在空气中，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A错误；B．用过量氨水吸收二氧化硫的离子反应为SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2O，故B错误；C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO 2+2OH ﹣=NO 3﹣+NO 2﹣+H 2O ，故C 错误；D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4的离子反应为3ClO ﹣+2Fe （OH ）3+4OH﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及正误判断，选项AC 为解答的难点和易错点，注意选项中发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等．10．实验室可用NaNO 2+NH 4Cl═NaCl+N 2↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是（ ）A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2↑+2H 2O 可知，NaNO 2中N 元素的化合价由+3价降低为0，NH 4Cl 中N 元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A ．NaNO 2中N 元素的化合价降低，发生还原反应，故A 错误；B ．N 元素的化合价升高，则NH 4Cl 中的氮元素被氧化，故B 错误；C ．该反应中只有N 元素的化合价变化，则N 2既是氧化产物，又是还原产物，故C 正确；D ．每生成1mol N 2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol ，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1.0 mol•L ﹣1 KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN ﹣、SO 42﹣B ． =10﹣10的溶液：K +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣C ．pH=0的溶液：Al 3+、Ag （NH 3）2+、Cl ﹣、SO 42﹣D ．c （ClO ﹣）=1.0 mol•L ﹣1的溶液：Na +、SO 32﹣、S 2﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A ．离子之间发生氧化还原反应；B ．c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣10的溶液，c （OH ﹣）=0.01mol/L ，溶液显碱性；C ．pH=0的溶液，显酸性；D ．发生氧化还原反应．【解答】解：A ．H +、Fe 2+、NO 3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A 错误；B ．c （H +）/c （OH ﹣）=10﹣10的溶液，c （OH ﹣）=0.01mol/L ，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B 正确；C ．pH=0的溶液，显酸性，H +、Ag （NH 3）2+、Cl ﹣反应生成沉淀，则不能共存，故C 错误；D ．SO 32﹣、S 2﹣分别与ClO ﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等．12．某无色溶液M可能含有离子OH﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、NH4+、MnO4﹣、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中可能含有NH4+、SO42﹣B．最终溶液中最少含2种溶质C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32﹣+H+=HCO3﹣【考点】离子共存问题；离子方程式的有关计算．【专题】图像图表题；离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在有色离子：MnO4﹣、Cu2+、Fe3+；加入盐酸时，开始没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢氧根离子，所以一定不存在碳酸氢根离子；之后开始生成沉淀，沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，则一定不存在NH4+、Mg2+，根据以上分析并结合图象数据进行解答．【解答】解：根据溶液为无色可知，溶液中一定不存在MnO4﹣、Cu2+、Fe3+；初始加入盐酸时没有生成沉淀，说明溶液中一定存OH﹣、HCO3﹣离子，所以一定不存在HCO3﹣；之后开始生成沉淀，当沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，则一定不存在NH4+、Mg2+，A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在NH4+，故A错误；B．最终溶液中最少含氯化钠和氯化铝两种溶质，故B正确；C．设单位体积中含有氯化氢nmol，根据图象可知，溶解氢氧化铝消耗氯化氢的物质的量为3nmol，则含有氢氧化铝nmol，根据铝原子守恒，原溶液中含有nmol偏铝酸钠；碳酸钠消耗氯化氢的物质的量为8nmol，则溶液中含有碳酸钠的物质的量为4nmol，原溶液中n （NaAlO2）：n（Na2CO3）=4：1，故C错误；D．滴加盐酸初始阶段，参加反应的离子为氢氧根离子，反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故D错误；【点评】本题考查离子共存的正误判断、有关离子反应的计算，题目难度稍大，注意掌握离子反应发生条件，正确分析图象信息是解答本题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．向100mL 0.1mol•L ﹣1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L ﹣1Ba （OH ）2溶液．随着Ba （OH ）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）A ．a 点的溶液呈中性B ．b 点发生反应的离子方程式是：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++3OH ﹣═Al（OH ）3↓+2BaSO 4↓C ．c 点加入Ba （OH ）2溶液的体积为200mLD ．c 点溶液呈碱性【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】100mL 0.1mol•L ﹣1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]，NH 4Al （SO 4）2物质的量为0.01mol ．溶液含有NH 4+0.01mol ，Al 3+0.01mol ，SO 42﹣0.02mol ．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a ）再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3・H 2O ，所以沉淀质量继续增加；当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a 到b ）继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b 到c ）【解答】解：100mL 0.1mol•L ﹣1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]，NH 4Al （SO 4）2物质的量为0.01mol ．溶液含有NH 4+0.01mol ，Al 3+0.01mol ，SO 42﹣0.02mol ．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3・H 2O ，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO 4和Al （OH ）3；继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A 、由分析可知，从开始到a 点，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，a点对应的沉淀为BaSO 4和Al （OH ）3，溶液的溶质是（NH 4）2SO 4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A 错误；B 、由分析可知，b 点发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3・H 2O ，故B 错误；C 、由分析可知，c 点加入Ba （OH ）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol ，所以=0.25L=250ml ，故C 错误．。
河南省洛阳市第二初级中学高二化学月考试卷含解析
河南省洛阳市第二初级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．参考答案：A2. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol 时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．【解答】解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确；B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，CO（g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H2（g）起始量（mol）0 0 1 1变化量（mol）0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol）0.4 0.4 0.6 0.6反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==2.25≠1，此时反应没有达到平衡状态，故C错误；D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等．3. 下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应参考答案：CD4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl参考答案：D略5. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．第一电离能：R＞W＞Y 参考答案：D略6. 下列说法正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热参考答案：A解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故A正确；B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；D、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol 强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故D错误．故选A．7. 下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．解答：解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．8. 下列说法不正确的是( )A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，在光照和点燃条件的相同参考答案：C9. 化学已渗透到人类生活的各个方面。
2020-2021学年河南省洛阳市洛宁县九年级(上)第一次月考化学试卷(Word版含答案)
2020-2021学年河南省洛阳市洛宁县九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）下列与其他三种变化有着本质不同的一种变化是（）A．食物腐烂B．火药爆炸C．瓷碗破碎D．铁钉生锈2．（1分）下列物质的用途由化学性质决定的是（）A．酒精用作燃料B．稀有气体用于制作霓虹灯C．氦气用于填充探空气球D．铜、铝用于制作电线电缆3．（1分）新时代开展爱国卫生运动，要坚持预防为主，倡导文明健康、绿色环保的生活方式。
下列做法不符合该理念的是（）A．出门佩戴口罩B．垃圾分类投放C．推广分餐公筷D．污水随意排放4．（1分）下列操作错误的是（）A．B．C．D．5．（1分）下列物质属于纯净物的是（）A．果汁B．食醋C．液氮D．牛奶6．（1分）下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．臭氧7．（1分）下列关于燃烧现象的描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体8．（1分）上化学实验课时，小芬突然发现点燃的蜡烛火焰很小。
她提出是不是实验室里二氧化碳的含量过多造成的。
这属于实验探究中的（）A．猜想假设B．收集证据C．得出结论D．设计实验9．（1分）下列有关空气成分的说法正确的是（）A．高原空气中氮气的质量分数约为78%B．稀有气体的化学性质稳定，不与任何物质发生反应C．空气中各成分的含量是固定不变的D．植物的光合作用有利于维持空气中氧气、二氧化碳含量的相对稳定10．（1分）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：a将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上；b检查装置的气密性；c 点燃酒精灯给试管加热；d 用排水法收集氧气；e 熄灭酒精灯； f 将导气管从水中取出．正确的操作顺序是（）A．abcdef B．bacdfe C．bacdef D．abcdfe11．（1分）实验室加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，如图表示固体混合物受热过程中，某变量随加热时间的变化趋势，则y可表示的是（）A．氯酸钾的质量B．生成氧气的质量C．固体的质量D．二氧化锰的质量12．（1分）物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。
河南省洛宁县第六高级中学高三化学下学期3月月考试卷(含解析)
河南省洛宁县第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为A ．4B ．1C ．2D ．3【答案】D【解析】试题分析：因为质子数＋中子数＝质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数＝51－28＝23。
又因为质子数＝核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2，因此其基态原子未成对电子数为3个，答案选D 。
考点：考查核外电子排布的有关判断与应用2．如图8－4，当阴极增重2.16g 时，下列判断正确的是A ．[AgNO 3]=0.08mol ／LB ．阳极产生112mL 气体(标况)C ．有1.204×1023个电子转移D ．反应中有0.02mol 物质被氧化【答案】D【解析】此装置为电镀池：阳极：Ag-e=Ag +；阴极(Cu)：Ag ++e=Ag ，所以阴极增重的2.16g 为析出，其物质的量等于电子物质的量：×××Ag 6.0210=1.204102322216108. 个，所以C 错误。
3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．15g 甲基所含有的电子数是10 N A 个B ．1mol 苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N A 个C ．标准状况下，1 L 庚烷所含有的分子数为N A /22. 4D ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个【答案】D【解析】试题分析：A．15g甲基的物质的量为1mol，甲基是电中性的，所以所含有的电子数是9 N A 个，错误；B．苯中不存在碳碳双键，错误；C．标准状况下庚烷为液态，错误；D．乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中碳氢比相同， 14gCH2中的原子数==3N A个，正确。
考点：考查伏加德罗常数的有关计算和判断。
洛宁县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
洛宁县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋3．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
河南省洛阳市2022届高三化学3月统一考试（二练）新人教版版
河南省洛阳市2022届高三3月统一考试（二练）化学试卷可能用到相对原子质量：H—1 C —12 N —14 0—16 Fe — 56 Cu—64一、选择题本题包括13小题，每小题6分,共78分。
毎小题只有一个选项符合题意7 2022年冬天,包括洛阳在内的多个地区发生持续大雾天气,“ 3Co/L ,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为________________mo/L。
27 15分某化学课外活动小组为了探究CuO中含有氡元索,设计下图装置进行实验。
已知NaNO2饱和溶液和饱和溶液共热可以产生N2。
请回答下列问题：1 请写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式__________________2 在装置A的圆底烧瓶宁除加人饱和溶液外还需加入_________________3装置B中加人的试剂是__________________4 请写出装置C的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应的方程式__________________5 证明CuO中含有氧元索的实验现象是__________________6 实验结束时,有同学建议先断开C和D的连接处再停止加热C装置的硬质玻璃管，是否需要为什么___________________________7有同学认为该实验可向装a B中通入空气并省略A装置。
你认为这种想法是否可行说明理由：__________________28 15分钢铁生产中的尾气易造成环境污染，淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。
已知：1 试计算反应：2 已知10920C时1中反应的平衡常数为,在1 L的密闭容器中，投人和mo CO加热到1 092 0C 并保持该温度,反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平,街后,CO气体的体积分数为_________。
②该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是_______a升高温度的浓度c使用催化剂d增大压强③如果在时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出时间段的v正变化曲线。
河南省洛阳市九年级上学期化学第二次月考试卷
河南省洛阳市九年级上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）(2019·河北) 如图实验中的水发生了化学变化的是（）A . 排水法收集氧气B . 探究液体压强的特点C . 探究水的组成D . 探究流体压强与流速的关系2. （1分）(2017·江西) 氮气在物质分类中属于（）A . 单质B . 化合物C . 氧化物D . 混合物3. （1分） (2018九上·常州期末) 下列仪器通常可以用酒精灯直接加热的是。
（）A . 烧杯B . 蒸发皿4. （1分） (2018九上·宝山期中) 食用碘盐可以预防碘缺乏病，碘盐中的“碘“指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质5. （1分） (2017九上·港闸月考) 某无色气体可能由H2、CH4、CO中的一种或几种组成。
将该气体点燃后，罩上干而冷的烧杯，发现烧杯内壁出现水珠，将烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该气体组成不可能的是（）A . H2、CH4B . H2、COC . H2、CH4、COD . CO6. （1分） 2011年诺贝尔化学奖授予准晶体的发现者以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰其在晶体学研究中的突破。
达尼埃尔·谢赫特曼是在Al—Mn合金中首次发现“准晶体”， Al—Mn合金属于（）A . 金属材料B . 合成材料C . 天然材料D . 高分子材料7. （1分）(2012·钦州) 下列各组物质充分反应后，溶液质量减小的是（）A . 镁片浸入稀盐酸中B . 氧化镁粉末加入稀盐酸中C . 铁片浸入硫酸铜溶液中D . 锌片浸入硫酸铜溶液中8. （1分）下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（）A . 铝aLB . 硫酸钠NaSO4C . 氧化亚铁Fe2O3D . 氯化铵NH4Cl9. （1分）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（）A . 分子质量D . 原子种类10. （1分）(2019·石狮模拟) 下列实验方法能达到目的是（）实验目的实验方法A硬水软化加肥皂水B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别纯碱溶液和烧碱溶液取样，加酚酞，观察颜色D区分合成纤维和羊毛取样灼烧，闻气味A . AB . BC . CD . D二、非选择题：(每空1分，共40分) (共7题；共40分)11. （3分） (2017九上·围场期末) A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答：（1） D图中X=________；（2）图中属于同种元素的是________（填序号）；（3）图中粒子化学性质相似的是________（填序号），它们在化学反应中易形成________（填“阳”或“阴”）离子（4） A粒子与Mg2+形成的化合物的化学式是________．12. （5分）(2016·封开模拟) 已知溴元素的元素符号为Br，其在周期表的部分信息和原子结构示意图如图，请问：（1） x的值为________；Y的值为________．（2）溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似________（填序号）．13. （5分）化学与人类的生活息息相关．回答下列问题：（1）露置在空气中的饼干过一天后变软，说明空气中含有________．（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是________．（3）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，该设计原理类似化学实验操作中的________．（4）自然界中最为坚硬的矿物质，常用于切割玻璃的是________．14. （10.0分）(2018·门头沟模拟) 化学反应能提供能量。
福建省龙岩市2023-2024学年高三三月教学质量检测化学试题(含答案解析)
龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7C-12O-16Mn-55 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和社会密切相关。
下列叙述正确的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅C．杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物2.反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误．．的是A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4N AB．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构C．反应前后Al原子配位数不变D．Al[(NH3)Cl3]3．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误．．的是A．X分子中所有原子不可能共平面B．Y分子中不存在手性碳原子C．1molY最多能与3molNaOH反应D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别4．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X 、Q 、Z 、Y 、W 原子序数依次增大，X 和W同主族，Q 、Z 、Y 同周期，Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y 可与X 形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是 A ．第一电离能：Y >Z >Q B ．简单离子半径：W >Y >ZC ．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸D ．Y 的简单氢化物的中心原子的VSEPR 构型为正四面体5．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。
下列说法正确的是A ．该电池可选用Li 2SO 4水溶液做离子导体B ．放电时，电极B 反应为CO 2+4e - =C +2O 2- C ．充电时，Li +从电极A 移向电极BD ．放电时，电路中每通过1mol 电子，正极区质量增加40g6．兴趣小组设计以下实验，探究MnO x 氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO ）生成无污染气体的效果。
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洛宁县第二实验中学2018届3月份月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H:1 O:32 Fe:56 Na:23 Ba:137 Zn:65 C:12
一、选择题(本大题共14小题，共14分) 1.下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.食用醋
B.酒精
C.精制碘盐
D.“雪碧”可乐 2.区分下列物质的方法中不可行的是（ ）
A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C.用肥皂水鉴别硬水和软水
D.用稀硫酸区分黄铜（C u 、Z n ）和黄金 3.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.下列实验组合能够说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用结果的是（ ）
A.①②④
B.①②③
C.②④⑤
D.③④⑤ 5.将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ） A.浓硫酸 B. 火碱 C. 硝酸铵 D.蔗糖
6.用50g 98%的浓H 2SO 4配制成20%的稀H 2SO 4，需加水的质量为（ ） A.145g B.195g C.196g D.245g
7.下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A.糖 B. 食盐 C.氢氧化钠 D. 植物油
8.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液p H 会发生相应变化．鱼、肉的浸出液p H 变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
初中化学试卷第2页，共5页
A.越来越新鲜
B.趋向腐败变质
C.没有发生变化
D.无法判断 9.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬
B.服用含A l （OH ）3的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用N a OH 溶液洗涤石油产品中残余硫酸
10.酸雨的形成主要是由于（ ）
A.大气中二氧化碳含量的迅速提高
B.工厂向周围环境排放各种废物、废液
C. 工业上大量使用含硫燃料
D.农业生产中过量使用有害农药
11.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因该反应变缓而影响生产，要提高酸洗液的浓度和温度以加快反应，保证生产可在酸洗液中加入（ ）
A.食盐
B. 固体氢氧化钠
C.生石灰
D. 浓硫酸
12.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是13. 玫瑰花中含有丁香油酚等，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为C 10H 12O 2。
下列说法错误．．的是( ) A ．丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3∶8 B ．丁香油酚中氢元素的质量分数为
%
100164
12
C ．丁香油酚分子中C 、H 、O 的原子个数之比为5∶6∶l
D ．一个丁香油酚分子由10个C 原子、6个H 2分子和1个O 2分子构成 14.下列实验操作正确的是（ ）
A.“测定空气中氧气含量实验”中，装置未冷却到室温则实验结果偏大
B.“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.“配置一定溶质质量分数的N a C l 溶液”实验中，量取水时仰视，则所配溶液溶质质量分数偏小
D.“实验室制取气体”实验中，H 2、O 2、CO 2都可以用同一种收集方法收集
二、填空题(本大题共4小题，共16分) 15.用化学用语填空；
①相对分子质量最小的气体是____________； ②人体中含量最多的氧化物是____________； ③天然存在的最硬的物质是____________；
④大理石和石灰石的主要成分是____________；
⑤可作温室肥料，固体可用于人工降雨的是____________； ⑥原子核外共有7个电子的原子是____________．
16.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的 ______ 性；用浓硫酸可在木板、竹片上画画，这是利用浓硫酸的 ______ 性；使用浓硫酸一定要特别小心，因为浓硫酸有很强的 ______ 性． 17.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 ______ g ； （2）P 点的含义 _____ _ ． （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液可采取的一种措施是： ____ _ ． （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是 ______ ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ ．
18.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式 ____ ，该反应的类型属于为 ___ ___ ．
三、简答题(本大题共3小题，共10分) 19.按要求写出化学方程式． （1）用稀盐酸去除铁锈： （2）天然气燃烧：
（3）实验室用锌和硫酸制取氢气：
20.A g NO 3、C u （NO 3）2、M g （NO 3）2混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．
（1）某同学对滤渣的成分作出猜想：①A g ；②A g 、C u ；③A g 、Z n ．你认为滤渣的成分还可能是 ______ ．
（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子有哪些（写化学符号）？
（3）经过讨论，大家认为上述猜想中有一个是错误的，错误猜想及其错误原因是什么？
21. 如图是某同学配制一定溶质质量分数N a C l 溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题：
（1）用图中数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 ______ ； （2）所配制溶液的溶质质量分数为 ______ ；
（3）图中没有呈现但需要用到的一种仪器是 ______ （填写名称）；
（4）N a C l 称量完毕放回砝码时，发现10g 的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ______ （填“偏大”、偏小”或“不变”）．
初中化学试卷第4页，共5页
四、综合应用题(本大题共1小题，共10分)
22. 经过化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：
（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子 ______ （填符号）．
（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是 ______ （任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于 ______ （填“物理”或“化学”）变化．
（3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因 ____ __ ． （4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如图实验．若A 是B a （OH ）2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，该实验 ______ （填“能”或“不能”）说明样品中有N a OH 和N a 2CO 3，你的理由是 ____ __ ．
（5）认识物质要一分为二．氢氧化钠能与许多非金属氧化物反应，请举出利用此原理服务于生活、生产的一个事例 _ _____ ． （6）取20g 部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g ，计算该样品中所含杂质的质量分数（结果精确到0.1%）．
洛宁县第二实验中学2018届3月份月考
化学答案
一、选择题(本大题共14小题，共14分)
1. B
2. A
3.D
4.B
5. C
6. B
7.D 8 B. 9. A 10. C
11.D 12.B 13.D 14.C
二、填空题(本大题共4小题，共16分)
15.①H
2 ②H
2
O ③C④CaCO
3
⑤CO
2
⑥N
16.吸水脱水腐蚀
17. （1）40 （2）在400C时甲乙的溶解度相同（3）升高温度（增加溶质）（4）甲乙》甲》丙
18.Fe+CuSO
4==Cu+ FeSO
4
置换
三、简答题(本大题共3小题，共10分)
19.（1）6 HCl+Fe
2O
3
===2 FeCl
3
+3H
2
O
（2）CH
4+2O
2
====CO
2
+2H
2
O
（3）Zn+ H
2SO
4
=== H
2
↑+ ZnSO
4
20.（1）A g、C u、Z n．（2）Zn 2+ Mg2+
（3）③如锌有剩余，则铜也有剩余。
21.
（1）②⑤①⑥④③（2）18% （3）胶头滴管（4）偏小
四、综合应用题(本大题共1小题，共10分)
22.
（1）OH-
（2）成本低（已得到、腐蚀性小）化学
（3）CO
2+2NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
（4）不能因B a（OH）
2
也能使酚酞溶液变红
（5）用氢氧化钠吸收二氧化硫
（6）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含杂质的质量分数（结果精确到0.1%）．
解：设样品中含杂质的质量为x
Na
2CO
3
+Ba(OH)
2
== BaCO
3
↓+2NaOH
106197
X 9.85g
106/x=197/ 9.85g
X=5.3g
样品中所含杂质的质量分数=5.3g/20g*100%=26.5% 答：样品中所含杂质的质量分数是26.5%。