【人教版】离子反应优秀课件1
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全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
练、写出下列反应的离子方程式 (1) 石灰石与盐酸溶液反应 ___C_a_C__O_3_＋__2_H__＋_＝__C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____ (2) MgO与H2SO4溶液反应 _______M__g_O_＋__2_H__＋_＝__M__g_2_＋_＋__H__2O__________ (3) 碳酸氢钠溶于盐酸 _______H_C__O_3_−_＋__H_＋__＝__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ (4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 ___________H__＋_＋__O__H_−_＝__H__2O______________
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
离子反应完整人教版课件.pptx
H+
H+
酸
OH-
OH-
碱
盐
电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
否
否
否
【实验一】
【实验二】
NaCl溶液
KNO3溶液
小灯泡
是否导电
亮
亮
是
是
NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电
小灯泡
是否导电
电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质
NaCl等
Na2O
电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
化合物
单质
电解质
非电解质
既不是电解质也不是非电解质
HCl的水溶液
电解质：
非电解质：
碱
盐
盐
分析物质类别
①
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
有机物
非金属氧化物
非酸性气态氢化物
有机物
酸
电解质与非电解质
1.能导电的物质不一定是电解质。2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。3.电解质导电必须是化合物本身的导电作用。
分析物质类别
NaCl
电解质的电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
H+
酸
OH-
OH-
碱
盐
电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
否
否
否
【实验一】
【实验二】
NaCl溶液
KNO3溶液
小灯泡
是否导电
亮
亮
是
是
NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电
小灯泡
是否导电
电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质
NaCl等
Na2O
电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
化合物
单质
电解质
非电解质
既不是电解质也不是非电解质
HCl的水溶液
电解质：
非电解质：
碱
盐
盐
分析物质类别
①
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
有机物
非金属氧化物
非酸性气态氢化物
有机物
酸
电解质与非电解质
1.能导电的物质不一定是电解质。2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。3.电解质导电必须是化合物本身的导电作用。
分析物质类别
NaCl
电解质的电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(新教材)离子反应ppt优质课件人教版1
当堂演练 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl
HCl = H++Cl-
H2SO4 HClO
H2CO3 H3PO4
H2SO4 = 2H++SO42-
HClO H2CO3
H++ClOH++HCO3- ,HCO3-
H++CO32-
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
5.眼前的莲桥把狭长的荷塘分成两半 ，稀疏 的残荷 漂浮在 荷塘上 ，令我 心生几 许凄凉 。走过 莲桥， 拐过小 弯，我 走进了 近春园 遗址深 处，置 身高高 的白杨 树下， 眼前一 片开阔 地平展 展的， 月光轻 洒，充 满空灵 ，草坪 黑青黑 青，上 面有不 少落叶 。 6.你靠的完全是自觉、意志、风范。 你虽没 有什么 轰轰烈 烈的壮 举，却 在贫病 交加之 际宁可 饿死也 不领美 援面粉 ，成了 承载一 个民族 的气节 、尊严 和大义 的人。 也许有 人不屑 ，也确 实有人 不屑， 但这反 而衬托 出你的 崇高， 因为那 些不屑 者不是 同类 7.培养健康自信的文化精神,不仅是推 进美育 的一种 有效手 段,也是 美育最 终的目 标之我 们应将 美育当 作传承 文化、 培养国 民精神 的传世 工程,接 续中华 文脉, 延续百 年美育 思潮,将 美育推 向社会 每个角 落,让美 育产生 润化人 心的力 量,守护 每个人 的精神 健康, 提升整 个社会 的文化 素养。
⑵ 原则： ① 电离方程式左边写化学式，右边写离子符号 ② 阴、阳离子拆开写 ③ 阴、阳离子的个数由化学式决定，离子所带 电荷数由化合价决定。