中考化学 考点 中和反应
2025年中考化学复习专训(专项+中和反应)
到的现象是______________。
【提出疑问】上述实验及实验现象能说明“水”是化学反应生
成的吗？
【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列两个实验的
基础上，再做上述实验。
序号
实验一
实验二
实验方案(写出所用试剂即________________________________
6.[2024·重庆中考A] 用溶液与稀硫酸
进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶
液，测得溶液的变化如图所示。下列说法
不正确的是(
)
A.图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B.段溶液颜色逐渐变浅，点溶液为无色
C.点溶液中钠元素的质量分数大于点溶液
√
中钠元素的质量分数
D.段溶液升温明显高于段，说明该反应
<
两种物质恰好完全反应
稀盐酸过量
______________________；点___7，说明____________。
图1
图2
考查角度2 溶质分析
、
(2)点：_______，点：_____________，点：______，
、
点：___________。(均填化学式)
【实验原理】冰醋酸与固体反应的化学方程式：
+ ��
+ 。 在水
溶液中可解离出自由移动的 − 和+ 。
【进行实验】将适量的冰醋酸( )、固体及几
粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察
图2
2星题 中档练
5.[2023·长春模拟] 中和反应在日常生活和工农业生产中有广
泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是( D
中考常见化学方程式总结
中考常见化学方程式总结一、酸碱中和反应方程式：1.酸与碱的中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.一元酸与一元酸化合物的中和反应：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2+H2O3.酸与碱的部分中和反应：部分酸+部分碱→部分盐+部分水例如：H2CO3+NaOH→NaHCO3+H2O4.酸与碱的全中和反应：完全酸+完全碱→成盐+水例如：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O二、活动性金属的反应方程式：1.金属与酸的反应：活动金属+酸→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑2.金属与水的反应：活动金属+水→金属氢氧化物（氢氧根离子）+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O三、氧化还原反应方程式：1.金属与非金属的氧化还原反应：金属+非金属→金属非金属化合物例如：2Mg+O2→2MgO2.金属的还原：金属+氧化剂→金属离子+还原剂例如：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.非金属的还原：非金属+氧化剂→非金属离子+还原剂例如：C+2H2→CH4四、其他常见的化学方程式：1.电离反应：电解质溶液→正离子+负离子例如：NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 2.分解反应：化合物→元素或化合物例如：2H2O2→2H2O+O23.合成反应：元素或化合物→化合物例如：2H2+O2→2H2O4.燃烧反应：物质+氧气→二氧化物或氧化物+热例如：C+O2→CO2总结：中考常见的化学方程式主要涉及酸碱中和、金属活动性、氧化还原反应等内容，以上所列举的只是其中一部分例子。
在应试过程中，要理解方程式中物质的数量关系，注意平衡反应方程式，熟练掌握化学方程式的写法，对于正确理解和运用化学知识有着重要的作用。
中考化学精讲本 第十单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化
中考总复习：中和反应 溶液的pH(提高) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（提高）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
（2）碱性溶液pH大于7。
向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
中考化学总复习考点素能检测：第18讲酸和碱的中和反应+含答案
第18讲 酸和碱地中和反应一、选择题1．酸与碱作用生成盐和水地反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛地用途。
下列应用一定与中和反应原理无关地是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3地药物治疗胃酸过多C．用硫酸除铁锈D．用NaOH溶液洗涤石油产品中地残余硫酸2．(2014,广州)向含有酚酞地NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是(A)A．5 B．9 C．12 D．133．(2014,佛山)少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物地pH在一天中地变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在(A)A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后4．(2014,兰州)为了维持人体正常地生命活动,人体不同器官内地体液具有不同地酸碱性,根据下表可知,在正常情况下(B)体液唾液胆汁胰液pH 6.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.人体地唾液一定呈酸性B．人体地胆汁一定呈碱性C．人体地胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液地pH5．(2013,兰州)根据实践经验,你认为下列课外实验不能成功地是(A)A．用润湿地pH试纸测定不同品牌洗发液地酸碱度B．用酒精浸泡捣烂地紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C．用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D．用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电6．(2014,重庆)某同学用pH试纸测定溶液地酸碱度,下列操作或结论正确地是(D)A．用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水地pH＝5D．用pH试纸测得盐酸地pH＝17．(2013,苏州)向一定体积地NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化地曲线合理地是(A)8．(2014,襄阳)①酸奶；②肥皂水；③食盐水是生活中常见地三种物质。
人教版初中化学中考复习知识点归纳、考点总结、例题精讲-第十单元 第2课时 酸碱中和反应
2.判断中和反应是否发生的方法
判断依据
注意事项
方法一
借助酸碱指示 剂的颜色变化( 以酸入碱为例)
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液； ②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌 或振荡； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全 反应
方法二
借助反应中溶 液pH的变化(以 碱入酸为例)
①该实验中，乙溶液是__稀__盐__酸___； ②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分是__H_C_l_、__N_a_C_l__(填化学式)； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__溶__液__p_H_由__小__于__7_变__成中和反应在生活中的应用实例
7.(2021·百色)下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( C )
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
人教版初中化学中考复习 知识点归纳、考点总结、例题精讲
第十单元
红
酸 中 碱
增强
蓝 红 0～14
增强
玻璃棒
pH
5.6
酸
碱
盐
水
H＋(或氢离子)
OH－(或氢氧根离子)
H2O
熟石灰
酸碱中和反应
1.中和反应的原理及实质(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例) (1)反应原理：__N_a_O_H_＋__H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O__(用化学方程式表示)。 (2)中和反应的实质是酸溶液中的__H_＋__和碱溶液中的__O_H_－__结合生成__H_2_O_。
6 中和反应的实质探究 6.(2021·阜新)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思 维方式。
中考化学专题突破：中和反应
中和反应中和反应的概念、实质及应用是中考命题的热点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力。
例题小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
解析本题主要考查学生对中和反应实质的认识，重在检验学生的分析能力和实验方案的设计能力。
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，确定反应后所得溶液的酸碱性，可用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，若酚酞变红色，说明溶液呈碱性(碱过量)，若酚酞不变色，这时溶液应该有两种可能性：一是呈中性(酸、碱恰好完全反应)，二是呈酸性(酸过量)；避免碱性溶液中的OH－对环境的污染，可向溶液中加入氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质，将其转化为沉淀；为了进一步确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性，可向溶液中加入活泼金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。
取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若pH﹤7，则溶液呈酸性，若pH=7，则溶液呈中性。
中和反应及其应用专题复习课件
A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－ D该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
pH和中和反应
一、选择题 1．图中“ ”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据
此判断其中酸性最强的是(
A．血浆 B．唾液
)
D．尿液
C．胃液
<7 ，溶液显酸性，pH越小，酸性越_____ 强 ； (2)pH数值从0到14，pH____
>7 ，溶液显碱性，pH越大，碱性越_____ 强 ；pH____ ＝7，溶液显中性。 pH______
H＋ 离子使溶液 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的________ OH－ 离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含______ H＋ 离子， 显酸性，_______ OH－ 离子。 碱性溶液中一定含_________
5．下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的 比较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱
B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 【解析】A.柠檬的pH比橘子的小，所以柠檬的酸性比橘子强，故选项 错误；B.橘子汁的pH小于7，呈酸性，故选项错误；C.草木灰水的pH最大， 碱性最强，故选项正确；D.萝卜的pH小于7，呈酸性．故选项错误。 【答案】C
为进一步确定溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步 实验现 骤 象
结论
为c处溶液，并推知溶液中的离子有 ________(填离子符号)
剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法
确定溶液成分。
【解析】(1)从图像可知，图像始点的 pH＞7，说明 M 溶液是 NaOH 溶液，加入的 N 是稀 H2SO4；NaOH 与 H2SO4 反应生成 Na2SO4 和 H2O。(2)从 图像可知，a 处溶液 NaOH 有剩余，b 处溶液二者恰好完全反应，pH＝7， C 处溶液稀 H2SO4 有剩余；与 NaOH 反应产生 Cu(OH)2(蓝色沉淀)的是可 溶性铜盐，即 CuSO4 或 CuCl2 或 Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性 溶液都不变色；证明是 c 处溶液，只要证明 c 处溶液中含有稀 H2SO4 即 可， 可用石蕊溶液遇酸变红或活泼金属与酸反应产生气体或碳酸盐与酸 反应产生气体等，c 处溶液中溶质是 H2SO4 和 Na2SO4，溶液中的离子是 Na 、H 、SO4 。
中考化学酸和碱的中和反应知识点
中考化学酸和碱的中和反应知识点一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列反应属于复分解反应的是（）A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液5．下列各组离子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-6．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O8．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确．．．的是A． B．C． D．9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-10．下列说法正确的是A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和11．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应12．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O13．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。
中考化学考点聚焦第19讲中和反应
第19讲中和反应一、选择题1．(2018，泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(C)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸2．(2018，枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(B)A．偏高 B．偏低C．相等 D．无法确定3.(2018，衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(B)A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝4．(2018农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草5．(2018，济宁)根据下面实验内容和实验现象推出的实验结论中，错误的是(A)选项实验内容实验现象实验结论A 滴加酚酞试液溶液变红色溶液为碱溶液，pH＞7B 滴加石蕊试液溶液变红色溶液为酸性溶液，pH＜7C 通入澄清石灰水出现白色浑浊该气体可能是CO2D 滴加氯化钡试剂有白色沉淀溶液中可能含有CO2－3或SO2－4等离子A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂7．(2018，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化情况如图所示，则X可能是(B)A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸8．(2018，陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(C)A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO2－4、H＋9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，下列说法正确的是(D)A．该反应是稀HCl滴入NaOHB．a g是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3二、填空题10．(2018，宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与－n(H＋)与n(OH－)的相对大小溶液的酸碱性n(H＋)＞n(OH－) 酸性n(H＋)＝n(OH－) 中性n(H＋)＜n(OH－) 碱性据此分析：(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)__＝__n(OH－)(填“＞”“＝”或“＜”，下同)。
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中和反应
一、选择题
1．(，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( A )
A．用浓硫酸干澡湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．(，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液
pH可能是( A )
A．5 B．9 C．12 D．13
3．(，重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两
种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( B )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
4．(，攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是( C )
物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂
pH 2.5 3.4 11.1 12.4
A.草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
5．(，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( A )
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
6．(，乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( A )
A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．(，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液
体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( C )
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
8．(，广州) 常温下，下列说法错误的是( C )
A．pH＝2的溶液显酸性
B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．(，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的
pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B )
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
二、填空题
10．(，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为
__黄色__，其反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__H2SO4＋
2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
11．(，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中__Cl－__、__Na＋__，D中__H2O__。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应__NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O__。
(3)以上变化的基本反应类型是__复分解反应__。
12．(，德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液
的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)
反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。
三、实验探究题
13．(，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们
通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将__稀盐酸__滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，
请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现__溶液变
红__的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别
滴加足量的Na2CO3溶液
__只有白色沉淀产生__ 该样品为b处溶液
__先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳
离子有Ca2＋、H＋
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑
__反应物是否有剩余__。
14．(，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下
开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什
么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：__Na2SO4和NaOH__。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想三
__，理由是__硫酸和氢氧化钠不能共存__。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明
显变化，溶液中一定没有__NaOH(或氢氧化钠)__。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
实验
方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验
操作
实验
现象 试纸变色，对比比色卡pH＝1 先有气泡，后产生白色沉淀 产生白色沉淀
实验
结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时
指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是__pH试纸直接浸入溶液中__。
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是
__BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。