最新2020版高考化学一轮规范特训：1-2_一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算_含解析
2020高考化学一轮复习 第一章 练习+专题讲座新人教版【共5套36页】
本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。
配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。
2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。
配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2020高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点2 物质的量浓度
2020高考化学一轮（新课标通用）训练检测：考点2 物质的量浓度[题组一基础小题]1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部答案 A解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液答案 D解析溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。
1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol·L－1。
3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )答案 D解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且是配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
D正确。
4．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为b mol。
下列叙述中不正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aV ρ－a×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a 17Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w 答案 A解析 溶质质量分数w ＝aV ·ρ×100%，A 错误；物质的量浓度c ＝a17V 1000mol·L －1＝1000a 17V mol·L －1，B 正确；c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝1000b Vmol·L －1＋c (H ＋)，C 正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D 正确。
【附20套精选模拟试卷】2020高考化学一轮精选题库：1.3物质的量浓度及其溶液的配制(含答案)
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )。
A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。
2020年高考 山东高考一轮化学第2讲 物质的量浓度及其溶液配制
第2讲物质的量浓度及其溶液配制A组基础题组1.(2019山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )答案 C 称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,图示操作正确,故A不选;为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,故B不选;移液时,玻璃棒应插在刻度线以下,故选C;定容时,当液面接近刻度线1~2 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示操作正确,故D 不选。
2.(2018山东潍坊模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L 溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴、阳离子总数为1.2NAB.500 mL溶液中N-浓度为0.2 mol/LC.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD.500 mL溶液中N-物质的量为0.2 mol答案 B 在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+ ∶c N- ∶c[Ba NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中离子总数为2 L×0.2 mol/L× 2+1 =1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL 溶液中N-物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2=0.2 mol,D正确。
3.(2018河南安阳模拟)下列有关溶液配制的说法正确的是( )A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出答案 C 配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,选项A、B错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度线,必须重新配制,D错误。
专题1.2 物质的量浓度及其计算 -巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分;试题难度中等，试卷题型主要是选择题,在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有:离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1。
物质的量浓度（1)含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c，常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度（c B）、溶质B物质的量(n B)和溶液体积（V）之间的关系为c B= n B /V。
（3）溶质浓度（c）、溶质质量分数（w）、溶质摩尔质量（M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，但溶液的体积不同，溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓）·V（浓)= c(稀）·V(稀).(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。
5。
同一溶质不同浓度溶液等质量（或等体积）混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶液浓度为w、c。
（1）若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2,c ≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小）的一边。
（2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 （忽略溶液体积变化），w≠(w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大）的一边。
统编版2020版高考化学一轮复习 第一章第2课时 物质的量浓度及其溶液的配制练习
课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A ．①④⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )A ．200 mL 2.5 mol·L －1MgCl 2溶液 B ．1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．250 mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液 D ．300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液 答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液解析 A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol·L－1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L ＝1 mol·L －1。
答案 C4．下列叙述正确的是( )A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．将1体积c mol·L －1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L －1硫酸 C ．将25 g 无水CuSO 4溶于水配制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol·L －1D ．将w g a % NaCl 溶液蒸发掉w /2 g 水，得到4a % NaCl 溶液解析 A 项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于100 mL ，所得溶液中c (NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSOc(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析4的物质的量大于0.1 mol，则出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
高三化学一轮实战训练：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算含解析
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A。
()(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A。
()(3)[2015·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
()(4)[2013·天津高考]用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
()(5)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。
()(6)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
()(7)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×解析(1)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A，错误；(2)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有：HCO－3、CO2－3及H2CO3，三者共0.1 mol，错误；(3)要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶，错误；(4)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误；(6)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误；(7)缺少量取pH＝1的盐酸的仪器，错误。
第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲)高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制（讲）目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算高频考点2 考查溶液的稀释与混合高频考点3 气体溶于水溶液浓度的计算高频考点4 考查一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写高频考点5 考查溶液配制的误差分析高频考点6 考查溶解度曲线的应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一 有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100； b.m 溶质m 溶液＝S 100＋S。
(4)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。
4、气体的溶解度(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度和相关计算(学案和训练)
2020届高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及训练） 知识梳理1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
(4)注意事项：①c B ＝n B V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
4．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V ＝m (气体或固体)＋m (溶剂)ρ×10－3L(ρ以g·cm －3为单位)。
5．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。
如1mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中c (SO 2－4)＝3mol·L －1，c (Al 3＋)等于2mol·L －1(考虑Al 3＋水解时，则其浓度小于2mol·L －1)。
6．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
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板块四 限时·规范·特训 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c＝1000a22.4V ③w＝35a22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加
入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 答案 D 解析 ①氨水越稀，密度越大，由c＝1000ρ·wM可知，溶质的物质的量浓度
大于0.5c；②c＝a22.4V1000＝1000a22.4V；③w＝a22.4×17Vρ×100%＝17a22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液显示碱性，所以c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 2．[2016·杭州质检]实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( ) 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案 D 解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。 3．[2015·启东中学月考]下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( ) A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 答案 B 解析 第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分并且距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加；第⑥步定容时应平视刻度线。 4．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 答案 D 解析 浓度为2 mol·L－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项，加入2 mol HCl，体积会发生改变，不可行；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出并且HCl也挥发，也不可行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L－1。 5．[2016·成都模拟]三支体积相等的试管分别充满标准状况下的气体：①氨气；②体积比为4∶1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( ) A．①和③试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等 B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部 C．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小 D．试管②和试管③中溶质的物质的量浓度一定相等 答案 C 解析 ①氨气极易溶于水，溶液充满整个试管，设试管的容积为V L，c(NH3)＝V LVm÷V L＝1Vm mol·L－1。②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，当NO2与O2的体积
比为4∶1时，溶液充满试管，c(HNO3)＝45V LVm÷V L＝45Vm mol·L－1。③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的NO不溶于水，水不能充满试管，c(HNO3)＝23V L
Vm
÷23 L＝1Vm mol·L－1。物质的量浓度①＝③>②，A、B、D错，C项正确。
6．[2015·南昌质检]36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ) 答案 C 解析 n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。 7．下列实验操作正确的是( ) A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀 D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液 答案 D 解析 A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。 8．[2015·河南八市联考]将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A.1000aρ46a＋m mol·L－1 B.4ρ46a＋m mol·L－1
C.1000aρ50a＋m mol·L－1 D.1000aρ45a＋m mol·L－1 答案 A 解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为46a＋m1000ρ L，所得溶液的物质的量浓度为1000aρ46a＋m mol·L－1。故本题选A。 9．下列有关实验原理或操作正确的是 ( ) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案 B 解析 A选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；C选项，没有950 mL容量瓶，错误；D选项应该称取27.8 g绿矾，错误。 10．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( ) A.2b－c2a B.2b－ca
C.2b－c3a D.2b－c6a 答案 C 解析 由于产生c mol NH3，则必定有NH＋4 c mol，使SO2－4完全沉淀需Ba2＋b mol，因此SO2－4有b mol。根据电荷守恒：2c(SO2－4)＝c(NH＋4)＋3c(Al3＋)，则
3c(Al3＋)＝2× ba－ca mol·L－1，c(Al3＋)＝2b－c3a mol·L－1。 11．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( ) A．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是56mV
mol·L－1 B．将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1 C．实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液