高考化学一轮复习单元综合检测金属及其化合物

单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷[答案]C[解析]本题考查了常见无机物质的性质。

Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。

点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。

2．下列有关金属的说法中，正确的是()①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥[答案]A [解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。

3．下列叙述正确的是( )A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强[答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。

铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A 错；Zn 2＋水解显酸性，B 错；钾的密度小于钠，C 错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D 正确。

4．某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： 在空气中把铁灼烧至500℃就形成Fe 3O 4；温度再升高，可形成Fe 2O 3；在更高的温度下加热Fe 2O 3(约1 400℃)时，可失去氧，又得到Fe 3O 4。

即：Fe ――→①500℃Fe 3O 4下列说法正确的是()A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)2 [答案]D[解析]Fe2O3为红色固体，A项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价：＋2、＋3，FeO·Fe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D项正确。

5.元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同D．分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟[答案]C[解析]铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。

6．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c (Fe 2＋)∶c (Fe 3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．5∶16C ．2∶3D ．3∶2 [答案]B[解析]假设生成2 mol Fe(NO 3)3和3 mol Fe(NO 3)2，则共转移12 mol e －，12 mol e －可还原HNO 3得到4 mol NO ，参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为：n （Fe ）n （HNO 3）＝56＋6＋4＝516。

7．(2012·全国大纲，12)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1、V 2、V 3、V 4。

体积大小顺序正确的是( )A ．V 3＞V 2＞V 4＞V 1B ．V 3＞V 4＞V 2＞V 1C ．V 3＞V 2＞V 1＞V 4D ．V 2＞V 3＞V 1＞V 4 [答案]A[解析]本题考查元素化合物的性质及简单计算。

意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。

四种物质分解的化学方程式分别为：2Ag 2O =====加热4Ag ＋O 2↑、2Fe(OH)3=====加热Fe 2O 3＋3H 2O ↑、NH 4HCO 3=====加热NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑、2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，设四种物质的物质的量均为 1 mol 时，则四者产气量分别为 mol 、 mol 、3 mol 、1 mol ，所得气体体积大小为：V 3＞V 2＞V 4＞V 1，A 项正确。

8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A.①③ B ．②④C．②③④D．①②③④[答案]D[解析]物质间的转化，提示如下：9．(2011·福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W 的一组化合物是()[答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物之间的转化。

通过Mg在CO2中燃烧可制得MgO，A项正确；通过铝热反应可制得三氧化二铝，B项正确；乙醇和钠置换反应可以制得乙醇钠，C项正确，氯化铁和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应，D项符合题意。

10．(2011·山东，12)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al[答案]C[解析]本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。

金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al2O3是两性氧化物，A错误；其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是一种盐，B错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根据阳离子的放电顺序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D错误。

11．(2011·广东，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体[答案]B[解析]本题考查了化学实验基本操作。

浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，A 项错误；B项可以达到实验目的；在过滤操作中，待滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，C项错误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，在加热蒸干MgCl2溶液的过程中HCl不断挥发，得不到无水MgCl2固体，蒸干得氢氧化镁固体，D项错误。

12．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中[答案]D[解析]因浓硫酸变稀不能继续与铜反应，A中铜片不能完全溶解；B 中MnO2作催化剂，不溶解；C中常温下铝片在浓硫酸中钝化，不溶解；浓、稀硝酸均可与铜反应。

13．已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件均相同)。

则A、E可能的组合为()①CO2、NaOH溶液；②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液；③Fe、稀HNO3；④Na、O2；⑤CuO、C；⑥AlCl3溶液、NH3·H2OA．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤[答案]D[解析]Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。

14．Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A ．3.58 gB ．3.21 gC ．4.82 gD ．无法计算[答案]C [解析]由原子守恒知，CO 转化为CO 2结合的O 全部来源于金属氧化物，则n (CaCO 3)＝n (CO 2)＝n (CO)＝n (O)＝10.00 g/100 g ·mol －1＝ mol ，故反应后得到金属混合物的质量为6.42 g － mol ×16 g·mol －1＝4.82 g 。

15．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸B ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液C ．实验室中方案Ⅱ更便于实施D ．若溶液A 选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小[答案]A[解析]溶液B 若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，A 错误；若溶液A 是盐酸或NaOH 溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，B 正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，C 正确；若溶液A 选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的NO 2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，D正确。