福建省上杭县高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应中的能量变化教案鲁科版必修2
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课件鲁
⑤共价键实例：在 H2 分子中存在氢氢键；在 Cl2 分子中存 在____氯__氯______键；在 CH4 分子中存在_____碳__氢_____键； 在 CO2 分子中存在____碳__氧______键。 (2)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过_____静__电_____作用形成的化
学键。 ②成键微粒：___阴__、__阳__离__子_____。 ③作用实质：_____静__电_____作用。
解析：选 D。凡是化学变化都有化学键的变化，凡是物理 变化都没有化学键的变化。石墨和金刚石是不同的物质， C(石墨)一=定==条==件C(金刚石)是化学变化。CO2(s)和 CO2(g) 是同种物质的不同状态，CO2(s)===CO2(g)是物理变化。
2．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下 列变化属于化学变化的是( ) A．氯化氢气体溶于水 B．白磷在一定条件下转化为红磷 C．碘在加热条件下升华 D．氯化钠熔化
离子键
离子半径越小，离
影响
原子半径越小，共用电子对
子所带电荷数越
因素
数越多，共价键越强
多，离子键越强
形成过 程举例 (用电子 式表示)
离子键 Na2O：
共价键
(1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引， 也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 (2)只由非金属元素也可以形成离子键，如 NH4Cl；金属元 素与非金属元素间也可以形成共价键，如 AlCl3。
型
可能含有共价键
只含有共价键
①强碱
①所有的酸
与物质类 ②绝大多数盐
②弱碱
别的关系 ③活泼金属氧化 ③气态氢化物
物
④非金属氧化物
类型
离子化合物
高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
2020-2021学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化课
() A．127.6 kJ
B．92.65 kJ
C．31.9 kJ
D．无法计算
C [断裂反应物中的化学键需要吸收的热量为 Q 吸＝4×EH－Cl ＋EO＝O，形成化学键释放的热量为 Q 放＝4EO－H＋2ECl－Cl。因为反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，所以 Q 放－Q 吸＝115.6 kJ，即 4EO－H＋2ECl－Cl－(4×EH－Cl＋EO＝O)＝115.6 kJ，整理得：4EH －Cl－4EH－O＝2ECl－Cl－EO＝O－115.6 kJ＝2×243 kJ－498 kJ－115.6 kJ＝－127.6 kJ，即 EH－O－EH－Cl＝31.9 kJ，故断开 1 mol H－O 键 与断开 1 mol H－Cl 键所需能量相差约为 31.9 kJ。]
C．吸收热量 110 kJ
D．放出热量 610 kJ
A [1 个 CH4 中含 4 个 C—H 键，1 个 O2 中含 1 个 O===O 键， 1 个 CO2 中含 2 个 C===O 键，1 个 H2O 中含 2 个 H—O 键。生成 1 mol CO2 时，断裂 4 mol C—H 键和 2 mol O===O 键，吸收的热量为 Q 吸＝4EC－H＋2EO＝O＝4×415 kJ＋2×498 kJ＝2 656 kJ。形成 4 mol H－O 键和 2 mol C===O 键，释放的热量为 Q 放＝4EO－H＋2EC＝O＝ 4×465 kJ＋2×798 kJ＝3 456 kJ，因为 Q 放>Q 吸，所以反应放热。 放出的热量为 ΔQ＝Q 放－Q 吸＝3 456 kJ－2 656 kJ＝800 kJ。]
反应时释放能量
锌粉逐渐溶解，有气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反
高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第3课时化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版
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答案
能量，错误。
解析
答案
规律总结
判断反应放热或吸热的依据是根据反应物和生成物总能量的相对大小。 ①放热反应：反应物总能量>生成物总能量；②吸热反应：反应物总能 量<生成物总能量。
二、化学反应中能量变化的原因分析 1.化学反应中能量变化与化学键的关系——微观角度 (1)化学反应过程
(2)化学反应中能量变化的原因 吸收 释放
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是__吸__热__反应，②是__放__热_反应，③是___吸__热反应(填“吸热”或“放 热”)。 (2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量_____小_(于填“大于”或“小 于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
解析 因为反应②是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量 小于形成生成物中化学键所放出的能量。
解析
答案
例4 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol
O==O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出
能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为
A.920 kJ
B.557 kJ
√C.436 kJ
D.188 kJ
D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
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解析
答案
高中化学键 化学反应与能量知识点总结
化学键化学反应与能量知识点总结第一节化学键与化学反应一、化学键1．定义：相邻的原子之间强的相互作用。
注：①非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键；②原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）；③相互作用：相互吸引和相互排斥。
2．分类：离子键：只存在于离子化合物中共价键：存在于共价化合物中，也可能存在离子化合物中（1）离子化合物：含离子键化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）。
活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：如Na2CO3、BaSO4铵盐：如NH4Cl（2）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
（3）电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
①原子：让电子尽可能分散到原子四个方向上；②离子：阳离子即离子符号；阴离子加括号，标明电荷数钠离子镁离子氯离子硫离子氢氧根离子③单质：原子之间共用电子，形成相应的稳定结构；分子式：H2N2F2Cl2电子式：键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间④化合物：共价化合物原子之间共用电子；离子化合物阴阳离子结合。
分子式：HCl CH4NH3H2O CO2电子式：分子式：NaCl MgCl2Na2S NH4Cl NaOH二、离子化合物与共价化合物的判断1．根据化合物类别判断（1）离子化合物（金属+非金属）：强碱、盐、大多数碱性氧化物；（2）共价化合物（非金属+非金属）：非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物。
第2章 化学反应与能量(知识点总结)(解析版)
第二章《化学反应与能量》章末总结一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因E1>E2，反应吸收能量；E1<E2，反应释放能量。
2．决定化学反应中能量变化的因素反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
3.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)化学键断裂要吸热，化学键形成要放热。
吸热和放热过程的热值不等就造成了热效应。
(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。
如果二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。
4、常见的放热反应和吸热反应(1)放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。
(2)吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。
【典例1】下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，C正确。
【典例2】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为498、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391.5 C．516 D．658【答案】B【解析】利用图示可知1 mol肼和氧气断键变成原子时需要吸收的能量为2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。
肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N键，4个N—H键，1个O===O键，所以1×154 kJ＋4×E(N—H键)＋1×498 kJ＝2 218 kJ，解得断裂1 mol N—H键所需的能量为391.5 kJ。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT(第1课时)PPT精品课件
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提示:看到U形管a端液面下降,b端液面上升。原因是镁 条与稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从 而将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。
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2020/11/20
【案例示范】
【典例】下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的
能量,根据表中数据计算以下反应生成1 mol CO2时的 热量变化 ( )
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2020/11/20
(2)由于任何化学反应中都存在化学键的断裂与生成, 因此,任何化学反应在发生物质变化的同时必然发生能 量的变化。也就是说任何化学反应中反应物具有的总 能量与生成物具有的总能量一定不相等。
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【思考·讨论】 如图,若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁 条,可以观察到U形管中有什么现象?产生此现象的原因 是什么?
【情境·思考】 古诗《石灰吟》: 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
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是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达自己为国 尽忠,不怕牺牲的意愿和坚守高洁的决心。通过古诗的 描述,制取石灰的反应是放热反应还是吸热反应?石灰 遇水的反应呢?
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吸收
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3.能量转化的形式
化学能
___热__能____、___电__能____或___光__能____等。
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4.计算 根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化 情况
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(1)断裂1 mol H2和 1 mol O2中的化学键吸收的总能量: _(4_23_)6_形_k成_J_+1_2_4m_9o_l_k_JH_=2_6O_8时_5_2释_k_J放_。的总能量:_______。 (3)燃烧1 mol H2生成水蒸气时_____9能30量k_J___kJ。
化学键与化学反应中能量变化的关系
中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到
煤做燃料。马可· 波罗在他的游记里记载了这件新鲜
事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起
火来象木柴一样，而且终夜不灭。
马 可 波 罗 游 记
马 可 波 罗
·
·
煤等燃料燃烧时的能量从何而 来?它与化学物质和化学反应 有什么关系？
分析：H2 + Cl2
H—H
断开1molH－H 键要吸收436kJ 的能量。
2HCl
Cl —Cl
断开1molCl —Cl键要 吸收243kJ的能量。
2H
2H—Cl
2Cl
形成2molH —Cl键 要放出2×431kJ的 能量。
如何判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？
（1）从化学键角度考虑 微观角度
态水H2O时所释放的热量称为中和热。 注意：
①中和反应都是放热反应。
②稀溶液中，强酸和强碱的中和热是定值：57.3KJ/mol。 ③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸弱碱电力过程会
吸热。 化学能与热能相互转化的意义(自学34-36页内容)
课堂练习 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
例2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
（ ）
A
A、碳酸钙受热分解
C、铝粉与氧化铁粉末反应
B、乙醇燃烧
D、氧化钙溶于水
解析：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应， 如：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一化学键与化学反应中能量变化的关系1.感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。
工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。
2.化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。
归纳总结：（1）各种物质都储存有化学能。
（1）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。
（2）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（3）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。
若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸收能量。
若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。
知识点二化学能与热能的相互转化1.质量守恒和能量守恒定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。
（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。
2.放热反应和吸热反应放出热能的化学反应叫做放热反应，吸收热能的化学反应叫做吸热反应。
归纳总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。
酸碱中和反应是放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。
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化学键与化学反应中的能量变化
【教学目标及分解】
1．课前预习先学目标：
①先学课本P36到P37页，通过【活动.探究】了解化学反应存在能量变化，同时合作探究验证化学
反应中的能量变化。
通过对【交流研讨】中数据分析，揭示从化学键的角度分析化学反应的能量变化的实质。
③结合社会生产，自然生活的实践，了解化学能与其他能量间的相互转化。
2．课中目标：
①学会判断典型的离子键和共价键及离子化合物和共价化合物；
从化学键的角度分析氢气燃烧生成水中化学键的断裂和生成，理解断裂化学键需要吸收能量，生
成化学键需要断裂能量；同时进行粗略计算得出该化学反应是要吸收能量还是放出能量。了解常见
的吸热反应和放热反应。
③根据能量守恒定律，理解吸收能量的反应把能量转化成物质内部的能量（化学能）被“储存”起
来的过程，从而得知此时反应物体系的总能量低于生成物体系的总能量。反之，亦然。
3．课后拓展目标
①能够从化学键的断裂和生成的有关计算判断反应是吸收还是放出能量；也能从反应物体系和生成
物体系的能量高低判断反应的能量变化。
通过生产、生活中的实例了解化学能与其他形式的能量间的相互转化，尤其是化学能与热能、电
能之间的相互转化。认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料的重要性，培养节能及环保意识。
（课后研究性学习课题）
【教学重、难点】
重点：化学键的断裂和生成的有关计算判断反应是吸收还是放出能量；
难点：从反应物体系和生成物体系的能量高低判断反应的能量变化；
【教学过程】
教学环节 学生活动 教师活动 设计意图
展示【学习目标】（1min） 对照并思考本节课任务 展示ppt，明确整节课任务 明确任务
预习检测 （3min） 限时、独立、闭卷完成 巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息 保证获得真实、有效预习情
况，为后续教学提供依据
预习检测反馈（2min） 用irs系统反馈预习检测情况 操作智慧系统，获得学生预习情况 通过检测反馈，了解学生预
习情况
展示课前【自学检测】反馈（1min） 分析对照自身情况，找出共同问题 从【自学检测】找到并展示问题及学生反馈的意见及建议 获取预习情况，为后续教学
提供依据
复习与思考运用（4min） 观察、思考ppt【问题1】 引导思考，提问，归纳 离子化合物及共价化合物的
判断（延续上节课内容）
活动.探究（7min） 学生分析P36页体会化学反应伴随能量变化，并设计探究，完成验证试验。 通过PPT课件提示证明化学反应伴随能量变化的方法，指导学生设计并完成验证实验，统一结论 使学生体会化学反应中物质
变化所伴随的能量变化。
交流·研讨（能量变化本质）（3min） 以氢气的燃烧反应生成水蒸气为示例，交流·研讨化学键与能量变化的联系 指导通过计算，让学士从化学键的角度分析化学反应中的能量变化的实质 让学生认识从化学键的断裂
和生成的有关计算判断反应
是吸收还是放出能量
阅读，讨论与归纳 （4min） 阅读，思考课本P37页中间一段（人们发现….） 根据能量守恒定律，指导阅读，讨论。得出结论。 使学生认识从反应物体系和
生成物体系的能量高低判断
反应的能量变化，认识，为
什么物质能量低而稳定。
思考，讨论，归纳（5min） 讨论并举例说明哪些反应需要吸收或放出能量 引导学生讨论，举例，归纳常见的需要吸收或放出能量的反应。 了解常见的吸热反应和放热
反应
思考，讨论（2min） 对【迁移.运用1】讨论，举例。 指导结合生活实践举例讨论归纳化学能与其他形式能的转化 通过生产、生活中的实例了
解化学能与其他形式的能量
间的相互转化，尤其是化学
能与热能、电能之间的相互
转化。认识提高燃料的燃烧
效率，开发高能清洁燃料的
重要性，培养节能及环保意
识。
当堂检测 （4min） 限时、独立、闭卷完成 巡视，确保学生独立完成；获取学生答题的准确信息 保证获得真实答题情况，了
解学生学习知识状况
检测反馈并分析 （2min） 用irs系统反馈课堂检测情况 获得学生答题情况，了解学生存在的问题并进行分析 帮助解决学习后仍存在的问
题
知识构建，课后作业（1min） 记录、思考 指导、布置
【教学反思与改进】
1、 根据课前反馈（见反馈材料），得知学生预习难点在于理解断裂化学键需要吸收能量，生成化学
键需要断裂能量；同时进行粗略计算得出该化学反应是要吸收能量还是放出能量及对吸收能量
的反应把能量转化成物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程的理解，从而得知此时
反应物体系的总能量低于生成物体系的总能量。（反之，亦然）
2、 课堂实际入手就以ppt【问题2入手】通过老师的引导，学生的合作探究辨析，设计实验验证化
学反应的能量变化，理解能量的来龙去脉。理解和突破难点。
3、 【问题1】由于课堂时间关系，遗留。
4、 本节课的亮点在于对课前预习的练习反馈（学生作业的统计，和对问题的文字化归纳）真正暴
露学生学习的弱点，体现以学定教。同时真正做到引导学生集体讨论思辨，暴露知识冲突，在
互助互学中统一认识。