2012高考化学碳族元素测试题及答案2
2012年高考(广东卷)理综化学试题含答案
2012年高考(广东卷)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + ClO - Cl -B K + 2Cu + OH - 3NO -C 4NH + Na + Br - 24SO -D 2Mg + H + 23SiO - 24SO -9 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别24SO -和 23SO -C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 11 、 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2 n A 个O 原子 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。
22.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z ＞Y ＞XB.气态氢化物的稳定性：R ＞WC.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物I的分子式为______________。
高考2012化学真题
高考2012化学真题2012年高考化学试题的难度相对适中，考查了学生对基本化学知识和能力的掌握程度。
下面将对2012年高考化学试题进行分析和解答，希望能对广大学生有所帮助。
一、选择题部分选择题部分主要考查对知识点的理解和掌握能力，考生在做题时要仔细审题，理清思路，排除干扰项，选择正确答案。
以下是2012年高考化学试题的一些选择题：1. 下列关于碳酸氢铵(NH4HCO3)的说法中，正确的是：A. 溶于水的溶液为碱性B. 加热分解为氨气和二氧化碳C. 碳酸氢铵是一种阳离子化合物D. 溶于水的溶液的PH值小于7答案：B。
碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解时会产生氨气和二氧化碳。
2. 下图中用实线表示的实验室装置表示下列实验的过程中，正确的是：A. 随着容器外侧温度升高装置逐渐展开B. 经过适当处理使设备中液体的密度降低，才可得到漏斗中的液滴C. 组装完成实验装置后外面的气压略高于内面D. 平衡后压强差引起空气迅速流向上管道，降低压力答案：A。
实线表示的装置随着容器外侧温度升高装置会逐渐展开。
二、解答题部分解答题部分主要考查考生对化学知识的运用和综合能力。
以下是2012年高考化学试题的一些解答题：1. 解：首先应根据题目中给出的反应方程式，计算出0.01mol的NaHCO3溶液在化学反应中可能产生的气体体积，通过查阅相关数据可知，NaHCO3的结构式中共含有3个氧原子，而CO2分子中含有1个氧原子，并不会产生影响。
因此，0.01mol的NaHCO3溶液在反应中产生的气体体积为0.01 × 22.4 = 0.224L。
2. 解：乙二胺是一种含有含氮有机化合物，由几个乙胺基团连接而成。
与氨不同的是，乙二胺分子中含有两个氨基（-NH2）基团。
在实验中由于溶液中存在自由氧气，在其气溶性酸性混合条件下，会发生二次胺类物质乙二胺的某些氨基脱除氢，故产生气体冒出。
通过以上对2012年高考化学试题的分析和解答，我们可以看出该年份试题考查了学生对化学知识的理解和综合能力，希望广大学生能在备考时多做练习，加强基础知识的掌握，提高解题能力，取得优异的成绩。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)word版含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
2012年化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
高三化学碳族元素无机非金属材单元测试.doc
高三化学复习单元测试（7）—碳族元素无机非金属材料本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1．(年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是(A)水玻璃(B)硅芯片(C)黏土(D)普通水泥2. 为了控制温室效应。
各国科学家提出了不少方法和设想。
有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。
以减小大气中CO2的浓度。
为使CO2液化，可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温3．(年高考理综上海卷，环保)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体(A)①②(B)②③(C)③④(D)①④4.当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．是①②③④⑤5.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A. 无水CaCl2固体；水B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO46．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A .②和③ B.只有① C.①和② D.只有③7. 石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。
2012年化学试题及答案
2012年化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C2. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. NaClC. H₂OD. C₆H₆答案：B3. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯B. 氟C. 氧D. 氮答案：A4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O → 2H₂ + O₂答案：B5. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C6. 根据元素周期表，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D7. 以下哪个是有机化合物？A. Na₂CO₃B. H₂OC. CH₄D. NH₃答案：C8. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂OB. 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻C. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂OD. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂答案：A9. 以下哪个是元素的化学符号？A. H₂B. CO₂C. NaD. O₂答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期的元素最多，共有__种元素。
答案：六；3212. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：__、__、__。
答案：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则13. 根据化学键理论，离子键是由__和__之间的相互作用形成的。
答案：正离子；负离子14. 化学反应的实质是__和__之间的重新组合。
答案：原子；分子15. 根据化学平衡理论，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于__。
高考化学一轮复习(新高考版)大单元2 第5章 第25讲 碳、硅 无机非金属材料
①粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si(粗)＋3HCl
300 ℃ =====
SiHCl3＋H2；
②经过纯化的SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃下反应制得纯硅。
回答相关问题：
(1) 粗 硅与 HCl 气 体 反应 完 全 后 ， 经 冷 凝得 到 SiHCl3( 沸 点为 33 ℃) ， 只含 有 少 量 SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为－84.7 ℃)，提纯SiHCl3的方法为_蒸__馏___。
第25讲
碳、硅 无机非金属材料
1.了解碳、硅及其化合物的组成和成键特点。
复 习
2.了解碳、硅两种元素单质及其重要化合物的性质及应用，能用化学方程式表示其
目 标
主要化学性质。
3.了解无机非金属材料的组成、分类及其应用价值。
考点一 碳族元素 碳
内
容
考点二 硅及其重要化合物
索
引
考点三 无机非金属材料
练真题 明考向
下列说法正确的是
A.操作1、操作2均为过滤
B.SiO2、SiH4均含有共价键，等质量 的二者分子数之比为8∶15
√C.点燃石英砂和镁粉的混合物发生的
△ 副反应为2Mg＋Si ===== Mg2Si
D.当有2 mol电子转移时，能生成14 g Si
将溶液和固体分开，采用过滤操作，
操作1为过滤，操作2为洗涤和烘干， 故A错误； SiO2是共价晶体，没有分子，故B错误；
⑨_S_i＋__2_N__a_O_H__＋__H_2_O_=_=_=_N__a_2S__iO__3＋__2_H__2↑__。
二、工业制取高纯硅问题分析
3. 清 华 大 学 等 重 点 高 校 为 解 决 中 国 “芯”——半导体芯片，成立了“芯 片学院”。某小组拟在实验室制造硅， 其流程如图： 制造原理：2Mg＋SiO2 =点==燃==2MgO＋Si； 除杂原理：Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑， MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
2012年化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
百强校高考化学艺体生基础拿分26：碳族元素试题解题方法与技巧
百强校高考化学艺体生基础拿分26：碳族元素试题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．下列属于硅酸盐产品的是：①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃A．①②③B．①②⑤C．①②④D．②③⑤3．下面关于硅的叙述中，正确的是( )A．二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料4．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ( )A．石英晶体的成分是二氧化硅B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃瓶C．硅酸钠可用做木材防火剂D．高纯度硅单质可做半导体材料，如芯片、太阳能电池板6．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的7．我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
2012碳及其化合物模考练习一
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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试卷类型：B（提高） 2012届 高三原创月考试题三 化学 适用地区：大纲地区
考查范围：碳族元素 新型无机非金属材料、氮族元素、化学反应速率 化学平衡 建议使用时间：2011年10月底 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。 2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。 4.本试卷答题时间为90分钟。 以下数据可提供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、我国城市环境中的大气污染物主要是( ) A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘 C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾
2、下列关于工业生产的叙述中，错误的是( ) A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸 D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
3、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
4、(2009·东北三校高三联合模拟)某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是( ) A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 5、（2011•杭州模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( ) A．原混合酸中NO3－物质的量为0．1mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2．5 mol·L－1
6、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( ) A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液 C．盐酸 D．氢氟酸
8、(2011•沈阳一中模拟)类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是（ ） A．中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+CH3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H++OH-=H2O”表示 B．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物 C．电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子 D．混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐
9、（2011·徐州一中模拟）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下: （已知223N(g)3H(g)2NH(g) 92.4HkJ·mol1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 1α 2α 3α
下列说法不正确的是( ) A．2c1＜ c3 B．a+b = 92.4 C．2 p2＞ p3 D．1α+3α＞1
10、(2010年泰州调研)下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( ) ①C ②N2 ③S ④F2
A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④
11、（2011·湖南师大附中模拟）下列离子方程式书写正确的是( ) A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ B．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl－
12、氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( ) A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 molN2有6 mol电子转移 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共7小题，共64分。 13、（8分）下图所示为物质A～K之间的转化关系，反应①为电解A的饱和溶液，是一种重要的化工反应，反应②③在工业上对硅的提纯具有非常重要的意义，通过④⑤反应而得到的L常用作实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体．G、I常温下是无色气体．
请回答： (1)B为________，G为________(写化学式)． (2)写出D、E反应生成F的化学方程式________________________________________． (3)写出反应④的离子方程式______________________________________________． (4)写出反应①的化学方程式__________________________________________． 回答问题： (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________； (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________； (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________； (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是______________； (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”“＝”)，判断的理由是________________________； (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)
图1－11
15、（2011重庆理综27）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。 (1)仪器B的名称是__________。 (2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； Ⅴ中的试剂为__________。 (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 原因是________________________________________________________________________。 (4)经上述反应，2.5 g 化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M；则A的化学式为__________。
16、（7分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①2ClC1+Cl ②2Cl+HHCl+H ③2H+C1HCl+Cl „„ 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 (填“极性”或“非极性”) 键。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易
17、（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_______. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________. （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________. （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L